高二化學(xué)下冊(cè)難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識(shí)點(diǎn)

1、.高二化學(xué)下冊(cè)難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識(shí)點(diǎn)2019世界由物質(zhì)組成，化學(xué)那么是人類(lèi)用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)下冊(cè)難溶電解質(zhì)的溶解平衡知識(shí)點(diǎn)，希望你喜歡。一沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡和溶度積定義：在一定溫度下，當(dāng)把PbI2固體放入水中時(shí)，PbI2在水中的溶解度很小，PbI2外表上的Pb2+離子和I-離子，在H2O分子作用下，會(huì)脫離晶體外表進(jìn)入水中。反過(guò)來(lái)在水中的水合Pb2+離子與水合I-離子不斷地作無(wú)規(guī)那么運(yùn)動(dòng)，其中一些Pb2+aq和I-aq在運(yùn)動(dòng)中互相碰撞，又可能沉積在固體外表。當(dāng)溶解速率與沉淀速率相等時(shí)，在體系中便存在固體與溶液中離子之間的動(dòng)態(tài)平衡。這種平衡

2、關(guān)系稱為沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)或溶度積。沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，一種動(dòng)態(tài)平衡，其根本特征為：1可逆過(guò)程;2沉積和溶解速率相等;3各離子濃度不變;4改變溫度、濃度等條件平衡挪動(dòng)。2、溶度積的一般表達(dá)式：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積。用符號(hào)Ksp表示。3、溶度積的影響因素：溶度積Ksp的大小和溶質(zhì)的溶解度不同，它只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。但是，當(dāng)溫度變化不大時(shí)，Ksp數(shù)值的改變不大，因此，在實(shí)際工作中，常用室溫1825的常數(shù)。4、溶度積的應(yīng)用：1溶度積Ksp可以用來(lái)判斷難溶電解質(zhì)在水

3、中的溶解才能，當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一樣時(shí)，Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解才能越強(qiáng)。2溶度積Ksp可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡挪動(dòng)方向。5、溶度積Ksp的影響因素和性質(zhì)：溶度積Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無(wú)關(guān)，離子濃度的改變可使平衡發(fā)生挪動(dòng)，但不能改變?nèi)芏确e，不同的難溶電解質(zhì)在一樣溫度下Ksp不同。一樣類(lèi)型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。例如：KspAgCl KspAgBr KspAgI，溶解度：AgCl KspAgBr KspAgI。6、溶度積規(guī)那么：在一給定的難溶電解質(zhì)溶液中，濃度商Qc和溶度積Ksp之間存在三種

4、可能情況。1Qc=Ksp此時(shí)難溶電解質(zhì)到達(dá)沉淀溶解平衡狀態(tài)，溶液是飽和溶液。2QcKsp溶液中將析出沉淀，直到溶液中的Qc=Ksp為止。3Qc說(shuō)明: 濃度商Qc是非平衡狀態(tài)下各離子濃度冪的乘積，所以Qc值不固定。二沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣符合平衡的根本特征、滿足平衡的變化根本規(guī)律，可以運(yùn)用平衡挪動(dòng)原理來(lái)進(jìn)展解釋。根據(jù)平衡挪動(dòng)原理和溶度積規(guī)那么可知，改變?nèi)芤褐须x子濃度，可以使沉淀溶解平衡發(fā)生挪動(dòng)，實(shí)現(xiàn)沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。1、沉淀的溶解與生成：沉淀的溶解與生成這兩個(gè)相反的過(guò)程它們互相轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小，控制離子濃度的大小，可以使反響向所需要的方向轉(zhuǎn)化

5、。1在難溶電解質(zhì)溶液中，沉淀溶解的唯一條件是：Qc2在難溶電解質(zhì)溶液中，產(chǎn)生沉淀的唯一條件是：QcKsp。常用的方法：在難溶電解質(zhì)的溶液中參加適當(dāng)沉淀劑，設(shè)法使構(gòu)晶離子的濃度增大，使之滿足QcKsp，促進(jìn)平衡向生成沉淀的方向挪動(dòng)，就會(huì)生成沉淀。2、沉淀的轉(zhuǎn)化：1定義：使一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)，即把一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過(guò)程稱為沉淀的轉(zhuǎn)化。2本質(zhì)：沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)：沉淀溶解平衡的挪動(dòng)。一般來(lái)說(shuō)，對(duì)一樣類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，溶度積大的難溶電解質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為溶度積較小的難溶電解質(zhì)。一種沉淀可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，難溶物的溶解度相差越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)越大。3方法：沉淀的轉(zhuǎn)化常用的方法：在含有沉淀的溶液中，參加適當(dāng)?shù)某恋韯蛊渑c溶液中某一離子結(jié)合成為另一種難溶電解質(zhì)的過(guò)程。例如：在ZnSs中參加CuSO4溶液可轉(zhuǎn)化為CuS s沉淀。在FeSs中參加到Cu2+、Hg2+