高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 鐵及其重要化合物2課件 新人教版-新人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、第三節(jié)鐵及其重要化合物考向一鐵三角及其應(yīng)用考向一鐵三角及其應(yīng)用 【通考點(diǎn)通考點(diǎn)融會(huì)貫通融會(huì)貫通】 1.“1.“鐵三角鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系的轉(zhuǎn)化關(guān)系2.“2.“鐵三角鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用(1)(1)判斷離子能否共存判斷離子能否共存 (2)(2)鹽溶液的配制與保存鹽溶液的配制與保存(3)(3)物質(zhì)的制備物質(zhì)的制備【通考法通考法一通百通一通百通】 1.Fe(OH)1.Fe(OH)2 2的制備方法的制備方法方法一方法一: :有機(jī)覆蓋層法有機(jī)覆蓋層法將吸有將吸有NaOHNaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下溶液的膠頭滴管插到液面以下, ,并在液面并在液面上覆蓋一層苯或煤油上覆蓋一層苯或煤油(

2、(不能用不能用CClCCl4 4),),以防止空氣與以防止空氣與Fe(OH)Fe(OH)2 2接觸發(fā)生反應(yīng)接觸發(fā)生反應(yīng), ,如圖如圖1 1所示。所示。方法二方法二: :還原性氣體保護(hù)法還原性氣體保護(hù)法用用H H2 2將裝置內(nèi)的空氣排盡后將裝置內(nèi)的空氣排盡后, ,再將亞鐵鹽與再將亞鐵鹽與NaOHNaOH溶液溶液混合混合, ,這樣可長時(shí)間觀察到白色沉淀這樣可長時(shí)間觀察到白色沉淀, ,如圖如圖2 2所示。所示。方法三方法三: :電解法電解法用鐵作陽極用鐵作陽極, ,電解電解NaCl(NaCl(或或NaOH)NaOH)溶液溶液, ,并在液面上覆蓋并在液面上覆蓋苯苯( (或煤油或煤油),),如圖如圖3

3、3所示。所示。2.2.混合溶液中混合溶液中FeFe3+3+、FeFe2+2+的除去方法的除去方法(1)(1)除去除去MgMg2+2+中混有的中混有的FeFe3+3+的方法的方法向混合溶液中加入向混合溶液中加入MgOMgO、MgCOMgCO3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2其中之一其中之一, ,與與FeFe3+3+水解產(chǎn)生的水解產(chǎn)生的H H+ +反應(yīng)反應(yīng), ,促進(jìn)促進(jìn)FeFe3+3+的水解的水解, ,將將FeFe3+3+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀而除去。沉淀而除去。(2)(2)除去除去CuCu2+2+中混有的中混有的FeFe3+3+的方法的方法向混合溶液中加入向混合溶液中

4、加入CuOCuO、CuCOCuCO3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3其中之一其中之一, ,與與FeFe3+3+水解產(chǎn)生的水解產(chǎn)生的H H+ +反應(yīng)反應(yīng), ,促進(jìn)促進(jìn)FeFe3+3+的水解的水解, ,將將FeFe3+3+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀而除去。沉淀而除去。(3)(3)除去除去MgMg2+2+中混有的中混有的FeFe2+2+的方法的方法先加入氧化劑先加入氧化劑( (如如H H2 2O O2 2) )將溶液中的將溶液中的FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+, ,然然后再按后再按(1)(1)的方法除去溶液中的

5、的方法除去溶液中的FeFe3+3+。(4)(4)除去除去CuCu2+2+中混有的中混有的FeFe2+2+的方法的方法先加入氧化劑先加入氧化劑( (如如H H2 2O O2 2) )將溶液中的將溶液中的FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+, ,然然后再按后再按(2)(2)的方法除去溶液中的的方法除去溶液中的FeFe3+3+?！就碱}通考題觸類旁通觸類旁通】 角度角度1 1鐵及其化合物的性質(zhì)鐵及其化合物的性質(zhì)1.(20191.(2019福州模擬福州模擬) )北宋沈括的北宋沈括的夢(mèng)溪筆談夢(mèng)溪筆談對(duì)指南對(duì)指南針已有詳細(xì)記載針已有詳細(xì)記載:“:“方家以磁石磨針縫方家以磁石磨針縫, ,則能指南。則

6、能指南?！贝攀闹饕煞挚赡苁谴攀闹饕煞挚赡苁?( () )A.FeOA.FeOB.FeB.Fe2 2O O3 3C.FeC.Fe3 3O O4 4D.CuFeSD.CuFeS2 2【解析解析】選選C C。磁石能。磁石能“指南指南”, ,具有磁性具有磁性, ,而而FeFe3 3O O4 4又又稱為磁性氧化鐵稱為磁性氧化鐵, ,具有鐵磁性具有鐵磁性, ,故磁石的主要成分為故磁石的主要成分為FeFe3 3O O4 4,C,C項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。2.(20192.(2019長沙模擬長沙模擬) )向向FeClFeCl3 3、CuClCuCl2 2的混合溶液中加的混合溶液中加入鐵粉入鐵粉, ,充分反應(yīng)后

7、仍有固體存在充分反應(yīng)后仍有固體存在, ,則下列判斷不正確則下列判斷不正確的是的是 ( () )A.A.加入加入KSCNKSCN溶液一定不變紅色溶液一定不變紅色B.B.溶液中一定含溶液中一定含F(xiàn)eFe2+2+C.C.溶液中一定含溶液中一定含CuCu2+2+D.D.剩余固體中一定含剩余固體中一定含CuCu【解析解析】選選C C。由于氧化性。由于氧化性:Fe:Fe3+3+CuCu2+2+,Fe,Fe先與先與FeClFeCl3 3發(fā)發(fā)生反應(yīng)生反應(yīng)(Fe+2FeCl(Fe+2FeCl3 3=3FeCl=3FeCl2 2),),后與后與CuClCuCl2 2發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)(Fe+CuCl(Fe+CuCl

8、2 2=FeCl=FeCl2 2+Cu),+Cu),充分反應(yīng)后仍有固體存在充分反應(yīng)后仍有固體存在, ,則則FeClFeCl3 3完全反應(yīng)完全反應(yīng), ,該固體可能為該固體可能為CuCu或或FeFe和和CuCu的混合物。的混合物。A.A.根據(jù)上述分析根據(jù)上述分析, ,溶液中不含溶液中不含F(xiàn)eFe3+3+, ,加入加入KSCNKSCN溶液一定溶液一定不變紅色不變紅色,A,A項(xiàng)正確項(xiàng)正確;B.FeCl;B.FeCl3 3完全反應(yīng)被還原成完全反應(yīng)被還原成FeClFeCl2 2, , CuClCuCl2 2與與FeFe反應(yīng)生成反應(yīng)生成FeClFeCl2 2和和Cu,FeCu,Fe被氧化成被氧化成FeFe2

9、+2+, ,溶液溶液中一定含中一定含F(xiàn)eFe2+2+,B,B項(xiàng)正確項(xiàng)正確;C.CuCl;C.CuCl2 2可能部分與可能部分與FeFe反應(yīng)反應(yīng), ,溶溶液中可能含液中可能含CuCu2+2+,C,C項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤;D.;D.根據(jù)上述分析可得剩余固根據(jù)上述分析可得剩余固體中一定含體中一定含Cu,DCu,D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。3.(20193.(2019茂名模擬茂名模擬) )下列各組物質(zhì)中下列各組物質(zhì)中,X,X是主體物質(zhì)是主體物質(zhì),Y,Y是少量雜質(zhì)是少量雜質(zhì),Z,Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑, ,其中所其中所加試劑正確的一組是加試劑正確的一組是( () )選項(xiàng)選項(xiàng)A AB BC

10、CD DX XFeClFeCl2 2溶液溶液FeClFeCl3 3溶液溶液FeFeFeSOFeSO4 4溶液溶液Y YFeClFeCl3 3CuClCuCl2 2AlAlFeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3Z ZClCl2 2FeFeNaOHNaOH溶液溶液CuCu【解析解析】選選C C。ClCl2 2與與FeClFeCl2 2反應(yīng)反應(yīng),A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤;Fe;Fe與與FeClFeCl3 3、CuClCuCl2 2均反應(yīng)均反應(yīng),B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;D;D有新的雜質(zhì)有新的雜質(zhì)CuSOCuSO4 4生成。生成。角度角度2 2鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化4.(20194.(2019宜昌模擬

11、宜昌模擬) )下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是是( () )【解析解析】選選C C。FeSFeS2 2煅燒生成煅燒生成SOSO2 2,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;電解氯化鈉溶電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;氯化鐵和銅反氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。5.(20195.(2019大慶模擬大慶模擬) )下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.A.在溶液中加在溶液中加KSCN,KSCN,溶液顯紅色溶液顯紅色, ,證明原溶液中有證明原溶液中有FeFe3+3+, ,無無Fe

12、Fe2+2+B.B.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑, ,起還原作用起還原作用C.FeClC.FeCl3 3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作, ,原因是原因是FeClFeCl3 3能從含有能從含有CuCu2+2+的溶液中置換出銅的溶液中置換出銅D.c(FeD.c(Fe2+2+)=1 molL)=1 molL-1-1的溶液中的溶液中:K:K+ +、 、 、S S2-2-能大量共存能大量共存4MnO4NH【解析解析】選選B B。在溶液中加。在溶液中加KSCN,KSCN,溶液顯紅色溶液顯紅色, ,證明原溶液證明原溶液中有中有FeFe3+3+, ,但不能確定溶液中是

13、否含有但不能確定溶液中是否含有FeFe2+2+, ,故故A A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;鐵粉鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑作食品袋內(nèi)的脫氧劑, ,反應(yīng)中鐵的化合價(jià)升高反應(yīng)中鐵的化合價(jià)升高, ,發(fā)生氧化反發(fā)生氧化反應(yīng)應(yīng), ,本身作還原劑本身作還原劑, ,起還原作用起還原作用, ,故故B B正確正確;FeCl;FeCl3 3溶液可用于溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作銅質(zhì)印刷線路板制作, ,原因是原因是FeClFeCl3 3能與銅單質(zhì)反應(yīng)生成氯能與銅單質(zhì)反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅化亞鐵和氯化銅, ,故故C C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;Fe;Fe2+2+、S S2-2-具有還原性具有還原性, , 具具有氧化性有氧化性, ,因此不能大量共存因此

14、不能大量共存, ,故故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。4MnO角度角度3 3氫氧化亞鐵的制備氫氧化亞鐵的制備6.6.下列各圖示中下列各圖示中, ,不能較長時(shí)間觀察到不能較長時(shí)間觀察到Fe(OH)Fe(OH)2 2白色沉白色沉淀的是淀的是( () )【解析解析】選選D D。因?yàn)椤Ｒ驗(yàn)镕e(OH)Fe(OH)2 2在空氣中很容易被氧化為在空氣中很容易被氧化為紅褐色的紅褐色的Fe(OH)Fe(OH)3 3, ,即發(fā)生即發(fā)生4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=O=4Fe(OH)4Fe(OH)3 3。因此要較長時(shí)間看到。因此要較長時(shí)間看到Fe(OH)Fe(OH)2 2白色沉淀白色沉淀

15、, ,就就要排除裝置中的氧氣或空氣。要排除裝置中的氧氣或空氣。A A、B B原理相同原理相同, ,都是先用都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡氫氣將裝置中的空氣排盡, ,并使生成的并使生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2處在氫處在氫氣的保護(hù)中氣的保護(hù)中;C;C的原理為鐵作陽極產(chǎn)生的原理為鐵作陽極產(chǎn)生FeFe2+2+, ,與電解水產(chǎn)與電解水產(chǎn)生的生的OHOH- -結(jié)合生成結(jié)合生成Fe(OH)Fe(OH)2 2, ,且液面用汽油保護(hù)且液面用汽油保護(hù), ,能防止能防止空氣進(jìn)入空氣進(jìn)入;D;D由于帶入空氣中的氧氣由于帶入空氣中的氧氣, ,能迅速將能迅速將Fe(OH)Fe(OH)2 2氧化氧化, ,因而不能較

16、長時(shí)間看到白色沉淀。因而不能較長時(shí)間看到白色沉淀。7.7.用下列方法可制得白色的用下列方法可制得白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀沉淀: :用不含用不含F(xiàn)eFe3+3+的的FeSOFeSO4 4溶液與用不含溶液與用不含O O2 2的蒸餾水配制的的蒸餾水配制的NaOHNaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)制備。制備。(1)(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSOFeSO4 4溶液時(shí)還需加入溶液時(shí)還需加入_。(2)(2)除去蒸餾水中溶解的除去蒸餾水中溶解的O O2 2常采用常采用_的方法。的方法。(3)(3)生成白色生成白色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀的操作是用長滴管吸取不含沉淀的

17、操作是用長滴管吸取不含O O2 2的的NaOHNaOH溶液溶液, ,插入插入FeSOFeSO4 4溶液液面下溶液液面下, ,再擠出再擠出NaOHNaOH溶液。溶液。這樣操作的理由是這樣操作的理由是_ _ _?！窘馕鼋馕觥?1)Fe(1)Fe2+2+易水解易水解, ,要加入稀硫酸防止其水解要加入稀硫酸防止其水解; ; FeFe2+2+易被空氣中的易被空氣中的O O2 2氧化氧化, ,要加鐵粉防止要加鐵粉防止FeFe2+2+被氧化。被氧化。(2)(2)氣體的溶解度隨溫度升高而降低氣體的溶解度隨溫度升高而降低, ,所以煮沸后的水所以煮沸后的水中溶解的中溶解的O O2 2較少。較少。答案答案: :(1

18、)(1)稀硫酸、鐵屑稀硫酸、鐵屑(2)(2)煮沸煮沸(3)(3)避免生成的避免生成的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀接觸沉淀接觸O O2 2【方法規(guī)律方法規(guī)律】防止防止Fe(OH)Fe(OH)2 2氧化的方法氧化的方法(1)(1)將配制溶液的蒸餾水煮沸將配制溶液的蒸餾水煮沸, ,驅(qū)除溶液中的氧氣。驅(qū)除溶液中的氧氣。(2)(2)將盛有將盛有NaOHNaOH溶液的膠頭滴管尖端插入試管中的亞溶液的膠頭滴管尖端插入試管中的亞鐵鹽溶液底部鐵鹽溶液底部, ,并慢慢擠出并慢慢擠出NaOHNaOH溶液。溶液。(3)(3)在亞鐵鹽溶液上面充入保護(hù)氣在亞鐵鹽溶液上面充入保護(hù)氣, ,如如H H2 2、N N2 2

19、、稀有氣、稀有氣體等。體等。(4)(4)在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層在亞鐵鹽溶液上面加保護(hù)層, ,如苯、植物油等。如苯、植物油等。(5)(5)用用FeFe作陽極作陽極, ,石墨作陰極石墨作陰極, ,電解電解NaOHNaOH溶液溶液, ,利用新產(chǎn)利用新產(chǎn)生的生的FeFe2+2+與與OHOH- -反應(yīng)制取。反應(yīng)制取。角度角度4 4鐵三角轉(zhuǎn)化的應(yīng)用鐵三角轉(zhuǎn)化的應(yīng)用8.8.下列關(guān)于下列關(guān)于FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液的敘述正確的是溶液的敘述正確的是( () )A.A.該溶液中該溶液中K K+ +、FeFe3+3+、I I- -、BrBr- -可以大量共存可以大量共存B.B.用該溶液溶解

20、一定量銅粉用該溶液溶解一定量銅粉, ,向所得溶液中再加入鐵向所得溶液中再加入鐵粉粉, ,若溶液中有若溶液中有CuCu2+2+, ,則一定沒有固體析出則一定沒有固體析出C.C.將該溶液蒸干將該溶液蒸干, ,得到的固體中混有氫氧化鐵得到的固體中混有氫氧化鐵D.100 mL 0.1 molLD.100 mL 0.1 molL-1-1該溶液和足量的該溶液和足量的ZnZn充分反應(yīng)充分反應(yīng), ,生成生成1.12 g Fe1.12 g Fe【解析解析】選選D D。A A項(xiàng)項(xiàng), ,該溶液中該溶液中,2Fe,2Fe3+3+2I+2I- -=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2, ,不能大量共存不能大量共存, ,錯(cuò)

21、誤錯(cuò)誤;B;B項(xiàng)項(xiàng), ,用該溶液溶解一定量銅粉用該溶液溶解一定量銅粉, ,向所得溶液中再加入鐵粉向所得溶液中再加入鐵粉, ,若溶液中有若溶液中有CuCu2+2+, ,可能是可能是CuCu2+2+未參加反應(yīng)未參加反應(yīng), ,也可能是也可能是CuCu2+2+部分被置換部分被置換, ,則可能有則可能有固體銅析出固體銅析出, ,故故B B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;C;C項(xiàng)項(xiàng), ,由于硫酸難揮發(fā)由于硫酸難揮發(fā), ,將該溶液將該溶液蒸干得到固體硫酸鐵蒸干得到固體硫酸鐵, ,故故C C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;D;D項(xiàng)項(xiàng),100 mL ,100 mL 0.1 molL0.1 molL-1-1該溶液和足量的該溶液和足量的ZnZn發(fā)生的反應(yīng)為發(fā)

22、生的反應(yīng)為2Fe2Fe3+3+3Zn=2Fe+3Zn+3Zn=2Fe+3Zn2+2+, ,生成生成1.12 g Fe,1.12 g Fe,故故D D正確。正確。9.(9.(新題預(yù)測(cè)新題預(yù)測(cè)) )某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣( (主要成分為主要成分為FeFe2 2O O3 3、SiOSiO2 2、AlAl2 2O O3 3, ,不考慮其他雜質(zhì)不考慮其他雜質(zhì)) )制制取七水合硫酸亞鐵取七水合硫酸亞鐵(FeSO(FeSO4 47H7H2 2O),O),設(shè)計(jì)了如下流程設(shè)計(jì)了如下流程: :下列說法不正確的是下列說法不正確的是( () )A.A.溶解燒渣選用足量硫酸溶解

23、燒渣選用足量硫酸, ,試劑試劑X X選用鐵粉選用鐵粉B.B.固體固體1 1中一定含有中一定含有SiOSiO2 2, ,控制控制pHpH是為了使是為了使AlAl3+3+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Al(OH)Al(OH)3 3, ,進(jìn)入固體進(jìn)入固體2 2C.C.從溶液從溶液2 2得到得到FeSOFeSO4 47H7H2 2O O產(chǎn)品的過程中產(chǎn)品的過程中, ,須控制條件須控制條件防止其氧化和分解防止其氧化和分解D.D.若改變方案若改變方案, ,在溶液在溶液1 1中直接加中直接加NaOHNaOH至過量至過量, ,得到的得到的沉淀用硫酸溶解沉淀用硫酸溶解, ,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSOF

24、eSO4 47H7H2 2O O【解析解析】選選D D。A A項(xiàng)項(xiàng), ,向向FeFe2 2O O3 3、SiOSiO2 2、AlAl2 2O O3 3加入硫酸加入硫酸, ,其中其中SiOSiO2 2不溶不溶,Fe,Fe2 2O O3 3、AlAl2 2O O3 3溶解成溶解成FeFe3+3+和和AlAl3+3+, ,因?yàn)樽罱K要獲得因?yàn)樽罱K要獲得FeFe2+2+, ,所以應(yīng)加入鐵粉還原所以應(yīng)加入鐵粉還原FeFe3+3+變?yōu)樽優(yōu)镕eFe2+2+, ,正確正確;B;B項(xiàng)項(xiàng), ,控制控制pHpH是為了分離是為了分離FeFe2+2+和和AlAl3+3+, ,從流程圖知從流程圖知, ,溶液溶液2 2中含有

25、中含有FeFe2+2+, ,所以所以加入的加入的NaOHNaOH只能讓只能讓AlAl3+3+生成沉淀生成沉淀, ,正確正確;C;C項(xiàng)項(xiàng),Fe,Fe2+2+易被氧化易被氧化生成生成FeFe3+3+,FeSO,FeSO4 47H7H2 2O O在受熱時(shí)在受熱時(shí), ,也易分解失去水也易分解失去水, ,正確正確;D;D項(xiàng)項(xiàng), ,溶液溶液1 1中是中是FeFe3+3+, ,加入加入NaOHNaOH生成生成Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀沉淀, ,再加入再加入H H2 2SOSO4 4, ,不能獲得不能獲得FeFe2+2+, ,錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。10.A10.A、B B、C C三種物質(zhì)中均含有同一種元素三種物

26、質(zhì)中均含有同一種元素M,M,它們之間它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A A為一種金屬單質(zhì)為一種金屬單質(zhì), ,其產(chǎn)量直其產(chǎn)量直接關(guān)系國民經(jīng)濟(jì)命脈。反應(yīng)均為化合反應(yīng)接關(guān)系國民經(jīng)濟(jì)命脈。反應(yīng)均為化合反應(yīng), ,反反應(yīng)為置換反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是應(yīng)為置換反應(yīng)。下列有關(guān)說法不正確的是( () )A.A.中所加試劑可能是氯氣中所加試劑可能是氯氣B.B.中需要加具有氧化性的試劑中需要加具有氧化性的試劑C.AC.A與稀硝酸反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)元素與稀硝酸反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)元素M M在中發(fā)生的價(jià)態(tài)在中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化變化D.D.元素元素M M在中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶在中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化也能

27、通過加碘化鉀溶液實(shí)現(xiàn)液實(shí)現(xiàn)【解析解析】選選C C。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定A A為變價(jià)金屬為變價(jià)金屬, ,應(yīng)應(yīng)為為Fe,Fe,反應(yīng)加入氯氣能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)加入氯氣能實(shí)現(xiàn),B,B為為FeClFeCl3 3,C,C為為FeClFeCl2 2,A,A項(xiàng)項(xiàng)不符合題意不符合題意; ;反應(yīng)是鐵元素由反應(yīng)是鐵元素由+2+2價(jià)升高到價(jià)升高到+3+3價(jià)價(jià), ,需要需要加具有氧化性的試劑加具有氧化性的試劑,B,B項(xiàng)不符合題意項(xiàng)不符合題意; ;過量的鐵與稀過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸反應(yīng)時(shí), ,生成硝酸亞鐵生成硝酸亞鐵,C,C項(xiàng)符合題意項(xiàng)符合題意;Fe;Fe3+3+能將能將I I- -氧化成氧化成I I2 2

28、, ,自身被還原成自身被還原成FeFe2+2+,D,D項(xiàng)不符合題意。項(xiàng)不符合題意?！炯庸逃?xùn)練加固訓(xùn)練】(2019(2019棗莊模擬棗莊模擬) )將銅和氧化鐵的混合物溶于足量稀將銅和氧化鐵的混合物溶于足量稀鹽酸中鹽酸中, ,向所得溶液中滴入向所得溶液中滴入2 2滴滴KSCNKSCN溶液后出現(xiàn)紅色。溶液后出現(xiàn)紅色。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ( () )A.A.容器中可能有固體殘?jiān)萜髦锌赡苡泄腆w殘?jiān)麭.B.所得溶液中一定存在所得溶液中一定存在FeFe2+2+C.C.反應(yīng)過程中水的電離程度增大反應(yīng)過程中水的電離程度增大D.D.再加入銅后再加入銅后, ,溶液紅色逐漸褪去溶液紅色逐漸褪去

29、【解析解析】選選A A。所得溶液中滴入。所得溶液中滴入KSCNKSCN溶液后變紅色溶液后變紅色, ,說說明會(huì)有明會(huì)有FeFe3+3+, ,則則CuCu不存在。不存在?？枷蚨枷蚨﨔eFe3+3+、FeFe2+2+的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法 【通考點(diǎn)通考點(diǎn)融會(huì)貫通融會(huì)貫通】 1.Fe1.Fe2+2+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)2.Fe2.Fe3+3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)3.3.混合溶液中混合溶液中FeFe3+3+、FeFe2+2+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)(1)Fe(1)Fe3+3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)(2)Fe(2)Fe2+2+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) 注意注意 (1)(1)在水溶液中在水溶液中FeFe2+2+淺綠色、淺綠色、FeFe3+3+棕黃色。棕黃色

30、。(2)(2)檢驗(yàn)檢驗(yàn)FeFe2+2+和和FeFe3+3+時(shí)的注意事項(xiàng)時(shí)的注意事項(xiàng)檢驗(yàn)檢驗(yàn)FeFe2+2+時(shí)不能先加氯水后加時(shí)不能先加氯水后加KSCNKSCN溶液溶液, ,也不能將加也不能將加KSCNKSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中后的混合溶液加入足量的新制氯水中, ,新制氯水新制氯水可能氧化可能氧化SCNSCN- -。FeFe3+3+、FeFe2+2+、ClCl- -同時(shí)存在時(shí)同時(shí)存在時(shí), ,不能用酸性不能用酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液檢驗(yàn)檢驗(yàn)FeFe2+2+,Cl,Cl- -能還原酸性能還原酸性KMnOKMnO4 4, ,有干擾。有干擾?！就碱}通考題觸類旁通觸類旁通】 1.

31、(20191.(2019銀川模擬銀川模擬) )要證明某溶液中不含有要證明某溶液中不含有FeFe3+3+而可而可能含有能含有FeFe2+2+, ,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)檫M(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)? () )加入足量氯水加入足量加入足量氯水加入足量KMnOKMnO4 4溶液加入少溶液加入少量量KSCNKSCN溶液溶液A.A. B.B.C.C.D.D.【解析解析】選選C C。因?yàn)?。因?yàn)镵SCNKSCN與與FeFe3+3+作用使溶液顯紅色作用使溶液顯紅色, ,與與FeFe2+2+作用無此現(xiàn)象作用無此現(xiàn)象, ,可以先滴加可以先滴加KSCNKSCN溶液溶液, ,不顯紅色不顯紅色, ,說說明原溶液不

32、含有明原溶液不含有FeFe3+3+, ,再滴加氯水后顯紅色再滴加氯水后顯紅色, ,說明滴加說明滴加氯水后溶液中有氯水后溶液中有FeFe3+3+, ,證明原溶液含有證明原溶液含有FeFe2+2+, ,即最佳順序即最佳順序?yàn)?。為?.2.下列說法中正確的是下列說法中正確的是 ( () )A.A.在溶液中加在溶液中加KSCN,KSCN,溶液顯紅色溶液顯紅色, ,證明原溶液中有證明原溶液中有FeFe3+3+, ,無無FeFe2+2+B.B.向某溶液中滴加氯水后再加入向某溶液中滴加氯水后再加入KSCNKSCN溶液溶液, ,溶液呈紅溶液呈紅色色, ,則原溶液中一定含有則原溶液中一定含有FeFe2+2+C.

33、C.檢驗(yàn)檢驗(yàn)Fe(NOFe(NO3 3) )2 2晶體是否氧化變質(zhì)的方法是將晶體是否氧化變質(zhì)的方法是將Fe(NOFe(NO3 3) )2 2樣品溶于稀硫酸后樣品溶于稀硫酸后, ,滴加滴加KSCNKSCN溶液溶液, ,觀察溶液觀察溶液是否變紅是否變紅D.D.向某溶液中滴加向某溶液中滴加KSCNKSCN溶液溶液, ,溶液不變色溶液不變色, ,滴加氯水后滴加氯水后溶液顯紅色溶液顯紅色, ,該溶液中一定含有該溶液中一定含有FeFe2+2+【解析解析】選選D D。在溶液中加。在溶液中加KSCN,KSCN,溶液顯紅色溶液顯紅色, ,證明原證明原溶液中有溶液中有FeFe3+3+, ,也可能含有也可能含有Fe

34、Fe2+2+, ,故故A A選項(xiàng)錯(cuò)誤選項(xiàng)錯(cuò)誤; ;向某溶向某溶液中滴加氯水后再加入液中滴加氯水后再加入KSCNKSCN溶液溶液, ,溶液呈紅色溶液呈紅色, ,則原溶則原溶液中不一定含有液中不一定含有FeFe2+2+, ,可能原來就有可能原來就有FeFe3+3+, ,故故B B選項(xiàng)錯(cuò)選項(xiàng)錯(cuò)誤誤;Fe(NO;Fe(NO3 3) )2 2樣品溶于稀硫酸后樣品溶于稀硫酸后, ,發(fā)生了反應(yīng)發(fā)生了反應(yīng)3Fe3Fe2+2+ + +4H+4H+ +=3Fe=3Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O,O,不論樣品是否變質(zhì)不論樣品是否變質(zhì), ,滴加滴加KSCNKSCN溶液后都會(huì)變紅溶液后都會(huì)變紅, ,故故C

35、C選項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)錯(cuò)誤。3NO3.(20163.(2016全國卷全國卷)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究FeFe2+2+、FeFe3+3+的性質(zhì)。回答下列問題的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}: :(1)(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體, ,均配制成均配制成0.1 molL0.1 molL-1-1的溶液。在的溶液。在FeClFeCl2 2溶液中需加入少量鐵屑溶液中需加入少量鐵屑, ,其目的是其目的是 _ _ _ _。(2)(2)甲組同學(xué)取甲組同學(xué)取2 mL FeCl2 mL FeCl2 2溶液溶液, ,加入幾滴氯水加入幾滴氯水, ,再加再加入入1 1滴滴KSC

36、NKSCN溶液溶液, ,溶液變紅溶液變紅, ,說明說明ClCl2 2可將可將FeFe2+2+氧化。氧化。FeClFeCl2 2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 _。(3)(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn), ,該組同學(xué)在該組同學(xué)在2 mL FeCl2 mL FeCl2 2溶液中先加入溶液中先加入0.5 mL0.5 mL煤油煤油, ,再于液面下依再于液面下依次加入幾滴氯水和次加入幾滴氯水和1 1滴滴KSCNKSCN溶液溶液, ,溶液變紅溶液變紅, ,煤油的作煤油的作用是用是 _。(4)(4)丙組同學(xué)取丙組同學(xué)取10 mL 0.1 molL1

37、0 mL 0.1 molL-1-1 KI KI溶液溶液, ,加入加入6 mL6 mL 0.1 molL 0.1 molL-1-1 FeCl FeCl3 3溶液混合。分別取溶液混合。分別取2 mL2 mL此溶液于此溶液于3 3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): :第一支試管中加入第一支試管中加入1 mL CCl1 mL CCl4 4充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置,CCl,CCl4 4層呈紫色層呈紫色; ;第二支試管中加入第二支試管中加入1 1滴滴 K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液溶液, ,生成藍(lán)色生成藍(lán)色沉淀沉淀; ;第三支試管中加入第三支試管中加入1 1滴滴KSCNKSC

38、N溶液溶液, ,溶液變紅。溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是_(_(填離子符號(hào)填離子符號(hào)););實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)和說明和說明: :在在I I- -過量的情況下過量的情況下, ,溶液中仍含有溶液中仍含有_(_(填離子符號(hào)填離子符號(hào)),),由此可以證明該氧化還原由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為反應(yīng)為_ 。(5)(5)丁組同學(xué)向盛有丁組同學(xué)向盛有H H2 2O O2 2溶液的試管中加入幾滴酸化的溶液的試管中加入幾滴酸化的FeClFeCl2 2溶液溶液, ,溶液變成棕黃色溶液變成棕黃色, ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為為_ ;一段時(shí)間后一段時(shí)間后, ,溶液中有氣泡出現(xiàn)溶液中有氣泡出現(xiàn), ,并

39、放熱并放熱, ,隨后有紅褐隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_ ;生成沉淀的原因是生成沉淀的原因是 _(_(用平衡移動(dòng)原用平衡移動(dòng)原理解釋理解釋) )?！窘馕鼋馕觥?1)(1)亞鐵離子具有還原性亞鐵離子具有還原性, ,能被空氣中的氧氣能被空氣中的氧氣氧化氧化, ,所以在配制的所以在配制的FeClFeCl2 2溶液中加入少量鐵屑的目的溶液中加入少量鐵屑的目的是防止是防止FeFe2+2+被空氣氧化。被空氣氧化。(2)Cl(2)Cl2 2可將可將FeFe2+2+氧化成鐵離子氧化成鐵離子, ,自身得電子生成氯離子自身得電子生成氯離子, ,反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程

40、式為2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -。 (3)(3)防止空氣中的氧氣將防止空氣中的氧氣將FeFe2+2+氧化氧化, ,產(chǎn)生干擾產(chǎn)生干擾, ,所以煤油所以煤油的作用是隔絕空氣。的作用是隔絕空氣。(4)(4)根據(jù)根據(jù)FeFe2+2+的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法, ,向溶液中加入向溶液中加入1 1滴滴K K3 3Fe(CN)Fe(CN)6 6 溶液溶液, ,若生成藍(lán)色沉淀若生成藍(lán)色沉淀, ,則一定含有亞鐵離子則一定含有亞鐵離子, ,故實(shí)驗(yàn)故實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是檢驗(yàn)的離子是FeFe2+2+; ;碘易溶于碘易溶于CClCCl4 4, ,在在CClCCl4 4中呈紫色中

41、呈紫色, ,FeFe3+3+遇遇KSCNKSCN溶液顯紅色溶液顯紅色, ,實(shí)驗(yàn)和說明在實(shí)驗(yàn)和說明在I I- -過量的情過量的情況下況下, ,溶液中仍含有溶液中仍含有FeFe3+3+, ,由此可以證明該氧化還原反由此可以證明該氧化還原反應(yīng)應(yīng):2Fe:2Fe3+3+2I+2I- - 2Fe 2Fe2+2+I+I2 2為可逆反應(yīng)。為可逆反應(yīng)。(5)(5)向盛有向盛有H H2 2O O2 2溶液的試管中加入幾滴酸化的溶液的試管中加入幾滴酸化的FeClFeCl2 2溶液溶液, ,溶溶液變成棕黃色主要是過氧化氫將氯化亞鐵中的二價(jià)鐵氧化液變成棕黃色主要是過氧化氫將氯化亞鐵中的二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵的緣故成三價(jià)鐵

42、的緣故, ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H H2 2O O2 2+2Fe+2Fe2+2+2H+2H+ + =2Fe=2Fe3+3+2H+2H2 2O;O;由于由于FeFe3+3+可以催化分解可以催化分解H H2 2O O2 2, ,所以一段時(shí)間所以一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生的原因是后有氣泡產(chǎn)生的原因是FeFe3+3+催化催化H H2 2O O2 2分解產(chǎn)生分解產(chǎn)生O O2 2; ;三價(jià)鐵的三價(jià)鐵的水解為吸熱反應(yīng)水解為吸熱反應(yīng),H,H2 2O O2 2分解反應(yīng)放熱分解反應(yīng)放熱, ,促進(jìn)促進(jìn)FeFe3+3+的水解平衡的水解平衡正向移動(dòng)正向移動(dòng), ,所以有沉淀產(chǎn)生。所以有沉淀產(chǎn)生。答案答案: :(1)(1)防止防止FeFe2+2+被氧化被氧化(2)2Fe(2)2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -(3)(3)隔絕空氣隔絕空氣( (排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響) )(4)Fe(4)Fe2+2+FeFe3+3+可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)(5)H(5)H2 2O O2 2+2Fe+2Fe2+2+2H+2H+ +=2Fe=2Fe3+3+2H+2H2 2O OFeFe3+3+催化催化H H2 2O O2 2分解分解產(chǎn)生產(chǎn)生O O2 2H H2 2O O2 2分解反應(yīng)放熱分