初中九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(8頁(yè))

1、第1頁(yè)共 8 頁(yè)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)1.化學(xué)是在分子、原子的基礎(chǔ)上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、 性質(zhì)及其變化規(guī)律的科 學(xué)；原子論（道爾頓）和分子學(xué)說(shuō)（阿伏加德羅）的創(chuàng)立,奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)； 俄國(guó)的化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。2.物理變化和化學(xué)變化的判斷依據(jù)：是否有新物質(zhì)生成。有是化學(xué)變化,無(wú)是物 理變化3.蠟燭火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心），溫度最高的是外焰。4.蠟燭燃燒產(chǎn)物：二氧化碳和水產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法：二氧化碳在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）；水一一在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（變模糊或有水珠出現(xiàn)）5.蠟燭燃燒后的白煙是蠟燭受熱氣化后的蠟燭 蒸氣。6.可直接加熱的儀

2、器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙7.能間接加熱的儀器有:燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時(shí)，需加石棉網(wǎng)）8.絕對(duì)不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗9.加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過(guò)試管容積的13。10.托盤天平：稱量?jī)x器，一般精確到01克,易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如 氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿（如：小燒杯）中稱量。11.左右盤放對(duì)的時(shí)候：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)；若左右盤放顛倒了： 藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)游碼讀數(shù)12.玻璃棒的用途：溶解攪拌加速溶解、過(guò)濾引流、蒸發(fā)時(shí)攪拌防止液體飛濺13.嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無(wú)說(shuō)明時(shí)液體取J2ml，固體蓋滿試管底部即可。14.法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早明確提出了 “空

3、氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧 氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。15.純凈物：由一種物質(zhì)組成的，混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相 互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。16.目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、 臭氧。二氧化碳不屬于空氣污染指數(shù)項(xiàng)目。17.存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)：二氧化碳含量過(guò)多引起、臭氧空洞：氟利昂的排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。18.氧氣的物理性質(zhì)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；密度略大于空氣；（可第2頁(yè)共 8 頁(yè)用向上排空法）氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），19.降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色

4、雪花狀固體。20.氮?dú)庾隼鋬鰟?、保護(hù)氣、超導(dǎo)材料雖然不包含化學(xué)變化，但利用了它們的化 _ 學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性）。21.如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處理，否則稀硫酸的 水分蒸發(fā)，會(huì)變成濃硫酸；如果不慎將堿液滴到皮膚上， 要用較多的水沖洗, 然后再涂上硼酸溶液。22.測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)原理：4P+5O22P2O5現(xiàn)象： 紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；2放熱；3冷卻后打開(kāi)彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中，進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)水的體積約 占集氣瓶空氣總體積的1/5?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】1紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體；2空氣中

5、氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。23.空氣的成分，空氣成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物氣體氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%24化合反應(yīng)和分解反應(yīng)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng) 化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”。25.氧氣與常見(jiàn)物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)第3頁(yè)共 8 頁(yè)物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式磷產(chǎn)生大量白煙4P+5O2=S=2P2O5木炭生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+OJHCO2硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色火焰生成有刺激性氣

6、味的氣體S+OJSSLSO2氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡監(jiān)色火 焰2H2+O?=3SI2HJO鐵在氧氣中劇烈燃燒火星四射生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4銅鎂鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光2Mg+O2=3Sl2MgO紅色的固體逐漸變成黑色2CU+OJ-22CuO一氧化碳產(chǎn)牛藍(lán)色火焰2C0+0=-2CO2甲烷產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清 石灰水變渾濁的氣體；燒杯壁上有水霧CH4+2O!CO2+2H2O26.加熱高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)原理：2KMn04K2Mn04+MnO2+O2T收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比

7、空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生 化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。步驟：查裝定點(diǎn)收移熄驗(yàn)滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣滿了。檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣。27.分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣2H2O2竺2H2O+O2T28.加熱氯酸鉀制取氧氣2KC1O32KC1+3O2T29.在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)諫率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在 化學(xué)反應(yīng)前后第4頁(yè)共 8 頁(yè)都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用30實(shí)驗(yàn)室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣（分離液態(tài)空氣法：利用液氮 和液氧的沸點(diǎn)

8、不同）屬于物理變化。31.水的電解實(shí)驗(yàn)正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣。預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性?；瘜W(xué)方程式：2H?O2H2T+g）f正氧負(fù)氫，正一負(fù)二產(chǎn)生位置正極負(fù)極產(chǎn)生氣體氧氣氫氣體積比1:2質(zhì)量比8:132.分子的基本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很小在不停地運(yùn)動(dòng)分子間存在間隔同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同33.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子34.原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子35. 7水純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、 糖水、雪碧飲料等

9、都是混合物36.常用的吸附劑：活性炭（有吸附性：物理性質(zhì)）：除去水的難溶性雜質(zhì)、色 素和異味。37.硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開(kāi)水38.硬水與軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫 較多的是軟水第5頁(yè)共 8 頁(yè)39.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸40.凈化效果最好的是蒸餾；消毒屬于化學(xué)變化，其他凈水方法屬于物理變化41.海水中含量最多的物質(zhì)是 比0,最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。42.既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H、C、CO43.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核又包括質(zhì)子和中 _在原子中：原子序數(shù)

10、二核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)44.元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。45.地殼中含量前四位的元素：0、Si、Al、Fe;46.生物細(xì)胞中含量最高的元素：0；47.空氣中前二位的元素：N、048.元素符號(hào)的含義：表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如:0:表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。49.原子個(gè)數(shù)的表示法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。例如：表示2個(gè)氫原子：2H;元素周期表中每一方格提供的信息：50.元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)

11、相似。51.陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，帶正電陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，帶負(fù)電52.化學(xué)式含義：A表示物質(zhì)；B表示物質(zhì)的組成；C表示物質(zhì)的一個(gè)分子；D表示物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如：H2O:A表示水這種物質(zhì)；B表示水由 氫元素和氧元素組成；C表示一個(gè)水分子；D表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子 和兩個(gè)氫原子構(gòu)成。53.分子個(gè)數(shù)的表示法：在化學(xué)式前加系數(shù)。如:表示3個(gè)二氧化碳分子：3CO2；54.氫鉀鈉銀正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，鋁三硅四氧負(fù)二，銅一二、鐵二三，硫 二氯一是負(fù)價(jià)55.原子團(tuán)順口溜：負(fù)一氫氧硝酸根，負(fù)二硫酸碳酸根只有銨根是正一.56.原子團(tuán)：硝酸根：NO氫氧根：OH碳酸根：CO3硫酸根：SO4銨根：N

12、H457.必須背熟的離子符號(hào)：K+Ca2+Na+Mg2+Zn2+Al3+Fe3+（鐵離子）Fe2+（亞鐵離子）Ag+H+NH4一CO2_S2-SO42-CO32-NO3-OH等58.在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量、元素種類、物質(zhì)總質(zhì)量均保持第6頁(yè)共 8 頁(yè)不變（“反應(yīng)前后五不變”）。59.以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵守質(zhì)量守恒定律60.金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，。61.金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。62.吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)；吸附能力更強(qiáng)的是活性炭。63.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定；可燃性：C + 02點(diǎn)燃CO2（氧氣充足）2 C

13、 + 02點(diǎn)燃2 CO（氧氣不充足）還原性：C + 2 CuO高溫2 Cu + CO2t現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色， 產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。64.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCI=CaCb+H2O+CO2t氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）檢驗(yàn)方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳65.二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO + CO21生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）266.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：（

14、1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸（2）與水反應(yīng)生成碳酸CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定，易分解H2CO3= H2O+ CO2t變紅的紫色石蕊又變回紫色（3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O用于檢驗(yàn)二氧化碳；這也是久置裝石灰 水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2167.滅火：既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒，也不支持燃燒）第7頁(yè)共 8 頁(yè)68.干冰是固體的二氧化碳，用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時(shí)要吸

15、收大 量的熱，物理性質(zhì)）69.一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水70.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：毒性; 可燃性：2 CO + 02點(diǎn)燃2 C02（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）發(fā)出藍(lán)色火焰還原性：CO+CuCu+CO（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)71.燃燒的條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)72.液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書(shū)、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火73.可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣 混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要檢驗(yàn)純度 以防止發(fā)生爆炸74.常見(jiàn)滅火的方法： 油鍋著火，鍋

16、蓋蓋滅 電器著火，先切斷電源3煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門，再輕輕打開(kāi)門窗，切忌產(chǎn)生火花4酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋75.化石燃料：包括煤、石油、天然氣；都屬于不可再生能源；都是混合物76.天然氣的主要成份是甲烷：可燃性CH4+ 2 02點(diǎn)燃C02+ 2 H2077.在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料78.煤燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水,當(dāng)溶解在雨水中時(shí),就形成了酸雨。PH值小于5.6的雨水稱為酸雨79.乙醇 屬于屬于可再生能源，俗稱酒精78.氫氣是最清潔、最理想的燃料的原因：A、原材料資源豐富，B、放熱量多，C、產(chǎn)物無(wú)污染?？扇夹? H2+ 02點(diǎn)燃2 H20第8頁(yè)共 8

17、頁(yè)化學(xué)反應(yīng)及考點(diǎn)化學(xué)方程式1紅磷在空氣中燃燒、除去空氣中的氧氣4 P + 5 02點(diǎn)燃2 P2O52硫在空氣中燃燒S +02點(diǎn)燃 S023碳在空氣中充分燃燒C + 02點(diǎn)燃 C024鐵在氧氣中燃燒3 Fe + 2 02點(diǎn)燃 Fe3045鎂在空氣中燃燒2 Mg +02點(diǎn)燃 2 Mg06氫氣在空氣中燃燒2 H2+ 02點(diǎn)燃 2 H207碳在空氣中不充分燃燒2 C + 02點(diǎn)燃 2 C08一氧化碳在空氣中燃燒2 C0 + 02點(diǎn)燃 2 C029生石灰變化成熟石灰Ca0+H20 =Ca(0H)210二氧化碳與水反應(yīng)、二氧化碳可使紫色石蕊溶液 變紅的原因C02+ H20 = H2C0311過(guò)氧化氫分解制

18、氧氣2 H2O2Mn022 H2O +02?12實(shí)驗(yàn)室用咼錳酸鉀制氧氣2KMn04 K2Mn04+ MnO2+ 02?13水通電分解2 H20 通電 2 H2? + 02?14氯酸鉀分解制氧氣2 KClO3MnO22 KCl +3 02?15用石灰石制生石灰、工業(yè)制二氧化碳CaCO3高溫 CaO + CO2?16碳酸易分解、石蕊溶液又恢復(fù)為紫色的原因。H2CO3= CO2? + H2O17氫氣還原氧化銅H2+ CuO Cu + H2O18碳還原氧化銅C + 2 CuO 高溫 2 Cu + CO2?19鐵和硫酸銅反應(yīng)、濕法煉銅、“曾青得鐵化為銅”、 鐵制容器不能盛放波爾多液的原因。Fe + CuSO4=FeSO4+ Cu20實(shí)驗(yàn)室制氫氣Zn + H2SO4=ZnSO4+ H2?21鐵和鹽酸反應(yīng)Fe + 2 HCI=FeCI2+ H2?22鐵和硫酸反應(yīng)Fe + H2SO4= FeS04+ H2?23實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳、除碳酸鈣的方法CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ C02? + H2024鐵銹溶解在鹽酸中、除銹Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O25氫氧化鈉