福鼎四中化學(xué)組ppt課件

1、福鼎四中化學(xué)組一、離子反響的本質(zhì)寫出以下反響的離子方程式AgNO3+NaCl=AgNO3+KCl=AgNO3+NH4Cl=AgCl +NaNO3AgCl +KNO3 AgCl +NH4NO3Ag+NO3-=AgCl+Na+ +Cl-+Na+NO3-Ag+NO3-+K+Cl-=AgCl +K+NO3-Ag+NO3-+NH4+ +Cl-=AgCl +NH4+ +NO3-結(jié)論：離子方程式可以表示某一類反響， 而化學(xué)方程式只能表示某一特定的 反響。請寫出以下反響的離子方程式Na2CO3+HCl=CH3COONa+HCl=NaCl+CO2 +H2O NaCl+CH3COOH2Na+ CO32- +2H+

2、 +2Cl-+2Na+2Cl-=CO2 +H2OCH3COO- +Na+H+=+Cl-Na+Cl-+CH3COOH 離子反響的本質(zhì)是反響物 的某些離子濃度的減小。二、離子反響發(fā)生的條件1、生成難溶的物質(zhì)2、生成難電離的物質(zhì)3、生成易揮發(fā)的物質(zhì)思索：往飽和Na2CO3溶液中通入CO2有何景象？請用離子反響的觀念解釋之。2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3寫出以下反響的離子方程式1、AgNO3溶液與濃度較大的Na2SO4溶 液混合2、石灰乳與Na2CO3溶液混合3、石灰水中通入少量CO2氣體2Ag+SO42-=Ag2SO4Ca(OH)2+CO32-=CaCO3 +2OH-Ca2+2O

3、H-+CO2=CaCO3 +H2O常見難溶物和微溶物1、單質(zhì)：Cu、Ag、Fe、Si等2、氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等3、酸：H2SiO3(H4SiO4)4、堿：Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH)3等5：鹽：FeS、AgCl、CaCO3、BaSO4等微溶物：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2常見難電離的物質(zhì)：H2O、CH3COOH、H2CO3、HCl、HF、H2S、H2SO3、NH3C6H5OH、NH3.H2O討論1、難電離物質(zhì)和難溶物的關(guān)系 難溶的物質(zhì)并不一定難電離，難電離的物質(zhì)并不一定難溶于水。2、NH4Cl溶液與NaOH溶液混合，其離子方

4、程式能否用NH4+OH-=NH3.H2O來表示？NH4+H2O NH3.H2O與NH4+OH-=NH3.H2O有何不同？NH4+OH-=NH3 +H2O濃溶液或在加熱時判別以下各物質(zhì)間能否發(fā)生離子反響，假設(shè)能寫出離子反響方程式。練習(xí):1.氯化亞鐵與氫硫酸反響2.在Ca(NO3)2的濃溶液中參與較濃 Na2SO4溶液3.把CO2氣體通入到苯酚鈉溶液中4.銅與濃硫酸共熱 Ca2+SO42-=CaSO4CO2+H2O+C6H5ONa=C6H5OH+NaHCO3寫出以下反響的離子方程式1、實驗室制CO2的反響2、用Na2SO3和稀硫酸反響制氣體3、(NH4)2SO4的濃溶液和NaOH的濃溶液混合CaC

5、O3+2H+=Ca2+CO2 +H2ONH4+OH-=NH3 +H2OSO3 2- +2H+=SO2 +H2O討論實驗室制氨氣的反響物和均為離子化合物，它們之間的反響能否用離子方程式表示？分析它們反響的環(huán)境與我們前面所學(xué)離子反響的例子有何不同？不能用離子方程式表示的反響Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=CaCl2+2H2O+NH3Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2 +H2O2NaCl(s)+H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl思索：鐵與硫酸銅溶液的反響是不是離思索：鐵與硫酸銅溶液的反響是不是離 子反響？為什么？子反響？為什么？Fe+Cu2+=Cu+Fe2+二、離子反響發(fā)生

6、的條件 寫出以下反響的離子反響方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4、發(fā)生氧化復(fù)原反響練習(xí)1、MnO2與濃鹽酸共熱2、Cu與濃HNO3反響3、Cu與稀HNO3反響MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2 +2H2OCu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2 +2H2O3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O2e2e6e小結(jié)：溶液中物質(zhì)間的氧化復(fù)原反響也可導(dǎo) 致溶液中某些離子的濃度減小，故也可 發(fā)生離子反響。且氧化復(fù)原反響的離子方 程式的配平也遵照得失電子守恒的原那么。分析分析 以下的反響中能否有離子濃度的減以下的反響中能否有離子濃度的減 小，并寫出離子反響方程式。小，并寫出離

7、子反響方程式。1、向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液2、把AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合Al3+Fe3+3K+Cl-=Fe(SCN)3SCN-3Cl-+K+3Na+Cl-=4Al(OH)3+AlO2-+3Cl-+Na+6H2O、發(fā)生絡(luò)合反響、發(fā)生雙水解反響練習(xí)：以下離子方程式正確的選項是A、鐵與稀硫酸反響： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B、氫氧化鋁與鹽酸反響： Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC、鋁與氯化銅溶液反響： Al+Cu2+=Al3+CuD、乙酸與氫氧化鈉反響： H+OH-=H2OA三、離子共存問題練習(xí)1、以下各組離子在PH=1和PH=13的條件下都能大量共存的是 A、Al3+、Mg2+、Cl-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、HCO3-C、Fe2+、K+、NO3-、SO42- D、K+、Ba2+、NO3-、Cl-D2、某無色溶液中參與鋁粉產(chǎn)生氫氣，那么以下離子組合中，能夠大量共存的是 A、K+、NH4+、Cl-、NO3-B、K+、Na+、Cl-、HCO3-C、K+、NH4+、Cl-、SO42-D、K+、CO32-、Cl-、SO32- C、D3、以下各溶液中的離子，因氧化復(fù)原反響面不能大量共存的是 A、Ca2+、Na+、K+、SO42-、B、Fe3+、SCN-、NH4+、Cl-C、Na+、H+、SO42-、S2O32-