（新課標(biāo)）2011年高考化學(xué) 考點匯總 考點13 碳、硅元素單質(zhì)及其重要化合物

1、考點13 碳、硅元素單質(zhì)及其重要化合物一、選擇題1.(2011·北京高考·11)下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體?！舅悸伏c撥】解答本題時應(yīng)注意NaHCO3、Na2CO3的不同性質(zhì)所引發(fā)的不同反應(yīng)及定量計算的方法。【精講精析】選C。選項具體分析結(jié)論A將混合物加熱時發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3

2、 Na2CO3 + CO2+ H2O，由對應(yīng)關(guān)系2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O m84×2 62m(NaHCO3) b故m(NaHCO3)=b，m(Na2CO3)=abw(Na2CO3)=1正確B取a g混合物與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=CO2+ H2O + NaCl106 2×58.5m(Na2CO3) m1(NaCl)NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O+CO284 58.5m(NaHCO3) m2(NaCl)可列方程組如下：m (Na2CO3)+ m(NaHCO3)=a m1(NaCl)+ m2(NaCl)=b可求得m(N

3、a2CO3)，進而求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確C取ag混合物加入足量稀硫酸時，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+H2SO4=CO2+ H2O +Na2SO42NaHCO3+H2SO4=2CO2+ 2H2O +Na2SO4因逸出的氣體中既包括CO2氣體，還有水蒸氣，且無法確定二者關(guān)系，故依據(jù)增重bg無法進行計算。錯誤D取ag混合物加入足量Ba(OH)2溶液時，發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2 + Na2CO3= BaCO3 + 2NaOH 106 197 m(Na2CO3) m1(BaCO3)Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3 + NaOH + H2O 84 197m(NaHCO3) m2(BaCO3)可列方程組

4、如下：m(Na2CO3)+ m(NaHCO3)=a m1(BaCO3)+ m2(BaCO3)=b可求得m(Na2CO3)，進而求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確2.(2011·福建高考·6)下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是( )A.CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B.使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C.節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求D.合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺【思路點撥】了解社會、生活、環(huán)保和技術(shù)中常見的化學(xué)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵?！揪v精析】選A。常見的溫室氣體有二氧化碳、甲烷、氮氧化物和氟利昂等，氮氣不是造成溫室效應(yīng)的氣體。3.(201

5、1·海南高考·9)“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是( )。A能耗大是該方法的一大缺點B整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用C“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品【思路點撥】可以依據(jù)如下反應(yīng)流程進行分析：【精講精析】選A、D。碳酸鈣高溫分解時，需要吸收大量的熱，所以該方法的缺點是能耗大，A選項正確；整個過程中，CaO和NaOH兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用，B選

6、項錯誤；“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中分離的是NaOH溶液和碳酸鈣沉淀的混合物，只需過濾即可，C選項錯誤；該方法吸收了CO2，并且把重新收集到的CO2進行利用，制備甲醇等化工產(chǎn)品，可減少碳排放，符合“低碳經(jīng)濟”原則。4.(2011·山東高考·10)某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素( )A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在 B.單質(zhì) 常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C.最高價氧化物不與酸反應(yīng) D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定【思路點撥】先準(zhǔn)確推斷出該元素為硅，然后對照它的性質(zhì)與用途進行判斷?！揪v精析】選A。通過信息可推知該元素為Si。B項，其單質(zhì)能用作半導(dǎo)體材料而不能用作光導(dǎo)纖維，