專題電解質(zhì)高考化學三輪講練測核心熱點總動員原卷版

1、核心熱點8：電解質(zhì)【高考真題再現(xiàn)】1【2014年高考新課標卷第11題】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1×105 mol·L1BpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na)：2【2014年高考安徽卷第11題】室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是ANa2S溶液：c(Na)>c(HS)>c(O

2、H)>c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)+c(H)=2c(CO32)+c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)+c(Ca2)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)3【2014年高考福建卷第10題】下列關于010 mol·L1 NaHCO3溶液的說法正確的是A溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3Na H CO32 B25時，加水稀釋后，n(H)與n(OH)的乘積變大C離子濃度關系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 )D溫度升高，c(H

3、CO3 )增大4【2014年高考天津卷第5題】下列有關電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系正確的是ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)CCO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)5【2014年高考江蘇卷第14題】25時，下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混

4、合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH7）：c(NH3·H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)6【2014年高考四川卷第6題】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/L

5、NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)7【2014年高考廣東卷第12題】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒

6、組分及濃度如圖5所示，下列說法正確的是AHA是強酸B該混合液pH=7C圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）8【2014年高考海南卷第11題】室溫下，用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 AII表示的是滴定醋酸的曲線 BpH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL CV(NaOH)= 20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)DV(NaOH) =10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-

7、)> c(H+)> c(OH-)9【2014年高考上海卷第11題】向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應后恢復到原來的溫度，所得溶液中Ac(Ca2)、c(OH)均增大 Bc(Ca2)、c(OH)均保持不變Cc(Ca2)、c(OH)均減小 Dc(OH)增大、c(H)減小10【2014年高考上海卷第21題】室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4，關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是A溶液的體積：10V甲V乙B水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分別與5mlpH11

8、的NaOH溶液反應，所得溶液的pH：甲乙11【2014年高考山東卷第13題】已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中A水的電離程度始終增大Bc（NH4+）/c（NH3H2O）先增大再減小Cc（CH3COOH）與c（CH3COO）之和始終保持不變D當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO)12【2014年高考新課標卷第11題】溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A溴酸銀的溶解時放熱過程B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快C60 時溴酸銀的Ksp

9、約等于6×104D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純13【2014年高考新課標卷第27題】次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：（2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學鍍銀。(H3PO2)中，磷元素的化合價為利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為： (填化學式)NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？其溶液顯性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)（3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3

10、氣體和Ba(H2PO2) 2，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：14【2014年高考山東卷第29題】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H < 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H < 0 （II）（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c

11、（NO3）、c（NO2-）和c（CH3COO）由大到小的順序為。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4molL1，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5molL1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。 a向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH c向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH 15【2014年高考上海卷第五（2832）題】硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形成出現(xiàn)。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。許多金屬硫化物難溶于水。完成下列填空：（3）室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol.L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是_，其原

12、因是_。已知：H2S：Ki11.3×107 Ki27.1×1015H2CO3：Ki14.3×107 Ki25.6×1011（4）向ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。_（5）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物還有_、_。過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_?！究键c深度剖析】一、溶液的的酸堿性及pH1一個基本不變相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)不變。應用這一原則時需要注意兩個條件：水溶液必須是稀溶液；溫

13、度必須相同。2兩種測量方法溶液的pH值可以用pH試紙測定(精確到整數(shù)，且只能在114的范圍內(nèi))，也可以用pH計(精確到0.1)測定。3三個重要比較水溶液可分為酸性溶液、中性溶液和堿性溶液，下表是常溫下這三種溶液的比較：溶液的酸堿性c(H)與c(OH)比較c(H)大小pH酸性溶液c(H)>c(OH)c(H)>1×107 mol·L1<7中性溶液c(H)c(OH)c(H)1×107 mol·L17堿性溶液c(H)<c(OH)c(H)<1×107 mol·L1>74.pH使用中的幾個誤區(qū)(1)pH7的溶液

14、不一定呈中性。只有在常溫下pH7的溶液才呈中性；當在100 時，水的離子積常數(shù)為1×1012，此時pH6的溶液為中性溶液，pH>6時為堿性溶液，pH<6時為酸性溶液。(2)使用pH試紙測溶液pH時，若先用蒸餾水潤濕，測量結果不一定偏小。若先用蒸餾水潤濕，相當于將待測液稀釋了，若待測液為堿性溶液，則所測結果偏??；若待測液為酸性溶液，則所測結果偏大；若待測液為中性溶液，則所測結果沒有誤差。5溶液中的c(H)和水電離出來的c(H)的區(qū)別(1)室溫下水電離出的c(H)1×107 mol·L1，若某溶液中水電離出的c(H)<1×107 mol&#

15、183;L1，則可判斷該溶液呈酸性或堿性；若某溶液中水電離出的c(H)>1×107 mol·L1，則可判斷出該溶液中存在能水解的鹽，從而促進了水的電離。(2)室溫下，溶液中的c(H)>1×107 mol·L1，說明該溶液是酸性溶液或水解呈酸性的鹽溶液；溶液中的c(H)<1×107 mol·L1，說明該溶液是堿性溶液或水解呈堿性的鹽溶液。二、電解質(zhì)溶液中的“三大平衡”。 1對比分析電離平衡和水解平衡電離平衡及水解平衡均屬于化學平衡，均遵循勒夏特列原理，外界條件對兩平衡的影響如表所示：電離平衡(如CH3COOH溶液)水解

16、平衡(如CH3COONa溶液)升高溫度促進電離，離子濃度增大，Ka增大促進水解，Kh增大加水稀釋促進電離，離子濃度(除OH外)減小，Ka不變促進水解，離子濃度(除H外)減小，Kh不變加入相應離子加入CH3COONa固體，抑制電離，Ka不變加入NaOH固體，抑制水解，Kh不變加入反應離子加入NaOH固體，促進電離，Ka不變加入鹽酸，促進水解，Kh不變Ka、Kh、Kw的關系KwKa·Kh2.強化記憶弱酸弱堿鹽、酸式鹽溶液的酸堿性(1)弱酸弱堿鹽雙水解，其溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對強弱。當KaKb時，溶液顯中性，如CH3COONH4；當Ka>Kb時，溶液顯酸性，如HCOONH

17、4；當Ka<Kb時，溶液顯堿性，如NH4HCO3。(2)弱酸酸式鹽水溶液酸堿性，取決于酸式酸根離子電離程度和水解程度的相對大小。a.若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等；b.若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如NaHCO3、Na2HPO4等。3“三法”突破沉淀溶解平衡(1)沉淀能否生成或溶解的判斷方法通過比較溶度積與非平衡狀態(tài)下溶液中有關離子濃度冪的乘積離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀生成或溶解的情況：Qc>Ksp，溶液過飽和，有沉淀析出；QcKsp，溶液飽和，沉淀的生成與溶解處于平衡狀態(tài)；Qc<Ksp，溶液未飽和，無

18、沉淀析出。(2)沉淀的轉化方法沉淀轉化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動，非氧化還原類離子反應都是向離子濃度減小的方向移動，從溶解角度說，一般是易溶物質(zhì)轉化成微溶物質(zhì)，微溶物質(zhì)轉化為難溶物質(zhì)。有些金屬硫化物(如CuS、HgS等)溶度積特別小，在飽和溶液中這些金屬硫化物不能溶于非氧化性強酸，只能溶于氧化性酸，c(S2)減小，可達到沉淀溶解的目的。(3)溶度積(Ksp)與溶解能力關系的突破方法溶度積(Ksp)反映了電解質(zhì)在水中的溶解能力，對于陰陽離子個數(shù)比相同的電解質(zhì)，Ksp的數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強；但對于陰陽離子個數(shù)比不同的電解質(zhì)，不能直接比較Ksp數(shù)值的大小。三、電解質(zhì)溶液中粒子濃度

19、比較。1明確“四種”類型類型一：單一溶液中各離子濃度的比較(1)多元弱酸溶液：多元弱酸分步電離，電離程度逐級減弱。如H3PO4溶液中：c(H)c(H2PO)c(HPO)c(PO)。(2)多元弱酸的正鹽溶液：多元弱酸弱酸根離子分步水解，水解程度逐級減弱。如在Na2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)。類型二：混合溶液中各離子濃度的比較對混合溶液進行離子濃度比較時要綜合分析電離、水解等因素。如在0.1 mol·L1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L1的氨水混合溶液中，各離子濃度大小的順序為c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。類型三：酸堿中和型離子濃度的

20、大小比較類型四：不同溶液中同一離子濃度的比較該類情況要看溶液中其他離子對該離子的影響。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NH4ClCH3COONH4NH4HSO4，c(NH)由大到小的順序為。2抓住“三個”守恒(1)電荷守恒即電解質(zhì)溶液中陰離子所帶電荷總數(shù)等于陽離子所帶電荷總數(shù)。根據(jù)電荷守恒，可準確快速解決電解質(zhì)溶液中許多復雜的離子濃度問題，如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)。(2)物料守恒是指物質(zhì)發(fā)生變化前后，有關元素的存在形式不同，但元素的種類和原子數(shù)目在變化前后保持不變。根據(jù)物料守恒，可準確快速解決電解質(zhì)溶液中復雜離子、分子、物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量

21、的關系，如0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)(H2CO3)0.1 mol·L1。(3)質(zhì)子守恒是指在電離或水解過程中，會發(fā)生質(zhì)子(H)轉移，但質(zhì)子轉移過程中其數(shù)量保持不變。如在Na2CO3或NaHCO3溶液中，可用以下圖幫助理解質(zhì)子守恒：Na2CO3溶液所以c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)c(H3O)，即c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)c(H)。NaHCO3溶液所以c(OH)c(CO)c(H2CO3)c(H)。另外，將混合溶液中的電荷守恒式和物料守恒式相聯(lián)立，通過代數(shù)運算消去其中某離子，即可推出該溶液中的質(zhì)子守恒。3應

22、用“三個”規(guī)律(1)一般而言，等濃度的弱酸與弱酸鹽混合，電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；HCN、NaCN混合液除外，它們的溶液呈堿性，水解程度大于電離程度。(2)對于存在電離和水解過程的NaHA溶液，若溶液呈酸性，則電離程度大于水解程度，則c(A2)c(H2A)；若溶液呈堿性，則電離程度小于水解程度，則c(H2A)c(A2)。(3)僅含4種離子的溶液，可以根據(jù)溶液的電中性判斷離子濃度大小。如：CH3COOH和NaOH等物質(zhì)的量混合時溶液顯堿性，故c(OH)c(H)，則c(Na)c(CH3COO)；NH3·H2O與HCl等物質(zhì)的量混合時溶液顯酸性，故c(H)c(OH)，則c(Cl)c

23、(NH)。【應試技巧點撥】1弱電解質(zhì)的電離平衡（1）影響弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K的外界因素為溫度，濃度對K無影響。（2）相同濃度下，弱酸的電離平衡常數(shù)K值越大，酸性越強。 （3）判斷HA是強酸還是弱酸最典型的兩種方法：取其鈉鹽(NaA)溶于水，測其pH，若pH>7，則說明HA為弱酸。配制一定物質(zhì)的量濃度的HA溶液(如：0.01 mol/L)，測其pH。若pH>2，則說明HA為弱酸。2水電離平衡的影響因素和溶液的pH計算(1)向水中加入H(酸)、OH(堿)會抑制水的電離，而且H、OH的濃度越大，對水的電離的抑制作用越強；向水中加入能消耗H或OH的物質(zhì)(如：能水解的鹽)，會促進水的電離，

24、而且生成鹽的弱酸、弱堿越弱，對水的電離的促進作用越強；由于電離吸熱，所以，升溫能促進水的電離。但只要溫度不變，水溶液(稀溶液)中的c(H)·c(OH)就不變，溫度升高會使c(H)·c(OH)增大。(2)計算溶液的pH時，應注意以下幾點：外界條件是否指室溫；當酸、堿混合后，首先要判斷溶液的酸堿性，然后再計算c(H)或c(OH)，最后求得溶液的pH；要特別注意溶液中的c(H)和由水電離出的H的濃度之差異，否則容易走向誤區(qū)。3高考失分警示（1）計算溶液的pH時，常見錯誤是直接應用溶液中c(H)來求解，忽略溶液中當c(OH)>c(H)時，OH對水電離平衡的影響。（2）在對弱酸

25、或弱堿溶液加水稀釋時，并非所有離子濃度都減小，不要忽視KW在一定溫度下是定值，當H(或OH)濃度減小時，必然意味著OH(或H)濃度增大。（3）電解質(zhì)溶液的導電性與電解質(zhì)的強弱沒有必然的關系，強電解質(zhì)的稀溶液導電能力未必強。溶液導電性的強弱決定于溶液中離子的濃度及離子所帶電荷多少等因素，與電解質(zhì)的強弱有關的同時也受其他因素的影響，因此不能作為判斷電解質(zhì)強弱的標準。（4）誤認為Ksp越小，物質(zhì)的溶解能力越弱。只有物質(zhì)類型相同時(如AB型、AB2型等)，Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越弱。若物質(zhì)類型不同如Mg(OH)2和AgCl，Ksp不能直接用于判斷物質(zhì)溶解能力的強弱?！久}精選練兵篇】1

26、【山西省大同一中、同煤一中2015屆高三上學期期末聯(lián)合考試】現(xiàn)有常溫下的四份溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的稀HCl；0.01mol/L氨水；0.01mol/L NaOH溶液。下列說法正確的是A四份溶液中水的電離程度由大到小的順序為：=<B若將、等體積混合，則混合液的PH為7C將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后,溶液的pH:>>>D若在10mL中加入至pH剛好等于7,則C(Na+)= C(CHCOO-)，混合溶液總體積 20mL（假設混和溶液體積為酸和堿溶液體積之和）2【陜西省西安市鐵一中2015屆高三尖子班一?；瘜W試題】常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是pH10

27、1044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是和B、兩溶液相比，兩者的kw相同C、中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小D、 兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度順序一定為：c(NH4+)c(Cl)c(H+) c(OH)3.【哈爾濱市第六中學2014-2015學年度上學期期末考試】下列說法正確的是 ( )常溫下，強酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH=a+n；已知BaS04的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaS04溶液中有將O1 mol/l的NaHS溶液和O1 mol/lNa2S溶液等體積

28、混合，所得溶液中有2c（OH）+c(S2-)= 2c(H)+ c(HS-)+3 c(H2S)；在O1 mol/l氨水中滴加O1 mol/l鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol·L-1A B C D4【山東省濰坊市第一中學2015屆高三1月期末考前模擬化學試題】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是A兩溶液稀釋前的濃度相同Ba、b、c三點溶液的pH由大到小順序為abcCa點的Kw值比b點的Kw值大Da點水電離的c（H+）大于c點水電離的c（H+）5【江蘇省鎮(zhèn)江市2015屆高三第一

29、學期期末調(diào)研測試】常溫下，用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L1CH3COOH溶液的滴定曲線如右圖所示。下列說法正確的是A點所示溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)B點所示溶液中：c(Na+)c(H+)c(CH3COO) c(CH3COOH) c(OH)C點所示溶液中：c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D在整個滴定過程中：溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)·c(H+)始終不變6【北京市石景山區(qū)20142015學年第一學期期末考試試卷】已知：某元素X的酸式鹽（NaH

30、X）溶液顯堿性，下列說法正確的是ANaHX的電離方程式為NaHX= Na+ + H+ + X2¯BHX¯的電離程度小于HX¯的水解程度C離子濃度關系：c(Na+) + c(H+) = c(OH¯) + c(HX¯) + c(X2¯)D加水稀釋，促進HX¯水解，c(HX¯)增大7【廣東省肇慶市2015屆高三第一期末化學試題】常溫下，下列表述正確的是ApH=3的CH3COOH溶液的濃度小于pH=2的鹽酸的濃度B向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大C將任意量的CH3CO

31、OH溶液與NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)DNa2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)=c(HCO3-)>c(H+)8【貴州省七校聯(lián)盟2015屆高三第一次聯(lián)考理綜化學試題】下列說法不正確的是：A將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關系是：acb B常溫下，濃度均為0.1mol/L醋酸、鹽酸、醋酸鈉溶液，水電離程度的順序為C常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性D物質(zhì)的濃度相同的氯化銨

32、溶液、硫酸銨溶液、碳酸氫銨溶液，pH的順序為：9【河南省鄭州市2015年屆高三第一次質(zhì)量預測】下列說法中正確的是A將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小B保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2+水解CFeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體D向0.1 mol·L-1 氨水中加入少量水，pH減小，減小10【湖南省岳陽市2015屆高三教學質(zhì)量檢測試卷（一）】現(xiàn)有四種溶液：pH3的CH3COOH溶液，pH3的HCl溶液，pH11的氨水，pH11的NaOH溶液。相同條件下，下列有關上述溶液的敘述中，錯誤的是A、等體積混合后，溶液顯堿性B將、溶液混合后，pH7，消耗溶液的

33、體積：>C等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量最大D向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：>>>11【四川省石室中學2015屆高三一診模擬化學試題】25時，有下列四種溶液，下列說法正確的是( )0.1mol/L的氨水pH=11的氨水0.1mol/L的鹽酸pH=3的鹽酸A稀釋到原來的100倍后，pH與相同B等體積混合、等體積混合所得的溶液都成酸性C中分別加入少量CH3COONa固體，的值變小D將20mL的溶液與10mL的溶液混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)> c(OH-)>c(H+)12【安徽

34、省淮北市2015屆高三第一次模擬考試】室溫下，下列溶液中粒子關系關系正確的是（） ANa2CO3溶液：c(Na)+c(H)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(OH)c(CO32)BNaHSO3溶液：c(H)+c(H2SO3)=c(HSO3)+c(OH)CKAl(SO4)2溶液：c(SO42)>c(K)>c(Al3)>c(H)>c(OH)DNH4Cl和CaCl2混合溶液：c(Cl)>c(Ca2)>c(NH4)>c(H)>c(OH)13.【上海市嘉定區(qū)2014學年高三化學一模試卷】常溫下有五種溶液：NaHCO3 ；KNO3； NH4HCO3； K

35、OH； HCl（1）上述五種溶液中既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是（填序號）。上述的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）。（2）取10mL 0.5mol/L的溶液加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)=mol/L. 跟足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應的離子方程式是 .14【上海市虹口區(qū)2015屆高三上學期期末教學質(zhì)量監(jiān)控測試】（1）采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術，同時吸收SO2和NOx，獲得(NH4)2SO4的稀溶液。往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固體，的值將（填“變大”、“不變”或“變小”）（2）有物質(zhì)的量濃度相等的三種銨鹽溶液：NH4

36、ClNH4HCO3NH4HSO4，這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是_（填編號）；（3）向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象_。15【河北省保定市2015屆高三上學期期末調(diào)研考試】用氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的廢氣。寫出等物質(zhì)的量的氫氧化鈉與二氧化硫反應的離子方程式是_。經(jīng)測定上述反應后的溶液呈酸性。a寫出各種離子濃度由大到小的順序是_。bc(SO32)_（填“>”“=”或“<”）c(H2SO3)，其原因是_?！久麕熢瓌?chuàng)測試篇】1常溫時，下列敘述正確的是A已知酸性HF > CH3COO

37、H，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) c(F-) >c(K+) c(CH3COO-)B兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小C常溫下pH3的醋酸溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，則c (Na+) + c(H+)c(OH) + c(CH3COO)D稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低2下列溶液中，離子濃度的關系一定正確的是（）A將等物質(zhì)的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）B在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸，剛好完全中和時pHa，

38、則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-amol·L-1 C1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH)c (SO42)DpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3)3下列有關判斷正確的是A0.1mol/LNa2CO3溶液：c(Na+)= 2c(H2CO3)+2 c(HCO3)+ c(CO32)B能使酚酞溶液呈紅色的溶液：Na、Ba2+、I、NO3-可以大量共存C任何條件下，pH=1的硫酸溶液中：c（H+）=0.1mol/LD將0.2 mol·

39、;L1的HCN溶液和0.1 mol·L1的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性，則c(HCN)=c(CN)= c(Na+)4下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 ACO2溶于水形成的溶液能導電，所以CO2屬于電解質(zhì)   B0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+)   C向pH=6的水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得pH為2，則水電離出的c(H)=1×1010mol/L   D0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氨水等體積混合，充分反

40、應后：c(Cl)> c(NH4+)> c(OH)> c(H+)5下列敘述正確的是A向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應的離子方程式：2Fe24Br-3Cl2=2 Fe32Br26Cl- B能溶解Al(OH)3的溶液中，F(xiàn)e3+、Na+、Cl、ClO一定能大量共存 C常溫下，將pH=2的H2SO4溶液與pH=12的氨水等體積混合，反應后溶液呈酸性DpH相等的CH3COONa、Na2CO3、Na2SO3、KOH溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：KOH> Na2CO3>CH3COONa> Na2SO36常溫下，0.

41、1mol·L1某一元酸(HA)溶液pH = 3, 下列敘述正確的是 A該溶液中由水電離出的c(H)1×103 mol·L1 BpH=3的HA溶液與pH=4的HCl溶液: c(HA) =10 c(HCl) CpH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(H) D0.1mol·L1HA溶液與0.05mol·L1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中 2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)7常溫時，下列敘述正確的是A稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低BpH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同CNaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)c(H+)c(OH-)c(CH3COO-)D分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多8下列有關電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是 A同濃度、同體積的強酸與強堿溶