高考化學綜合題專練∶物質的量及答案

1、高考化學綜合題專練：物質的量及答案一、高中化學物質的量練習題(含詳細答案解析)1 .按要求填空，已知 Na為阿伏伽德羅常數的數值。(1)標準狀況下，2.24L C2的質量為 ；有一個氯原子。(2)含0.4mol A13+的A12(SQ)3中所含的SQ2的物質的量是 。(3)阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH與CO32質量之比為51: 300,則這兩種離子的物質的量之比為。(4)質量相同的 H2、NH3、SQ、O3四種氣體中，含有分子數目最少的是 。(5)標準狀況下，3.4g NH3的體積為；它與標準狀況下 L H2s含有相同數目的氫原 子。(6) 10.8g R2O5中氧原子的數目為 3.01 X 10

2、23,則元素R的相對原子質量為 ；R元素名 稱是 O(7)將10mL 1.00mol/L NazCQ溶液與10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質的量濃度為，混和溶液中Cl-的物質的量(忽略混合前后溶液體積的變 化)。(8) a個X原子的總質量為 b g,則X的相對原子質量可以表示為 (9)已知CQ CO2混合氣體的質量共11.6g,在標準狀況下的體積為6.72L,則混合氣體中CO的質量為 一；CO2在相同狀況下的體積為 一。(10)由CH4和O2的組成的混和氣體，在標況下的密度是H2的14.5倍。則該混合氣體中CH4和O2的體積比為一?！敬鸢浮?.1g 0

3、.2Na 或 1.204X 1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L0.02mol bNA或 6.02X 1023b 2.8g 4.48L 3:13 aa【解析】【分析】(1)先計算標準狀況下，2.24L C2的物質的量，再計算氯氣的質量和氯原子個數；(2)由化學式計算硫酸根的物質的量；(3)由兩種離子的質量比結合摩爾質量計算兩種離子的物質的量之比；(4)由n=M可知，質量相同的不同氣體，氣體的摩爾質量越大，物質的量越小，分子數越??；(5)先計算標準狀況下，3.4g NH3的物質的量，再計算氣體體積和所含氫原子的物質的量，最后依據氫原子的物質的量計算

4、硫化氫的體積；(6)由R2O5的質量和所含氧原子個數建立關系式計算R的相對原子質量；(7)將10mL 1.00 mol/L NazCQ溶液與10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和發(fā)生反應,生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應過程中Na+和Cl-的物質的量不變；(8)先計算a個X原子的物質的量，再依據質量計算X的摩爾質量；(9)依據混合氣體的質量和體積建立求解關系式求得一氧化碳和二氧化碳的物質的量，在分別計算一氧化碳質量和二氧化碳體積；(10)先計算混合氣體的平均相對分子質量，再依據公式計算甲烷和氧氣的體積比?！驹斀狻?1)標準狀況下，2.24L C2 的物質的量為 2224L4mol =0

5、.1mol ,質量為 0.1mol x 71g/mol=7.1gCl2為雙原子分子，含有的氯原子個數為0.2NA或1.204 X 20,故答案為：7.1g; 0.2Na或1.204 X 佗30.4mol *=0.6mol,故答案為:(3)阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中(2)由化學式可知，含0.4mol Al3+的Al2(SC4)3中所含的SO42一的物質的量是 0.6mol ;OH與CO32-質量之比為51： 300,則這兩種離子的物質的量51g300g之比為17g/mol . 60g/mol =3:5,故答案為：3:5;(4)由n=M可知，質量相同的不同氣體，氣體的摩爾質量越大，物質的量越小，分子數越

6、小，H2、NH3、SQ、O3四種氣體中SO2的摩爾質量最大，則 SQ的物質的量最小，分子 數最小，故答案為：SQ；(5)標準狀況下，3.4g NH3的物質的量為 彘or=0.2mol,則體積為0.2mol x 22.4L/mol=4.4&L含有氫原子的物質的量為0.2mol x 3=0.6mol含有氫原子的物質的量為0.6mol的H2s的物質的量為 黑=0.3mol,標準狀況下，0.3mol H 2s的體積為0.3mol X 22.4L/mol=6.7ZL故答案為：4.48L; 6.72;(6)設元素R的相對原子質量為 M , 10.8g R2O5的物質的量為10.8g10.8(2M+80)g

7、/mol = (2M+80)mol ,所含氧原子的數目為(2M0制mol X 6.02產10 5=3.01才310解得M=14 ,該元素為N元素，故答案為：14; N；(7)將10mL 1.00mol/L NazCQ溶液與10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和發(fā)生反應，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應過程中Na+和Cl-的物質的量不變，10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液中Na+的物質的量為0.01LX1.00 mol/L x 2=0.02m刪混和溶液中 Na+的物質的量濃度為0000mol =1.00mol/L ; 10mL 1.00mol/L CaCl2 溶液中 C的物質

8、的量為 0.01L x 1.00mol/L X2=0.02mol則混和溶液中 C的物質的量0.02mol,故答案為：1mol/L; 0.02mol;(8) a個X原子的物質的量為 Wmol, X的摩爾質量為 晶=詈g/mol,則X的相對原子 質量bNA ,故答案為：?或602戶；(9)設CQ CQ混合氣體中CO為x mol, CQ為y mol,由題意可得28x+44y=11.6, x+y= 2264L2mol =0.3mol ,解可得 x=0.1, y=0.2,貝U 0.1mol CO 的質量為0.1mol x 28g/mol=2.8g 0.2mol CO2在標準狀況下的體積為0.2mol x

9、 22.4L/mol=4.4&L 故答案為：2.8g; 4.48L;(10)由題意可知，C1和O2的組成的混和氣體平均相對分子質量為2X14.5=29設混合氣體中甲烷的物質的量為x、氧氣的物質的量為 y,則有16x+32y二29,解得 x： y=3:13,故答2.物質的量是高中化學中常用的物理量，請回答下列問題：(1)某硫酸鈉溶液中含有 3.01 x 20個Na+,則溶液中SO42-的物質的量是 mol。(2)在標準狀況下，4.48 L HCl氣體溶于水配成500 mL溶液，其物質的量濃度為 (3)在標準狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為 L,與 mol H2s含有相同的氫原子數。(4)7.

10、8 g Na2X中含Na+0.2 mol,則X的摩爾質量是 。(5)實驗室需要0.3 mol?L-1硫酸溶液480 mL。配制過程用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要 需量取質量分數為 98%、密度為1.84 g?cm-3的濃硫酸的體積為 mL。 配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，操作方法是： ?！敬鸢浮?.25 0.4 mo?L -1 2.24 0.15 32 g?mol-1 500mL容量瓶 8.2將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入盛有水的燒杯中并用玻璃棒不斷攪拌【解析】【分析】(1)硫酸鈉為強電解質，完全電離，1molNa2SO4電離產生2molNa+和 1mol

11、SO42-;V 一 n (2)依據n 丁計算氯化氫的物質的量，依據C 計算溶液中氯化氫的物質的量濃VmVV m(3)依據n=二還 結合氨氣與硫化氫分子構成計算解答; V M(4)由鈉離子物質的量計算 Na2X的物質的量，根據 M=m計算Na2X的摩爾質量，進而計 n算X的相對原子質量；(5) 依據配制溶液的體積，選擇需要的容量瓶;,1000 w - 、_ 、.依據c 計算硫酸的物質的量濃度，依據稀釋過程中溶質的物質的量不變計算M需要濃硫酸的體積； 依據濃硫酸稀釋的正確操作解答，注意濃硫酸的密度大于水，稀釋產生大量的熱?！驹斀狻?1)某硫酸鈉溶液中含有3.01 X123個Na+, n(Na+)=

12、_ _ 233.01 10236.022310=0.5mol, n(SO42-)=0.5mol =0.25mol; 2(2)在標準狀況下，4.48 L HCl氣體的物質的量為:4.4822.4=0.2mol,溶于水配成 500 mL溶液，其物質的量濃度為：02mo0.5L=0.4mol/L ;(3)在標準狀況下，1.7g氨氣的體積：7g 22.4L/mol =2.24L； 1.7g氨氣中所含氫17g/mol原子的物質的量：0.1mol X3=0.3mo|與硫化氫分子中所含的氫原子個數相等，即n(H2S)x 2=0.3moJ n(H2S) =0.15mol;(4) 7.8 g Na2X 中含 N

13、a+ 0.2 mol,則 n(Na2X)=0.1mol, M(Na2X)= 7.8g =78g/mol ,故 X的 0.1mol相對原子質量為 78-23 X 2=32摩爾質量為 32g/mol ;(5)實驗室需要0.3 mol?L-1硫酸溶液480 mL,應該選擇500mL的容量瓶；質量分數為98%、密度為1.84 g?cm-3的濃硫酸的物質的量濃度為:1000 1.84 98%98=18.4mol/L,設所需濃硫酸的體積為V,依據稀釋前后溶質的物質的量不變可知，18.4 X VX10-3=0.3 X 500 X310V=8.2mL; 濃硫酸稀釋的正確操作為：將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入盛有水

14、的燒杯中并用玻璃棒不 斷攪拌。3. O2和O3是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：(1)等質量的O2和O3所含原子個數比為，分子的物質的量之比為。(2)等溫、等壓下，等體積的 O2和O3所含分子個數比為 _ 質量比為 一。(3)設Na為阿伏加德羅常數的數值，如果ag氧氣中含有的分子數為 b,則cg氧氣在標準狀況下的體積約是(用含Na的式子表示)。(4)常溫下，將20g質量分數為14%的KNO3溶液跟30g質量分數為24%的KNO3溶液混 合，得到密度為1.15g cm-3的混合溶液。該混合溶液的物質的量濃度為 mol L-1?！敬鸢浮?:1 3： 2 1： 1 2： 322.4bc

15、L aNA2.28【詳解】(1)等質量的O2和O3的物質的量之比為 ,：盤=3 ： 2,則所含分子個數之比為3 ： 2,原子個數之比為1 ： 1,故答案為：1:1; 3:2;(2)據阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，等體積的氣體含有相同數目的分子，即O2和O3所含分子數之比為1 ： 1,則原子個數比為 2： 3,質量比為2： 3,故答案為：1: 1; 2: 3；匚I(3)氧氣的摩爾質量為 M = = i cwt = g mol 1,則cg O2在標準狀況下體積為 V=jf VmFaX22.4Lmol 1 = TS7L-,故答案為:22.4bc aNA L；Br2l2Br2,所以向澳化鈉溶液中通入

16、適量的氯氣，會發(fā)生反應：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,反應后產生的 Br2的水溶液顯橙色，因此看到的現(xiàn)象是溶液由無色變 為橙色；同一主族的元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱，所以Cl2、Br2、I2三種單質氧化性強弱的關系是C12B2I2；貝殼主要成分為碳酸鈣，不符合題意；紫菜主要成分為蛋白質、維生素，不符合題意；魚主要成分為蛋白質，不符合題意；海帶含有豐富的碘元素，主要以碘化鉀的形式存在，符合題意；故合理選項是；(4)Mg燃燒的有關反應方程式為：2Mg+O2點燃2MgO： 3Mg+N2點燃Mg3N2：2Mg+CO2點燃2MgO+C,可假設鎂的物質的量是 1m

17、ol,比較Mg燃燒后生成的固體增加的質量；ImolMg在。2中燃燒質量增加ImolO原子的質量16g;在N2中燃燒質量增加 lmolN2的質量 里g；在空氣中燃燒產物既有 MgO、也有Mg3N2,所以增加的質量在 3328g16g之間；在CO2中燃燒質量增加ImolO和0.5molC原子的質量，16g+6g=22g,可3見等質量的Mg在四種情況下質量增加由小到大的順序是氮氣空氣氧氣二氧化碳，Mg的質量相等，增加的質量越大，則反應后得到的固體質量越大，所以將相同質量 的鎂條分別在：氧氣；空氣；氮氣；二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產物 的質量由小到大的順序是go(5)此實驗所得漂白粉的有效成分

18、偏低，該學生經分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置 B中還存在兩個副反應。溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClQ)2,為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施O試判斷另一個副反應(用化學方程式表示),為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置 做何改進。通電【答案】2NaCl+2H2O2NaOH+H2f +C2 T移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導氣管口處，若試紙變藍，則說明產生的氣體為Cl2 2c2+2Ca(OH=CaC2+Ca(ClO2+2H2O7.15g冷卻B裝置(或把B放置在冷水浴中等合理答案 )2HCl+Ca(OH2=CaC2+2H2O在A 與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶【解析】

19、【分析】I .電解飽和食鹽水產生 NaOH、H2、Cl2,在電解時，與電源正極連接的電極為陽極，發(fā)生氧化反應；與電源負極連接的電極為陰極，發(fā)生還原反應，根據產生氣體的性質進行檢驗；II .在裝置A中制取C2,在裝置B中C12與石灰乳反應制取漂白粉，氯氣有毒，是大氣污染 物，在尾氣排放前用 NaOH溶液進行尾氣處理，據此分析解答。【詳解】I .(1)電解飽和食鹽水產生 NaOH、H2、CI2,反應方程式為： 通電2NaCl+2H2O= 2NaOH+H2 T +C2 T ；(2)在電解時，與電源正極連接的電極為陽極，發(fā)生氧化反應。由于放電能力C-OH-,所以溶液中的陰離子 cr放電，失去電子變?yōu)?

20、C12逸出，C12檢驗強氧化性，可以使 KI變?yōu)镮2, I2 遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，所以檢驗C12的方法是移走燒杯，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導氣管口處，若試紙變藍，則說明產生的氣體為C12；II .(3)在裝置B中C12與石灰乳反應制取漂白粉，反應的方程式為： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO2+2H2O;(4)n(MnO 2)=8.7g + 87g/mol=0.1mpl n(HCl)=12mol/L x 0.1L=1.2mOl據制取氣體方程式：MnO2+4HCl(濃) -MnCl2+Cl2 T +2H2O 可知 0.1mol MnO2能夠消耗 0.4molHCl1.2mo

21、l ,說明HCl過量，制取的 Cl2按MnO2計算，n(C2)=n(MnO2)=0.1mol ,則根據反應關系 2Cl2+2Ca(OH片CaC2+Ca(ClO2+2H2O 可知 nCa(ClO)2= - n(Cl2)=0.05mol ,所以理論上制取的2漂白粉中 Ca(ClO)2的質量為 mCa(ClO)2=0.05mol x 143g/mol=7.15g(5)溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO)2,為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是冷卻B裝置(或把B放置在冷水浴中等合理答案 )；試判斷另一個副反應是Cl2中含有雜質HCl與Ca(OH)2反應，用化學方程式表示為2HCl+Ca(OH2

22、=CaC2+2H2O,為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置改進為：在 A與B之間連接 一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶，除去雜質HCl氣體。【點睛】 本題考查了氯氣的制取、檢驗、性質及應用的知識。掌握氯氣的工業(yè)和實驗室制取方法，根據電解原理、氧化還原反應規(guī)律，結合物質的性質(揮發(fā)性、氧化性)等分析判斷。10.下圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據。問:鹽酸分子式：HC1:相對分子屆量:36. S 外觀合格:密度約二契/珈，| HCl的質量分耳：BK !符合 GB622-89:試劑生產許可證編號(1)該鹽酸的物質的量濃度為 (2)下列實驗操作會導致實驗結果偏低的是() 配制100g 10%的CuSQ溶液

23、，稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中測定碳酸鈉晶體中結晶水的百分含量時，所用的晶體已經受潮配制一定物質的量濃度的溶液時，藥品與祛碼放反了，游碼讀數為 0.2g,所得溶液的濃 度用酸式滴定管量取用 98%,密度為1.84g/cm3的濃H2SQ配制200mL 2mol?L-1的稀H2SQ 時，先平視后仰視。A.只有 B.只有 C. D.(3)已知CO和CQ的混合氣體14.4g,在標準狀況下所占的體積為8.96L。則該混合氣體中，CO的質量為 g, CO2的物質的量為 mol 0(4) 1mol氧氣在放電條件下，有 30%轉化為臭氧(。3),則放電后所得混合氣體對氫氣 的相對密度是()A. 16 B

24、. 17.8 C. 18.4 D, 35.6【答案】11.8mol/L 5.6 0.2 B【解析】【分析】(1)根據物質的量濃度 c=1000P號十算出該鹽酸的物質的量濃度;M(2)根據操作不當對溶質的質量或溶液的體積的影響效果分析作答；(3)混合氣體的體積為 8.96L,則物質的量為8,96L =0.4mol,根據氣體的總質量和22.4L/mol總物質的量列方程式計算；M(4)根據公式p=可知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，所以不同氣體的密度之比 V m等于其摩爾質量之比，先根據轉化關系計算混合氣體的摩爾質量，再計算混合氣體摩爾質 量與氫氣的摩爾質量之比?！驹斀狻?1)該鹽酸的物質的量濃度為

25、：c=1000 P .1000 1.18 36.5% =11.8mol/L,M 36.5mol/L故答案為：11.8mol/L;(2) 硫酸銅晶體為 CuSQ H2O,則稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中形成硫酸銅溶液，硫酸銅的實際質量小于10g,所配硫酸銅溶液的質量分數小于10%的，實驗結果偏低，項正確；測定碳酸鈉晶體中結晶水的百分含量時，所用的晶體已經受潮，稱取的碳酸鈉晶體中水 的質量增大，實驗測量結果偏高，項錯誤；配制一定物質的量濃度的溶液時，藥品與祛碼放反了，游碼讀數為 0.2g,實際稱取的藥品質量減小，所配溶液的濃度偏低，項正確；酸式滴定管的“0刻度在上部，由上而下數值增大，先平視后

26、仰視，實際量取濃硫酸的體積偏小，所配溶液濃度偏低，項正確；故答案為：；8.96L(3)混合氣體的體積為 8.96 L,則物質的量為 224L/mol =0.4mol,設混合氣體中 CO的物質的量為x mol, CQ的物質的量為y mol,則28x+44y=14.4，x+y=0.4，聯(lián)立方程組解 之得：x=0.2, y=0.2,所以 m(CO)=0.2molx 28g/mol=5.6g ,故答案為：5.6; 0.2;(4) 1 mol O2有30%轉化為臭氧(O3),發(fā)生反應的 O2為1 mol x 30%=0.3 mol由反應36放電2O3知,生成的O3為0.2 mol,故反應后所得氣體為0.

27、2 mol O3和O2為(1-0.3) mol=0.7 mol ,故 M= :2g，嗎二35.6 g/mol ,氫氣的摩爾質量是2g/mol ,混0.2mol+0.7mol合氣體的摩爾質量和氫氣的摩爾質量之比等于其密度之比=35.6g/mol : 2g/mol=17.8 , B項正確；故答案為：B。11.已知某市售“ 84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：惜消毒液【有效成分】NK1O規(guī)格 11 000 mL【質心分數】小%【密度|(1)該“ 84消毒液中NaClO的物質的量濃度約為 _mol/L。(保留1位小數)(2)該同學參閱此

28、“ 84消毒液”的配方，欲用 NaClO固體配制480mL與市售物質的量濃 度相同的“ 84消毒液”，下列說法正確的是(填序號)。A.如圖所示的儀器中有三種是不需要的B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C.配制過程中，未用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒會導致結果偏低fidD.需要稱量NaClO固體的質量為143.0g需用濃硫酸的體積為mL。取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 A.溶液中H2SQ的物質的量 B.溶液的濃度 C.溶液的質量 D.溶液的密度 配制該稀硫酸過程中，下列情況會使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有A.未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

29、并進行定容B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C.容量瓶中原有少量蒸儲水D.定容時俯視容量瓶刻度線【答案】4.0 C 62.5 BD AD【解析】【分析】(1)根據c(NaClO)=1000泗 計算溶液的物質的量濃度;M(3)根據c=1000 w計算濃硫酸物質的量濃度，根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不M變計算需要濃硫酸體積；分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，根據c=-進行誤差分析。V3_ -故答案為:4.0。 c(NaClO)=W =1000 即25%=4.0 moi?LLM74.5g/mol(2) A.用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液，需要

30、用到天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，不用圖中圓底燒瓶和分液漏斗，共2種儀器，故A錯誤；B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，不需要烘干就能用于溶液配制，故 B錯誤；C.配制過程中，未用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒，造成溶質損失，配制的溶液濃度偏低，故 C正確；D.因為沒有480mL的容量瓶，需要配制 500mL溶液，需要NaClO的質量為： m=0.5Lx 4.0mol/L X 74.5g/mol=149g ,故 D 錯誤。故答案為：Co(3)濃硫酸物質的量濃度c=1000 1.84 98%二母/.。小 ,設需要濃硫酸體積為 V,98則根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變，得：VX 18.4mo

31、l/L=500 x 2.3mol/L ,計算得出V=62.5mL,故答案為：62.5。A.溶液中硫酸的物質的量 n=cV,所以與溶液的體積有關，故 A不選；B.溶液具有均一性，濃度與溶液的體積無關，故 B選；C溶質的質量與溶質的物質的量有關，根據A可以知道溶質的質量與溶液體積有關，故 C不選；D選。D.溶液的密度為溶液的性質，與溶液的體積無關，故故答案為：BD。A.未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A選；B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B不選；C容量瓶中原有少量蒸儲水，對溶液體積和溶質的物質的量都不會產生影響，溶

32、液濃度不 變，故C不選；D.定容時俯視觀察液面，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故 D選。故答案為：AD?！军c睛】配制一定物質的量濃度的溶液時，誤差分析應根據c=進行分析，注意操作對溶質的物V質的量和溶液體積的影響。12. (1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,則Na2X的摩爾質量是 , X的相對原子質量是O(2)某化學興趣小組對 農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg2+,則Mg2+的物質的量濃度為 。(3)CC4和蒸儲水都是無色溶液，請按下列要求用實驗方法鑒別：只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CC4和蒸儲水，然后分別加入少量的單質碘，振蕩

33、，呈紫紅色的液體是 ,呈棕黃色的液體是 。不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是,上層液體是?！敬鸢浮?2g/mol 16 1.9-3mO0L碘白C CC4溶液碘水 CC4蒸儲水【解析】【分析】(1)由鈉離子物質的量計算 Na2X的物質的量，根據 M= ?計算Na2X的摩爾質量，進而計算X的相對原子質量；(2)先根據 班里計算出45.6mgMg2+的物質的量，然后根據物質的量濃度計算公式：Mc=-,計算出Mg2+的物質的量濃度；V(3)碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳溶液為紫紅色；碘水為棕黃色；水與四氯化碳分層，且四氯化碳的密度比水的密度大。 【詳解】(1)N

34、a2X 的物質的量 n(Na2X)= n(Na+)= x 0.4mol=0.2mo| 其質量為 12.4g,則 Na2X 的摩爾22m 12.4g質重M= - - =62g/mol ,故X的相對原子質量=62-23 X 2=16n 0.2mol(2)1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg ,含有的鎂離子的物質的量為：-3,2+ m 45.6mg 10 g / mgn(Mg2 )= =0.0019mol ,鎂離子的物質的量濃度為:M 24g/molc（Mg2+）= vn0.0019mol1L=1.9 x 13moi/L ；(3)碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳溶液為紫紅色，則用兩支試管分別取出少量

35、的CC4和蒸儲水，然后分別加入少量的單質碘，振蕩，呈紫紅色的液體是碘的CC4溶液，呈棕黃色的液體是碘水；水與四氯化碳分層，且四氯化碳的密度比水的密度大，則用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是 CC4,上層液體是蒸儲水。 【點睛】本題主要考查了物質的量濃度的計算，物質的鑒別的知識，注意熟練掌握物質的量與物質 的量濃度、摩爾質量的計算公式，有利于激發(fā)學生的學習興趣和學習積極性，把握物質的 性質、物質的鑒別為解答的關鍵。13.某化學實驗室需要 0.5 mol L1硫酸溶液450 mLo根據溶液的配制情況回答下列問題:BCDEc-EiEi.F-.!I JJJ-J(1)如圖所示的儀器中