2018海南高考化學(xué)試題

1、2018 年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試注意事項：1 答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2 回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3 考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N14O16 S 32 Fe 56 Cu64一、選擇題：本題共6 小題，每小題2 分，共 12 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1、 下列食品添加劑中，常用作防腐劑的是A、碘酸鉀 B、碳酸氫鈉C 、苯甲酸鈉

2、D、磷酸氫鈉2、某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NOX的氮氧質(zhì)量比為7: 4，該NOx可表示為A、 N2O B 、 NO C 、 N2O3D 、 NO23、用濃硫酸配制稀硫酸時，不必要的個人安全防護用品是A、實驗服B 、橡膠手套 C 、護目鏡D 、磷酸氫鈣4、下列化合物中，能與 NaCO溶液反應(yīng)生成沉淀且沉淀可溶于 NaOHS液的是A、 MgCl2 B 、 Ca(NO)3 C 、 FeSO4 D 、 AlCl 35、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A NaQ可與CO反應(yīng)放出氧氣，可用于制作呼吸面具B SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池G聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂

3、層D氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等6、某溫度下向含AgCl 固體的 AgCl 飽和溶液中加少量稀硫酸，下列說法正確的是A AgCl的溶解度、Ksp均減小 B 、AgCl的溶解度、Ksp均不變C AgCl的溶解度減小、Ksp不變 D、AgCl的溶解度不變、Ksp減小二、選擇題。本題共6 小題，每小題4 分，共 24 分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0 分，若正確答案包含兩個選項，只選一個且正確得2 分，選兩個且都正確得4 分，只要選錯一個就得0 分。7、下列分離方法正確的是A回收水溶液中的12 :加入乙酸，分液，烝發(fā)R回收含有KCl的Mn加水溶解

4、，過濾，干燥G除去氨氣中的水蒸氣：通過盛有 P2Q的干燥管DX除去乙醇中的水，加入無水氯化鈣，蒸儲。8、一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH活性炭 Mg電解質(zhì)濃溶液。下列說法錯誤的是A 電池總反應(yīng)式為：2Mg + O2 +2H2O = Mg(OH)R正極反應(yīng)式為：Mg e =Mg +G活性炭可以加快Q在負極上的反應(yīng)速率DX電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b9、M代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A、12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAR 18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為106 NaC 28g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為DX 1L 1mol L-1

5、的NHCl溶液中NH卡和C的數(shù)目均為1 Na10、絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質(zhì)可作為絮凝劑的是A NaFe(S02 - 6H2OB、CaSO 2H2OC Pb(CHCOO2r 3H2OD、KAl(SO) 2 12H2O11、實驗室常用乙酸與過量的乙醇在濃硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列說法正確的是A、該反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)B 、乙酸乙酯的同分異構(gòu)體共有三種G可用飽和的碳酸氫鈉溶液鑒定體系中是否有未反應(yīng)的乙酸D該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加大乙醇的量可提高乙酸的轉(zhuǎn)化率12、炭黑是霧霾中和重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過 程的能量變化模擬計算結(jié)果如右圖所示?；罨蹩?/p>

6、以快速氧化二氧化硫。下列說法正確每活化一個氧分子吸收eV的能量爽黑和qr活化北屈海文/碟后|的是R水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低G氧分子的活化是 O的斷裂與C-O鍵的生成過程DX炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化二甲醴(CH3OCH是一種氣體麻醉劑，可由“可燃冰”為原料合成?；卮鹣铝袉栴}：三、非選擇題：共44分。每個試題考生都必須作答。13. (8分)X、Y、Z為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期，Y原子核外有3個未成對電子，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y在周期表中的位置是第一周期、第族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Y與Z之間形成的化

7、學(xué)鍵屬于(2)X 、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是 (填元素符號)；X單質(zhì)既可與鹽酸 反應(yīng)，又可溶于氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體為 (填分子式)，該氣體與Y質(zhì) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)Z 最高價氧化物的電子式為14. (8分)銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉栴}：(1) 實驗室使用稀硫酸和H2Q溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2) 電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程配制的FeCb溶液應(yīng)保持(1)B為黃綠色氣體，具化學(xué)名稱為 (2)由府口B生成D勺化學(xué)方程式為 (3)E的結(jié)構(gòu)簡式為 (4)由E生成二甲醴的反應(yīng)類型為 (5)二甲醴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

8、 16 . （9 分）過氧化氫（H2Q）是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：（1） 已知：H 2（g）+ 2 O2（g）=H20（1）zH= 286kJ mol-11H 2（g）+ 0 2（g）=H202（l）AH>=-188 kJ - mol過氧化氫分解反應(yīng)2HQ（1）=2H20（l）+O 2（g）的4H=kJ- mol-1。不同溫度下過氧化氫分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K313K K98K （填“大于”“小于”或“等于”）（2）100 C時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫 24h的分解率見下表：離子加入量/(mg - L-1)分解率/%離子加入量/ (mg

9、 - L-1)分解率/ %無2Fe3+15Al3+102Cu2+86Zn2十1010Cr3十96由上表數(shù)據(jù)可知，能使過氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是 過氧化氫時，可選用的容器材質(zhì)為 （填標號）。A .不銹鋼 8 .純鋁 C .黃銅 D .鑄鐵（3） 過氧化氫的Ka= x 10-12, H202的酸性 HO（填“大于” “小0,WiO.0Q4isrr%于”或“等于”）。研究表明，過氧化氫溶液中HO勺濃度越大，過 氧化氫的分解速率越快。常溫下，不同濃度的過氧化氫分解率與pH求的關(guān)系如右圖所示。一定濃度的過氧化氫，p田曾大分解率增大的原因是 過氧化氫濃度越大 分解率越低的原因是17 . （10

10、分）某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應(yīng)。回答下列問題：（1）選用如圖所示裝置及藥品制取C打開彈簧夾，制取C為了得到干燥、純凈的 CO,產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過盛有 : 的洗氣瓶（填試劑名稱）。反應(yīng)結(jié) 束后，關(guān)閉彈簧夾，可觀察到的現(xiàn)象是 不能用稀硫酸代替稀鹽酸， 其原因是(2)金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的實驗步驟及現(xiàn)象如下表:步驟現(xiàn)象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃， 迅速伸入盛 有CO勺集氣瓶中。充分反應(yīng)，放置冷卻產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產(chǎn) 生，瓶壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生在集氣瓶中加入適量蒸儲水，振蕩、過濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質(zhì)的成分，取適量濾液于2支試管中

11、，向一支試管中滴加1滴酚酥溶液，溶液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據(jù)此 推斷，白色物質(zhì)的主要成分是 (填標號)。B . NaQ C . NaOH D . NaCO為檢驗黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應(yīng)，生成的氣體具有刺激性氣味。據(jù)此推斷黑色固體是本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 四、選考題：共20分。請考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第 一題計分。第18、19題白第I題為選擇題，在給出的四個選項中，有兩個選項是符合題 目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應(yīng)位置；第R題為非選擇題，請 在答題卡相應(yīng)位置作答并寫明小題號。18 .選修5

12、有機化學(xué)基礎(chǔ)】18 -1(6分)下列氯代姓中不能由烯姓與氯化氫加成直接得到的有A .氯代環(huán)己烷B . 2, 2-二甲基-1-氯丙烷C . 2甲基一2氯丙烷D . 2, 2, 3, 3 四甲基-1-氯丁烷18 H (14分)鹽酸美西律(E)是一種抗心律失常藥，具一條合成路線如下：剛答F列問題：(1)已知A的分子式為GHoO,其化學(xué)名稱為 (2)B 中的官能團的名稱為 。(3)由A生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為 反應(yīng)類型是。(4)由D的結(jié)構(gòu)可判斷：D應(yīng)存在立體異構(gòu)。該立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 c(5) 若用更為廉價易得的氨水替代鹽酸羥氨(NH20H HCl)與C反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡式為 0(6)A 的同分

13、異構(gòu)體中能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的還有 種：其中，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為19.【選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】19-1（6分）下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是A .第一電離能：Cl>S>P>SiB .共價鍵的極性：HF>HCI>HBr>HIC .晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaID .熱穩(wěn)定性：MgC3>CaCO>SrCG>BaCO19 一 II（ 14分）黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS>其中銅的主要存在形式?；卮鹣铝袉栴}：（1）CuFeS 2中存在的化學(xué)鍵類型是 。

14、下列基態(tài)原子或離子的價層電子排布 圖正確的是（填標號）。2； b 5 ；''M41即貼-O 口 0r.Or I?曰 L X-afi U *Ida3J4s（2）在較低溫度下CuFeStf濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體 XT生。x分子的立體構(gòu)型是 ,中心原子雜化類型為 ,屬于（填”非 極性”或“極性”）分子。X的沸點比水低白主要原因是 o（3）CuFeS2與氧氣反應(yīng)生成SQ。SO中心原子的價層電子對數(shù)為UxU必宙啟用前2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)考試化學(xué)試題參考答案一、選擇題I. C2. A二、選擇題7. B8. BC三.非選擇颼3. D9. C4. D5. B10. A

15、DU- D6. C12. CD13.(1)二(2) AiVA（極性）共價鍵H, M+3H,端T>2NHj(3) Q C-614.防止Fe'.水解生成FHOH），(I)Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O(2) Cu + 2Fe" =Cu"+2F/ 酸性(3) Cu2* 0125015.(1)氯氣(2) CH4 + Cl2 ->CH3C1 + HC1(3) CH3OH(4)取代反應(yīng)(5) CH3CH2OH化學(xué)試題參考答案第1頁（共2頁）(I ) -196 小于(2) C產(chǎn)B(3)大F pH開高.其電離程度能低.HO,的濃度增加,

16、分.分解率的小,“壯阜加快(1)罐酸軻蝌溶液降，與破依的脫離接觸."化氣濃序球K面，阻止反應(yīng)迸一步進行 D反應(yīng)停止破(C)4N. + 3CO, M2N.,C0,.c四選考睡18.生匿就注靠器舞;184 BD 18-11(1) 2 6-二甲基率酚 (2)談基、演取代反應(yīng)(6) 819.194 BC19-11(1)離子鍵 CDV形sp3極性水分子間存在氫健3。鍵和冗鍵(4) 444x64 + 4x56 + 8x32(0.5242xl.032)xl0-2,xjVA化學(xué)試"考答案第2頁(共2頁)(填“酸性” “堿，卜r或“中性”),原因是(3) 溶液中CiT的濃度可采用碘量法測得：2Ci