人教版高化學(xué)第一冊(cè)第二章堿金屬教學(xué)設(shè)計(jì)

1、人教版高化學(xué)第一冊(cè)第二章堿金屬教學(xué)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)者：04教本 劉楊青 04062103一學(xué)習(xí)者特征分析1.一般特征分析本單元的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，其基本思維特點(diǎn)是：在整個(gè)中學(xué)階段，學(xué)生的思維能力得到迅速發(fā)展，抽象思維占據(jù)了優(yōu)勢(shì)。具體表現(xiàn)為：（1）可以通過(guò)假設(shè)進(jìn)行思維。學(xué)生能夠按“出問(wèn)題明確問(wèn)題提出假設(shè)檢驗(yàn)假設(shè)”途徑，經(jīng)過(guò)一系列的抽象思維來(lái)解決問(wèn)題。（2）認(rèn)知發(fā)展階段進(jìn)入形式運(yùn)算階段，具備了“假設(shè)演繹”思維和系統(tǒng)思維。（3）思維活動(dòng)中自我監(jiān)控能力強(qiáng)，學(xué)生能夠?qū)ψ约褐橇顒?dòng)過(guò)程進(jìn)行控制，使思路更清晰判斷更準(zhǔn)確。（4）思維更加開(kāi)闊，能跳出傳統(tǒng)模式進(jìn)行創(chuàng)造性思維，在思考過(guò)程中追求新穎獨(dú)特的因素追求個(gè)性，并且

2、具有系統(tǒng)性和結(jié)構(gòu)性。2.學(xué)習(xí)風(fēng)格分析學(xué)習(xí)風(fēng)格的認(rèn)知方式有場(chǎng)依存性和場(chǎng)獨(dú)立性，對(duì)于理科生來(lái)說(shuō)絕大多數(shù)是屬于場(chǎng)獨(dú)立性。具有場(chǎng)獨(dú)立方式的人，對(duì)客觀事物做判斷時(shí)常常利用自己內(nèi)部的參照，不易受外界因素的影響和干擾；在認(rèn)知方面能獨(dú)立于他們的周?chē)尘?，傾向于在更抽象的和分析的水平上加工，獨(dú)立地對(duì)事物做出判斷。因此在教學(xué)過(guò)程中，教師可給學(xué)生留一部分空間采用發(fā)現(xiàn)教學(xué)。如在講授鈉的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，教師可通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生通過(guò)觀察總結(jié)出相關(guān)只是點(diǎn)。再如 Na K分別與水反應(yīng)，可讓學(xué)生自己觀察比較反應(yīng)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生思考現(xiàn)象所反映出來(lái)的性質(zhì)規(guī)律。另外，高中生的思維已漸漸趨向成熟，大部分學(xué)生是屬于沉思型學(xué)習(xí)。對(duì)于此類(lèi)學(xué)生教師

3、應(yīng)注意培養(yǎng)直覺(jué)思維，大膽假設(shè)的意識(shí)能力。如在學(xué)習(xí)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律時(shí)，在學(xué)習(xí)過(guò)Na K等代表性元素后鼓勵(lì)學(xué)生大膽地推測(cè)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律。3.學(xué)習(xí)者起點(diǎn)水平分析（1）預(yù)備技能分析本單元學(xué)習(xí)中涉及的氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)以及化學(xué)反應(yīng)中能量變化等內(nèi)容在初中自然科學(xué)中已有涉及，這為學(xué)生學(xué)習(xí)本單元知識(shí)打下了基礎(chǔ)。在初中化學(xué)啟蒙教學(xué)中，通過(guò)自然界中最常見(jiàn)化合物的學(xué)習(xí)，引出了化學(xué)的基本概念、基本定律和化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型等。本書(shū)第一章又在原有基礎(chǔ)上對(duì)相關(guān)的理論做了深化，這些都為本章進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)奠定了基礎(chǔ)。雖然這一階段的學(xué)生已具備一定的觀察、比較、歸納的能力，但是學(xué)生對(duì)于觀察與思考的結(jié)合、比較的條件控制，歸納的

4、思維嚴(yán)密性等方面都存在不足需要教師加以引導(dǎo)。在初中階段雖然學(xué)習(xí)了一些化學(xué)的基本知識(shí)，但是學(xué)生還沒(méi)有涉及到化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)。在通過(guò)本章堿金屬性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)后使學(xué)生獲得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的科學(xué)觀點(diǎn)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面的學(xué)習(xí)方法。（2）目標(biāo)技能分析本章涉及了不少以前學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型、各類(lèi)化合物的基本性質(zhì)和有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作是在原有基礎(chǔ)上的擴(kuò)展和加深。（3）學(xué)習(xí)態(tài)度分析高一學(xué)生思維比較活躍，上課積極性高；同時(shí)學(xué)生對(duì)于動(dòng)手性的實(shí)驗(yàn)探究有著濃厚的興趣。二.學(xué)習(xí)目標(biāo)分析1. 認(rèn)知目標(biāo)（1） 使學(xué)生了解堿金屬的物理化學(xué)性質(zhì)，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)初步知識(shí)來(lái)推斷他們性質(zhì)上的差異及其遞變規(guī)律。為第五章元素周期表的學(xué)習(xí)打

5、好基礎(chǔ)。 （2） 使學(xué)生掌握焰色反應(yīng)，并能利用焰色掩映檢驗(yàn)Na K及其化合物。2. 動(dòng)作技能目標(biāo)（1） 能夠模仿教師進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作（2） 能夠通過(guò)對(duì)現(xiàn)象的觀察思考對(duì)堿金屬的性質(zhì)進(jìn)行歸納總結(jié)（3） 能夠利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na K及其化合物3. 情感目標(biāo)（1） 通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力（2） 指導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，教給學(xué)生初步研究化學(xué)的一般方法（3） 培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生自學(xué)能力以及科學(xué)的思維能力和創(chuàng)新能力（4） 對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)藥品使用的安全教育及節(jié)儉藥品教育三.學(xué)習(xí)需要分析1. 學(xué)習(xí)者現(xiàn)狀分析（1） 在初中學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了常見(jiàn)元素和化合物

6、（2） 對(duì)本章涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，各類(lèi)忽而物基本性質(zhì)呵呵有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作在初中學(xué)習(xí)中已有涉及（3） 在中學(xué)學(xué)習(xí)中學(xué)生并沒(méi)有涉及到物質(zhì)結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)，對(duì)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一科學(xué)思想并不理解（4） 雖然已具備較好的觀察能力，但是對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力還不強(qiáng)（5） 對(duì)于利用實(shí)驗(yàn)法研究物質(zhì)性質(zhì)這一過(guò)程并不十分了解2. 學(xué)習(xí)期望分析（1） 通過(guò)本章學(xué)習(xí)使學(xué)生掌握堿金屬元素的物理化學(xué)性質(zhì)（2） 能運(yùn)用初步的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)來(lái)了解堿金屬元素性質(zhì)上的差異及遞變規(guī)律（3） 使學(xué)生產(chǎn)生“族”的觀念，為第五章元素周期表的學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備（4） 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析能力（5） 通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣四.學(xué)習(xí)內(nèi)

7、容分析1. 教材分析編寫(xiě)特點(diǎn)：（1） 緒言：將化學(xué)放入人類(lèi)發(fā)展進(jìn)步的背景下進(jìn)行介紹，在開(kāi)闊學(xué)生視野同時(shí)使學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性及如何學(xué)習(xí)有更深刻的理解。（2） 教材第一章是“化學(xué)反應(yīng)中能量變化”，體現(xiàn)了教材與初中化學(xué)的合理銜接。本章將“氧化還原反應(yīng)”、“離子反應(yīng)”及“化學(xué)反應(yīng)中能量變化”作為重點(diǎn)，這些內(nèi)容即源于初中又高于初中，在回顧初中化學(xué)知識(shí)的同時(shí)又促進(jìn)了學(xué)生認(rèn)識(shí)水平發(fā)展（3） 本教材十分注重理論引出的基礎(chǔ)。在第一章“氧化還原反應(yīng)”、“離子反應(yīng)”理論基礎(chǔ)上“第二章”和“第四章”著重介紹了“鈉”和“氧”的性質(zhì)。然后由個(gè)別到一般歸納出“堿金屬、鹵素”性質(zhì)，得出“堿金屬元素”和“鹵素元素”的相似性

8、質(zhì)和遞變性（4） 教材第六章及第七章則充分發(fā)揮了理論引導(dǎo)作用，采用一般到個(gè)別的研究方法由氧族、碳族性質(zhì)的比較來(lái)探究硫、硅等元素的性質(zhì)（5） 教材還較好的處理了難點(diǎn)分散的問(wèn)題。在第三章“物質(zhì)的量”中側(cè)重于有關(guān)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積等概念計(jì)算，而將難度較大的有關(guān)物質(zhì)的量用于化學(xué)方程的計(jì)算編排在第四章。這樣在分散難點(diǎn)的同時(shí)使化學(xué)計(jì)算逐步深化 2. 教學(xué)內(nèi)容分析（人教版高一化學(xué)第二章堿金屬）（1） 教學(xué)目標(biāo)分析：認(rèn)知目標(biāo)：使學(xué)生了解堿金屬的物理化學(xué)性質(zhì)，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)初步知識(shí)來(lái)推斷他們性質(zhì)上的差異及其遞變規(guī)律。為第五章元素周期表的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。 使學(xué)生掌握焰色反應(yīng)，并能利用焰色掩映檢驗(yàn)Na K及其化

9、合物。能力目標(biāo)：培養(yǎng)和發(fā)展學(xué)生自學(xué)能力以及科學(xué)的思維能力和創(chuàng)新能力；培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。德育目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的態(tài)度；指導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，教學(xué)生初步的研究化學(xué)的方法（2） 內(nèi)容分析：本章研究模式為：?jiǎn)钨|(zhì)（鈉）化合物（鈉化合物）元素族（堿金屬元素）。通過(guò)本章學(xué)習(xí)僅要為第四章鹵素的學(xué)習(xí)提供感性材料留下伏筆，而且本章的研究模式也為“鹵素”的學(xué)習(xí)提供了樣本。教材將“堿金屬”放在第二章，主要是考慮初中化學(xué)中已介紹了“鐵”等金屬并對(duì)NaOH、Na2CO3、NaCl等化合物的知識(shí)有了一定了解，為堿金屬的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。另外，從教材內(nèi)

10、容前后銜接需要考慮堿金屬一章所包含的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型較全面，對(duì)于第一章所學(xué)的氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、吸熱放熱等內(nèi)容在第二章中體現(xiàn)地更完美，使第一章所學(xué)知識(shí)得到鞏固和應(yīng)用。對(duì)于這一章的教學(xué)可采用邊講解邊實(shí)驗(yàn)的方式，這一章一共有11個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，突出了學(xué)生參與教學(xué)的過(guò)程。通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察、分析、推理、總結(jié)、歸納等得出有關(guān)鈉的性質(zhì)。在本章學(xué)習(xí)中教材在介紹堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)時(shí)注意突出“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的科學(xué)思想為后續(xù)鹵素、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。3. 教學(xué)媒體實(shí)驗(yàn)演示工具藥品、ppt、黑板4. 課堂教學(xué)過(guò)程第一節(jié) 鈉教學(xué)目標(biāo) ：1知識(shí)目標(biāo)：知道鈉的物理性質(zhì)；理解和掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)；了解鈉的

11、存在和用途。 2能力目標(biāo)：通過(guò)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力和思維能力。 3. 德育目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；指導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，教給學(xué)生初步的研究化學(xué)的一般方法；對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育和勤儉節(jié)約的教育。 教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)： 鈉的化學(xué)性質(zhì)。 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)說(shuō)明復(fù)習(xí)回顧講述請(qǐng)同學(xué)們回憶一下在初中化學(xué)中都接觸過(guò)哪些金屬他們都有什么性質(zhì)?；貞洠卮鹇?tīng)講采用提問(wèn)講授法，對(duì)金屬的知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)， 導(dǎo)入新課講述 很好，那么我們今天再來(lái)學(xué)習(xí)一類(lèi)特別的金屬“堿金屬元素”放映PPT第二章 堿金屬聽(tīng)講通過(guò)回憶講、授引出新課新課

12、講授講述 首先我們來(lái)學(xué)習(xí)堿金屬中的代表“鈉”放映PPT第一節(jié) 鈉演示實(shí)驗(yàn)21用鑷子取一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的表皮。觀察鈉的顏色。注意事項(xiàng)：（1）、取用鈉時(shí)，打開(kāi)瓶塞聞一下瓶中液體的味道（是煤油）。問(wèn)題：鈉為什么不暴露在空氣中？ （2）、用鑷子夾取鈉。問(wèn)題：為什么不能用手拿？ （3）、在玻璃片上切割時(shí)鑷子要夾緊，刀不要切手，余下的鈉放回瓶中，切下的鈉用濾紙吸干煤油。問(wèn)題：大塊鈉切割時(shí)能看到什么現(xiàn)象和得出什么結(jié)論？（特別注意鈉塊斷層的變化）提問(wèn)，通過(guò)剛才的實(shí)驗(yàn)，依據(jù)現(xiàn)象，得出鈉主要的物理性質(zhì)有哪些？放映PPT 金屬鈉 質(zhì)軟 ，具有 銀白色的金屬。鈉是 熱和電 的良導(dǎo)體，密

13、度比 水 小，熔點(diǎn)較低。講述好的剛才同學(xué)們已經(jīng)把鈉的物理性質(zhì)都進(jìn)行了歸納總結(jié)，接下來(lái)我們一起來(lái)探究它的化學(xué)性質(zhì)，首先來(lái)觀察一下納的原子結(jié)構(gòu)圖放映PPT鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖提問(wèn)鈉的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)？學(xué)生回答后放映PPT鈉原子最外電子層上只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易失去該電子。因此，鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑，能于氧氣、非金屬以及水反應(yīng)。演示實(shí)驗(yàn)22引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象講授并放映PPT實(shí)驗(yàn)（2-1）現(xiàn)象：切開(kāi)表面變暗。反應(yīng)方程式：4Na+O2=2Na2O （白色，不穩(wěn)定）實(shí)驗(yàn)（2-2）現(xiàn)象：發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生淡黃色固體 反應(yīng)方程式：2Na+O2 點(diǎn)燃Na2O2（淡黃色，穩(wěn)定）總結(jié)實(shí)驗(yàn)22后演示實(shí)驗(yàn)23并

14、引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象講授并放映PPT 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2現(xiàn)象：1）鈉浮在水面上。（密度比水?。?2）鈉塊熔化成明亮的小球。（反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且鈉的熔點(diǎn)低） 3）小球四處游動(dòng)，且發(fā)出嘶嘶的聲音。（反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生） 4）滴有酚酞的水變紅色。（有堿性物質(zhì)產(chǎn)生（NaOH）。）學(xué)生練習(xí)，標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出還原劑 講解 從氧化還原角度看，在上述反應(yīng)中，鈉均失去電子做還原劑，是一種活潑的金屬，具有強(qiáng)還原性，也能和其它氧化劑，如氯氣，硫反應(yīng)。提問(wèn)金屬鈉為何保存在煤油中？為何能保存在煤油中？ 學(xué)生討論回答：鈉易與空氣中的O2，H2O反應(yīng)，所以應(yīng)將金屬鈉與空氣隔絕

15、：因?yàn)殁c比煤油重且不與煤油反應(yīng)，所以保存在煤油中。講述在了解了鈉的化學(xué)、物理性質(zhì)后讓我們來(lái)看看鈉在自然界的存在和主要用途。講述并放映PPT 1：鈉在自然界的存在有二種形態(tài)，一種是 單質(zhì) 叫做 元素的游離態(tài) ，一種是 化合物形式 ，叫做 元素化合態(tài) 。海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為 3 。2鈉的主要用途（1）：鈉鉀合金用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑Na熔點(diǎn)為98、沸點(diǎn)為883，具有較長(zhǎng)的液態(tài)溫度范圍。鈉不俘獲中子，因此鈉用于核反應(yīng)堆的載熱劑。（2）：做還原劑冶煉金屬。如鉀、鋯、鈮、鈦、鉭等。 （3）：光源。高壓鈉燈發(fā)出的黃光能夠穿透云霧，常用作道路和廣場(chǎng)的照明，而且在不降低照度水平的情況下能減少能源消耗，

16、降低對(duì)環(huán)境的污染，逐漸在取代高壓汞燈。See.P94鈉燈還可以用于洗相的暗室，因?yàn)檫@種黃光不會(huì)使像紙暴光。 （4）：醫(yī)藥：24Na用來(lái)診斷和治療某些白血病。 （5）：制備氰化鈉；鈉、氨氣、焦碳在800相互作用得到。采金業(yè)需要大量的金屬鈉來(lái)制備氰化鈉。 （6）：鈉原來(lái)的一個(gè)主要用途是制造抗爆劑四乙基鉛。由于鉛對(duì)環(huán)境的污染較大，不少地方開(kāi)始使用無(wú)鉛汽油。因此，鈉在這方面的消耗會(huì)越來(lái)越少。 觀察實(shí)驗(yàn)思考討論。作出回答聽(tīng)講、思考回答觀察實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象聽(tīng)講觀察實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象聽(tīng)講，思考并完成練習(xí)討論回答聽(tīng)講這一環(huán)節(jié)采用了講授法來(lái)引入課題實(shí)驗(yàn)演示法引導(dǎo)學(xué)生觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出相關(guān)結(jié)論采用討論法，使

17、學(xué)生在群體思考中加深對(duì)知識(shí)的理解采用觀察和提問(wèn)的方法來(lái)引出鈉的化學(xué)性質(zhì)的研究采用實(shí)驗(yàn)演示法引導(dǎo)學(xué)生觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出相關(guān)結(jié)論。之后有教師總結(jié)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，加深學(xué)生的理解。采用討論法，使學(xué)生在群體思考中相互啟發(fā)，相互砥礪，可以有效的加深對(duì)知識(shí)的理解 鈉在自然界的存在和主要用途這一塊概念性較強(qiáng)，主要采用講授法來(lái)達(dá)到教學(xué)目的課堂小結(jié)講述最后我們來(lái)一起總結(jié)一下這堂可所學(xué)的內(nèi)容講授并放映PPT一鈉的物理性質(zhì)1. 色、態(tài)：銀白色光澤、固體2. 硬度：較小3. 密度：比水小4. 熔、沸點(diǎn)：較低導(dǎo)熱、導(dǎo)電性：良好 常溫：4Na + O2 = 2Na2O點(diǎn)燃二鈉的化學(xué)性質(zhì) 與O2反應(yīng)1.與非金屬反應(yīng) 點(diǎn)燃：2

18、Na + O2 = Na2O2 與S反應(yīng)(研磨爆炸): 2Na + S = Na2S 現(xiàn)象：“浮”、 “球”、 “游”、 “消”、 “紅”2.與水反應(yīng) 2e 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H23.與鹽溶液反應(yīng) CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H22e三鈉的存在 無(wú)游離態(tài)，化合態(tài)有硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽和氯化物四用途1制取過(guò)氧化物2原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑（鈉鉀合金）3強(qiáng)還原劑，還原貴重金屬4高壓鈉燈，透霧能力強(qiáng)參與歸納小結(jié)鞏固練

19、習(xí)完成課后練習(xí)完成練習(xí)通過(guò)課后練習(xí)來(lái)鞏固所學(xué)知識(shí) 第二節(jié) 鈉的化合物 教學(xué)目標(biāo) 1、 知識(shí)目標(biāo) （1）、了解鈉的化合物的主要用途 （2）、掌握鈉的兩種氧化物及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的差異 （3）了解碳酸鈉和碳酸鈉的鑒別方法 2、 能力目標(biāo) （1）培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力 （2）訓(xùn)練學(xué)生用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)事物和全面的分析事物的邏輯思維能力 （3）完善學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力 3：教學(xué)重點(diǎn)： 碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法 4：教學(xué)難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)：教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)復(fù)習(xí)回顧講述請(qǐng)同學(xué)們回憶鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物的差異。講述并PPT

20、常溫下：4Na+O2=2Na2O（白色）；鈉表面變暗； 加熱下：2Na+O2=Na2O2（淡黃色）；發(fā)出黃光。回憶，匯報(bào)答案聽(tīng)講導(dǎo)入新課講述氧化鈉和過(guò)氧化鈉都以及初中接觸過(guò)的氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉等都是鈉的重要化合物。今天我們將學(xué)習(xí)鈉的重要化合物。PPT 第二節(jié) 鈉的化合物聽(tīng)講新課講授設(shè)問(wèn)氧化鈉和過(guò)氧化鈉都是鈉的兩種氧化物，都只含有鈉和氧兩種元素那么，它們的化學(xué)性質(zhì)是否相同？是否都是堿性氧化物？學(xué)生思考后演示補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：往裝有氧化鈉和過(guò)氧化鈉的試管中滴入適量的水，充分反應(yīng)后，滴入2滴酚酞試劑。引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比觀察上述實(shí)驗(yàn)，PPT現(xiàn)象試管1，加水無(wú)明顯現(xiàn)象，滴酚酞后變紅；試管2，加

21、入水，劇烈反應(yīng)，有氣泡放出，溶液變紅。設(shè)問(wèn)為何兩者同是鈉的氧化物，性質(zhì)會(huì)有如此的差異？試分析兩化合物中氧元素化合價(jià)。講授氧化鈉中O呈-2價(jià)，過(guò)氧化鈉中O呈-2價(jià)。由于兩者的差異，導(dǎo)致兩者化學(xué)性質(zhì)的差異。PPT一、過(guò)氧化鈉指導(dǎo)學(xué)生討論由過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以及結(jié)合質(zhì)量守恒定律，推斷反應(yīng)的產(chǎn)物。講述由滴入酚酞變紅說(shuō)明有氫氧化鈉生成。根據(jù)質(zhì)量守恒，還可推知?dú)怏w產(chǎn)物只可能是氫氣和氧氣。究竟是那種氣體？如何檢驗(yàn)？演示實(shí)驗(yàn)2-5，引導(dǎo)學(xué)生觀察講述由上述現(xiàn)象可以推知，氣體為氧氣。PPT2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2演示實(shí)驗(yàn)2-6，引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，并思考下列問(wèn)題為何會(huì)燃燒？該反應(yīng)是否屬于氧

22、化還原反應(yīng)？如果是，請(qǐng)用雙線橋表示化合價(jià)變化以及電子得失情況；指出氧化劑和還原劑；反應(yīng)中氧化與還原之間量的關(guān)系。講解并PPT 反應(yīng)為放熱反應(yīng)；是氧化還原反應(yīng)，雙線橋略；過(guò)氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑；氧化與還原的物質(zhì)的量之比為1：1講解過(guò)氧化鈉同時(shí)還會(huì)和二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2（如果時(shí)間允許，可以安排學(xué)生從氧的化合價(jià)、色態(tài)、與水反應(yīng)、與二氧化碳反應(yīng)等角度對(duì)氧化鈉和過(guò)氧化鈉進(jìn)行對(duì)比）思考、討論觀察實(shí)驗(yàn)根據(jù)化學(xué)式指出化合價(jià)。思考討論。作出回答觀察實(shí)驗(yàn)觀察實(shí)驗(yàn)、思考討論聽(tīng)講新課講授根據(jù)學(xué)生回答進(jìn)行講評(píng)（內(nèi)容略）講授碳酸鈉和碳酸氫鈉是鈉的兩種碳酸鹽、它們性質(zhì)之間也存

23、在很大的差異。下面通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究。PPT二、碳酸鈉和碳酸氫鈉演示實(shí)驗(yàn)2-7、2-8，引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)和閱讀課本P32-33內(nèi)容，完成下列表格項(xiàng)目碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名色態(tài)溶解性（在水中）熱穩(wěn)定性與HCl反應(yīng)產(chǎn)物及速度主要用途轉(zhuǎn)化關(guān)系根據(jù)學(xué)生回答進(jìn)行總結(jié)歸納（內(nèi)容略）指導(dǎo)練習(xí) 除雜：（1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉；（2）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉根據(jù)學(xué)生回答進(jìn)行講評(píng)（內(nèi)容略）聽(tīng)講觀察實(shí)驗(yàn)閱讀課本完成填空討論，設(shè)計(jì)方案課堂小結(jié)指導(dǎo)學(xué)生歸納鈉及其化合物之間的關(guān)系PPT（內(nèi)容略，請(qǐng)參閱課本P35習(xí)題三）參與歸納小結(jié)鞏固了解指導(dǎo)學(xué)生討論下列問(wèn)題1、為何過(guò)氧化鈉常用于呼吸面具和

24、潛水艇中作供氧劑？2、為何過(guò)氧化鈉可用于漂白織物等。3、如何鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案。寫(xiě)出有關(guān)反映的離子方程式。根據(jù)學(xué)生答題情況進(jìn)行講評(píng)（內(nèi)容略。說(shuō)明：第3題為開(kāi)放性試題，要注意設(shè)計(jì)方案的多樣性，并做出評(píng)價(jià)，指出最優(yōu)方案。）書(shū)面作業(yè)完成練習(xí)，匯報(bào)答案第三節(jié) 堿金屬元素教學(xué)目標(biāo)： 1.使學(xué)生掌握堿金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái) 理解它們性質(zhì)上的異同及其遞變規(guī)律，為學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)；2.使學(xué)生初步掌握利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)金屬鈉和鉀以及它們的離子的操作技能；3.通過(guò)學(xué)習(xí)堿金屬性質(zhì)的遞變規(guī)律，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。教學(xué)難點(diǎn)：性質(zhì)與結(jié)構(gòu)間的關(guān)系。 思考討論1

25、：堿金屬包括哪些元素？名稱、符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)如何？2：比較歸納堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性規(guī)律？3：與鈉比較，其它堿金屬的化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？4：堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性與其原子結(jié)構(gòu)有何關(guān)系？教學(xué)內(nèi)容和過(guò)程：堿金屬：LiNaKRbCs鋰鈉鉀銣銫教學(xué)過(guò)程：設(shè)疑激趣 創(chuàng)設(shè)情境：堿金屬元素包括哪幾種元素？PPT 鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）。由于它們的氫氧化物都是易溶于水的強(qiáng)堿，故有堿金屬元素之稱。引入 這些元素之間存在著某種內(nèi)在了解，這種內(nèi)在了解是什么呢？下面我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等方面進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素，暫時(shí)不討論。 PPT

26、 第三節(jié) 堿金屬元素一、 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)。（一）、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)PPT（表2-2堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)）討論 分析表2-2堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)，可發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？（前后四人為一組，展開(kāi)討論）。在實(shí)物展示臺(tái)上展示出（學(xué)生小結(jié)）1相同點(diǎn)：最外電子層上都只有1個(gè)電子。2遞變規(guī)律：從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。講述堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上有一定的相似性及遞變規(guī)律。我們知道，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，因此，我們可以推測(cè)堿金屬在性質(zhì)上也存在相似性和遞變規(guī)律。下面，我們先研究它們的物理性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)教材表2-1及其有關(guān)的內(nèi)容，然后進(jìn)行以下討論。討論 堿金屬的主要物理性

27、質(zhì)有那些相似性及遞變規(guī)律？PPT （二）、堿金屬的物理性質(zhì)實(shí)物展臺(tái) （學(xué)生小結(jié)）堿金屬的物理性質(zhì)：元素 符號(hào) 原子結(jié)構(gòu) 色、態(tài) 硬度 密度 熔點(diǎn) 沸點(diǎn)鋰 Li +3 2 1 均為 小 高 高鈉 Na +11 2 8 1 銀白 柔鉀 K +19 2 8 8 1 色的 軟銣 Rb +37 2 8 18 8 1 金屬 銫 Cs +55 2 8 18 18 8 1(略帶金黃色) 大 低 低1相似性：（1）銀白色（銫略帶金色） （2）硬度小 （3）密度?。?）熔點(diǎn)低 （5）導(dǎo)熱導(dǎo)電2.遞變性：從鋰到銫（1）、密度呈增大趨勢(shì)（2）、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低。(3)、硬度逐漸減小。講述 一般的說(shuō)隨著原子序數(shù)的增加

28、，單質(zhì)的密度增大。但從Na到K出現(xiàn)了“反?！爆F(xiàn)象，根據(jù)密度公式，Na到K的相對(duì)原子量增大所起的作用小于原子體積增大所起的作用，因此鉀的密度比鈉的密度小。通過(guò)上面的討論可以得知，堿金屬的主要物理性質(zhì)跟結(jié)構(gòu)一樣存在著一定的相似性及其遞變性。那么在化學(xué)性質(zhì)上是不是也存在著一定的相似性和遞變性呢？引導(dǎo)學(xué)生回顧鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系：鈉最外層電子數(shù)為1，易失電子，具有強(qiáng)還原性，能與大多數(shù)非金屬單質(zhì)、水等反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系，進(jìn)行討論：討論 根據(jù)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。學(xué)生小結(jié) 堿金屬元素的最外電子層上都只有一個(gè)電子，因此可以推測(cè)它們都與鈉相似，都能與氧氣

29、等非金屬以及水等起反應(yīng)。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，所以它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上也有一定的差異。也存在著遞變規(guī)律。PPT（三）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) （氧化 與水反應(yīng) 與酸反應(yīng) 與鹽溶液反應(yīng)） 強(qiáng)還原性 Li 只有氧化物 弱 越 越 越Na 有氧化物 來(lái) 來(lái) 來(lái) 和 越 越 越K 過(guò)氧化物 劇 劇 劇 烈 烈 烈Rb 有氧化物 有過(guò)氧化物 Cs 有超氧化物 強(qiáng)相似性：均為強(qiáng)還原劑：M - e- =M+1.堿金屬與非金屬的反應(yīng)2.堿金屬與水的反應(yīng)遞變性：從鋰到銫遞變規(guī)律1、 與氧氣反應(yīng)越來(lái)越劇烈。2、 與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈。3、 金屬性逐漸增強(qiáng)。 講述同學(xué)們的推測(cè)是否正確，還需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)

30、行論證。1、堿金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)講述同學(xué)們的推測(cè)是否正確，還需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行論證。實(shí)驗(yàn) 用鑷子取一小塊鈉，擦干表面的煤油后，將鈉放入玻璃管中部加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。用鑷子取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，將鉀放入玻璃管中部加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。提問(wèn)觀察到哪些現(xiàn)象？比較與鈉的在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？（學(xué)生回答）鉀熔化成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。提問(wèn)從上述現(xiàn)象比較鈉與鉀的失電子的能力和金屬性。（學(xué)生回答）鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強(qiáng)。講述鉀燃燒后生成的是比過(guò)氧化鉀更復(fù)雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)的資料進(jìn)行學(xué)習(xí)。下面我們觀察鉀

31、與水是如何進(jìn)行反應(yīng)的PPT2、堿金屬與水的反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)教材實(shí)驗(yàn)2-10提問(wèn)在上述實(shí)驗(yàn)中能夠觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？（學(xué)生回答）鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，溶液變紅。提問(wèn)鉀與鈉分別與水反應(yīng)何者更強(qiáng)烈？（學(xué)生回答）鉀更劇烈。提問(wèn)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出什么結(jié)論？（學(xué)生回答）鉀密度比水小，熔點(diǎn)較低，與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物中一種是氫氣，另一種是氫氧化鉀。課堂練習(xí) 寫(xiě)出鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。學(xué)生板書(shū) 2K +2H2O = 2KOH + H2提問(wèn) 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，比較鉀與鈉的失電子能力和金屬性強(qiáng)弱順序。（學(xué)生回答）鉀比鈉易失去電子，金屬性更

32、強(qiáng)。討論閱讀教材中堿金屬反應(yīng)的有關(guān)內(nèi)容，結(jié)合上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，總結(jié)堿金屬性質(zhì)的有關(guān)的規(guī)律。 PPT 堿金屬的化學(xué)性質(zhì)相似性：1、都能與氧氣等非金屬反應(yīng)4Li +O2 =2Li2O2Na + S=Na2S2、都能與水反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣3、均為強(qiáng)還原劑：M - e- =M+從鋰到銫遞變規(guī)律：1、 與氧氣反應(yīng)越來(lái)越劇烈4Li+O2=2Li2O(不如鈉劇烈)2Na+O2=Na2O2（先熔化成小球，燃燒時(shí)反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃色火焰）K +O2=KO2（先熔化成小球，反應(yīng)較鈉劇烈，產(chǎn)生紫紅火焰）Rb、Cs遇空氣就會(huì)立即燃燒，產(chǎn)生復(fù)雜產(chǎn)物（超氧化物）。說(shuō)明：1) 隨核電荷數(shù)增加，反應(yīng)劇烈程度增加，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)

33、雜（、）。2) 只有Li在點(diǎn)燃條件下能產(chǎn)生簡(jiǎn)單的氧化物（Li2O）。3) 過(guò)所化物、超氧化物都不是堿性氧物。4) 堿金屬的過(guò)氧化物，超氧化物都是離子化合物。95) 過(guò)氧化物，超氧化物遇CO2、H2O都能產(chǎn)生O2。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24KO2+2CO2=2K2CO3+3O2（呼吸面具內(nèi)的供氧劑應(yīng)選擇：KO2、Na2O2）2、 與水反應(yīng)越來(lái)越劇烈。2M+H2O=2MOH+O26) Li與水反應(yīng)較慢。7) 鈉與水反應(yīng)劇烈。（鈉與反應(yīng)的現(xiàn)象及其解釋：浮熔動(dòng)、嘶紅）8) 鉀與水反應(yīng)較鈉劇烈。（實(shí)驗(yàn)2-10，現(xiàn)象浮熔動(dòng)、啪、爆紅，與鈉作出比較。）9) Cs、Rb遇水立即燃燒，甚至爆

34、炸。3、 金屬性逐漸增強(qiáng)。敘述 從上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)證明，同學(xué)們前面根據(jù)原子結(jié)構(gòu)所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們?cè)趯W(xué)習(xí)中要學(xué)會(huì)這種方法。 課堂結(jié)束后歸納整理：這個(gè)環(huán)節(jié)分為鞏固總結(jié)、反饋練習(xí)和布置作業(yè)三個(gè)方面。學(xué)生小結(jié)：先讓學(xué)生相互談?wù)勥@一課學(xué)了哪些知識(shí)，通過(guò)自己梳理，學(xué)生對(duì)本節(jié)課的知識(shí)體系有一個(gè)完整認(rèn)識(shí)，然后教師要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)本節(jié)課所存在的疑難問(wèn)題再次進(jìn)行討論，這時(shí)教師要調(diào)動(dòng)學(xué)生知疑問(wèn)難的積極性，盡可能把本節(jié)課所存在的問(wèn)題都搞懂。5.教學(xué)評(píng)價(jià)課堂教學(xué)評(píng)價(jià):課堂教學(xué)是整個(gè)教育過(guò)程中最重要、最關(guān)鍵的環(huán)節(jié)，它的質(zhì)量決定了整個(gè)教學(xué)質(zhì)量的高低。因此，對(duì)于課堂教學(xué)應(yīng)經(jīng)常進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)，以便肯定優(yōu)點(diǎn)

35、，發(fā)現(xiàn)不足，及時(shí)反饋，便于改進(jìn)。課 堂 教 學(xué) 評(píng) 價(jià) 表授課教師_劉楊青_課程名稱：_堿金屬_授課班級(jí)：_高中一年級(jí)_評(píng)價(jià)人：_編號(hào)評(píng) 價(jià) 指 標(biāo)達(dá) 到 等 級(jí)評(píng) 價(jià) 期 望 標(biāo) 準(zhǔn)一級(jí)二 級(jí)完全達(dá)到（優(yōu)）大部達(dá)到（良）基本達(dá)到（中）部分達(dá)到（差）教學(xué)設(shè)計(jì)(1)教學(xué)目標(biāo)（11）*1教學(xué)目標(biāo)明確、具體，符合課程標(biāo)準(zhǔn)（教學(xué)大綱）的要求，切合學(xué)生實(shí)際。 2各知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)目標(biāo)層次合理，分類(lèi)準(zhǔn)確，描述語(yǔ)句具有可測(cè)量性。3密切結(jié)合學(xué)科特點(diǎn)，注意情感目標(biāo)的建立。教學(xué)內(nèi)容（12） * 1教學(xué)內(nèi)容的選擇符合課程標(biāo)準(zhǔn)（教學(xué)大綱）的要求。2按照科學(xué)的分類(lèi)，對(duì)教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行正確地分析。重點(diǎn)、難點(diǎn)的確定符合學(xué)生的當(dāng)前水

36、平，解決措施有力、切實(shí)可行。3根據(jù)學(xué)科的知識(shí)和能力結(jié)構(gòu)確定知識(shí)點(diǎn)；各知識(shí)點(diǎn)布局合理，銜接自然。4根據(jù)學(xué)科特點(diǎn)，注意到思想教育的內(nèi)容。教學(xué)媒體（13）*1教學(xué)媒體的選擇符合優(yōu)化原則，注意到多媒體組合應(yīng)用。2所選媒體適合表現(xiàn)各自知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)內(nèi)容，對(duì)教學(xué)能起到深化作用。3教學(xué)媒體的使用目標(biāo)（在教學(xué)中的作用）明確，使用方式有助于學(xué)生的學(xué)習(xí)。4板書(shū)設(shè)計(jì)規(guī)范、合理，能緊密結(jié)合學(xué)科特點(diǎn)，有一定的藝術(shù)性。教學(xué)策略（14） * 1根據(jù)學(xué)科特點(diǎn)、教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生特征選擇合適的教學(xué)模式。2遵照認(rèn)知規(guī)律選擇教學(xué)方法，注意到多種教學(xué)方法的優(yōu)化組合。3各知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)過(guò)程結(jié)構(gòu)類(lèi)型與所選擇的教學(xué)方法配套；整節(jié)課的教學(xué)過(guò)程結(jié)構(gòu)自然流暢、組織合理。形成性檢測(cè)（15） *1形成性練習(xí)題覆蓋了本節(jié)課各知識(shí)點(diǎn)的所有學(xué)習(xí)目標(biāo)層次。2形成性練習(xí)題數(shù)量簡(jiǎn)潔、文字精練，表達(dá)準(zhǔn)確、便于檢測(cè)。教學(xué)過(guò)程(2)目標(biāo)實(shí)施（21） * 1整節(jié)課圍繞目標(biāo)進(jìn)行教學(xué)。2在教學(xué)過(guò)程中，對(duì)各知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)目標(biāo)是否達(dá)到，能及時(shí)進(jìn)行檢測(cè)。內(nèi)容處理（22） *1在課堂教學(xué)中，對(duì)各個(gè)環(huán)節(jié)、各知識(shí)點(diǎn)占用的時(shí)間分配合理，總體掌握準(zhǔn)確。2分清主次，重點(diǎn)突出；抓住關(guān)鍵，突破難點(diǎn)。結(jié)構(gòu)流程（23） *1按照設(shè)計(jì)好的流程方案進(jìn)行教學(xué)，做到照辦而不呆板、機(jī)械，靈活而不打亂安排。2教學(xué)過(guò)程中注重啟發(fā)、誘導(dǎo)