化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)9-鹵素

1、二期課改教材第三章開發(fā)海水中的氯第10課鹵族元素【溫基礎(chǔ)獲新知】鹵族元素包括F、Cl、Br、I、At，它們的原子最外電子層上都有7個(gè)電子，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相似，都具有強(qiáng)氧化性。由于原子核外電子層數(shù)不同，因此它們的性質(zhì)也存在著差異。1相似性 （1）鹵素原子結(jié)構(gòu)相似，它們的原子最外電子層上均有 個(gè)電子，因此它們都容易得到 個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從而表現(xiàn)出強(qiáng)的 性，它們?cè)谧匀唤缰芯?態(tài)存在。常見的化合價(jià)為 ，氯、溴、碘的正化合價(jià)為 。（2）鹵素單質(zhì)均是雙原子分子X2，性質(zhì)相似。都是活潑 ，具有 性。能與H2化合生成鹵化氫氣體；與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成金屬鹵化物；與水、堿溶液反應(yīng)時(shí)，除氟氣外均可發(fā)生鹵素的

2、自身氧化還原反應(yīng)。X2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： （X為Cl2、Br2、I2）；X2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式： （X為Cl2、Br2、I2）。（3）鹵化氫為 色氣體，極易溶于水，在潮濕空氣中形成白霧。水溶液都是揮發(fā)性的無氧酸。（4）X離子檢驗(yàn)與酸化AgNO3溶液都能生成不溶于水和稀強(qiáng)酸的鹵化銀沉淀。鹵化銀見光易分解（AgF可溶于水除外）。寫出X離子檢驗(yàn)的離子方程式 (X= Cl、r 、I) ；X離子檢驗(yàn)除了沉淀法還有顯色法，即先置換再萃取，觀察顏色。離子檢驗(yàn)試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)方程式ClAgNO3溶液、稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀Ag+ClAgClBr(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯

3、水和有機(jī)溶劑（苯或CCl4等）(1)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀(2)加氯水生成橙色溶液，加CCl4后下層顯橙紅色Ag+BrAgBrCl22Br2ClBr2I(1)AgNO3溶液、稀硝酸(2)氯水和淀粉溶液(1)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的黃色沉淀(2)加氯水成黃色溶液，加淀粉變藍(lán)色Ag+IAgICl22I2ClI22遞變性（按核電荷數(shù)遞增順序）（1）鹵族元素隨核電荷數(shù)的依次 ，原子半徑逐漸 ，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，單質(zhì)的氧化性逐漸 按F2、Br2、I2的順序，前面的鹵素能把后面的鹵素從它們的鹵化物中置換出來，X離子還原性逐漸 。名稱反應(yīng)條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2冷暗

4、處爆炸H2+F22HFHF很穩(wěn)定Cl2光照或點(diǎn)燃H2+Cl22HClHCl穩(wěn)定Br2高溫H2+Br22HBrHBr較不穩(wěn)定I2持續(xù)加熱H2+I2D2HIHI很不穩(wěn)定生成的同時(shí)分解a.HX穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI b.X的還原性：F<Cl<Br<Ic.HX水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI（HF為 酸）d.HX的制備：HCl： ； ；HBr：3NaBr+ H3PO4(濃)Na3PO4+3HBr；HI：3KI+H3PO4(濃)Na3PO4+3HI（2）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸 ，密度逐漸 ，熔沸點(diǎn)逐漸 。（氟氣是 ，氯氣是 氣體，溴是

5、 液體，碘是 固體）。溶劑水苯和CCl4溴黃 橙 橙橙紅碘深黃 褐紫紫紅3、鹵素及其化合物的特性（1）液溴是唯一的液態(tài) ，由于易 成 （顏色）的 ，應(yīng) 保存在 試劑瓶中，注意不能用橡皮塞。盛有液溴的試劑瓶?jī)?nèi)常加少量 以形成 ，從而防止 。（2）碘易 為紫色的碘蒸氣；游離態(tài)的碘遇淀粉呈特殊的 色。溴、碘都易溶于 、 、 等有機(jī)溶劑。I2與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)碘化物，如 。AgI可用于人工降雨，碘鹽可防治甲狀腺腫。（3）HClO4是酸性最強(qiáng)的常見含氧酸，而HClO是氧化性最強(qiáng)的常見含氧酸。（4）氟及其化合物氟是最 的非金屬元素，單質(zhì)的氧化性 ，只有 價(jià)，沒有 價(jià)。氟氣與水 反應(yīng)放出 。方程式是

6、，在此反應(yīng)中水作 劑。氟無含氧酸。F2不能把氯、溴、碘從其氫化物或鹽的溶液中置換出來，因?yàn)镕2與水會(huì)劇烈反應(yīng)。氫鹵酸中唯有 是弱酸，但它能腐蝕 ，實(shí)驗(yàn)室中常用塑料或鉛制容器保存。在AgX中只有AgF易溶于水，CaX2中只有CaF2不溶于水。【名師助學(xué)】知識(shí)梳理1海水中提取溴 （1）富集：蒸發(fā)濃縮，制取海鹽所得苦鹵中，溴離子濃度可達(dá) 6gL。 （2）氧化：通入氯氣，使溴離子氧化成單質(zhì)。 Cl2SO2（3）提取粗溴：向苦鹵中吹人熱空氣，使溴揮發(fā)，冷凝后即得粗溴。（4）粗溴提純：Br2 Br Br2通入 SO2：Br2SO22H2O2HBrH2SO4；再次用Cl2氧化，熱空氣或水蒸氣吹出，即可得高純

7、液溴。 其流程圖如下：2海帶提碘 （1）從海帶中得到I：將海帶曬干，灼燒成灰，用水溶解浸泡，使I進(jìn)入水中，過濾，除灰渣。（2）氧化：通人氯氣，使I轉(zhuǎn)化為I2。（3）提取碘：用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸餾除去四氯化碳得粗碘，利用升華法得到純凈的碘單質(zhì)。其流程圖如下：熱點(diǎn)、疑點(diǎn)歸納熱點(diǎn)一、鹵素元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)例題：隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是 。A單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng) C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)變式1加深理解類1下列關(guān)于鹵素（用X表示）的敘述正確的是 。A其單質(zhì)都能與水反應(yīng)，通式為：X2H2O DHXHXO BHX易溶

8、于水，其水溶液都是強(qiáng)酸C其單質(zhì)都有顏色，都有毒 D最高價(jià)含氧酸的通式為HXO4電解2G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系：GQ+NaCl；Q+ H2OX+ H2；Y+NaOHG+Q+ H2O；Z+NaOHX+Q+ H2O（1）這五種化合物中，氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋?。（2）由反應(yīng)可看出Q、X中氯元素價(jià)態(tài)的高低順序，所依據(jù)的理由是 。（3）臭氧（O3）與二氧化氯作用，可得到紅色油狀的六氧化二氯。六氧化二氯遇有機(jī)物會(huì)爆炸，它與堿溶液反應(yīng)可得到兩種氯的含氧酸鹽，代表該反應(yīng)的是（填編號(hào)） ，其離子方程式是： 。 （4）亞氯酸鹽（如 NaClO2）可用作漂白劑，

9、在常溫下不見光時(shí)可保存約一年。但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2 4 ClO2十 H+十Cl十2H2O。分解反應(yīng)在剛加入硫酸時(shí)反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)加快，迅速釋放出氣態(tài)的二氧化氯，這是因?yàn)?。A酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng) B溶液中的H+起催化作用 C溶液中的Cl起催化作用 D逸出ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低變式2拓展綜合類3在一種酸性溶液中存在NO3、I、Cl、Fe3+中一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原。由此可推斷溶液中 。A一定含有I，不能確定是否有Cl B一定含有NO3C不含有Fe3+ D一定含有NO3、I、Cl4（1）對(duì)海洋巖石上的藻類植物調(diào)查時(shí)發(fā)現(xiàn)：一般在

10、淺水處生長(zhǎng)著綠藻，稍深處為褐藻，再深一些的水域則以紅藻為主。直接影響海洋中藻類植物分布的主要原因是 。A陽(yáng)光 B溫度 C海水含鹽量 D海水含氧量（2）從海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2，然后用升華的方法將置換出的碘提純。但浸取液中會(huì)生成少量性質(zhì)類似于Cl2的ICl和IBr。為了消除這兩種雜質(zhì)，使其中的碘完全游離出來，應(yīng)加人適量的 。ACaO BKI CH2O D乙醇熱點(diǎn)二、與鹵素鑒別例題：為實(shí)現(xiàn)中國(guó)在2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3可和I發(fā)生反應(yīng)：IO35 I6H+3I23H2O。根據(jù)此反應(yīng)，可用試

11、紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明在食鹽中存在IO3?？晒┻x用的物質(zhì)有：自來水、藍(lán)色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、食糖、食醋、白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是 。A B C D變式1加深理解類1甲、乙、丙三種溶液中各含有一種(X 為Cl,Br或I)，甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有 。ABr、Cl、I BBr、I、Cl CI、Br、Cl DCl、I、Br2已知某溶液中Cl、Br、I的物質(zhì)的量之比為1：2：3。欲使溶液中的Cl、Br、I的物質(zhì)的量變?yōu)?：2：1，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 。A1：3 B

12、3：1 C2：1 D1：2變式2拓展綜合類3海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出制取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱： ； 。寫出過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 。（2）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)試劑是 。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯 C汽油、乙酸 D汽油、甘油（3）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是 。（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處： ； ； 。（5）進(jìn)

13、行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是 ；最后晶態(tài)碘在 里聚集。熱點(diǎn)三、擬鹵素和鹵素互化物例題：閱讀下列信息，并完成下列兩題。氯化碘的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活潑性，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，也能和非金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物。ICl跟Zn、H2O的反應(yīng)如下：2ICl2ZnZnCl2ZnI2 ；IClH2ODHClHIO（1）下列關(guān)于ICl的敘述中正確的是 。AICl為離子化合物 BICl既有氧化性又有還原性，以還原性為主 CICl在固態(tài)時(shí)是原子晶體 DICl中Cl元素為一1，價(jià)I為 l價(jià) （2）下列敘述中不正確的是 。AZn與ICl反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 BZn與I

14、Cl反應(yīng)中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 CH2O與ICl反應(yīng)中，ICl既不是氧化劑，也不是還原劑 DH2O與ICl反應(yīng)中，H2O既不是還原劑，也不是氧化劑 變式加深理解類溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，與非金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBrH2O DHBrHIO，則下列關(guān)于IBr的敘述中，不正確的是 。 A固態(tài)溴化碘是分子晶體 B與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO CIBr分子存在極性共價(jià)鍵 D與水反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑又是還原劑熱點(diǎn)四、鹵素性質(zhì)的綜合利用例題：某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到Na

15、Cl、NaClO、NaClO3混合液，經(jīng)測(cè)定ClO與ClO3的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 。 A 21：5 B11：3 C3：1 D4：1【基礎(chǔ)知識(shí)基本技能A級(jí)過關(guān)】1根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，推測(cè)砹（At）及其化合物不可能具有的性質(zhì)是_。 A砹單質(zhì)為有色固體，易溶于有機(jī)溶劑； BHAt十分穩(wěn)定； CAgAt為有色的、難溶于水的鹽； DNaAt易溶于水。2隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是_。單質(zhì)顏色加深；單質(zhì)沸點(diǎn)升高；單質(zhì)氧化性增強(qiáng)；原子半徑增大；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)；離子的還原性增強(qiáng)； A B C D3濕潤(rùn)的淀

16、粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，該氣體中可能有_。Cl2 碘水 KBr 溴化氫 HCl 溴蒸氣A B C D4在通常情況下， 下列各組物質(zhì)不能共存的是_。A氯氣和氫氣 B氟氣和氫氣 C溴和氫氣 D氯化氫和溴化氫5有甲、乙、丙、丁四只集氣瓶中分別裝有Cl2、H2、HCl、HBr中的一種氣體，甲、丁兩瓶氣體混和后見光會(huì)發(fā)生爆炸，甲、乙兩瓶混和后，瓶壁上可見暗紅色小液滴。則丙瓶中的氣體是_。 A HBr BHCl CH2 DCl26世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒在研究一種白色的鹽時(shí)發(fā)現(xiàn)，在黑暗中此鹽并無氣味，而在光照時(shí)開始變黑并有刺激性氣味，此鹽是_。 AAgF BAgCl CAgBr DAgI7下列

17、氣體中有毒有色的是_。 A氟氣 B氟化氫 C溴化氫 D一氧化碳8下列物質(zhì)的保存方法錯(cuò)誤的是_。A氯水存放在棕色細(xì)口瓶中 B盛液溴的試劑瓶常加少量水C氫氟酸保存在帶塑料蓋的玻璃瓶中 D固態(tài)碘放在棕色廣口瓶中9往碘化鉀溶液中先加入氯水再加入CCl4振蕩，靜置后分層,下層呈_。 A橙紅色 B紫紅色 C無色 D深褐色10在含NaBr、KI的混合溶液里通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，并灼燒殘留固體，最后留下的物質(zhì)是_。 AKCl和NaCl BNaCl和Br2 CKCl和I2 DKCl、NaCl和I2 11.國(guó)家衛(wèi)生組織宣布，到2000年要消除碘缺乏病，為此，食鹽必須是國(guó)家統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)的加碘鹽，你認(rèn)為加

18、碘鹽的指在鹽（NaCl）中加_。 A碘單質(zhì) B碘化鈉 C碘酸鉀 D次碘酸鉀12已知鹵素之間可形成鹵素互化物如BrCl（氯化溴），已知氯化溴發(fā)生如下的反應(yīng)：與金屬反應(yīng)：nBrCl+2MMCln；BrCl+H2OHBrO+HCl下列推斷不正確的是_。ABrCl與Br2、Cl2單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì) BBrCl與H2O反應(yīng)，BrCl既是氧化劑又是還原劑C常溫下BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrODBrCl的氧化能力強(qiáng)于Br2單質(zhì)，弱于Cl2單質(zhì)13碘缺乏病是目前已知的導(dǎo)致人類智力障礙的主要因素，為解決這一全國(guó)性的問題，我國(guó)實(shí)施“智力工程”最經(jīng)濟(jì)可行的措施是_。A食鹽中添加碘鹽 B面包

19、中加碘鹽 C大量食用海帶 D注射含碘藥劑14有兩種鹵素單質(zhì)共1摩爾，跟氫氣在一定條件下完全反應(yīng)后，生成的鹵化氫的平均分子量是38.5，則這兩種鹵素單質(zhì)不可能是_。AF2、Cl2 BF2、Br2 CCl2、Br2 DBr2、I215下列物質(zhì)中適合用作人工降雨的是_。A氯化銀 B碘化銀 C干冰 D石墨16碘跟氧可以形成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈3和5兩種價(jià)態(tài)，這種化合物的化學(xué)式是_。AI2O3 BI2O4 C I4O7 D I4O917原子團(tuán)SCN化合價(jià)為1價(jià)，在很多方面跟鹵素原子相似，稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵素離子還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃lBrSCNI 。下列反應(yīng)錯(cuò)誤

20、的是_。A(SCN)22BrBr22SCN B(SCN)22OHSCNSCNOH2OC4H2SCNMnO2Mn2(SCN)22H2O D(SCN)22I2SCNI218常溫下，用同樣規(guī)格的干燥燒瓶采用排空氣法收集NH3、HCl、HBr三種氣體，并做噴泉實(shí)驗(yàn)，相同條件下，待噴泉實(shí)驗(yàn)停止后，三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)的溶液_。A體積相同 B摩爾濃度相同 C百分比濃度相同 D質(zhì)量相同19如圖所示的關(guān)系中，每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，反應(yīng)時(shí)加入或生成的水，以及生成沉淀J時(shí)的其他產(chǎn)物均已略。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)B是 ；F是 ；J是 。（2）反應(yīng)的離子方程式是 。【過程與方法B級(jí)能力提升】1下列物質(zhì)加入溴

21、水，經(jīng)振蕩，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色的是_。Na2S NaOH 乙酸 鎂粉 裂化汽油 甲苯ABCD2下列物質(zhì)能直接用金屬和氯氣反應(yīng)得到的是_。 CuCl2 FeCl2 FeBr2 MgCl2 FeI3 FeI2 A B C D3能說明M的非金屬性比N強(qiáng)的事實(shí)是_。AN的氣態(tài)氫化物比M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 BHxM的酸性比HyN的酸性強(qiáng)C單質(zhì)M的熔沸點(diǎn)比單質(zhì)N的溶沸點(diǎn)高 DM能將N從它的鹽溶液中置換出來4今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為 。如果在甲瓶中加入少量的晶體（m mol），在乙瓶中加入少量的晶體（m mol），丙瓶不變，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)

22、系是（溶液體積變化忽略不計(jì)）_。A甲乙丙 B甲丙乙 C丙甲乙 乙丙甲5ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_。A1：1 B2：1 C1：2 D2：36將0.2molMnO2和50mL 12mol/L鹽酸混合緩慢加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為xmol（不考慮鹽酸的揮發(fā)）_。 Ax=0.3 Bx0.3 C0.3x0.6 D以上結(jié)論都不對(duì)7下列分子或離子

23、在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2 H2O；IO3- I2；MnO4-Mn2+；HNO3 NO；如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是_。A H2O2 BIO3- CMnO4- D HNO38已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是_。A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO-4Cl2Fe3+I2B上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)D實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性9溴化碘()的化學(xué)性質(zhì)類似鹵

24、素單質(zhì)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，跟水反應(yīng)的方程式為：IBr+H2O®HBr+HIO下列關(guān)于有關(guān)性質(zhì)的敘述中，正確的是_。A與水反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑 B與反應(yīng)生成碘化鈉和次溴酸鈉C可作氧化劑 D跟溴、碘相似，固體溴化碘熔沸點(diǎn)也很低10下列有關(guān)物質(zhì)的保存方法，敘述錯(cuò)誤的是_。A液氯可用鋼瓶?jī)?chǔ)存 B氯水保存在棕色玻璃塞試劑瓶中C液溴保存在加水的滴瓶中 D漂粉精保存在便于取用的燒杯中11僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列試劑 中不能選用的是_。A溴水 BFeCl3溶液 C酸性KMnO4溶液 DAgNO3溶液12下面是關(guān)于藥物華素片（

25、西地碘片）使用說明書中的部分內(nèi)容：華素片（西地碘片）使用說明書品名和組成品名：西地碘片；商品名：華素片；英文名：Gydiodine Tablets華素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片，將碘利用分子分散技術(shù)制成分子太西地碘，并含適量薄荷腦等。貯藏遮光、密閉、在涼處保存。有效期二年（1）根據(jù)上述說明和所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答：華素片中含有的活性成分是 （寫分子式）； 請(qǐng)推斷華素片 （“是”或“不是”）白色。（2）某學(xué)生為驗(yàn)證華素片中確實(shí)含有上述成分，完成實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)?zhí)羁眨喝∫涣Ｋ幤湃胙欣徶醒兴?，再將藥粉裝入試管并加入約2 mL蒸餾水；向該試管中再加入約2 mL （填選項(xiàng)字母），并

26、用力振蕩。 A.酒精 B.熱裂汽油 C.四氯化碳 D.甘油描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象 ；選用該液體做實(shí)驗(yàn)的原因是 。（3）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)另一種方法，驗(yàn)證華素片中的成分，（注意敘述實(shí)驗(yàn)原理、操作方法和實(shí)驗(yàn)結(jié)論） 。13下圖是實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：（1）A為氯氣發(fā)生裝置，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C瓶后進(jìn)人D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），試寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；裝置C的作用是 。（3）E處石蕊試液的現(xiàn)象是 ，其原因是 。(4)若將E處溶液改為石灰水，反應(yīng)過程的現(xiàn)象是 。A有白色沉淀生成 B無白色沉淀生成 C先生成白色沉淀，然后沉淀消失（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是 ，B的作用是 。14在200mL FeCl3和FeCl2混合溶液中，加入0.10