高二化學選修4第一節(jié)影響化學反應速率的因素導學案

1、.導學案第一節(jié) 影響化學反響速率的因素 第二課時 高二備課組學習目的：1.理解活化能的含義，會用活化能理論解釋化學反響速率的影響因素。2.掌握外界條件濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反響速率的影響規(guī)律及本質(zhì)，并會用相應規(guī)律解決有關(guān)問題。課前導學：1根據(jù)課本緒言部分試自學有關(guān)碰撞理論的知識。1有效碰撞：可以引發(fā)化學反響的碰撞。2活化分子：可以發(fā)生有效碰撞的分子。3活化能：活化分子比普通分子所高出的能量?；罨茉叫?，普通分子就越 變成活化分子。如下圖：反響的活化能是 ，反響熱是E1E2。4普通分子 活化能 = 活化分子。5活化能與化學反響速率的關(guān)系：在一定條件下，活化分子所占的百分數(shù)是 的?；罨肿?/p>

2、的 越大，單位體積內(nèi) 越多，單位時間內(nèi) 的次數(shù)越多，化學反響速率 ?；罨芙档推胀ǚ肿幼兂苫罨肿踊罨肿影俜謹?shù)增大有效碰撞次數(shù)增多反響速率加快。2. 影響化學反響速率的主要因素是 的性質(zhì)，不同化學反響具有 的反響速率。外界條件對化學反響速率也產(chǎn)生影響。課內(nèi)導學：目的一、濃度對反響速率的影響實驗探究1原理2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O實驗現(xiàn)象褪色時間結(jié)論歸納：其他條件不變時，反響物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù) 單位時間內(nèi)有效碰撞 反響速率 ；反之，反響物濃度減小，那么與之相反。注意：濃度改變引起了活化分子濃度的改變，而活化分子百分數(shù)不變。課堂練

3、習1、對于反響CsH2Og COgH2g，其他條件不變時，以下措施不能改變化學反響速率的是 A增大Cs的量 B增大H2Og的濃度C增大COg或H2g的濃度 D減小H2Og的濃度目的二、壓強對化學反響速率的影響觀察：其他條件不變時，在密閉容器中，將氣體的壓強增大到原來的2倍，氣體的體積就 。單位體積內(nèi)的 就 變到原來的 ，即體系中反響物的濃度就會 。所以，對于氣體反響來說，增大壓強減小容器體積，反響物的濃度 ，反響速率 ；減小壓強增大容器體積，反響物濃度 ，反響速率 。歸納：對于 的化學反響，假設其他條件不變，_，體積減小，反響物濃度_，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，反響速率_；

4、，反響速率 。壓強對無氣體參加的反響的反響速率 影響。說明：.由于固體、液體粒子間的 很小，增大壓強幾乎不能改變它們的 ，因此對只有固體或液體參加的反響，壓強的變化對于反響速率的影響可以忽略不計。討論：壓強的“真變與“假變 對于反響N23H2 2NH3，不同條件下，壓強對化學反響速率的影響1恒溫恒容密閉容器充入N2，壓強 ，cN2 ，化學反響速率 。充入He注He與反響無關(guān)，壓強 ，但cN2、cH2、cNH3都 ，化學反響速率 。2恒溫恒壓密閉容器充入He，體積 ，cN2、cH2、cNH3都 ，化學反響速率 。目的三、 溫度對反響速率的影響實驗探究2實驗原理實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 歸納：其他

5、條件不變時，升高溫度，反響物分子的能量 ，使一部分原來能量低的分子變成了 ，從而增大了反響物分子中活化分子的_，使_增多，因此使反響速率 。此外，由于溫度升高，會使分子的運動速率加快，這樣單位時間里反響物分子間的碰撞次數(shù)增加，反響速率也會相應地加快。但前者是反響加快的主要原因。課堂練習2.設CsCO2g = 2COgH>0，反響速率為v1，N2g3H2g 2NH3gH<0，反響速率為v2，對于上述反響，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為 A同時增大 B同時減小Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大 目的四、催化劑對化學反響速率的影響結(jié)論：使用催化劑，可以 化學反響速率。一般來

6、說的是正催化劑原因：催化劑可使反響的活化能_，使更多的反響物分子成為 ，大大增加了單位體積內(nèi)反響物分子中 所占的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)_，從而使化學反響速率_。說明：對于一個化學反響，不同的催化劑，催化效果不同如唾液對淀粉水解的催化作用比硫酸強。實驗時應選用適宜的催化劑。課堂練習3、在化工消費中，假如要加快反響速率，應該優(yōu)先考慮的科研方向是 A.進步設備強度，以便加壓 B.選擇適宜的催化劑C.采用高溫 D .用塊狀反響物代替粉末狀反響物問題：對于同一個化學反響，除了濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反響速率的影響外，寫出你所知道的還有哪些因素對反響速率有影響？反思總結(jié)外界條件 增大濃度升高溫度

7、增大壓強 容器體積催化劑速率變化活化分子總數(shù) 活化分子百分數(shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)結(jié)論1.外界條件加強，速率加快，外界條件減弱，速率減小2.能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)的外界條件是_、_3.能增大活化分子百分數(shù)的外界條件是升高溫度 、使用適宜催化劑課后導練：1 同質(zhì)量的鋅與鹽酸反響，欲使反響速率增大，選用的反響條件正確的組合是 鋅粒鋅片鋅粉5%的鹽酸10%的鹽酸15%的鹽酸加熱用冷水冷卻不斷振蕩 迅速混合后靜置A B C D2 NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反響生成氮氣和二氧化碳氣體：2NO2CO=N22CO2。對此反響，以下表達正確的選項是 A使用催化劑能加快反響速率 B壓強增大不影響化學反響速率C冬天氣溫低，反響速率降低，對人體危害減小D無論外界條件怎樣改變，均對此化學反響的速率無影響3 在以下事實中，什么因素影響了化學反響的速率？1黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒 ；2熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2那么很快產(chǎn)生氣體 ；3同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢 ；4同樣大小的