河北省存瑞中學2012-2013學年高一化學下學期第三次月考試題新人教版

1、存瑞中學2012-2013學年高一下學期第三次月考化學試題本試題分為兩部分：I卷選擇題，II卷非選擇題可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 O：16 Cu：64 Ag：108I卷(60分)一、單項選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共60分）1、下列過程需要通電才能進行的是 電離 電解 電鍍 電化學腐蝕A B C D全部2、下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是A鋁片與稀硫酸反應 BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C甲烷在O2中的燃燒 D灼熱的炭與CO2反應3、下列關于反應熱的描述中正確的是AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJ/mol，則H2SO

2、4和Ba(OH)2反應的中和熱為H2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H566.0 kJ/molC在101 kPa、25 時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量，則表示氫氣標準燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molD1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的標準燃燒熱4、化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是A氫氧燃料電池在堿性介質中的負極反應式：O2+2H2O+4e- 4OH-B粗

3、銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu一2e- Cu2+C惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2C1-一2e- C12D鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe一2e- Fe2+5、反應4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率v(X)（反應物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為A.v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 B.v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1C.v(NO)=0.0010 mol·

4、;(L·s)-1 D.v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-16、下列說法正確的是A.活化分子碰撞即發(fā)生化學反應B.升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數C.某一反應的活化分子百分數是個定值D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞7、對于溫度與反應方向的關系，下列判斷不正確的是A.H0,S0，所有溫度下反應自發(fā)進行 B.H0,S0，所有溫度下反應自發(fā)進行C.H0,S0，低溫下反應自發(fā)進行 D.H0,S0，所有溫度下反應不能自發(fā)進行8、在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）2Z

5、（g），此反應達到平衡的標志是A.容器內密度不隨時間變化 B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.容器內X、Y、Z的濃度之比為122 D.單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z9、反應C（s）+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A.增加水蒸汽的量 B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D.保持壓強不變，充入N2使容器容積變大10、已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H-57.3 kJ·mol-1。現將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol

6、83;L-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2和H3的大小關系為AH1=H2H3 B.H3H2H1 C.H3H1H2 D.H2H1H311、NA為阿伏加德羅常數，且已知C2H2（g） + 5/2 O2(g) 2CO2(g) + H2O(l)H1300kJ·mol-1,則下列說法正確的是 A當有20NA個電子轉移時，放出2600kJ 熱量 B當有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ熱量 C若生成NA個水蒸氣分子焓變?yōu)镠，則H<H D上述反應為吸熱反應12、肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣

7、。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) H=+8.7 kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) H=-534.0 kJ·mol-1下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是 A2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) H=-542.7 kJ·mol-1B2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) H=-1059.3 kJ·mol-1CN2H4(g)+N2O4(g) =N2(g)+2H2O(g) H=-1076.7 kJ·mol-1D2N2H4(g)+N

8、2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) H=-1076.7 kJ·mol-113、滴有酚酞和氯化鈉試管試液的濕潤濾紙分別做甲、乙兩個實驗能發(fā)現附近變成紅色的電極是AacBadCbcDbd14、用鉑電極電解100mL HNO3 與 AgNO3 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到224 L氣體（標準狀況），則原混合液中Ag+的物質的量濃度為A1mol·L1 B2 mol·L1 C25 mol·L1 D3 mol·L115、當電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是

9、 A電池的正極反應式為：O2十2H2O十4e- 4OHB當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成C電解后c(Na2CO3)變小D電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大16、愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生的反應：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列對該蓄電池推斷錯誤的是： 放電時，Fe參與負極反應，NiO2參與正極反應 充電時，陰極上的電極反應式為：Fe(OH)2 + 2e-= Fe + 2OH- 放電時，電解質溶液中的陰離子向正極方向移動 放電時，負極上的電極反應式為：Fe + 2H2O2e- = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄電池的電極必須浸入某種

10、堿性電解質溶液中 A只有 B C D17、通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱(H)，化學反應的H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學鍵的鍵能。化學鍵CHCFHFFF鍵能/(kJ·mol1)414489565155根據鍵能數據估算下列反應CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反應熱H為A.1940kJ·mol-1 B.1940kJ·mol-1 C.485kJ·mol-1 D.485kJ·mol-118、單

11、斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化如右圖，下列說法正確的是 AS(s，單斜) = S(s，正交) H = +033kJ·mol -1B正交硫比單斜硫穩(wěn)定C相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D式表示斷裂lmol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ19、0.1 mol·L-1 AgNO3溶液在以Ag作陽極、Fe作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2.16 g時，下列判斷正確的是A.溶液的濃度變?yōu)?.08 mol·L-1 B.陽極上產生112 mL O2（標準狀況）C.轉移的電子數是1.204×10

12、23 D.反應中有0.02 mol的Ag被氧化20、以鐵為陽極，以銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解。一段時間后得到2molFe(OH)3沉淀，此間共消耗的水的物質的量為 A2mol B3mol C4mol D5molII卷非選擇題（共40分）二、填空題21、(10分) （1）已知：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)  =641kJ·mol1。  1/2Ti(s)+ Cl2(g) =1/2TiCl4(1) =385 kJ·mol1。  則2Mg(s)TiCl4(1)2MgCl2(s)Ti(s)的反應熱為=  &#

13、160;       。（2）已知甲醇（CH3OH）在常溫下為液體，其熱值為22.7kJg-1，則甲醇的標準燃燒熱的熱化學方程式為_ _ _ 。（3）將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設計成燃料電池，該電池正極反應式為_ _。（4）右圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據圖回答： 該電解槽中發(fā)生反應的總離子反應方程式為 若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學反應方程式為_ _。22、（12分）某化學興趣小組要完成中和熱的測定。（1）實驗桌上備有燒杯（大小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌器、量筒、05mo

14、l· L-1 鹽酸、055mol· L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是 。（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 _。（3）他們記錄的實驗數據如下：實 驗 用 品溶 液 溫 度中和熱H（ kJ·mol1）t1t250mL055mol·L-1NaOH50mL05mol·L-1HCl20233 50mL055mol·L-1NaOH50mL05mol·L-1HCl20235已知：Q=Cm(t2 -t1)，反應后溶液的比熱容C為418KJ·-1· Kg-1，各

15、物質的密度均為1g·cm-3。計算完成上表（結果直接填寫在表格中）。根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式： （4）若用KOH代替NaOH，對測定結果 _（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果 _（填“有”或“無”）影響。23、（8分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的 變化關系曲線如圖所示。（1）由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為 （2）反應開始至2min、5minZ的平均反應速率 為 、 ；（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 （大、小、相等）。24、（10分）微生物燃料電池(MFC)是燃料電池中特殊的一類，它利用微生物作為反應主體將有機物的化學能轉化為電能。以葡萄糖溶液作底物為例，其工作原理如右圖所示。微生物已知石墨電極上的反應為 C6H12O6 6H2O 24e = 6CO2 24H（1）電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。電池工作時，質子移向電池的_ _極(填正或負)，鉑碳上所發(fā)生的電極反應式為：_ _ _（2）葡萄糖的燃燒熱為2800 kJ·