原電池專題復(fù)習(xí)學(xué)案

1、原電池專題復(fù)習(xí)教案（一）教學(xué)目的： 1理解原電池的工作原理；2、能寫出常見的簡(jiǎn)單電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；3、了解研制新型化學(xué)電源的重要性，認(rèn)識(shí)化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 命題特點(diǎn)與趨勢(shì)：1. 電化學(xué)知識(shí)綜合學(xué)科內(nèi)知識(shí)，如聯(lián)系到化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的判斷和分析、離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)問題分析、元素化合物、化學(xué)計(jì)算”等。2. 與生產(chǎn)生活（如金屬的腐蝕和防護(hù)、廢舊電池的污染與環(huán)保等）、新科學(xué)及新技術(shù)（新型電池）等問題相聯(lián)系。一原電池的結(jié)構(gòu)及構(gòu)成條件 問題探究：1、什么是原電池?（1）、把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池。由電能聯(lián)系到電流，再聯(lián)系到電子的轉(zhuǎn)移，再聯(lián)系到與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系原電池氧

2、化還原反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)電流分類：稀硫酸單液原電池電池效率低,電流 衰減快雙液原電池電池效率高，電流 持續(xù)時(shí)間長稀裁酸知識(shí)回顧：（見右上圖） .Zn片和Cu片用導(dǎo)線相連前后現(xiàn)象有什么不同？ .電子從極出發(fā)，流向極，電流呢？在稀 HbSQ中，H向極遷2-移，SQ向極遷移。 .判斷電池的正負(fù)極和電極反應(yīng)。2、原電池的電極是如何確定的？（1）、根據(jù)電極材料判斷：原電池相對(duì)活潑的電極為負(fù)極I相對(duì)不活潑的電極為正極（2）、根據(jù)電極反應(yīng)判斷：r 發(fā)生失電子、氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極 原電池 彳L發(fā)生得電子、還原反應(yīng)的電極為正極（3） 根據(jù)電子流動(dòng)方向判斷。在原電池中電子流出的一極是負(fù)極；電子流入的一極是 正極。（4

3、）根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動(dòng)方向判斷。陽離子向正極移動(dòng)，陰離 子向負(fù)極移動(dòng)。（5）根據(jù)現(xiàn)象判斷。溶解的一極為負(fù)極，質(zhì)量增加或放出氣體的為正極。 練習(xí)一負(fù)極、請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Cu+2FeC3=CuCb+2FeCb ,判斷下邊原電池的正、棒FeCl3溶液（2）、請(qǐng)指出下邊兩種情況下原電池的負(fù)極?MgAI稀H2SO4溶液NaOH溶液3、形成原電池需要哪些條件？（1）能自發(fā)地發(fā)生的氧化還原反應(yīng)： 電極和電解質(zhì)溶液（Zn-Cu原電池） 兩電極上分別有還原劑和氧化劑（燃料電池）（2）電解質(zhì)溶液：參與電極反應(yīng)或構(gòu)成內(nèi)電路（3）兩導(dǎo)體作電極：，與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的活 活動(dòng)性不同的金屬(或一種金屬和

4、一種非金屬導(dǎo)體石墨)潑金屬為負(fù)極。 兩不活潑的導(dǎo)體-石墨或 Pt等(燃料電池電極)(4) 形成閉合回路。(兩電極用導(dǎo)線連接，或接觸；電解質(zhì)溶液可用鹽橋連接。思考：下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池?酒精NaCI溶液H2SO4 H2SO42Fe3+Fe = 3Fe)FeCI 3溶液Fe(NO 3)3 溶液 Fe2(SO4)3 溶液CuSO 4溶液練習(xí)：某原電池的總反應(yīng)的離子方程式為： 不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是(A、正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為B、正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為C、正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為D、正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為二. 原電池的工作原理：極方向移動(dòng);外電路中：電

5、子從 極T極；電流從極T極；內(nèi)電路中：(電解質(zhì)溶液)陰離子向 極方向移動(dòng)；陽離子向練習(xí)二：1. 由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH( )A.不變B.先變大后變小C.逐漸變大D.逐漸變小2. 在盛有稀 H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線和電流表連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是( )(A) 銅片上有H2逸出(B) 電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片(C) 正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大(D) 如將鋅片換成鐵片，電流表指針偏轉(zhuǎn)變小 三、雙液原電池的特點(diǎn)：(1) 鹽橋中裝有飽和的KCl、KNO3等溶液和瓊脂制成的膠凍(2 )鹽橋的作用： 連接內(nèi)電路，形成閉合回路； 平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生

6、電流。(3) 雙液原電池的優(yōu)點(diǎn)：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流練習(xí)三：I2 I例:(20XX年高考海南化學(xué)卷)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag (aq) + Cu(s) = Cu (aq) +2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。 請(qǐng)回答下列問題：(1) 電極X的材料是 ;電解質(zhì)溶液 Y是；(2) 銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；(3) 外電路中的電子是從 電極流向 電極。CuS04溶液四、原電池的設(shè)計(jì):從理論上說，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池 練習(xí)四：1、利用反應(yīng)2Fe3+ + cu = 2Fe 2+ + Cu 2+，設(shè)計(jì)一個(gè)單液原電池，一個(gè)雙液原電池(使用鹽 橋

7、)，畫出原電池的示意圖。2、五：電極反應(yīng)式的書寫1、根據(jù)電極材料、電解質(zhì)溶液、參加電極反應(yīng)的物質(zhì)、氧化還原的原理進(jìn)行書寫。2、某一電極上只發(fā)生氧化或還原反應(yīng)。3、電極反應(yīng)和即電池的總反應(yīng)，一電極的反應(yīng)方程式可以用總反應(yīng)方程式與另一電極總 反應(yīng)的差。綜合練習(xí)：1. 某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí) 驗(yàn)結(jié)果如下：試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：編號(hào)電解質(zhì)濬喪電痛計(jì)扌許十偏轉(zhuǎn) 方向1Iv 唇 A1偏商A12血Gu稀鹽酸偏向Cu3Ak石墨稀鹽酸偏向石墨4唯、A1MaOH偏向Mg5Ak N濃硝酸偏向Al實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同？實(shí)驗(yàn)4中Al做正極

8、還是做負(fù)極，為什么？寫出 Al電極的電極反應(yīng)式。解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向 Al的原因？根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是作負(fù)極受到哪些因素的影響。2. 市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”，其主要成分是：鐵屑、炭粉、木屑與少量NaCI、水等。它在使用之前，需要塑料袋與空氣隔絕。使用時(shí)開啟塑料袋上的小孔，輕輕揉搓就會(huì)有熱量放 出。當(dāng)使用完后還會(huì)發(fā)現(xiàn)有鐵銹生成。(1) 熱敷袋使用時(shí)，為什么會(huì)放出熱量？(2) 碳粉的主要作用是什么？氯化鈉又起了什么作用？(3) 試寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式。小結(jié)本節(jié)課我們進(jìn)一步了解了原電池的組成；明確了原電池的工作原理；要求我們能夠?qū)懗龊?jiǎn)單電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)

9、方程式； 并且能夠根據(jù)原電池的工作原理將某些氧化還原反 應(yīng)設(shè)計(jì)成簡(jiǎn)單的原電池，能意識(shí)到電池在解決能源危機(jī)中的作用。作業(yè)：1.下列裝置中，能組成原電池的是： 稀 H2SO4稀 H2SO4FeFe FeCu FeCCu曲曲曲曲L igp <Ln - » Iuhi'himv I« IH2SO4酒精NaCIZn SO4ABCDEF2. (08廣東卷)用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U型管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是() 在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：Ag+e-=Ag 實(shí)驗(yàn)過程中