鐵銅及其化合物十年高考題匯編

1、 鐵銅等及其化合物1(09全國卷8) 下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是A2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2B2KMnO4HCOOKKOH2K2MnO4CO2H2OCMnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2ODK2Cr2O76FeSO47H2SO4Cr2(SO4)33Fe2(SO4)3K2SO47H2O2（09廣東理科基礎(chǔ)23）下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是A目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用3（09福建卷7） 能實現(xiàn)下列物質(zhì)

2、間直接轉(zhuǎn)化的元素是A. 硅 B. 硫 C. 銅 D. 鐵4. （09廣東化學(xué)10）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是A. 錫青銅的熔點比純銅高 B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程5(2008江蘇，13) 研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是A密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：BFe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D氨水與

3、SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：6 (2008四川延考，7) 20 g由兩種金屬粉末組成的混合物,與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到11.2L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),這種金屬混合物的組成可能是AMg和Al BAl和Fe CFe和Zn DZn和Cu7(2007重慶，12)用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按圖所示步驟分開五種離子，則溶液、是( )(A)NaCl NaOH NH3·H2O H2SO4(B)H2SO4 NaOH NH3·H2O NaCl(C)H2SO4 NH3·H2O NaOH NaCl (D)NaCl NH3·H2O NaO

4、H H2SO48(2007廣東理基，29)下列說法正確的是( )(A)我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì) (B)所有的不銹鋼都只含有金屬元素(C)廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具 (D)鎂合金的硬度和強度均高于純鎂9(2007寧夏，12)a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為( )(A)1:7 (B)7:1 (C)7:8 (D)8:710（2006北京，5）下列說法正確的是 A.乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水C.廢棄的塑料、金屬、紙

5、制品及玻璃都是可回收再利用的資源D.含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用11（2004廣東，8）下列敘述正確的是（    ）A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B.金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C.核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D.能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物12（2004上海，4）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（    ）A.Mg       &#

6、160;                   B.Cu                     C.Ag         

7、0;           D.H213（2003上海，20）硝酸銅是制備CuZnAl系催化劑的重要原料。19.2 g純銅粉理論上可制得純凈硝酸銅晶體的質(zhì)量為（）A.28.2 g B.56.4 g C.64.2 g D.72.6 g14（2003江蘇，10）下列有關(guān)純鐵的描述正確的是（）A.熔點比生鐵的低 B.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕 D.在冷的濃硫酸中可鈍化15（2002上海，21）混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300 灼燒至質(zhì)

8、量不變，最終殘留固體為純凈物的是（A）向CuSO4溶液中加入適量鐵粉 （B）等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與BaCl2溶液（C）等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體（D）在NaBr溶液中通入過量氯氣16（2002廣東，3）鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（    ）A.Fe（OH）3；Fe2O3 B.Fe（OH）2；FeOC.Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4 D.Fe2O3；Fe（OH）317（2002全國，12

9、）用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是（）A.FeO                          B.Fe2O3             

10、0;                   C.CuO                  D.Cu2O18（2001全國，7）b g某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和a g氫氣。則該金屬的相對原子質(zhì)量為（）A.  &#

11、160;                 B.                    C.             &#

12、160;      D.19（2000廣東，9）把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子（）A.是Fe3和Cu2         B.是Fe2和Cu2 C.是Fe2和Fe3                    D.只有Fe220

13、(1999年全國，22)制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是(    )A.燒杯中有銅無鐵        B.燒杯中有鐵無銅 C.燒杯中鐵、銅都有           D.燒杯中鐵、銅都無非選擇題1(2009浙江，26) 各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省

14、略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)常用于制作印刷電路板。請回答下列問題：（1）寫出A的化學(xué)式_，C的電子式_。（2）比較Y與Z的原子半徑大?。篲（填寫元素符號）。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示) _，舉出該反應(yīng)的一個應(yīng)用實例_。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請

15、寫出N及其2種同素異形體的名稱_、_、_。2（09江蘇卷16）（8分）以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應(yīng)I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3。A.鋅粉 B.鐵屑 C.KI溶液 D. H2（2）反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于35，其目的是 。（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是 。（4）反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8 (過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為 。3（09廣東化學(xué)21）(12分)三草酸合鐵酸鉀晶體K3 Fe(C2O4

16、)3·3H2O可用于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。 限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2 、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁

17、，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是 。（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是 ，現(xiàn)象是 。（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。 提出合理假設(shè) 假設(shè)1： ； 假設(shè)2： ；假設(shè)3： 。設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）實驗過程 根據(jù)中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟34（09廣東化學(xué)22）（12分）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中

18、鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 （要求寫出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有 。（3）從濾渣中可回收利用的主要物質(zhì)有 。（4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因： 。按

19、中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是： 。5（09北京26）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；I從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4 ·7H2O 。II將FeSO4 ·7H2O配制成溶液。FeSO4 溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。IV將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。V煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已知：NH4HCO3在熱水中分解（1）I中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方

20、程式是 （2）II中，需加一定量硫酸，運用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用 （3）III中，生成FeCO3的離子方程式是 。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是 。（4）IV中，通過檢驗SO來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO操作是是 。（5）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4 FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 ，現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是 kg6（09上海卷25） 鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反

21、應(yīng)： 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K= 該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵112g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 (2)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)： (3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是 。(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式： 欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是 。 7（09寧夏卷26）（14分）堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,測定堿式碳

22、酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：寫出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為 ；（2）某同學(xué)以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請說明理由。 。8 (2008四川延考，27) 下圖中AJ均代表無

23、機物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。根據(jù)圖示回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，E ，I ；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；反應(yīng)后的溶液與反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。9 (2008北京，28) 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）： (1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）_。 (2)Z為一種或兩種氣體： 若Z只為一種氣體，試劑a為飽

24、和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_。若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_。 (3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）_。 (4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I-時，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_。 (5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）_。10（2008江蘇，16）根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中

25、的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）：寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式： 。某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式： 、 。寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式： 。由E制備的E(C2H5)2的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有 種峰，錯誤的結(jié)構(gòu)有 種峰。11（2008廣東，22）銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2請

26、回答下列問題：上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是。工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2OCu2S6CuSO2，反應(yīng)的氧化劑是。SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱。黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：。下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（填字母）。選項陳述陳述判斷A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠對；對；有B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸對；對；有

27、C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹對；對；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑錯；對；無12(2007廣東，23) (11分)已知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設(shè)計合理實驗探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/L NaOH溶液、20% KSCN溶液。完成以下實驗探究過程：(1)提出假設(shè)：假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有_元素；假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有_元

28、素；假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；(2)設(shè)計實驗方案基于假設(shè)3，設(shè)計出實驗方案(不需要作答)。(3)實驗過程根據(jù)(2)的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論13(2007廣東，24)二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(

29、OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.00.422.577(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)濾渣A的主要成分是_。(3)加入MnS的目的是除去_雜質(zhì)。(4)堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為_。(5)從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有_(寫兩種)。14(2007江蘇，25)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。2006年我國粗鋼產(chǎn)量突破4億噸，居世界首位。某中學(xué)社會實踐活動小組利用假期對當(dāng)?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了全面的

30、感性認(rèn)識。請您對社會實踐活動小組感興趣的問題進行計算：(1)將6.62 g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中(充分反應(yīng))，過濾，然后在濾液中加過量的NaOH 溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80 g Fe2O3。現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4%，計算每生產(chǎn)1.00 t生鐵(含鐵96%)，至少需要這種鐵礦石多少噸? (保留兩位小數(shù))(2)取某鋼樣粉末28.12 g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100 mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)

31、據(jù)如下表所示：實驗序號IIIIII加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.1202.2402.800計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。若在實驗II中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少? (用含m的代數(shù)式表示)15(2007年高考理綜山東卷，F(xiàn)e)(15分)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)_，負(fù)極反應(yīng)_。(3)腐蝕銅板后的混合溶

32、液中，若Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為0.10 mol·L1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實驗步驟_。氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe31.93.2Fe27.09.0Cu24.76.7提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_、_。劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象_。16（2006上海，30）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分是F

33、eO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為45，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為_。（2）當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3+C4FeO+CO2。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_g。17（2006天津，26）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色

34、膠體中F粒子直徑大小的范圍：_。(2)A、B、H的化學(xué)式：A_、B_、H_。(3)H2O2分子的電子式：_。   寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_。(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_。(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。18(2005全國，26) A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元素的原子個數(shù)比分別為11和12。高溫煅燒A、B時，產(chǎn)物都是C（固體）和D（氣體）。由D可制得E（酸）。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應(yīng)得到溶液F，往F

35、溶液中加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入甲元素的單質(zhì)得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白： （1）A的化學(xué)式（分子式）是                                 （2）B煅燒生成C和D的化學(xué)方程式是 &#

36、160;                                                 &#

37、160;         甲元素的單質(zhì)與F溶液反應(yīng)的離子方程式是                                       

38、;                （3）往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是                               

39、                          19（2005江蘇，20）硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體： 將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2至3遍； 向洗

40、滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在5080之間至鐵屑耗盡； 趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶； 待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌23次，再用濾紙將晶體吸干； 將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題： 實驗步驟的目的是_，加熱的作用是_。 實驗步驟明顯不合理，理由是_。 實驗步驟中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_；_。 經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下

41、表所示（僅在56.7、64溫度下可同時析出兩種晶體）。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成溫度 /     010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527 析出 晶體FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。 若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度（t）的范圍為_。TiO2+ 、SO42-H2TiO3TiO2FeSO4 

42、3;7H2O水浸煅燒濃H2SO4353K鈦鐵礦Fe3+ 、Fe2+TiO2+ 、SO42-熱過濾濾渣（棄）濾液過濾 Fe 冷卻20（2005廣東，22）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下 Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。步驟加鐵的目的是_；步驟冷卻的目的是_。 上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是_；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入_處理。 由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉

43、及到的步驟為：已知： C(s) + O2(g) = CO2(g)；                H = 393.5 KJ·mol-1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；            H =566 KJ·mol-1 TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)；&#

44、160;    H = +141 KJ·mol-1則TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的H = _。反應(yīng)TiCl4 + 2Mg = 2MgCl2 + Ti 在Ar氣氛中進行的理由是_。21（2005遼寧綜合，42，42）19世紀(jì)末，中國開始興辦近代鋼鐵工業(yè)，經(jīng)過百余年艱苦曲折的發(fā)展歷程，中國鋼產(chǎn)量在20世紀(jì)末突破一億噸，居世界第一位。（1）生鐵是通過高爐冶煉而得，冶煉過程中一氧化碳還原赤鐵礦的化學(xué)方程式為        

45、           。（2）鐵在一定條件下可與多種非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           ，鐵與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為     

46、60;                            。（3）今有一鐵屑和鋁屑的混合物110g ,其中鋁屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%，試計算該混合物與適量稀硫酸反應(yīng)能釋放出多少升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。22（2005上海，27）聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，

47、為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下： （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有                   。(a) 容量瓶                &#

48、160;         (b) 燒杯                             (c) 燒瓶（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是      

49、;           。(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比                   (b) 確定下一步還原所需鐵的量(c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量           

50、60;     (d) 確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是          

51、;                               ，弊是                    

52、                                 。聚合硫酸鐵溶液中SO42與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42與Fe3+物質(zhì)的量之比。（4）測定時所需的試劑   

53、0;               。(a) NaOH              (b) FeSO4              (c) BaCl2    

54、0;          (d) NaClO3（5）需要測定                   和           的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。（6）選出測定過程中所需的基本操作    

55、;               （按操作先后順序列出）。(a) 萃取、分液                   (b) 過濾、洗滌            

56、60;      (c) 蒸發(fā)、結(jié)晶(d) 冷卻、稱量                   (e)烘干或灼燒23（2004全國，26）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗： 取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L1的鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.1

57、2 L（標(biāo)況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨海?）中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是                        ，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是              &#

58、160;                      。（2）中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       。（3）中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程

59、式是                       。（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c（Mg2+）為        ，c（Fe2+）為        。24（2004全國，26）下圖表示某種鹽的制備步驟：已知：水合鹽B含有

60、45.3%的水；無水鹽C焙燒分解，放出兩種無色刺激性氣體E和F，并生成紅棕色固體D。請寫出物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：A_，B_，C_，D_，E_， F_。25（2001春季，22）已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進行下列實驗：（1）寫出、和步所有反應(yīng)的化學(xué)方程式； （2）設(shè)從步所得固體D的質(zhì)量為32 g，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6 L，試計算取用的每份X的質(zhì)量和X中FeO與CuO的質(zhì)量比。鐵銅及其化合物參考答案選擇題12345678910111213141516171819BBBBCBBDDBCCCDDBDABCD20B非選擇題1（1）CuCO3或

61、Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3；（2）CO（3）CH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOHCu2O2H2O醫(yī)學(xué)檢驗糖尿?。ɑ蚬I(yè)制銀鏡）；（4）3Cu2O14HNO36Cu(NO3)22NO7H2O（5）金剛石、石墨、富勒烯。（或無定型炭、炭納米管等）2（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或減少Fe2的水解）（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。（4）2SO42- -2e2S2O82-3（1）CO2、CO （2）焰色反應(yīng) 透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰（3）FeO FeO、Fe Fe實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步

62、驟1：取適量固體產(chǎn)物與試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不容固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體固體產(chǎn)物部分溶解步驟2：向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩（1） 若藍色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設(shè)2成立。（2） 若藍色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體生成，則證明有鐵單質(zhì)存在步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2）,進行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體與試管中，滴加過量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2 ,充分振蕩后滴加KSCN 結(jié)合步驟2中的（2）：（1） 若溶液基本無色，則假設(shè)（1）成立（2） 若溶液呈血紅色，則假設(shè)（3）

63、成立步驟1：將固體產(chǎn)物加入1.0 mol·L-1鹽酸中 觀察有無氣體 若有氣泡產(chǎn)生、說明固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)鐵，反之，則不含單質(zhì)鐵步驟2：將固體產(chǎn)物加入足量的0.1 mol·L-1CuSO4中充分反應(yīng)后過濾、洗滌后，將沉淀物溶于1.0 mol·L-1鹽酸，再加入20% KSCN，最后加入3% H2O2，若最終溶液顯紅色，說明固體產(chǎn)物中含有FeO，若不出現(xiàn)紅色、說明不含有FeO4（1）升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸?。?）Fe(OH)3 Al(OH)3（3）Na2SO4（4）在某一時NaCl最先達到飽和析出；Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別。降溫前溶液中NaCl以達飽和；降低過程中NaCl溶解度會降低