離子大量共存規(guī)律總結(jié)材料

1、離子大量共存規(guī)律總結(jié)相關(guān)知識點：(一) 、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO2-、扌、HS、HSO、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與 H+不能大2- + - +量共存，主要是由于 CO + 2H= COf + HO HS + H = MSf。2、有沉淀生成。按照溶解性表，如果兩種離子結(jié)合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可總結(jié)成這么五句話：鉀(K+)鈉(Na+)硝(NQ-)銨(NHT)溶，硫酸(SQ2-)除鋇(Ba2+)鉛(Pb2+)(不溶)，鹽酸(C)除銀(Ag+)亞汞(Hg22 + )(不溶)， 其他離子基本與堿同。如 B、CaT、等不能與S(f、CO2-等大量共存主

2、要是由2+ 2- 2+ 2- 2+ 3+ -于 Ba + CO- = CaCOM、Ca + SO- = CaSO (微溶)；Cu、Fe 等不能與 OH大量共 存也是因為 Cu2+ + 2OH= Cu(OH> J, Fe3+ 3OH= FeQHpJ 等。3、有弱電解質(zhì)生成。如 OH、CHCOO PQ3-、HPO？、H2PO等與 H不能大量共存，主要是由于 OH + H+ = fO CHCOO Hf= CHCOO； 些酸式弱酸根不能與 OH大量共存是因為 HCO+ OH二C&- + HO HPO- + OH= PO3- + H2O NH+ + OH=NH HO等。4、一些容易發(fā)生水解

3、的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2- 、S2-、 CO32- 、GH5O等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。 這兩類離子不能同時存在在同一溶液中， 即離子間能發(fā)生 “雙水解” 反應(yīng)。如 3AIO2- + 3Al 3+ + 6HO=4AI(OH)3 J 等。( 二 ) 、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于 2I -2Fe3+=I 22Fe2+。2、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO和I-在中性或堿性溶液中可

4、以共存，但在有大量 H+存在情況下則不能共存；SO2-和S2- 在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生 2S2- + SO2- + 6H+ = 3S； + 3H O反應(yīng)不能存在。（三）、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存 中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。 如 Fe3+和SCN、C6H5O，由于Fe3+ SCN Fe（SCN） 2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。（四）、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3 +和HCG, Al3+禾口 S2_等。解題指導(dǎo)1首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的 條件。

5、在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子 間發(fā)生氧化反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等。“離子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此 解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2. 審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件 酸性溶液（）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水 電離出的H或OH=1X1O-I0mol/L的溶液等。 有色離子 MnOT, Fe3 +, Fe2+, Cu2 + , Fe (SCN 2+o Mn0, NOT等在酸性條件下具有強氧化性。 sq2t在酸性條件下發(fā)生氧化還原

6、反應(yīng)：S2Q2t+ 2H+ = SJ + SQf + HQ 注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。3審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：(1注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：卩£+與NQ能共存,但在強酸性條件下(即Fe2+、NQT、相遇)不能共存；MnQT與C在強酸性條件也 不能共存；與SQ2在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿 (QH_)、強酸(H+)共存。如：HCQT + QH = CQ2t + HQ(HCQ_遇堿時進一步電離)HCQT + H+ = CQf + HbQ例題分析 :例 1下列各組中的離子,能在溶液量共

7、存的是：AK+、 Ag+、 NQ3T、 ClTBBa2 + 、 Na+、 CQ32T、 QHTCMg2+、 Ba2+、 QHT、 NQ3TDH+、 K+、 CQ32T、 SQ42TEAl 3+、 Fe3+、 SQ42T、 ClTFK+、 H+、 N H4 + </< p>離子共存一、氧化還原反應(yīng)1. 強氧化性離子：MnO-7 NO3（ H） 62O7 CIO Fe（CI 2）2. 強還原性離子：FeSO S HS SC2-3 HSQ I【分析】任意1和任意2中的離子均會因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能 兩兩共存（除Fe和Fe外）。MnO的氧化性特別強，甚至能使 CI氧化，更不說Br、

8、丨二、雙水解1. 弱堿根離子（除Na Ka、Ba、Ca以外的所有陽離子）NH4 Mg Al Zn Fe Cu Fe Sn Pb2. 弱酸根離子（除Cl Br I、SQ-4、NG3以外的所有陰離子）CH3COO CQ3 HCG3 SO-3 HSQ AIO-2 SQ2-3 S HS【分析】弱堿根離子水解產(chǎn)生 H弱酸根離子水解產(chǎn)生OH如果遇 到一起，會相互促進，發(fā)生強烈的雙水解反應(yīng)。再次強調(diào)，除鈉鉀鋇鈣以外的所有陽離子均是弱堿根離子，除氯溴碘硫硝以外的所有陰離子都是弱酸根離子。1中任意離子，不能和2中任意離子大量共存。除了 NH4與 CHCOO CO-3，Mg與HCQ，它們雖然能過相互促進，但總的來

9、 說水解程度還是很小，能夠大量共存。AIO-2，SiO2-3不能和任何弱堿根離子大量共存；AI不能和任何弱酸根離子大量共存。HCO + AIO-2 + H2O = AI（OH）3j + CQ-3 :這個反應(yīng)比較特殊，AIO-2將HCO的H奪取了，這也說明了的親H性特別強，非常 容易水解。三、生成分子1. 任意弱酸根離子不能和 H大量共存（如CHCO於和H反應(yīng)生成比 較穩(wěn)定的CHCOO分子），因為它們會生成對應(yīng)的弱酸。2. 任意弱堿根離子不能和 0H大量共存（如NH4和0H反應(yīng)生成比較 穩(wěn)定的NHH2O分子），因為它們會生成對應(yīng)的弱堿。3. 鈣鋇銀硫碳鹵：BaSQ BaCOs BaSOsCaSO

10、 CaCOs CaSOsAgSO AgCOs AgSOsAgCI AgBr Agl Ag 2S4. Fe3+、Ag* 的絡(luò)合反應(yīng)：Ag*+ 2NH fOAg（NH）2+ 2H2O ; Fe 3十 + SCN Fe（SCNf+【分析】運用相似性記憶Ba Ca Ag三者在形成難溶物上具有很大的相似性。SO-3、CO-3 相似，SO-3、SO-4 相似S雖然不是鹵素元素，但它的很多性質(zhì)和鹵素元素很相似?！靖健咳跛幔ㄆ鋵嵕褪浅髲娝?HC HBr HI H 2SO HNQ的所有酸）有：HF（中強酸）、CHCOO、H2SO、H2S、H2S2Q、HCO、H3PO4 、 H2CO3 、 HAlO2( 嚴格

11、來說它根本不存在，會和水結(jié)合變成Al(OH) 3) 、HClO、 C6H5OH 、H2SiO3( 雖然叫做酸，但它實質(zhì)上是一種 石頭，根本不能電離出 H)弱堿(其實就是除 KaOH-NaOHBa(OH、Ca(OH)的所有堿)有:NH3 Mg(OH)2、Al(OH)3 、Zn(OH)2 、Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、Sn(OH)2 、Pb(OH)2 另：有顏色的離子 Fe Fe MnO-7 Cu Cr 2O-7高考真題訓(xùn)練：.(12卷)下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO后仍能大量共存的一組是A . K： Ca2+ Cl NQB . Q Na + Br SiO 2-3C. H： F

12、e2： SO2-4 Cl 2 D . K： Ag ： NH3 - H2O NQ(聯(lián)考)下列各組離子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是I2 I _ ： i 2 A. Na Ba Cl OH B . Na K S SO2-3C H Na SO2-4 NO-3 D K Ca2 SO2-4 SO2-3(12 卷)在水溶液中能大量共存的一組離子是A Fe2 Al 3 ClO Cl B K Cu2 OH NO3C NH4 Na Br SO42DMg2 H SiO 2-3 SO42(11 課程標準 )能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A. Fe 2S 溶于過量的 HNO(稀)中:FeS+2rf =f&#

13、163; +fSf 2B. NH4HCO溶于過量的 NaOH溶液中：HC0 +OH =CO +H2OC. 少量SQ通入苯酚鈉溶液中：GHO+SO+H2O =CHsOH +HSOD. 石溶于醋酸中 CaCO+2CH3COOH = Ca +2CH3COO +CQ f +H0（11 高考）在水溶液量共存的一組離子是A . rf I SiO 2-3 NOT B . Ag+ Fe3+ Cl SO：2 C. K SO2-4 Cu NO-3D. NH OH Cl HCO（11 高考）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A. FeCb 的溶液與 Cu 的反應(yīng)：Cu+Fe* =Cu2 + +Fe2+BNO2

14、 與水的反應(yīng)： 3NO2+H2O =2NO-3 +NO+2HC. 醋酸溶液與水垢中的 CaCO反應(yīng)：CaC（O+2rf =Ca2+ +H2O +CO fD. 向 NaAIO溶液入過量 CO:2AIO2 +CQ+3HO =2AI（OH）3 J + CO-3（11高考）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0moI/L 的 KNO3 溶液： H* Fe2* CI SO2-4B. 甲基橙呈紅色的溶液：NH* Ba2+ AIO2 Cl C. pH=12 的溶液：V Na * CH3COO Br D .與Al反應(yīng)產(chǎn)生大量H的溶液：Na* K * CO-3 NQ（10高考）能在溶液量共存

15、的是A . Nh4+ Ag * PO43 Cl B . Fe3* H * I HCOC. Q Na * NO3 MnO D . Al3* Mg2* SO-4 CO-3（ 1 0高考）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是AAl 溶于 HNO3（ ?。┲校?Al +2H* =Al 3* +H2 fBZnCO3 溶于 HNO3（ ?。┲校?CO2-3 +2H* =H2O +CO2 fC. 醋酸鈉水溶液入足量 CO :2CH3COO +CQ +HO =2CHCOOHCO-3D. 少量 Cl2 通入 KI 溶液中：Cl2 +2I =2Cl +I 2( 10 高考)下列離子方程式表達正確的是A .用惰性電極電

16、解熔融 NaCI :2CI +2”0 CI2 f +H f +20HB. 用NaOH溶液除去Al表面的氧化膜：AI2O+2OH =2AIO2 +H2OC. 用稀 NaOH溶液吸收 NO :2OH +2NO =NQ + NO f + H2OD. 用食醋除去水瓶中的水垢： CQ-3 + 2CHCOOH=2CHCOO +CQ f +H2O下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是A . K NO3 CI HS 要求 c(K+)<c(CI )B. Fe3+ NC3 SQ2 CI 逐滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生C. Na+ HCO Mg2+ SO2-4 逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生D. NJ

17、 AI 3 + SO-4 CHCOOH商加NaOH濃溶液立即有氣泡(12 高考)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A .用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI:5I +IO3 +3H2O =3l2+6OHB. 向NHHCO溶液中加過量的 NaOH容液并加熱：NH* +OH NH f +H2OC. 將過量SO通入冷氨水:SO2 + NH3 HO=HSO +NlVD. 用稀硝酸洗滌試管壁的銀鏡： Ag + 2H +NO-3 =Ag +NOf +H2O(12 大綱全國卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A. AI 2(SO4) 3 溶液中加入過量氨水 AI 3+ +3OH =AI(OH) 3

18、JB. NaCO溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +CO-3 =CaCQ + 2OHC. 冷的 NaOH溶液入 CI2： CI 2 +2OH =CIO +CI +H2OD. 稀硫酸中加入鎂粉 2Fe + 6H + =2Fe3+ +3H2 f(二模)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A . NaCO的水解：CO-3 +2H2O HCO +2OHB. AgNO 溶液中滴加過量氨水：Ag+ +Nf H2O=AgOHj +NH4+C. 用惰性電極電解MgC2溶液：2CI +2H+Cl 2!D. 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I +H2O +2H +=I 2+2H2O解析1. 【

19、答案 A】A選項可以大量共存；B. SiO 2-3 +CQ +H2O =C(O-3 +H2SQ3 JC. CI 2 有強氧化性，F(xiàn)e2+有強還原性：2Fe2+ + CI2= 2Fe3+ + 2CD. 形成絡(luò)合物：Ag+ + 2NH HO Ag(NH3)2 +2HO【拓展】CO通入SiO2-3 、AIQ、GHO的總結(jié)與比較：CO2 通入 SiO2-3 中：當 CO2 不足時： CO2 +SiO2-3 +H2O =CO2-3 +H2SiO3J當 CO 過量時：2CO+ SiO2-3 +2H2O =2HCO + H 2SQ3 JCO通入AIO2中：當 CO 不足時：CO2 +2AIO2 +3H2O

20、=2AI(OH) 3 J + CO-3當 CO 過量時：CO +AIO2 +2H2O =AI(OH) 3 J +HCQ因為他們都有一個共同過程：CQ 通入 CO-3 中：CQ + C(O-3 +H2O =2HC0CO 通入 GHO 中：CQ+ CHO + H2O= HCQ + CHOH【重要考點】 C O2 通入苯酚鈉中，無論 CO2 的量是少量還是多量， 均只能生成HC0 ,而不能生成CO-3 !2. 【答案 C】A : Br 2會和OH反應(yīng)B. S 2和均有強還原性，Br2有強氧化性D. CaSO4和CaSO本身都是沉淀物【拓展】和sO"-在堿性條件下可以共存，在酸性條件下不能

21、共存:2® + SO2- + 6H+= 3S； + 3H2O3. 【答案 C】A:Fe2+、Al3+均是弱堿根離子，水解顯酸性，CIO-是非常弱酸根離 子（而且非常弱），水解顯堿性，兩者在一起會發(fā)生強烈的雙水解反 應(yīng)：AI 3+ + 3H2O AI（OH）3 + 3H（Fe3+、C+、Mg+、Fe2+等類似）ClO -H2O HClOOH- Al3+ + 3H2O+ 3CIO- = AI（OH） 3 J + 3HCIO另一方面，CIO-有強氧化性，F(xiàn)e2+有強還原性，二者相遇會發(fā)生強烈的氧化還原反應(yīng):2Fe2+CIC+HO =2Fd + +CI +2OHB. Cu是弱堿根離子，不能與

22、OH大量共存（除Na+ KT Ba2+ Ca2三大強堿根離子以外的所有陽離子都是如此）D.2H+ +SiO2-3 = H2SQ3J ;另外，Mg* 是弱堿根離子，SiO2-3 是弱酸根離子，兩者會發(fā)生雙水解（與 3.A 類似）4. 【答案 D】3 *2A. FezS + HNO ?。?Fe + SO + NOB. NH+ +HCG +2OH = NH3 HO+DO-3 +H2OC. 少量的SO通入時，生成的是SQ2;過量時，生成的是HS0?！局匾键c】 無論是稀硝酸還是濃硝酸，都具有強氧化性，與還 原性物質(zhì)反應(yīng)都是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，稀硝酸對應(yīng)生成NO濃硝酸對應(yīng)生成 NO2?！就卣埂緾O、SO

23、通入GHsO的比較：CO通入GHO ,無論CO是少量還是過量，只能生成HCO : H2O +CO+ C6HO=CHOH + HC0 （重要考點?。Q通入 CHO，少量的 SO生成SO",過量的生成 HC0 :SCX少量）+H2O +2 CeHsO =SO+ 2C6HsOH SO （過量）+ CeHsO +H2O =HSQ + C 6H5OH這 個區(qū)別在 于酸 性 ： H2SO3>H SO3 >H2CO3（ 可以使 指示劑變 色）>C6HsOH不能使指示劑變色）>HCOT （偏堿性），而酸性既電 離出H的能力，反過來說，結(jié)合H+的能力：CO-3 > C

24、HO>HC0 > SO2 > HSQ2。CO-3能把C6H5OH中的H+奪過來，SO2卻不能， 所以COGHsO通入中時，無論CO少量還是過量，都只能生成HC0 , 而SQ少量時，可生成SQ2。5. 【答案 C】A. SiO廣和不能共存。B. AgCI是沉淀（鹵（包括S）化銀都是沉淀）D. HCGT具有雙性，既能和 J反應(yīng)，又能和 0H反應(yīng)：J+ HCO CO32H2O ; O H H CO3 H2O CO32 【拓展】具有雙性（所謂雙性一既能和H+反應(yīng)，也能和0H反 應(yīng)）的離子有： HCO3 HSO3 HS HPO42 PO436. 【答案 B】A. 注意配平，電荷守恒：

25、Cu+2Fe3+ =Cu2+ +2Fe2+C. 醋酸是弱酸D. 過量CO的產(chǎn)物是HC0【拓展】除三大強酸 HCI-HBr-HI， H2SO4 ,HNO3 以外的所有酸都是弱酸； 除三大強酸對應(yīng)的陰離子 Cl-Br -I 、SO-4、NQ ,以外的所有 陰離子均能和 H+ 反應(yīng)生成對應(yīng)的比較穩(wěn)定的弱酸分子而不能大量共 存。除三大強堿 NaOH-KO、HCa（OH） 2 、 Ba（OH） 2 以外的所有堿都 是弱堿；除三大強堿對應(yīng)的陽離子Na+-K+ 、 Ca2+ 、 Ba2+ 以外的所有陽離子均能和OH反應(yīng)生成對應(yīng)的比較穩(wěn)定的弱堿分子而不能大 量共存7. 【答案 C】A.在H 條件下，NQ 具有

26、強氧化性：4H+ NQ +3Fe2+ =NOf +3Fe3 +2H2OB. 溶液酸性：屮+AI02+H2O =AI（OH） 3 J （參照6.【拓展】）D. 與 Al 反應(yīng)生成 H2 的溶液既能是酸，也能是堿， CO2-3 不能存在 于酸性溶液中。8. 【答案 C】A. 鹵硫化銀都是沉淀（參照知識點：三 .3 ）B. Fe 3+有強氧化性，I 有強還原性：2Fe3+ + I = 2Fe2+ + I 2 ; HC0是雙性離子，既不能存在于 H+中，也能存在于0H中。D. AI 3、Mg2 是弱堿根離子，水解顯酸性， CO2-3 是弱酸根離子， 水解顯堿性，兩者相遇，相互促進，發(fā)生雙水解。（類似于 3.A）9. 【答案 D】A. 稀硝酸具有強氧化性， 與還原性物質(zhì)反應(yīng)， 生成對應(yīng)的 NO:AI +4H+ +NQ =NOf +AI 3+ +2H2OB. ZnCO 3是沉淀物C. 過量CO對應(yīng)的產(chǎn)物是HCQ （參照1.【拓展】）10. 【答案 B】A. 熔融狀態(tài)下的 NaCI 沒有水C. 注意電荷守恒和氣體符號的書寫D. CaCO 3是沉淀物11 【答案 C】A. 電荷不可能守恒B. Fe 3+具有強氧化