生活中常見的鹽 (4)

1、問題一問題一生活中的鹽常指的是哪種物質(zhì)生活中的鹽常指的是哪種物質(zhì)?食鹽（主要成分是食鹽（主要成分是NaCl）問題二問題二判斷對錯：判斷對錯：食鹽是鹽，鹽就是食鹽食鹽是鹽，鹽就是食鹽。食鹽是鹽，是正確的。因為食鹽是由食鹽是鹽，是正確的。因為食鹽是由Na+ 和和Cl-組成組成的化合物；鹽就是食鹽，這種說法是錯誤的。因為的化合物；鹽就是食鹽，這種說法是錯誤的。因為。例如：。例如：Na2CO3、NH4NO3等都是鹽。等都是鹽。 因此，因此，。1.化學式：化學式：NaCl 俗名俗名：食鹽：食鹽 生活：作生活：作調(diào)味品（調(diào)味劑）調(diào)味品（調(diào)味劑）、腌漬蔬菜等、腌漬蔬菜等 醫(yī)療：配制醫(yī)療：配制生理鹽水生理鹽水

2、(0.9%)，維持人的正常生理活動，維持人的正常生理活動 農(nóng)業(yè)：農(nóng)業(yè)：選種選種。 工業(yè)：制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。工業(yè)：制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。(5)(5)作作融雪劑融雪劑：公路上的：公路上的積雪積雪也可以用氯化鈉來消除也可以用氯化鈉來消除 (形成的溶液凝固點低形成的溶液凝固點低)(6)(6)演講、作報告、唱歌前喝點淡鹽水，可避免喉干嗓啞。演講、作報告、唱歌前喝點淡鹽水，可避免喉干嗓啞。 (7)(7)鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝 (8)(8)用鹽水洗頭可減少頭發(fā)脫落用鹽水洗頭可減少頭發(fā)脫落；每天用淡鹽開水漱口，可以每天用淡鹽開水漱口，可以預防各

3、種口腔病；洗浴時，在水中加少量食鹽，可使皮膚強健預防各種口腔??；洗浴時，在水中加少量食鹽，可使皮膚強健(9)(9)皮膚被熱水燙了，用鹽水洗一下可以減輕疼痛皮膚被熱水燙了，用鹽水洗一下可以減輕疼痛(10)(10)茄子根加點鹽水洗腳，可治腳氣病。茄子根加點鹽水洗腳，可治腳氣病。 (11)(11)洗衣服時加點鹽，能有效防止褪色。洗衣服時加點鹽，能有效防止褪色。(12)(12)把胡蘿卜咂成糊狀，拌上鹽，可以擦衣服上的血跡。把胡蘿卜咂成糊狀，拌上鹽，可以擦衣服上的血跡。(13)(13)炸東西時，在油里放點鹽，油不外濺。炸東西時，在油里放點鹽，油不外濺。(14)(14)鹽水漱口防治口腔炎癥、預防感冒。鹽水

4、漱口防治口腔炎癥、預防感冒。(15).(15).清晨起來喝一杯淡鹽開水，可治大便不通。清晨起來喝一杯淡鹽開水，可治大便不通。(16).(16).新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂(17).(17).洗有顏色的衣服，先用洗有顏色的衣服，先用5%5%鹽水浸泡鹽水浸泡1010分鐘，然后再洗，則分鐘，然后再洗，則不易掉色不易掉色 我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽如我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉亞硝酸鈉(NaNO2)誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件誤作食鹽用于烹調(diào)而引起的中毒事件亞硝酸鈉亞硝酸鈉(NaNO2)通緝令通緝令 姓名：亞硝酸鈉，性別：不明姓名：亞硝酸鈉，性

5、別：不明 職業(yè)（用途）：職業(yè)（用途）：工業(yè)用鹽工業(yè)用鹽 嫌疑人犯罪特征：它是一種白色嫌疑人犯罪特征：它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽。不透明晶體，形狀很像食鹽。 社會危害性：亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝社會危害性：亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入入0.20.20.5g0.5g即可引起食物即可引起食物中毒中毒，3g3g可可致死致死。亞硝酸。亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品?，F(xiàn)在世界各于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品。現(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴加限制。國仍允許用它來腌制肉類，

6、但用量嚴加限制。：把：把甲醇甲醇( (工業(yè)酒精工業(yè)酒精) )當當乙醇乙醇、把把亞硝酸鈉亞硝酸鈉( (工業(yè)用鹽工業(yè)用鹽) )當當食鹽食鹽，都會使人中毒，甚至死亡。都會使人中毒，甚至死亡。食鹽在自然界中存在于哪些地方呢食鹽在自然界中存在于哪些地方呢? 又怎又怎么制取呢？么制取呢？ 氯化鈉在自然界的分布很廣，氯化鈉在自然界的分布很廣，海水、鹽海水、鹽湖、鹽井、鹽礦湖、鹽井、鹽礦中都蘊藏著大量的食鹽。中都蘊藏著大量的食鹽。 人們通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽人們通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去其水分，得到含有湖水等，可以蒸發(fā)除去其水分，得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體粗鹽

7、。粗鹽。世界上最大的鹽礦儲地是柴達木世界上最大的鹽礦儲地是柴達木盆地，儲量約為盆地，儲量約為900多億噸。多億噸。海水里含有海水里含有3 3的食鹽，把海水引進曬鹽池，經(jīng)過風的食鹽，把海水引進曬鹽池，經(jīng)過風吹日曬、水份蒸發(fā)，白花花的食鹽就析出來了。其吹日曬、水份蒸發(fā)，白花花的食鹽就析出來了。其它還有用鹽井水，鹽湖水熬鹽，使食鹽溶液達到飽它還有用鹽井水，鹽湖水熬鹽，使食鹽溶液達到飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)，食鹽就成晶體析出，得到精鹽。和，再繼續(xù)蒸發(fā)，食鹽就成晶體析出，得到精鹽。你看到過粗鹽在夏天你看到過粗鹽在夏天“出汗出汗”嗎？這是粗鹽里含的嗎？這是粗鹽里含的雜質(zhì)雜質(zhì)( (CaCCaCl2 2，MgCMgC

8、l2 2) )吸收空氣里的水分變潮的結(jié)吸收空氣里的水分變潮的結(jié)果，純凈的食鹽是不容易受潮的。果，純凈的食鹽是不容易受潮的?？梢姡然}也有吸水性，故在實驗室我可見，氯化鈣也有吸水性，故在實驗室我們可以用們可以用CaCl2作干燥劑作干燥劑討論與交流討論與交流粗鹽中含有較多的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯氯化鎂、氯化鈣化鈣)和和不溶性雜質(zhì)不溶性雜質(zhì)(泥沙泥沙等等)。可通過哪些。可通過哪些步驟來制取精鹽步驟來制取精鹽? 除去可溶性雜質(zhì)的方法：我們可以選除去可溶性雜質(zhì)的方法：我們可以選擇一種或幾種化學試劑將這些可溶性雜質(zhì)擇一種或幾種化學試劑將這些可溶性雜質(zhì)反應掉，同時又不產(chǎn)生新的雜質(zhì)

9、。反應掉，同時又不產(chǎn)生新的雜質(zhì)。 除去泥沙的方法主要是以前學過的過濾除去泥沙的方法主要是以前學過的過濾法。法。粗鹽粗鹽經(jīng)過經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟三個步驟后可制得后可制得精鹽精鹽活動與探究活動與探究：粗鹽的初步提純：粗鹽的初步提純稱取粗鹽稱取粗鹽/g 剩余粗鹽剩余粗鹽/g 溶解粗鹽溶解粗鹽/g 5.01溶解溶解用托盤天平用托盤天平稱取稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再棒攪拌，直到粗鹽不再溶解溶解為止。觀察所得食為止。觀察所得食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽，計

10、算鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽，計算10mL水中約溶解了多少克粗鹽。水中約溶解了多少克粗鹽。(1)疊好的濾紙放入漏斗后，應緊疊好的濾紙放入漏斗后，應緊貼貼漏斗壁，中間不要漏斗壁，中間不要有氣泡。否則過濾速度過慢。有氣泡。否則過濾速度過慢。(2)濾紙的邊緣要比漏斗口稍濾紙的邊緣要比漏斗口稍低低；傾倒液體時，使液體；傾倒液體時，使液體沿著玻璃棒流下，液面要沿著玻璃棒流下，液面要低低于濾紙的邊緣。于濾紙的邊緣。(3)盛有待過濾液的燒杯口緊盛有待過濾液的燒杯口緊靠靠玻璃棒中部；玻璃棒中部；玻璃棒下端緊玻璃棒下端緊靠靠三層濾紙一邊，防止濾紙三層濾紙一邊，防止濾紙破損，濾液渾濁；漏斗下端緊破損，濾液渾濁；

11、漏斗下端緊靠靠燒杯內(nèi)壁，燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺。防止液滴飛濺。(4)過濾時最好先讓上層濾液濾過，然后過濾時最好先讓上層濾液濾過，然后再將混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，再將混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行進入漏斗后可能堵塞以免沉淀先行進入漏斗后可能堵塞濾紙的間隙，使過濾速度過慢。濾紙的間隙，使過濾速度過慢。3蒸發(fā)蒸發(fā) 把所得澄清濾液倒入把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿。把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵。把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒玻璃棒不斷不斷攪拌攪拌。待蒸發(fā)皿中。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱（出現(xiàn)較多固體時，停止加熱（）。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾

12、液蒸干。觀察食鹽外觀。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。觀察食鹽外觀(1)當蒸發(fā)皿中當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，出現(xiàn)較多量的固體時，。(3)蒸發(fā)皿應放在鐵圈上，用酒精燈加熱。蒸發(fā)皿應放在鐵圈上，用酒精燈加熱。停止加熱后，不停止加熱后，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。，以免燙壞實驗臺。(4)蒸發(fā)溶液時要注意蒸發(fā)溶液時要注意倒入蒸發(fā)皿里的溶液以不超過蒸發(fā)倒入蒸發(fā)皿里的溶液以不超過蒸發(fā)皿容積的皿容積的2/3為宜，防止加熱至沸騰時容易向外飛濺。為宜，防止加熱至沸騰時容易向外飛濺。(2)在加熱過程中，在加熱過程中，用用不斷攪動，防止不斷攪動，防止由于由于局部溫

13、局部溫度過高度過高，造成，造成液滴飛濺液滴飛濺。(5)取蒸發(fā)皿時要取蒸發(fā)皿時要用坩堝鉗夾取用坩堝鉗夾取，以免燙傷，以免燙傷4計算產(chǎn)率計算產(chǎn)率 用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量稱量后，回收到指定的后，回收到指定的容器中。將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并容器中。將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計算計算精鹽精鹽的產(chǎn)率。的產(chǎn)率。溶解粗鹽溶解粗鹽/g 粗鹽粗鹽/g 精鹽產(chǎn)率精鹽產(chǎn)率/g 討論與交流討論與交流1過濾后濾液渾濁的原因。過濾后濾液渾濁的原因。2實驗產(chǎn)率降低可能出現(xiàn)的原因。實驗產(chǎn)率降低可能出現(xiàn)的原因。：(1)過濾時濾紙破損。過濾時濾紙破損。 (2)儀器不干凈儀器不干凈(3

14、)傾倒液體時，液面超過濾紙邊緣。傾倒液體時，液面超過濾紙邊緣。(1)溶解攪拌時液滴濺出溶解攪拌時液滴濺出，產(chǎn)率降低。，產(chǎn)率降低。(2)溶解時加入的粗鹽過多溶解時加入的粗鹽過多，未完全溶解，使精鹽產(chǎn)率降低。，未完全溶解，使精鹽產(chǎn)率降低。(3)過濾時，液體灑出過濾時，液體灑出而使而使NaCl損失，從而產(chǎn)率降低。損失，從而產(chǎn)率降低。(4)蒸發(fā)時沒有及時攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺蒸發(fā)時沒有及時攪拌或停止加熱太晚造成液滴飛濺，從，從而使產(chǎn)率降低。而使產(chǎn)率降低。名稱名稱俗稱俗稱顏色、顏色、狀態(tài)狀態(tài)水溶性水溶性主主 要要 用用 途途碳酸鈉碳酸鈉(Na(Na2 2COCO3 3) )純堿純堿. .蘇打蘇打

15、白色白色固體固體粉末粉末碳酸氫鈉碳酸氫鈉(NaHCO(NaHCO3 3) )小蘇打小蘇打碳酸鈣碳酸鈣(CaCO(CaCO3 3) )大理石、大理石、石灰石的石灰石的主要成分主要成分1、物理性質(zhì)與用途、物理性質(zhì)與用途用于生產(chǎn)玻璃、造用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、紙、紡織、洗滌劑洗滌劑食品食品( (發(fā)酵粉主要發(fā)酵粉主要成分成分) )、醫(yī)療、醫(yī)療( (治治療胃酸過多療胃酸過多) )建筑材料建筑材料，補鈣劑，補鈣劑，實驗室制取二氧化實驗室制取二氧化碳碳易溶于水易溶于水()易溶于水易溶于水(水溶水溶性比碳酸鈉差，性比碳酸鈉差，)不溶于水不溶于水 請寫出實驗室制取請寫出實驗室制取CO2的方程式。的方程式。Ca

16、CO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H2O 根據(jù)上述反應，請問根據(jù)上述反應，請問Na2CO3和和NaHCO3能否與稀鹽酸反應？能否與稀鹽酸反應？如果能反應，請問它們又會生成如果能反應，請問它們又會生成什么物質(zhì)？什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含鹽酸腐蝕含CaCO3的建材的建材2、化學性質(zhì)、化學性質(zhì)P74碳酸鈉鹽酸碳酸鈉鹽酸 碳酸氫鈉鹽酸碳酸氫鈉鹽酸現(xiàn)現(xiàn) 象象分分 析析反應較快，生成大量氣體，反應較快，生成大量氣體，澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁( (沉淀沉淀) )反應更迅速，生成氣體反應更迅速，生成氣體更多，澄清石灰水變渾更多，澄清石灰水變渾濁濁( (沉淀沉淀) )碳酸鈉與鹽酸反

17、應生成碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳二氧化碳碳酸氫鈉與鹽酸反應更碳酸氫鈉與鹽酸反應更容易生成二氧化碳容易生成二氧化碳【演示實驗【演示實驗11114 4】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2組成里含有組成里含有COCO3 32-2-（或（或HCOHCO3 3- -）離子的鹽，都能跟鹽酸反應生）離子的鹽，都能跟鹽酸反應生成二氧化碳氣體，利用此反應可以

18、成二氧化碳氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否檢驗鹽的組成中是否含有含有COCO3 32-2-（或（或HCOHCO3 3- -）取少量樣品于試管中，滴加取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸稀鹽酸，如有氣體，如有氣體生成，把生成氣體通入澄清石灰水中，若生成，把生成氣體通入澄清石灰水中，若石灰石灰水變渾濁水變渾濁，證明樣品中含有，證明樣品中含有或或碳酸氫碳酸氫根根CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2Na

19、OH實驗實驗11-2向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水澄清石灰水現(xiàn)象現(xiàn)象分析分析溶液中出現(xiàn)沉淀溶液中出現(xiàn)沉淀( (渾濁渾濁) )碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成不溶于水的碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成不溶于水的碳酸鈣，故出現(xiàn)渾濁碳酸鈣，故出現(xiàn)渾濁( (沉淀沉淀) ) 1 1、下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的、下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是（）一組是（） 氯化鈉、鹽氯化鈉、鹽 氫氧化鈉、苛性鈉氫氧化鈉、苛性鈉 碳酸鈉、純堿碳酸鈉、純堿 碳酸氫鈉、小蘇打碳酸氫鈉、小蘇打 、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，錯誤的、下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法中，錯誤的是（）是（） 碳酸鈣用作補

20、鈣劑碳酸鈣用作補鈣劑 碳酸氫鈉用于焙制糕點碳酸氫鈉用于焙制糕點 純堿溶液用于除水垢純堿溶液用于除水垢 食鹽用作調(diào)味品食鹽用作調(diào)味品 AC3、將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)、將珍珠放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體能使澄清的石灰水生，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列離子中變渾濁，則珍珠中含有下列離子中的（的（ ）。）。C A、氯離子、氯離子 B、硫酸根離子、硫酸根離子 C、碳酸根離子、碳酸根離子 D、氫氧根離子、氫氧根離子實驗實驗11-3現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程化學方程式式CuSOCuSO4+2NaOH=+2NaOH=Cu(OH)Cu(OH)2+Na+Na2SOSO4Cu(OH)Cu(

21、OH)2 2是一種藍色沉淀是一種藍色沉淀有少量有少量藍色沉淀藍色沉淀生成生成補充補充FeCFeCl3溶液溶液+NaOH+NaOH溶液溶液FeCFeCl3+3NaOH=+3NaOH=Fe(OH)Fe(OH)3+3NaC+3NaCl有紅褐色沉淀生成有紅褐色沉淀生成Fe(OH)Fe(OH)3 3是一種紅褐色沉淀是一種紅褐色沉淀P75 向兩支各盛有少量硫酸銅溶液的試管中分別滴向兩支各盛有少量硫酸銅溶液的試管中分別滴加氫氧化鈉氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表。加氫氧化鈉氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象并填寫下表。CuSO4溶液溶液+NaOH+NaOH溶液溶液11-3CuSO4溶液溶液+BaC+BaCl2 2溶液溶液有

22、白色沉淀生成有白色沉淀生成CuSOCuSO4+BaC+BaC2 2= =CuCCuCl2+BaSO+BaSO4 Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+CuCu+2ACu+2AgNONO3=Cu(NO=Cu(NO3) )2+2A+2Ag在在金屬活動順序表金屬活動順序表中，只有位于前面的金屬才中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，能把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，與氫的位置無關(guān)，同時，與氫的位置無關(guān)，同時，鹽必須是可溶的鹽必須是可溶的鐵鐵參加的參加的置換置換反應反應生成生成的的都是亞鐵鹽都是亞鐵鹽不要用不要用K、Ca、Na置換鹽溶液

23、中的金屬置換鹽溶液中的金屬CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2 Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+CO2由由兩種兩種，生成另外生成另外兩種化合物兩種化合物的反應的反應復分解反應復分解反應：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3NaOH + HCl = NaCl + H2O 復分解反應發(fā)生的條件：復分解反應發(fā)生的條件： 生成物生成物：有：有或或或有或有生生成（成（）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+CO2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3H2O

24、 H2O+CO2H2O +CO2如果反應物中有酸參與，那么其他物質(zhì)的水溶性可如果反應物中有酸參與，那么其他物質(zhì)的水溶性可不考慮，反應時可以是沉淀，也可以是溶液。不考慮，反應時可以是沉淀，也可以是溶液。如果反應物中沒有酸，那么要求參與反應的物質(zhì)如果反應物中沒有酸，那么要求參與反應的物質(zhì)都必須能溶于水，常是兩種溶液進行反應！都必須能溶于水，常是兩種溶液進行反應！A AgNONO3 +HC +HCl=A=AgC Cl+HNO+HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CuSOCuSO4+2NaOH=+2NaOH=Cu(OH)Cu(OH

25、)2+Na+Na2SOSO4FeCFeCl3+3NaOH=+3NaOH=Fe(OH)Fe(OH)3+3NaC+3NaClBaCBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4+2NaC+2NaClNaOH溶溶液液NaCl溶液溶液 K2CO3溶液溶液Ba(NO3)2溶液溶液稀硫稀硫酸酸判斷判斷依據(jù)依據(jù)H2SO4Ba(NO3) 2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3BaSO4H2OH2O CO2BaSO4H2OH2O CO2BaCO3BaCO3原創(chuàng)：原創(chuàng)：P52 T8金屬金屬 + + 酸酸鹽鹽 + +氫氣氫氣酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+ +水水

26、酸酸 + + 堿堿 鹽鹽 + +水水酸的化學通性酸的化學通性堿的化學通性堿的化學通性與酸堿指示劑作用與酸堿指示劑作用堿溶液堿溶液+ +非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+ +水水堿溶液堿溶液+ +鹽溶液鹽溶液新鹽新鹽+ +新堿新堿與酸堿指示劑作用與酸堿指示劑作用AB5 5、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復分解反應、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復分解反應的是的是 ( ) ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO44 4、下列反應不屬于分解反應的是、下列反應不屬于分解反應的是( )( )幾種常見離子的檢驗幾種常見離子的檢驗1.碳酸根離

27、子碳酸根離子的檢驗的檢驗滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生通入澄清石灰水，現(xiàn)象：通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁生成白色渾濁2.硫酸根離子硫酸根離子的檢驗的檢驗滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，現(xiàn)象：滴加稀硝酸，現(xiàn)象： 沉淀不溶解沉淀不溶解如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 如：Ba(NO3)2+Na2SO4= BaSO4+2NaNO34.銨根離子銨根離子的檢驗的檢驗滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生用紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象：用紅色石蕊試紙檢驗，現(xiàn)象：試紙變藍試紙變藍3.氯離子氯離

28、子的檢驗的檢驗滴加硝酸銀，現(xiàn)象：滴加硝酸銀，現(xiàn)象：生成白色沉淀生成白色沉淀滴加稀硝酸，現(xiàn)象：滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解沉淀不溶解或用沾有無色酚酞的棉花檢驗或用沾有無色酚酞的棉花檢驗如：AgNO3+NaCl= AgCl+NaNO3如：NaOH+NH4Cl= H2O+NaCl+ NH3 下列物質(zhì)能否發(fā)生反應下列物質(zhì)能否發(fā)生反應?寫出能發(fā)生反應的化寫出能發(fā)生反應的化學方程式學方程式,并注明反應類型并注明反應類型(1)銀與稀鹽酸銀與稀鹽酸 (2)銅與硫酸鋅溶液銅與硫酸鋅溶液 (3)鋁與硝酸銀溶液鋁與硝酸銀溶液(4)(4)硫酸和硝酸鈉溶液硫酸和硝酸鈉溶液(5)(5)氫氧化鉀溶液和硝酸氫氧化鉀溶液和硝酸

29、(6)(6)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液氯化鈉溶液和硝酸銀溶液(7)(7)碳酸鉀溶液和鹽酸碳酸鉀溶液和鹽酸(8)(8)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 圖為某學生進行粗鹽提純實驗中過圖為某學生進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試回答：濾操作的示意圖，試回答：（1）寫出標號的儀器名稱：）寫出標號的儀器名稱： ， 。 （2）漏斗中液體的液面應該（填）漏斗中液體的液面應該（填“高高”或或“低低”） 于濾紙的邊于濾紙的邊緣。緣。 （3）蒸發(fā)濾液時，用玻璃棒不斷攪）蒸發(fā)濾液時，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的拌濾液的目的是是 ；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時，時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿時應使用的儀液蒸干，移去蒸發(fā)皿時應使用的儀器是器是 。燒杯燒杯漏斗漏斗低低防止局部受熱時液滴飛濺防止局部受熱時液滴飛濺較多固體較多固體坩堝鉗坩堝鉗我國我國制堿制堿工業(yè)的先驅(qū)工業(yè)的先驅(qū)侯德榜侯德榜在中國化學工業(yè)史上，有一位杰出的科學在中國化學工業(yè)史上，有一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業(yè)事業(yè)奮斗終生，家，他為祖國的化學工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像并以獨創(chuàng)的制堿工