第四課 酸堿鹽氧化物 復習學案

1、第四課 酸、堿、鹽、氧化物1、常見的酸 1濃硫酸： 物理性質：無色、有很強的腐蝕性、吸水性 ,溶于水時放出大量的熱。 稀釋濃硫酸：酸入水 ,不斷攪拌 2濃鹽酸： 物理性質：無色、易揮發(fā) ,在空氣中冒白霧 ,工業(yè)鹽酸因為有Fe3而呈黃色。 3稀酸的化學性質： 指示劑：紫色石蕊試液遇酸變紅 ,無色酚酞試液遇酸不變色 與活潑金屬反響產(chǎn)生氫氣 Fe2HCl=FeCl2H2 ZnH2SO4=ZnSO4H2 與金屬氧化物反響產(chǎn)生鹽和水 CuOH2SO4=CuSO4H2O Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 與堿發(fā)生中和反響 NaOHHCl=NaClH2O Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O

2、 都能與某些反響生成另一種酸和另一種鹽 AgNO3HCl=AgClHNO3 BaSO4H2SO4=BaSO42HCl2、SO42和Cl的檢驗3、酸、堿1檢驗：pH、酸堿指示劑2反響：中和反響4、鹽 1氯化鈉NaCl：食鹽 2碳酸鈉Na2CO3：純堿、蘇打 ,水溶液呈堿性。5、氧化物：酸性氧化物和堿性氧化物1、 以下氣體中 ,既能用固體氫氧化鈉枯燥 ,又能用濃硫酸枯燥的是 A、二氧化碳 B、二氧化硫 C、氫氣 D、氯化氫2、 以下各組物質中分別參加足量的水 ,能得到無色透明溶液的是 A、H2SO4 Ba(OH)2 B、KCl NaOH C、Ca(OH)2 Na2CO3 D、CaCO3 KNO33

3、、稀硫酸和以下物質能發(fā)生中和反響 ,又能生成白色沉淀的是 AMg(OH)2      BBaCl2         CK2CO3     DBa(OH)24、氫氧化銫是一種可溶性堿 ,其化學式CsOH ,那么以下表達中不正確的選項是 A、CsOH溶液能與CO2反響 B、CsOH溶液能使酚酞溶液變紅 C、CsOH溶液與硫酸反響生成的鹽的化學式為CsSO4 D、CsOH在水中能電離出Cs+、OH- 5、以下試劑中能把鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉三

4、種無色溶液鑒別出來的是 A酚酞試液B氯化鋇溶液C石蕊試液 D硝酸銀溶液6、用化學方法鑒別兩種黑色粉末氧化銅和木炭粉可采用 A、聞氣味 B、看顏色C、分別放入水中并加熱 D、分別放入鹽酸中并加熱7、以下物質能和硫酸反響并生成無色透明溶液的是 A、鋁 B、氧化銅 C、氫氧化鐵 D、氯化鋇 8、鋁抗腐蝕性強的原因是 A.鋁的化學性質不活潑 B.鋁在常溫下不與氧氣反響 C.鋁的活潑性排在氫的后面 D.鋁的外表有一層致密的保護膜 9、以下各組物質中,分別參加稀鹽酸后,會出現(xiàn)兩種不同現(xiàn)象的是 ( ) A.Na2CO3和K2CO3 B.AgCl和BaSO4 C.Ba(NO3)2溶液和NaOH溶液 D.Fe和

5、Zn10、以下各組離子在溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.H+、Cl-、OH- B.H+、SO42-、HCO3- C.Ba2+、H+、SO42- D.Cu2+、Cl-、NO3-11、以下應用的原理用化學方程式表示正確的選項是 ( )A.用電解水的方法測定水的組成:2H2O=H2+O2B.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳:CO2 + 2NaOH=Na2CO3+H2OC.用小蘇打治療胃酸過多:Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O+CO2D.用石灰石制生石灰:CaCO3=CaO+CO212、如下圖,廣口瓶中盛有氣體X,膠頭滴管中盛有液體Y,假設擠壓膠頭滴管,使液體滴入瓶中,振蕩一段時間后

6、可見小氣球膨脹起來,那么表中的各組物質不能出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是 ( ) X YACOCa(OH)2B CO2NaOHC CO2Ba(OH)2D SO2NaOH13、用一種試劑一次就能鑒別H2SO4 、Ca(OH)2、Na2SO4溶液的是 A . 石蕊試液 . 酚酞試液 . 稀硫酸 . BaCl2溶液 14、將以下試劑分別參加KOH溶液 ,飽和石灰水和稀H2SO4中 ,能出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是( B )A紫色石蕊試液 BNa2CO3溶液 CCuCl2溶液 DNaCl溶液15、將以下物質同時參加到水中 ,能大量共存且得到無色透明溶液的是 ( A )ACaCl2 HCl NaNO3 BKOH HCl (N

7、H4)2SO4CK2CO3 Ba (NO3)2 NaOH DFeCl3 NaCl KNO3 16、 鑒別氯化鋇、硝酸鈉、碳酸鈉三種無色溶液, 最好使用的一種試劑是 A A. 稀硫酸 B. 石灰水 C.鹽酸 D. 氫氧化鈉溶液17、以下物質的名稱、俗名與化學式完全對應的是( D )A氯化鈉 食鹽 NaCl2 B碳酸氫鈉 純堿 NaHCO3C氫氧化鈣 熟石灰 CaO D氫氧化鈉 火堿 NaOH18、有四種物質的溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3 ,不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來 ,其鑒別順序是( B)A B C D19、由Na、Ca2、OH、Cl、SO42五種離子里的兩種

8、構成的物質中屬于鹽的共有 C A.二種 B.三種 C.四種 D.五種20、將一定量的鐵片分別投入以下溶液中 ,溶液質量減少的是C A稀鹽酸B硫酸亞鐵C硫酸銅D硫酸鎂21、以下說法中正確的選項是 A.但凡生成鹽和水的反響都是中和反響B(tài).與酸反響生成鹽和水的物質一定是堿C.但凡有鹽參加的反響都是復分解反響D.當溶液pH=7時 ,溶液呈中性22、以下實驗方法不能夠到達目的的是 A用濕潤的紅色石蕊試紙區(qū)別氨氣和氯化氫氣體 B用鋅粒和濃鹽酸兩種試劑制取枯燥純潔的氫氣 C用高錳酸鉀溶液檢測二氧化碳氣體中是否含有二氧化硫氣體D向雞蛋清溶液中參加少量濃硝酸并微熱以檢驗蛋白質的存在23、以下離子能在pH=13的

9、水溶液中大量共存的是 ASO42-、Cl-、Na+、H+ BK+、SO42-、Cu2+、N03-CCl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+24、能與NaOH溶液反響生成紅褐色沉淀的物質是 A.CuSO4 B.FeCl3 C.CaCl2 D.FeOH325、以下各組離子在溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.H+、Cl-、OH- B.H+、SO42-、HCO3- C.Ba2+、H+、SO42- D.Cu2+、Cl-、NO3-26、將一定質量分數(shù)的硫酸溶液加水稀釋 ,以下圖正確表示PH變化的是 27、氯化鈣溶液中含有少量鹽酸 ,想要中和鹽酸使溶液呈中性 ,在沒有

10、指示劑的條件下可選用的試劑是 A.熟石灰 B.生石灰 C.石灰石 D.純堿28、科學興趣小組在調查一化工廠時 ,發(fā)現(xiàn)有個車間排出的廢水澄清透明 ,呈黃色。為測定該廢水中所含的物質 ,他們進行如下實驗(假設能發(fā)生的反響均恰好完全反響)： (1)用pH試紙測試 ,測得pH為2。 (2)取一定量廢水溶液 ,參加Ba(NO3)2溶液 ,無現(xiàn)象。 (3)另取一定量廢水溶液 ,參加AgNO3溶液后 ,過濾 ,得到白色沉淀A和濾液。(4)向濾液中參加NaOH溶液 ,得到紅褐色沉淀B。由此可知：該廢水溶液呈酸性；所得的紅褐色沉淀B為 ；廢水溶液中肯定含有的鹽是 。(第29題圖)29、AE為初中科學中常見的物質 ,其中A能使帶火星的木條 復燃 ,E的濃溶液能使小木棒變黑。它們的反響轉化關系 如下圖(圖中局部生成物未標出)。 (1)金屬單質B的化學式是 ； (2)黑色固體C與E稀溶液反響的