九年級上冊化學(xué)19單元知識填空

1、第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、物理變化： 、化學(xué)變化： 2、化學(xué)變化的本質(zhì)特征： ?；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在 中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。5、化合反應(yīng)： 。分解反應(yīng)： 。置換反應(yīng)： 。二、基本操作1、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取 ，固體只要 。2、固體藥品的取用：（1）塊狀或

2、密度較大的固體顆粒一般用 夾?。?）取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時要用 3、液體藥品的取用（1）少量液體藥品的取用-用膠頭滴管：吸有藥液的滴管應(yīng) 在儀器的正上方，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁。（2）取用較多量時可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞 在桌上， 向著手心（防止 ）斜持試管，使瓶口緊挨著試管口（3）取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。4、物質(zhì)的加熱：可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。注意： 被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心

3、，以免容器破裂。燒得很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。5、儀器洗干凈的標(biāo)志是： 。第二單元我們周圍的空氣一、空氣1、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有 ，同時 ，冷卻后，水面上升約 體積。 若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是： ，2、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是 為78%、 為21%、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。屬于 。 3、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是 、 、 ，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。 4、氧氣

4、的用途：供給 和 二、氧氣物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：物質(zhì)現(xiàn)象化學(xué)方程式碳磷硫鎂鐵石蠟（寫符號表達(dá)式）實(shí)驗(yàn)中的注意點(diǎn)：做物質(zhì)在氧氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)時，藥品都應(yīng)從上而下緩慢伸入瓶中。鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂，防止 ；細(xì)鐵絲盤成螺旋狀的目的 ，下端系火柴作用 ，硫燃燒要在集氣瓶底部放少量水的目的 。三、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法a、藥品及反應(yīng)的原理：（1）高錳酸鉀 （2）氯酸鉀和二氧化錳 （3）過氧化氫和二氧化錳 催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能 其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的 和 在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）b、實(shí)驗(yàn)裝置裝置Cc、收集方法：因?yàn)?可采用 收集氧氣；因?yàn)?可采用 收集氧氣（本方法收集的氣

5、體較純凈）。d、檢驗(yàn)方法： ，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。驗(yàn)滿方法：（1）用向上排空氣法收集時： ，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。（2）用排水法收集時： ，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。e、注意事項(xiàng)：（1）試管口要略 傾斜（固體藥品加熱時），防止 （2）用排水法收集氧氣結(jié)束時，應(yīng)先撤 ，后移 （防止 f、氧氣的工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法（屬于 變化）第三單元自然界的水一、水的組成1、電解水：(1)電解水中正極產(chǎn)生 ，負(fù)極產(chǎn)生 ，體積比（分子個數(shù)比）為 ，（2）結(jié)論： 水是由 、 組成的。 一個水分子是由 和 構(gòu)成的。 化學(xué)變化中， 。 (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式 2、物質(zhì)的分類混合物 純凈物 單質(zhì) 化合物 氧化物 二、分

6、子和原子1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 、 2、分子的特性： 、 、 3、原子是  。4、分子和原子的區(qū)別： 5、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì) ： 三、水的凈化 1、水的凈化效果由低到高的是 、 、 、 ，其中凈化效果最好的操作是 ；能吸附水中一些異味和色素的凈水劑是 。 2、硬水與軟水鑒別方法：用 ，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是 ，泡沫較多的是 ，硬水軟化的方法： 、 。3、過濾：是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼” 指 ；“二紙”指 ；“三靠”指 四、愛護(hù)水資源1、水在地球上分布

7、很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。 2、水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的 ，生活污水的 ，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的 流入河中。 3、預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測，工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成1、原子是由 和 構(gòu)成的，原子核是由 和 構(gòu)成的（氫無中子）2、原子中：（1）核電荷數(shù)（帶正電）= = （原子不顯電性） （2）相對原子質(zhì)量= + 二、元素1、元素定義 2、元素的種類是由

8、決定的。3、地殼中各元素含量前五位的順序： ，其中含量最多的非金屬元素是 ，含量最多的金屬元素是 。4、用元素符號表示：鋁元素 氯元素 氦元素 銀元素 汞元素 金元素 2個氮原子 3個磷原子 5個硅原子 n個碘原子 5、元素周期表按原子序數(shù)（原子的核電荷數(shù)）遞增排列，具有 規(guī)律，橫行（叫 ）具有 規(guī)律，縱行（叫 ）具有 規(guī)律。三、離子1、元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向帶電情況化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(He為2個)不易得失 電穩(wěn)定金屬元素一般 4個 易 電子帶 電不穩(wěn)定非金屬元素一般 個 易 電子帶 電不穩(wěn)定元素的化學(xué)性質(zhì)是由 決定的。2、離子的表示方法離子符

9、號Xn+或Xn- 氯離子 鐵離子 亞鐵離子 硫離子 氫氧根離子 硝酸根離子 碳酸根離子 硫酸根離子 3個鎂離子 5個鋁離子 10個銅離子 8個銨根離子 四、化學(xué)式與化合價1、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式氧化鐵 硫酸鉀 碳酸鈉 氫氧化鋁 硝酸鎂 氯化銨 硫化銀 過氧化氫 氯酸鉀 氖氣 高錳酸鉀 汞 氮?dú)?碳酸鈣 硫酸鋇 氯化鋅 錳酸鉀 氧化亞銅 氟化鈣 兩個氫分子 氯化亞鐵中鐵元素的化合價為+2 Na2FeO4中鐵元素的化合價 2、說出“2”涵義：2H H2 2H2O +2 SO42- 2F- Fe2+ HgCl2 第五單元化學(xué)方程式1、質(zhì)量守恒定律： 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、在

10、一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 物質(zhì)的種類 各物質(zhì)的總質(zhì)量 分子的e總數(shù) 元素化合價 分子的種類 元素的質(zhì)量 原子的數(shù)目 原子的種類 元素的種類 原子的質(zhì)量其中，不變的是 ，改變的是 ，可能改變 。3、書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以 為基礎(chǔ)，二是要 ，“等號”表示兩邊各原子 、 必須相等。第六單元碳和碳的氧化物1、 是自然界最硬的物質(zhì)，可用于制 、 等。 是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的 ， ，可做鉛筆芯、干電池的 、電車的滑塊、制 等。C60的分子是由 構(gòu)成。由此可知， “同一種元素可組成不同的單質(zhì)。” 以上物質(zhì)都是由 元素組成的單質(zhì)，但由于它們的 不同，因此它們的 存在著差異。而CO和CO

11、2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的 不同。2、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定（碳原子最外層有 個電子）高溫下可燃性1氧氣充足： 2氧氣不足： 還原性1和CuO反應(yīng)： 現(xiàn)象： ， 2和CO2反應(yīng)： 3、二氧化碳物理性質(zhì)： ； ； ；固體叫 。化學(xué)性質(zhì):1）一般情況下， （可用于 ） （進(jìn)入枯井前要做 ）2）與水反應(yīng)： （生成物 能使 色的石蕊試液變 色，但不穩(wěn)定,易分解） 3）與澄清石灰水反應(yīng)：（本反應(yīng)可用于 ） 現(xiàn)象： （原因：生成 ）。4）與灼熱的碳反應(yīng)： （C是還原劑） 實(shí)驗(yàn)室制法：（1）藥品： 和 反應(yīng)原理： （2）裝置的選擇與設(shè)計：看書P111圖6-10A、發(fā)生裝置：

12、根據(jù) 、 來選擇固體+固體 氣體（需要加熱） 固體+液體 氣體 （不需要加熱）固體+液體 氣體（需要加熱）B、收集裝置：根據(jù) 、 來選擇排空氣法：向上排空氣法（密度比空氣 ） 優(yōu)缺點(diǎn)：向下排空氣法（密度比空氣 ） 純度不高，但較干燥排水法：（ 溶于水、 水發(fā)生反應(yīng)） 氣體較純，但含水蒸氣二氧化碳的發(fā)生裝置： ，收集方法：可采用 法。（3）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入 ，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法： ，證明已集滿。（4）操作步驟：連接儀器，檢查裝置的氣密性； 加入大理石，塞緊膠塞并固定；從長頸漏斗加稀鹽酸形成液封； 用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的氣體； 收集氣體并驗(yàn)滿。工業(yè)制法： 煅燒石灰石 用途：1） &#

13、160; 2)干冰用于 和  3）作 影響：過多排放引起 ，（控制措施： 、 等）。 4、一氧化碳 物理性質(zhì)：通常情況下無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略?。▽?shí)驗(yàn)室制取CO只能用 法收集）化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性） 1）可燃性：   （點(diǎn)燃前一定要 ） 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出熱量。（作燃料，是煤氣的主要成分）鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）2）還原性(CuO)： （非置換反應(yīng)） 用于冶金工業(yè) 現(xiàn)象： ， 操作順序開始時，先通CO，后加熱；（防止 ）結(jié)束時，先停止加熱，繼續(xù)通CO直至冷卻；（防止 ）

14、注意：實(shí)驗(yàn)時要 ，方法是 或 。3）有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。第七單元燃料及其利用1、燃燒的條件：（缺一不可） （1）  （2）  3） 2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可） （1）  （2）  3） 3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的 ；（2）燃料與空氣有足夠大的 。 4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

15、 緩慢氧化： 燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸的共同點(diǎn)是： 5、三大化石燃料: 、 、 （混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤的綜合利用隔絕空氣加強(qiáng)熱化學(xué)變化可使煤分解成許多有用的物質(zhì)，有：焦炭、煤焦油、煤氣等。煤燃燒排放的污染物： 、 （引起酸雨）、 （導(dǎo)致溫室效應(yīng)）等 （2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；石油的煉制根據(jù)沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾物理變化能得到各種不同的產(chǎn)品。如：液化石油氣。 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵 （3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。 6、兩種綠色能源：沼氣、乙醇 （1

16、）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學(xué)式: （最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物） 物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 化學(xué)性質(zhì):可燃性   （發(fā)出藍(lán)色火焰） （2）乙醇 （俗稱:酒精, 化學(xué)式: ）化學(xué)性質(zhì):可燃性 乙醇汽油優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣、促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展、乙醇可再生7、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 （1） 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒 （2） 吸熱反應(yīng)： 8、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?氫氣是最理想的燃料：燃燒時放出的熱量大、產(chǎn)物是水無污染、原料來源廣泛。第八單元 金屬和金屬材料1、金屬和金屬材料1）合金： 2）合金與組成的

17、純金屬比較： 。3）常見的合金：鐵的合金： （含碳量 ）和 （含碳量 ）鈦的合金用途： 2、金屬的物理性質(zhì)：大多金屬都具有 、密度和硬度較大、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高、具有良好的 、 、 、（除 外）其余都是固體。3、金屬活動性順序表 說明：（1）越靠前的金屬活動性越強(qiáng)，前面的金屬能從后面金屬的鹽溶液中置換出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫生成氫氣；排在氫右邊的則不能（3）鉀、鈣、鈉三種金屬較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣 4、金屬的化學(xué)性質(zhì)：1）金屬 + 氧氣 金屬氧化物常溫下：鎂和氧氣反應(yīng)： （現(xiàn)象： ）鋁和氧氣反應(yīng)： （現(xiàn)象： ）高溫下：鐵和氧氣反應(yīng)： （現(xiàn)象： ）銅和氧

18、氣反應(yīng)： （現(xiàn)象： ）高溫下，金不與氧氣反應(yīng)。2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（主要掌握鎂、鋁、鋅、鐵與酸的反應(yīng)速率及方程式）現(xiàn)象：有無色氣體生成反應(yīng)能發(fā)生的條件：在金屬活動性順序表中，金屬必須是排在氫前邊的金屬酸主要指稀鹽酸、稀硫酸 金屬反應(yīng)的速率與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鋁鋅鐵銅3）金屬單質(zhì)A + (金屬B的)化合物溶液 (金屬A的)化合物溶液+ 金屬單質(zhì)B反應(yīng)能發(fā)生的條件：在金屬活動性順序表中，金屬A必須是排在金屬B的前邊反應(yīng)物反應(yīng)的現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁和硫酸銅鐵和硫酸銅銅和硝酸銀銅和硝酸鋁5、金屬資源1）煉鐵：（以赤鐵礦為例）現(xiàn)象： 設(shè)備： 原料及作用： （ ）

19、、 （ ）、 （ ）。原理： 2）金屬資源保護(hù)鐵制品生銹（主要成分是： ）的條件： 防止鐵生銹原理：隔絕空氣和水保持鐵制品表面的潔凈和干燥在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。如： 、 、 、 等 增強(qiáng)自身抗銹能力，如制成不銹鋼。保護(hù)途徑： 、 、 、 。第九單元 溶液1、溶液的定義： 溶液的特征： （溶液處處都一樣）、 （不出現(xiàn)分層、沉淀現(xiàn)象）2、溶液、溶質(zhì)、溶劑的關(guān)系：溶液由 和 組成碘酒中溶質(zhì)是 ，溶劑是 。鹽酸中溶質(zhì)是 ，石灰水中溶質(zhì)為 ，食鹽水中溶質(zhì)為 ，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為 ，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為 ，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為 。3、物質(zhì)溶于水的過程伴隨著熱量的變化：溶于水使水溫降低： 溶于水使水溫升高： 溶于水溫度無變化： 4、飽和溶液： 5、不飽和溶液： （如何判斷一瓶溶液是否達(dá)到飽和？） 6、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：  加溶劑升溫飽和溶液  不飽和溶液（熟石灰對溫度例外）      增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑特殊：飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫注意：對同一溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比