離子反應(yīng)方程式

1、第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)第二課時（第二課時（4節(jié)課）節(jié)課）1、離、離 子子 反反 應(yīng)應(yīng)硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KClBaSO4 K2SO4 = 2K+ + SO42- BaCl2 = 2Cl - + Ba2+ 反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)的實質(zhì)是鋇離子鋇離子和和硫酸根離子硫酸根離子的反應(yīng)的反應(yīng)Ba2+ + SO42- = BaSO4 1、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)稱、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)稱離子反應(yīng)離子反應(yīng)2、離子反應(yīng)方程式：、離子反應(yīng)方程式：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子

2、反應(yīng)的式子叫做表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式離子方程式2、書寫離子方程式、書寫離子方程式 寫：正確書寫化學(xué)方程式，必須根據(jù)事實寫：正確書寫化學(xué)方程式，必須根據(jù)事實 拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式 刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子 查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒恒還有反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號還有反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3Ba2+

3、+ 2NO3- + 2Na+ +SO42- = BaSO4 + 2Na+ + 2NO3-Ba2+ +SO42- = BaSO4 3、書寫、書寫離子方程式離子方程式注意事項注意事項把易溶于水強(qiáng)電解質(zhì)才能拆寫成離子形式，把易溶于水強(qiáng)電解質(zhì)才能拆寫成離子形式，弱酸弱酸（HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3 、 CH3COOH）弱堿弱堿（NH3 H2O）難溶物（難溶物（BaSO4、CaCO3、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等水，氣體水，氣體 ，單質(zhì)單質(zhì)，氧化物氧化物 均寫均寫化學(xué)式化學(xué)式下列物質(zhì)均寫化學(xué)式下列物質(zhì)均寫化學(xué)式 寫：正確書寫化學(xué)方程式寫

4、：正確書寫化學(xué)方程式 拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式 刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子 查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒恒練習(xí)練習(xí)1 1：氫氧化鉀溶液與硫酸溶液反應(yīng)：氫氧化鉀溶液與硫酸溶液反應(yīng)2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 2K+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = 2K+ + SO42- + 2H2O2OH- + 2H+ = 2H2OOH - + H+ = H2O 寫：正確書寫化學(xué)方程式寫：正確書寫化學(xué)方程式 拆：將易溶于

5、水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式 刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子 查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒恒練習(xí)練習(xí)2 2：硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)發(fā)生的條件 思考一下：思考一下：Na2SO4與與KCl能發(fā)生反應(yīng)嗎？能發(fā)生反應(yīng)嗎？那么，離子反應(yīng)條件是什么呢？那么，離子反應(yīng)條件

6、是什么呢？4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 生成難溶物質(zhì)，如生成難溶物質(zhì)，如 AgCl、BaSO4 、CuS、CaCO3Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaClCO32- + Ca2+ = CaCO3 生成難電離（弱電解質(zhì)）的物質(zhì)，如生成難電離（弱電解質(zhì)）的物質(zhì)，如 弱酸、弱酸、弱堿、水等。弱堿、水等。H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O 生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如 CO2 、H2S、SO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+

7、 = H2O + CO2本質(zhì)：本質(zhì)：反應(yīng)后反應(yīng)后離子濃度離子濃度減小減小思考一下思考一下 NH4Cl與與NaOH能發(fā)生離子反應(yīng)嗎？如果能發(fā)生離子反應(yīng)嗎？如果能，寫出化學(xué)方程式及離子方程式。能，寫出化學(xué)方程式及離子方程式。 寫：正確書寫化學(xué)方程式寫：正確書寫化學(xué)方程式 拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式 刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子 查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒恒練習(xí)練習(xí)3 3：氨水與氯化鋁反應(yīng)的離子方程式：氨水與氯化鋁反應(yīng)的離子方程式3NH3HH2 2

8、O O + Al3+ +3Cl-= Al(OH)3 + 3NH4+3Cl- 3NH3HH2 2O O + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NH4Cl3NH3HH2 2O O + Al3+ +3Cl-= Al(OH)3 + 3NH4+3Cl- 3NH3HH2 2O O + Al3+ = Al(OH)3 + 3NH4+ 寫：正確書寫化學(xué)方程式寫：正確書寫化學(xué)方程式 拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式 刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子 查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和

9、電荷守恒恒練習(xí)練習(xí)4 4：碳酸鈉與硫酸反應(yīng)的離子方程式：碳酸鈉與硫酸反應(yīng)的離子方程式2Na+CO32-+ 2H+SO4 2-=2 Na+SO4 2 + H2O+CO2Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O+CO22Na+CO32-+ 2H+SO4 2-=2 Na+SO4 2 + H2O+CO2CO32-+ 2H+=H2O+CO25、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題（1）凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。寫離子方程式。主要是能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)：主要是能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、溶強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、溶于水的鹽于水的鹽

10、（3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。 例：例： 寫：正確書寫化學(xué)方程式寫：正確書寫化學(xué)方程式 拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式 刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子 查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒恒練習(xí)練習(xí)5 5：氫氧化鈉和碳酸氫鈉的離子反應(yīng)方程式：氫氧化鈉和碳酸氫鈉的離子反應(yīng)方程式Na+HCO3-+ OH-+Na+=2 Na+CO3 2 + H2ONaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2ONa+HCO3-+ O

11、H+Na+= 2Na+ CO3 2 + H2OHCO3+ OH-=CO3 2 + H2O（4）同一反應(yīng)物，相對用量不同，離子方程式同一反應(yīng)物，相對用量不同，離子方程式可能不同可能不同。 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中少量的二氧化碳通入澄清石灰水中 過量的二氧化碳通入澄清石灰水中過量的二氧化碳通入澄清石灰水中CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2OCO2 + OH - = HCO3-2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2寫出氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)離子方程式寫出氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)離子方程式（2個）個）(5)反應(yīng)物中的微溶物，處于溶液時寫離子符號，處于反應(yīng)物中

12、的微溶物，處于溶液時寫離子符號，處于濁液或固體時寫化學(xué)式。生成物中的微溶物均寫化學(xué)濁液或固體時寫化學(xué)式。生成物中的微溶物均寫化學(xué)式。式。向澄清石灰水中加入稀硫酸向澄清石灰水中加入稀硫酸 Ca2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = CaSO4 + 2H2O1、硝酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方、硝酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。（程式。（鹽與鹽反應(yīng)鹽與鹽反應(yīng))2、硝酸銀與鹽酸反應(yīng)的離子方程式、硝酸銀與鹽酸反應(yīng)的離子方程式(鹽與酸）鹽與酸）3、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式（堿與鹽）（堿與鹽）4、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)離子方程式、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)

13、離子方程式（金屬氧化物（金屬氧化物與酸）與酸）2、金屬鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式、金屬鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式5、寫出醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式、寫出醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)離子方程式6、硫酸氫鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式、硫酸氫鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式 練習(xí)習(xí)K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KClZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 + ZnCl2Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2KNO3 MgSO4 + Ba(NO3)

14、2 = BaSO4 + Mg(NO3)2 上列反應(yīng)的離子方程式均是：上列反應(yīng)的離子方程式均是： Ba2+ + SO42- = BaSO4 這一離子方程式可表示這一離子方程式可表示 可溶性鋇鹽可溶性鋇鹽與與硫酸硫酸或或可溶性硫酸鹽可溶性硫酸鹽的反應(yīng)。的反應(yīng)。6、離子反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)區(qū)別離子反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)區(qū)別H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl離子反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)區(qū)別離子反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)區(qū)別請同學(xué)們由下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出對應(yīng)的離請同學(xué)們由下列反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出對應(yīng)的離子方程式子方程式（1 1）氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)）氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2OO

15、H-+H+=H2O(2)(2)氫氧化鉀溶液與硫酸的反應(yīng)氫氧化鉀溶液與硫酸的反應(yīng)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OOH-+H+=H2O(3)(3)氫氧化鋇溶液與硝酸反應(yīng)氫氧化鋇溶液與硝酸反應(yīng)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2OOH-+H+=H2O酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是由酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是由強(qiáng)強(qiáng)酸電離出來的酸電離出來的H H+ +與由與由強(qiáng)強(qiáng)堿電離出來的堿電離出來的OHOH- -結(jié)合生成了結(jié)合生成了H H2 2O O弱酸與弱堿反應(yīng)能不能這樣寫？弱酸與弱堿反應(yīng)能不能這樣寫？寫出氫氧化銅溶于鹽酸的離子反應(yīng)方程式寫出氫氧化銅溶于鹽酸的離子反應(yīng)方程式寫出硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)

16、的離子方程式寫出硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式1、化學(xué)反應(yīng)方程表示一個具體的化學(xué)反、化學(xué)反應(yīng)方程表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)2、離子方程式不僅可以表示一個具體的化、離子方程式不僅可以表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，它揭示了離子反應(yīng)的本質(zhì)它揭示了離子反應(yīng)的本質(zhì)小結(jié)小結(jié)練習(xí)Ag+Cl-=AgCl 可以表示哪一類化學(xué)反應(yīng)呢？CO32-+ 2 2H+=H2O+CO2 可以表示哪一類化學(xué)化學(xué)方程式？7、離子方程式正誤判斷1依據(jù)依據(jù)“三原則三原則”2、觀察物質(zhì)配比是否正確、觀察物質(zhì)配比是否正確。 稀稀H2SO4 與與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)不能寫成溶

17、液反應(yīng)不能寫成 ： H+OH-+SO42-+Ba2+ = BaSO4+H2O ，應(yīng)寫成：應(yīng)寫成： 2H+2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4+2H2O 。3注意拆分是否正確注意拆分是否正確（1）能拆寫的物質(zhì)：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。能拆寫的物質(zhì)：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。如如 Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2+ + 2CO2 + 2H2O。 （2）不能拆寫的物質(zhì)：弱酸（）不能拆寫的物質(zhì)：弱酸（CH3COOH等）、弱堿等）、弱堿（NH3HH2 2O O等）、水、單質(zhì)、氧化物、難溶物等）、水、單質(zhì)、氧化物、難溶物4分析反應(yīng)物的用分析反應(yīng)物的用“量量”：少量、足量等：少量、足量等（1)如把如把少

18、量、過量少量、過量的的CO2溶液與溶液與Ca(OH)2溶液溶液混合混合(2)少量和過量的少量和過量的CO2與與NaOH反應(yīng)反應(yīng)例例 判斷下列離子方程式的對錯。判斷下列離子方程式的對錯。8、將、將 離子方程式離子方程式 改寫成改寫成 化學(xué)方程式化學(xué)方程式H+ 若有還原性離子（如若有還原性離子（如S2-）不選用硝酸）不選用硝酸強(qiáng)酸（硫酸，鹽酸等）強(qiáng)酸（硫酸，鹽酸等）OH- 可溶性強(qiáng)堿（可溶性強(qiáng)堿（NaOH, KOH 等）等） 酸根離子酸根離子 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽鉀鹽、鈉鹽、銨鹽 金屬陽離子金屬陽離子 強(qiáng)酸鹽（硫酸鹽，氯化物，強(qiáng)酸鹽（硫酸鹽，氯化物，硝酸鹽）硝酸鹽）關(guān)鍵在選準(zhǔn)離子方程式中各離子所對應(yīng)的

19、物質(zhì)關(guān)鍵在選準(zhǔn)離子方程式中各離子所對應(yīng)的物質(zhì)練習(xí)：將下列練習(xí)：將下列 離子方程式離子方程式 改寫成改寫成 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 Cu2+ 2OH- = Cu(OH)2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)21. .同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。9、離子大量共存問題、離子大量共存問題OH-與與Ca2+也不能也不能大量共存大量共存SiO32-2附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律（1）溶液無色透明溶液無色透明則溶液中一定沒有色離子。則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。等。 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)（離子之間不發(fā)生離子反應(yīng)）（離子之間不發(fā)生離子反應(yīng)）判斷下列各組離子能否大量共存判斷下列各組離子能否大量共存