噶米溫州大學(xué)考研專業(yè)課真題物理化學(xué)Ⅰ試題A

1、溫州大學(xué)2011年碩士研究生招生入學(xué)考試試題 A產(chǎn)目代碼及名稱：818物理化學(xué)I適用專業(yè)：物理化學(xué)、有機(jī)化學(xué)(請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效)注意事項：(1) 有關(guān)的常數(shù)：R=8.314 Jmol-1 K-1; k=1.38M0-23 JK-1; F=96500 C mol-1; h=6.63 X0-34 J s; L=6.02 X023 mol-1。(2) 標(biāo)準(zhǔn)壓力 p =100 kPa或 101.325 kPa(3) 允許使用計算器、直尺。一、單項選擇題(共15題，每題2分，共30分)1、理想氣體在恒定外壓 p =101.325 kPa下，從10 dm3膨脹到J 16 dm3,

2、同時吸熱126 J,則過程的AU為多少？(A) -284 J(B) 842 J(C) -482 J(D) 482 J2、下列宏觀過程：p和273.15K下冰融化為水；電流流過銅線發(fā)熱；往車胎內(nèi)打氣；水在p和373.15K下蒸發(fā)?？梢暈榭赡孢^程的是哪幾個？(A)和(B)和(C)和(D)和3、對封閉系統(tǒng)，在指定的始末態(tài)之間，可能的絕熱可逆途徑有幾條？(A) 0條(B) 1條 (C) 2條 (D)至少3條4、物質(zhì)A和B混合形成理想液態(tài)混合物，則此過程的 mixS大小如何？(A) AmixS>0(B) AmixS<0(C) AmixS=0(D)無法判斷5、某化學(xué)反應(yīng)A-B,消耗掉四分之三的

3、A所需時間是其半衰期的2倍，則 該反應(yīng)是幾級？(A)零級(B) 一級(C)二級 (D)其它級數(shù)6、左右水平放置的粗細(xì)均勻、內(nèi)壁清潔的毛細(xì)玻璃管中有一段連續(xù)的汞柱，當(dāng)在該汞柱右端的玻璃管外稍稍加熱時，管中汞柱將如何移動？(A)左移(B)右移(C)不動 (D)無法判斷7、20c時，濃度均為10 mmol kg-1的LaC、CaCl2、NaCl三種水溶液，離子平均活度因子丫±由大到小的順序為：(A) LaCl3>CaCl2>NaCl(B) LaCl3> NaCl > CaCl 2(C) CaCl2>LaCl3>NaCl(D) NaCl >CaCl2

4、> LaCl3(請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效)8、某水溶液中有n種溶質(zhì)，若用一種只能讓水分子通過的半透膜將此溶液與 純水隔開，當(dāng)達(dá)到滲透平衡時，純水一側(cè)水面外壓為pw,溶液一側(cè)液面外壓為Ps,則該體系的自由度f是多少？(A) f=n (B) f=n+1(C) f=n+2(D) f=n+39、某化學(xué)反應(yīng)速率系數(shù)與其各基元反應(yīng)速率系數(shù)之間的關(guān)系式為 k2(kl/2k4)1/2,則該反應(yīng)的表觀活化能E a與各具基元反應(yīng)的活化能之間的關(guān)系 式為：1/2(A) Ea=E2+Ei/2-E4(B) Ea=E2+(Ei-E4)/2(C) Ea=E2+(Ei-2E4)(D) Ea=E2+Ei

5、-2E410、二組分凝聚體系(A+B)的溫度(T)-組成(WB%)相圖如下所示。其中，C是低共熔混合物，含B為45%。現(xiàn)將含B為 T75%的該混合物液體200克，由25 c開始冷卻，首先 一應(yīng)析出何物，最多能出多少克？(A)50 克的 B(B)109 克的 B-引1(C)50 克的 A(D)109 克的 AAC % t B11、液體表面張力的方向：(A)沿液體表面的法線方向，指向液體內(nèi)部(B)沿液體表面的法線方向，指向氣相(C)沿液體的切線方向(D)無確定的方向12、質(zhì)量作用定律適用于：(A)對峙反應(yīng)(B)平行反應(yīng)(C)連串反應(yīng)(D)基元反應(yīng)13、氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想溶液，在溫度為

6、T時測得總蒸氣壓為2.94 >04Pa,蒸氣中丙酮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) y2 = 0.818,而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為2.96X04 Pa,則溶液中氯仿的活度a1為：(A) 0.993(B) 0.812(C) 0.181(D) 0.018314、下列體系屬于兩相體系的是哪個？(A)左旋酒石酸和右旋酒石酸的固態(tài)混合物(B)水-乙醇的液態(tài)混合物(C)金屬銅和銀形成的固溶體(D)大小不一的一堆純凈冰決第3頁，共5頁（請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效）15、用補償法（對消法）測定可逆電池的電動勢時，主要是為了：（A）消除電極上的副反應(yīng)（B）減少標(biāo)準(zhǔn)電池的損耗（C）在可逆情況下測定電池電

7、動勢（D）簡便易行二、填空題（每空2分，共40分）1、現(xiàn)有1 mol單原子理想氣體，其始態(tài)為 273K和100kPa,經(jīng)下列過程： 恒容升溫1K;恒溫壓縮至原體積的一半；恒壓升溫10 K;絕熱可逆壓 縮至原體積的一半。在上述四個過程中,終態(tài)壓力最大的過程是 ;終 態(tài)壓力最小的過程是 ;終態(tài)溫度最高的過程是 ;終態(tài)溫度最 低的過程是。（請?zhí)顚懴鄳?yīng)的數(shù)字序號）2、由CaCO3、BaCO3（s）、CaO（s）、BaO（s心口 CO2（g）這幾種物質(zhì)構(gòu)成的多 相平衡體系，其獨立組分?jǐn)?shù) C =,相數(shù) =,自由度f=。3、對于PCl5（g）的分解反應(yīng)，在473K達(dá)平衡時有48.5%分解，在573K達(dá)平 衡

8、時有97%分解，則此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)始變 八Hm 0。（請?zhí)顚憽?或二）4、分解反應(yīng)A（s） = B（g） + 2c（g）,反應(yīng)平衡常數(shù)Kp和分解壓p分的關(guān)系式 為。5、水能完全潤濕潔凈玻璃，而水銀則不能。現(xiàn)將一根玻璃毛細(xì)管插入水中， 管內(nèi)液面將,若在管內(nèi)液面處加熱，則液面將 ;當(dāng)玻璃毛細(xì) 管插入水銀中時，管內(nèi)液面將 ,若在管內(nèi)液面處加熱，則液面 將。（請?zhí)顚懮仙?、下降或不變?、所謂臨界溫度是指 。 已知CO2的臨界溫度約為31.0C,臨界壓力約為7.38 MPa,則在40 C和10 MPa時，CO2 以液態(tài)存在。（請?zhí)钅芑虿荒埽怏wA的臨界溫度Tc（A）高于氣體B的Tc（B）,則可以斷定

9、氣體 比 氣體 更易于液化。（請?zhí)預(yù)或B）第3頁，共5頁（請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效）7、將一電熱絲浸入水中（如下圖），通以電流。若以水為系統(tǒng)，則 Q 0,W 0, AU 0。（選填 、=或）11H三、計算題（共5題，共65分）1、（本題20分）有1 mol的純水，在373 K、標(biāo)準(zhǔn)壓力p下等溫向真空容 器蒸發(fā)，使終態(tài)壓力為0.5 p 。已知水在 p下的汽化熱 AHm為40.66kJ mol-1。試求該過程的 W、Q、山、AH、器、工和廳 各為多少？2、（本題10分）乙烯熱分解反應(yīng) C2H4-C2H2+H2為一級反應(yīng)，在1073 K時反應(yīng)經(jīng)過10 h有轉(zhuǎn)化率為50%的乙烯分解，

10、已知該反應(yīng)的活化能為250.8 kJ mol-1,若該反應(yīng)在1573 K進(jìn)行，分解轉(zhuǎn)化率為50%的乙烯需要多長時間？3、（本題10分）已知在-33.6C時，CO（g）在活性炭上的吸附符合朗繆爾直 線方程。經(jīng)測定知，該（p/V）p直線的斜率為23.78 kgm-3,截距為131 kPa kg m-3,試求朗繆爾方程中的常數(shù) Vm及b。4、（本題 15分）有一原電池 Ag | AgCl（s） | C （a=1） |Cu2+ （a=0.01） | Cu。（1）寫出上述原電池的反應(yīng)式；（2）計算該原電池在25c時的電動勢E;（3） 25c時，原電池反應(yīng)的 吉布斯函數(shù)變（4G m）和平衡常數(shù)K各為 多少

11、？已知：E （Cu2+|Cu） = 0.3402V, E （Cl-|AgCl|Ag） =0.2223 V。5、（本題10分）澳苯與水的混合物在101.325 kPa下沸點為957C。試從下列數(shù)據(jù)計算儲出物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比。 假設(shè)水的蒸發(fā)給AapHm與溫度無關(guān)。 澳苯、水的摩爾質(zhì)量分別為157.0 gmol-1, 18.02 gmol-1。（提示：澳苯和水完 全不互溶）t / C 92100p*(H2O) / kPa 75.487101.325第4頁，共5頁（請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效）四、問答題（共3題，共15分）1、（本題5分）已知 CaF2 - CaCl2相圖，欲從CaF2 - CaCl2系統(tǒng)中得到化合物CaF2 CaCL的純粹結(jié)晶。試述應(yīng)采取什