化學(xué)高中二年級(jí)選修5高中化學(xué)選修5全冊(cè)教案

1、選修 5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)教案第一章認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物【課時(shí)安排】共13課時(shí)第一節(jié) :1課時(shí)第二節(jié) :3課時(shí)第三節(jié) :2課時(shí)第四節(jié) :4課時(shí)復(fù)習(xí)：1課時(shí)測(cè)驗(yàn)：1課時(shí)講評(píng)：1課時(shí)第一節(jié)有機(jī)化合物的分類【教學(xué)重點(diǎn)】 了解有機(jī)化合物的分類方法，認(rèn)識(shí)一些重要的官能團(tuán)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】 分類思想在科學(xué)研究中的重要意義?！窘虒W(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】【思考與交流】1.什么叫有機(jī)化合物?2.怎樣區(qū)分的機(jī)物和無(wú)機(jī)物?有機(jī)物的定義：含碳化合物。CO、CO2、H2CO3及其鹽、氫氰酸（HCN）及其鹽、硫氰酸（HSCN）、 氰酸（HCN0）及其鹽、金屬碳化物等除外。有機(jī)物的特性：容易燃燒；容易碳化；受熱易分解；化學(xué)反應(yīng)慢、復(fù)雜；一般難溶于水。

2、從化學(xué)的角度來(lái)看又怎樣區(qū)分的機(jī)物和無(wú)機(jī)物呢?有機(jī)物種類繁多。（2000多萬(wàn)種）、按碳的骨架分類:I芳香化合物1.鏈狀化合物這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀。（因其最初是在脂肪中發(fā)現(xiàn)的，所以又叫脂肪族化合物。）如:2環(huán)狀化合物 這類化合物分子中含有由碳原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。它又可分為兩類:（1）脂環(huán)化合物：是一類性質(zhì)和脂肪族化合物相似的碳環(huán)化合物。如:OH組成元素：C、H、0N、P、S、鹵素等有機(jī)化合物鏈狀化合物環(huán)狀化合物I脂肪Y 脂環(huán)化合物J化合物CH3CH2CH2CH3正丁烷CH3-CH2CH2CH2OH正丁醇、按官能團(tuán)分類: 什么叫官能團(tuán)？什么叫烴的衍生物?官能團(tuán)：是指決定化合物化學(xué)特

3、性的原子或原子團(tuán).常見(jiàn)的官能團(tuán)有：P.5表1-1烴的衍生物：是指烴分子里的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代所生成的一系列新的有機(jī)化合物?？梢苑譃橐韵?2種類型:類別官能團(tuán)典型代表物類別官能團(tuán)典型代表物烷烴甲烷酚羥基基苯酚烯烴雙鍵乙烯醚醚鍵乙醚炔烴叁鍵乙炔醛醛基乙醛芳香烴苯酮羰基丙酮鹵代烴鹵素原子溴乙烷羧酸羧基乙酸醇羥基乙醇酯酯基乙酸乙酯練習(xí):1.下列有機(jī)物中屬于芳香化合物的是(2.歸納芳香族化合物、芳香烴、苯的同系物三者之間的關(guān)系:1變形練習(xí) 下列有機(jī)物中(1)屬于芳香化合物的是 _ , (2)屬于芳香烴的是 _(3)屬于苯的同系物的是 _3.按官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類:0HCH(2)芳香

4、化合物：是分子中含有苯環(huán)的化合物。如:環(huán)戊烷環(huán)己醇OH4按下列要求舉例：（所有物質(zhì)均要求寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）（1）寫出兩種脂肪烴，一種飽和，一種不飽和：_（2）寫出屬于芳香烴但不屬于苯的同系物的物質(zhì)兩種:（3）_分別寫出最簡(jiǎn)單的芳香羧酸和芳香醛：（4）_寫出最簡(jiǎn)單的酚和最簡(jiǎn)單的芳香醇：試判斷它具有的化學(xué)性質(zhì)有哪些？（指出與具體的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)） 作業(yè)布置：P.61、2、3、熟記第5頁(yè)表1-1第二節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（教學(xué)設(shè)計(jì)）第一課時(shí).有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)與簡(jiǎn)單有機(jī)分子的空間構(gòu)型教學(xué)內(nèi)容教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)引入有機(jī)物種類繁多，有很多有機(jī)物的分 子組成相同，但性質(zhì)卻有很大差異，

5、為什么？結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)， 結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì) 不同。明確研究有機(jī) 物的思路：組成 結(jié)構(gòu)一性質(zhì)。有機(jī)分子的 結(jié)構(gòu)是三維 的設(shè)置情景多媒體播放化學(xué)史話：有機(jī)化合物的 三維結(jié)構(gòu)。思考： 為什么范特霍夫和 勒貝爾提出的立體化學(xué)理論能解決 困擾19世紀(jì)化學(xué)家的難題？思考、回答激發(fā)學(xué)生興趣， 同時(shí)讓學(xué)生認(rèn) 識(shí)到人們對(duì)事 物的認(rèn)識(shí)是逐 漸深入的。有機(jī)物中碳 原子的成鍵 特點(diǎn)交流 與討論指導(dǎo)學(xué)生搭建甲烷、乙烯、乙炔、苯等有機(jī)物的球棍模型并進(jìn)行交流 與討論。討論：碳原子最 外層中子數(shù)是 多少？怎樣才 能達(dá)到8電子 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？碳 原子的成鍵方 式有哪些？碳原子的價(jià)鍵總 數(shù)是多少？什 么叫單鍵、雙鍵、叁鍵？什么 叫不飽和

6、碳原通過(guò)觀察討論， 讓學(xué)生在探究 中認(rèn)識(shí)有機(jī)物 中碳原子的成 鍵特點(diǎn)。OHC2H5JOHCO C2H5H2C=CHCOOH5有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OHCCH2OH/、一COOHHOCOOH子？有機(jī)物中碳 原子的成鍵 特點(diǎn)歸納板書有機(jī)物中碳原子的成鍵特征：1、碳原子含有4個(gè)價(jià)電子， 易跟多種原子 形成共價(jià)鍵。2、 易形成單鍵、雙鍵、叁鍵、碳鏈、 碳環(huán)等多種復(fù)雜結(jié)構(gòu)單元。3、碳原子價(jià)鍵總數(shù)為4。不飽和碳原子：是指連接雙鍵、叁鍵 或在苯環(huán)上的碳原子（所連原子的數(shù) 目少于4）。師生共同小結(jié)。通過(guò)歸納，幫助 學(xué)生理清思路。簡(jiǎn)單有機(jī)分 子的空間結(jié) 構(gòu)及碳原子的成 鍵方式與分 子空間構(gòu)型 的關(guān)系觀察 與思考觀察

7、甲烷、乙烯、乙炔、苯等有機(jī)物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方 式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān) 系？分別用一個(gè)甲基取代以上模型中的 一個(gè)氫原子，甲基中的碳原子與原結(jié) 構(gòu)有什么關(guān)系？分組、動(dòng)手搭建 球棍模型。填P19表2-1并思 考：碳原子的成 鍵方式與鍵角、 分子的空間構(gòu)型間有什么關(guān) 系？從二維到三維， 切身體會(huì)有機(jī) 分子的立體結(jié) 構(gòu)。歸納碳原子 成鍵方式與空 間構(gòu)型的關(guān)系。碳原子的成 鍵方式與分 子空間構(gòu)型 的關(guān)系歸納 分析1CC=1四面體型平面型=C=C=直線型直線型平面型默記理清思路分子空間構(gòu) 型遷移 應(yīng)用觀察以下有機(jī)物結(jié)構(gòu)：CH3/C=C、HH(2) H-C三C-CH2CH3(3)C=C

8、- CH=C$、思考：（1）最 多有幾個(gè)碳原 子共面？（2） 最多有幾個(gè)碳原子共線？ （3） 有幾個(gè)不飽和 碳原子？應(yīng)用鞏固雜化軌道與 有機(jī)化合物 空間形狀觀看 動(dòng)畫軌道播放雜化的動(dòng)畫過(guò)程，碳原子成 鍵過(guò)程及分子的空間構(gòu)型。觀看、思考激發(fā)興趣，幫助 學(xué)生自學(xué)，有助 于認(rèn)識(shí)立體異F列五種有機(jī)物中,互為同分異構(gòu)體；_互為同一物質(zhì);互為同系物。CH3CH3構(gòu)。碳原子的成 鍵特征與有 機(jī)分子的空 間構(gòu)型整理 與歸納1、 有機(jī)物中常見(jiàn)的共價(jià)鍵：C-C、C=C、C三C、C-H、C-O、C-X、C=O、C=N、C-N、苯環(huán)2、 碳原子價(jià)鍵總數(shù)為4（單鍵、雙鍵和叁鍵的價(jià)鍵數(shù)分別為1、2和3）。3、 雙鍵中有一

9、個(gè)鍵較易斷裂，叁鍵中有兩個(gè)鍵較易斷裂。4、 不飽和碳原子是指連接雙鍵、叁鍵或在苯環(huán)上的碳原子（所連 原子的數(shù)目少于4）。5、 分子的空間構(gòu)型：（1）四面體：CH4、CH3CI、CCI4（2）平面型：CH2=CH2、苯（3）直線型：CH三CH師生共同整理 歸納整理歸納學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)遷移 應(yīng)用展示幻燈片：課堂練習(xí)學(xué)生練習(xí)鞏固作業(yè)習(xí)題P28,1、2學(xué)生課后完成檢查學(xué)生課堂 掌握情況第二課時(shí)思考回憶同系物、同分異構(gòu)體的定義？（學(xué)生思考回答，老師板書）板書二、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體的含義同分異構(gòu)體現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)體現(xiàn)象。同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)

10、不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。（同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。）知識(shí)導(dǎo)航1弓I導(dǎo)學(xué)生再?gòu)耐滴锖屯之悩?gòu)體的定義出發(fā)小結(jié)上述2答案，從中得出對(duì)“同分異構(gòu)”的理解:（1）“同分”一一 相同分子式（2）“異構(gòu)”一一結(jié)構(gòu)不同分子中原子的排列順序或結(jié)合方式不同、性質(zhì)不同。（“異構(gòu)”可以是象上述與是碳鏈異構(gòu)，也可以是像與是官能團(tuán)異構(gòu)）“同系物”的理解：（1）結(jié)構(gòu)相似- 一定是屬于同一類物質(zhì)；（2）分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)一一分子式不同學(xué)生自主學(xué)習(xí)，完成自我檢測(cè)1自我檢測(cè)1CH3CH=CH2CH3CH3CH=小組討論通過(guò)以上的學(xué)習(xí)，你覺(jué)得有哪些

11、方法能夠判斷同分異構(gòu)體？小結(jié)抓“同分”一一先寫出其分子式 （可先數(shù)碳原子數(shù)，看是否相同，若同，則再看其它原子的數(shù)目）看是否“異構(gòu)”一一能直接判斷是碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)或位置異構(gòu)則最好，若不能直接判斷，那還可以通過(guò)給該有機(jī)物命名來(lái)判斷。那么，如何判斷“同系物”呢？（學(xué)生很容易就能類比得出）板書2.同分異構(gòu)體的判斷方法課堂練習(xí)投影鞏固和反饋學(xué)生對(duì)同分異構(gòu)體判斷方法的掌握情況，并復(fù)習(xí)鞏固“四同”的區(qū)別。1）下列各組物質(zhì)分別是什么關(guān)系？1 2CH4與CH3CH3正丁烷與異丁烷金剛石與石墨02與031H與1H 2）下列各組物質(zhì)中，哪些屬于同分異構(gòu)體，是同分異構(gòu)體的屬于何種異構(gòu)?CH3ICH3-C=CHC

12、H3知識(shí)導(dǎo)航2CH2=CHCH3CH2=CHCH=CH2（1）由和是同分異構(gòu)體，得出“異構(gòu)”還可以是位置異構(gòu)；（2）和互為同一物質(zhì)，鞏固烯烴的命名法；（3）由和是同系物，但與不算同系物，深化對(duì)“同系物”概念中“結(jié)構(gòu)相似”的含義理解。（不僅要含官能團(tuán)相同，且官能團(tuán)的數(shù)目也要相同。）（4） 歸納有機(jī)物中同分異構(gòu)體的類型；由此揭示出，有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象產(chǎn)生的本質(zhì)原因是什么？（同分異現(xiàn)象是由于組成有機(jī)化合物分子中的原子具有不同的結(jié)合順序和結(jié)合方式產(chǎn)生的，這也是有機(jī)化合物數(shù)量龐大的原因之一。除此之外的其他同分異構(gòu)現(xiàn)象，如順?lè)串悩?gòu)、對(duì)映異構(gòu)將分別在后續(xù)章節(jié)中介紹。）板書二、同分異構(gòu)體的類型和判斷方法1.

13、同分異構(gòu)體的類型：a.碳鏈異構(gòu)：指碳原子的連接次序不同引起的異構(gòu)b.官能團(tuán)異構(gòu)：官能團(tuán)不同引起的異構(gòu)c.位置異構(gòu)：官能團(tuán)的位置不同引起的異構(gòu)1CH3C00H和HCOOCH3CH3CH2CHO和3CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH31-丙醇和2-丙醇CH3刊-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3CH3知識(shí)導(dǎo)航3投影戊烷的三種同分異構(gòu)體啟發(fā)學(xué)生從支鏈的多少，猜測(cè)該有機(jī)物反應(yīng)的難易，從而猜測(cè)其沸點(diǎn)的高低。（然后老師投影戊烷 的三種同分異構(gòu)體實(shí)驗(yàn)測(cè)得的沸點(diǎn)。）板書三、 同分異構(gòu)體的性質(zhì)差異帶有支鏈越多的同分異構(gòu)體，沸點(diǎn)越低。學(xué)生自主學(xué)習(xí)，完成以下練習(xí)自我檢測(cè)3課本P12 2、3、5題第三課時(shí)

14、問(wèn)題導(dǎo)入我們知道了有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，那么，請(qǐng)同學(xué)們想想，該如何書寫已知分子式的有機(jī)物的同分異構(gòu)體，才能不會(huì)出現(xiàn)重復(fù)或缺漏？如何檢驗(yàn)同分異構(gòu)體的書寫是否重復(fù)？你能寫出己烷（C6H14）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式嗎？（課本P10學(xué)與問(wèn)）學(xué)生活動(dòng)書寫C6H14的同分異構(gòu)。教師評(píng)價(jià)學(xué)生書寫同分異構(gòu)的情況。板書四、 如何書寫同分異構(gòu)體1.-書寫規(guī)則四句話：主鏈由長(zhǎng)到短；支鏈由整到散；支鏈或官能團(tuán)位置由中到邊；排布對(duì)、鄰、間。（注：支鏈?zhǔn)羌谆鶆t不能放1號(hào)碳原子上；若支鏈?zhǔn)且一鶆t不能放1和2號(hào)碳原子上，依次類推?？梢援媽?duì)稱軸，對(duì)稱點(diǎn)是相同的。）2.幾種常見(jiàn)烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目:CH3COCH3丁烷：2種；戊烷：3種；己

15、烷：5種；庚烷：9種堂上練習(xí)投影下列碳鏈中雙鍵的位置可能有種。知識(shí)拓展1你能寫出C3H6的同分異構(gòu)體嗎？2.提示學(xué)生同分異構(gòu)體暫時(shí)學(xué)過(guò)有三種類型，你再試試寫出丁醇的同分異構(gòu)體？按位置異構(gòu)書寫；按碳鏈異構(gòu)書寫；）3.若題目讓你寫出C4H10O的同分異構(gòu)體，你能寫出多少種？這跟上述第2題答案相同嗎？（提示：還需按官能團(tuán)異構(gòu)書寫。）知識(shí)導(dǎo)航5（1）大家已知道碳原子的成鍵特點(diǎn)，那么，禾U用你手中的球棍模型，把甲烷的結(jié)構(gòu)拼湊出來(lái)。二氯甲烷可表示為它們是否屬于同種物質(zhì)？ClC1H T U丄H 4時(shí)，V0，體積增大；3y4時(shí)，V85.7%口 .ti (.J =-1-= 2mol_ lnwl個(gè)吵的嚴(yán)那.4mo

16、llg mol-1即1mol該化合物中含2molC原子和4molH原子，故分子式為C2H4。例3 6.0g某飽和一元醇跟足量的金屬鈉反應(yīng)，讓生成的氫氣通過(guò)5g灼熱的氧化銅，氧化銅固體的質(zhì)量變成4.36g。這時(shí)氫氣的利用率是80%。求該一元醇的分子。解：設(shè)與CuO反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為x=130 : 6 53 : 3 37 -1:161:1.9E: 1.02 1:2:1(2)求樣品分子中各元素原子的數(shù)目N)之比而這種一元醇反應(yīng)后生成的氫氣的物質(zhì)的量為二4口：:_-兀= ：-3 y11只有符合。(為什么？)答案：C。6.解析：烴A完全燃燒，CTCO2HTH2O產(chǎn)物中nCO2:nH2o=1:2,即A

17、中nc:nH=1:4,只有CH4能滿足該條件，故A為甲烷，摩爾質(zhì)量為16g/mol;相同狀況下，不同氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比：MA:MB=1:3.5,MB=3.5MA=3.5X16g/mol=56g/mol。設(shè)烴B分子式為CxHy，則：12x+y=56 y=5612x只有當(dāng)x=4 y=8時(shí)合理。答案：A:CH4；B:C4H87解析：該題已知混合氣體完全燃燒后生成CO2和H20的質(zhì)量，從中可以計(jì)算出這兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量，n(C02)=3.52g 44g/mol=0.08mol、n(H20)=1.92g十18g/mol=0.11mol;進(jìn)而求出混合氣體中每含1摩C所含H的物質(zhì)的量，0.11molX

18、2十0.08mol=11/4;而組分氣體中乙烷和丙烷的同樣定義的化學(xué)量分別 是，乙烷C2H6為3,丙烷C3H8為8/3;將這些平均量應(yīng)用于十字交叉法可得這兩組分氣體在混合氣體中所 含C原子數(shù)之比。C3H8每含1摩C所含H的物質(zhì)的量：8/3311/4混合氣體中乙烷所含 C 原子數(shù)11/ 48/3-1:3混合氣體中丙烷所含的 C 原子數(shù)3 11/ 4即混合氣體中每含4molC原子，其中1molC原子屬于C2H6 (乙烷物質(zhì)的量則為1/2=0.5mol) ,3molC原子屬于C3H8(丙烷物質(zhì)的量則為3/3=1mol)。所以混合氣體中乙烷和丙烷的物質(zhì)的量之比為：n(C2H6)：n(C3H8)=(1/

19、2):(3/3)=1:2答案：A8. A9.解析：25C時(shí)生成的水為液態(tài)；生成物經(jīng)NaOH溶液處理， 容器內(nèi)幾乎成為真空，說(shuō)明反應(yīng)后容器中無(wú)氣體剩余，該氣態(tài)烴與02恰好完全反應(yīng)。設(shè)該烴的分子式為CxHy,則有：y點(diǎn)燃yCxHy+ (x + 4 )02xC02+ 2 H20壓強(qiáng)變化可知，烴和02的物質(zhì)的量應(yīng)為C02的2倍(25C時(shí)生成的水為液態(tài))，即:1+(x + 4 )=2x，整理得：x=1+4討論：當(dāng)y=4,x=2;當(dāng)y=6,x=2.5(不合，舍)；當(dāng)y=8,x=3,答案：A、D。10.解析：根據(jù)方程式：CxHy+Cl2TCxH(y-1)Cl+HCl HCl+NaOH=NaCl+H2O得關(guān)系

20、式：0.04列式計(jì)算得：y=5x4當(dāng)：0.05C2H6每含1摩C所含H的物質(zhì)的量:另由該烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)可知該烴為烷烴，通式為CnH2n+2,則：14n+2=72 n=5故分子式為C5H12答案：C5H12。11.解析：根據(jù)方程式10mL25mL解得：y=6烷烴通式為CnH2n+2,2n+2=6,n=2,該烴分子式為C2H6。答案：C2H6。12.解析：因?yàn)閂(混烴)：V(CO2)：V(H20)=1：2:1.5,所以：V(混烴)：V(C)：V(H) =1:2:3,平均組成為C2H3,Mr=27。根據(jù)平均組成C2H3分析，能滿足平均組成的混烴只有兩組，即C2H2和C2H6或C2H2和C2H4

21、組成的混烴。 答案：C2H2和C2H6或C2H2和C2H4第二章 烴和鹵代烴一、 教學(xué)目標(biāo)1了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系。2能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴和鹵代烴等有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)。3能根據(jù)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)原理，初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、優(yōu)選并完成實(shí)驗(yàn)。4在實(shí)踐活動(dòng)中，體會(huì)有機(jī)化合物在日常生活中的重要應(yīng)用，同時(shí)關(guān)注有機(jī)物的合理使用。二、 內(nèi)容結(jié)構(gòu)1mol1moln0.5x0.2mol/Ln=0.1mol該烴的摩爾質(zhì)量Mm7.2g72g/moln0.1molCxHyCl2NaOHCxHy(g) +(X+ )024燃燒xC02(g) + H20(l)2三

22、、課時(shí)安排第一節(jié)脂肪烴3課時(shí)第二節(jié)芳香烴2課時(shí)第三節(jié)鹵代烴3課時(shí)復(fù)習(xí)與機(jī)動(dòng)2課時(shí)第一節(jié)脂肪烴教學(xué)目的：1了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系。2能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴等有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)：烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)；乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法。教學(xué)難點(diǎn)：烯烴的順?lè)串悩?gòu)。教學(xué)教程：一、烷烴和烯烴1、 物理性質(zhì)遞變規(guī)律思考與交流P28完成P29圖2-1結(jié)論：P292、 結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)回憶甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，弓I導(dǎo)學(xué)生討論甲烷、乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似點(diǎn)和不同點(diǎn)，列表小結(jié)。甲烷齢髓式OilUb-CHj結(jié)胸特慮有碳碳取霆，不他和空間構(gòu)型1E四面體平西

23、結(jié)腳A性魅理性質(zhì)無(wú)色違體.慈醤于*紀(jì)學(xué)性盛易蠱，完仝爆燼生咸二氫也碾和水臭性不反應(yīng)加哉反應(yīng)，使浪的四氣北哦詩(shī)枝褪色不履曲彼撬化，使髙常釀爐際性婕痕袒電主要反宜類型站成，曼合思考與交流P29化學(xué)反應(yīng)類型小結(jié) 完成課本中的反應(yīng)方程式。得出結(jié)論： 取代反應(yīng)：加成反應(yīng)：聚合反應(yīng)：思考與交流進(jìn)一步對(duì)比烷烴、烯烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì):結(jié)構(gòu)特點(diǎn)i：密與也it?被輕化、袒離錢髓押At性常液槌色思考與交流丙稀與氯化氫反應(yīng)后，會(huì)生成什么產(chǎn)物呢？試著寫出反應(yīng)方程式: 導(dǎo)學(xué)在課堂P36學(xué)與問(wèn)P30烷烴和烯烴結(jié)構(gòu)對(duì)比完成課本中表格資料卡片P30二烯烴的不完全加成特點(diǎn)：競(jìng)爭(zhēng)加成注意：當(dāng)氯氣足量時(shí)兩個(gè)碳碳雙鍵可以完全反應(yīng)二、烯烴的

24、順?lè)串悩?gòu)體觀察下列兩組有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：它們都是互為同分異構(gòu)體嗎？歸納:！什么是順?lè)串?H?C_ p3H思考 H 下列有機(jī)分子中,H 可形成順?lè)串悩?gòu)的是H CH3C/CH3C H /CH3C/ H=C、CH3A CH2=CHC一組C CH3CH=C(CH3)2答案：D三、炔烴1)結(jié)構(gòu):2)乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法：原理：CaC2+2H2O實(shí)驗(yàn)裝置：P.32圖2-6注意事項(xiàng)：a、檢查氣密性；b、怎樣除去雜質(zhì)氣體？(將氣體通過(guò)裝有c、氣體收集方法 乙炔是無(wú)色無(wú)味的氣體，實(shí)驗(yàn)室制的乙炔為什么會(huì)有臭味呢？(1)因電石中含有CaS、Ca3P2等，也會(huì)與水反應(yīng)，產(chǎn)生 的臭味；(2)如何去除乙炔的臭味呢？ (NaOH

25、和CuSO4溶液)(3)H2S對(duì)本實(shí)驗(yàn)有影響嗎？為什么？H2S具有較強(qiáng)還原性，能與溴反應(yīng)，易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，因而會(huì)對(duì)該實(shí)驗(yàn)造成干擾。(4)為什么不能用啟普發(fā)生器制取乙炔？1、因?yàn)樘蓟}與水反應(yīng)劇烈，啟普發(fā)生器不易控制反應(yīng)；2、反應(yīng)放出大量熱，啟普發(fā)生器是厚玻璃壁儀器，容易因脹縮不均，引起破碎3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊狀泡沫堵塞導(dǎo)氣管和球形漏斗的下口；B CH2=CHCH2CH3D CH3CH=CHClCa(OH)2+C2H2T第二組CuSO4溶液的洗氣瓶)H2S、PH3等氣體，所以所制乙炔氣體會(huì)有難聞4、關(guān)閉導(dǎo)氣閥后，水蒸氣仍與電石作用，不能達(dá)到關(guān)之即?！钡哪?/p>

26、的3）乙炔的化學(xué)性質(zhì)：a、氧化反應(yīng)（1）在空氣或在氧氣中燃燒 一完全氧化2C2H2+ 5024CO2+ 2H2O（2）被氧化劑氧化：將乙炔氣體通往酸性高錳酸鉀溶液中，可使酸性高錳酸鉀褪色b、加成反應(yīng)將乙炔氣體通入溴水溶液中，可以見(jiàn)到溴的紅棕色褪去，說(shuō)明乙炔與溴發(fā)生反應(yīng)。CH三CH + 2Br2TCHBdCHBc、加聚反應(yīng)：導(dǎo)電塑料一一聚乙炔【學(xué)與問(wèn)】P341含有不飽和鍵的烯烴、炔烴能被高錳酸鉀氧化，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是具有碳碳雙鍵與碳碳三鍵。2炔烴中不存在順?lè)串悩?gòu)，因?yàn)槿矡N是線型結(jié)構(gòu)分子，沒(méi)有構(gòu)成順?lè)串悩?gòu)的條件。四、脂肪烴的來(lái)源及其應(yīng)用【學(xué)與問(wèn)3】P36石油分餾是利用石油中各組分的沸點(diǎn)不同而加以分離的

27、技術(shù)。分為常壓分餾和減壓分餾，常壓分餾得到石 油氣、汽油、煤油、柴油和重油；重油再進(jìn)行減壓分餾得到潤(rùn)滑油、凡士林、石蠟等。減壓分餾是利用低 壓時(shí)液體的沸點(diǎn)降低的原理，使重油中各成分的沸點(diǎn)降低而進(jìn)行分餾，避免了高溫下有機(jī)物的炭化。石油催化裂化是將重油成分（如石蠟）在催化劑存在下，在460520C及100 kPa200 kPa的壓強(qiáng)下,長(zhǎng)鏈烷烴斷裂成短鏈的烷烴和烯烴，從而大大提咼汽油的產(chǎn)量。如C16H34TC8H18+C8H16。石油裂解是深度的裂化，使短鏈的烷烴進(jìn)一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。石油的催化重整的目的有兩個(gè)：提高汽油的辛烷值和制取芳香烴。小結(jié)：乙烷、乙烯、乙炔分子結(jié)

28、構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)比較（導(dǎo)學(xué)大課堂P32）鞏固練習(xí)：P36T1-4作業(yè)：1.CaC2、ZnC2、AI4C3、Mg2C3、U2C2等同屬于離子型碳化物，請(qǐng)通過(guò)CaC2制C2H2的反應(yīng)進(jìn)行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列反應(yīng)產(chǎn)物正確的是（）A.CaC2水解生成乙烷B.ZnC2水解生成丙炔C.Al4C3水解生成丙炔D.Li2C2水解生成乙烯2.所有原子都在一條直線上的分子是（ ）A. C2H4B. CO2C. C3H4D. CH43.下列各選項(xiàng)能說(shuō)明分子式為C4H6的某烴是CH CCH2CH3，而不是CH2=CH CH=CH2的事實(shí)是（）A.燃燒有濃煙B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.所在原子不在同一平面

29、上D.與足量溴水反應(yīng)，生成物中只有2個(gè)碳原子上有溴原子第二節(jié)芳香烴教學(xué)目標(biāo)：1、 掌握苯和苯的同系物的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)；2、了解芳香烴的來(lái)源及其應(yīng)用教學(xué)重點(diǎn)：苯和苯的同系物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：苯的同系物的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)脂肪烴，回憶必修2中有關(guān)苯的知識(shí)，完成表格甲煖名1潔恂i4Ilh (Ikrn=i HjZ曾IX1；7|：?jiǎn)螒n-人飽丹誡煙和1戈和說(shuō)嶺i f k打iti 杯他和環(huán)卜專仙叫皚1四州佯1- II I1:r :Jt-iruF j ti列111. -1;吒L:,. J1- . Ji；-f L4-性嗆it紬立全魅燒牛璘二幅化fit和術(shù)- . .III応J山*、/i

30、：豐械化上血yJt 3杞咗n應(yīng)失叮1K1.findt, fRft完成P37思考與交流中1、2小結(jié)苯的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)一、 苯的物理性質(zhì)：苯是無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，不溶于水，苯的沸點(diǎn)80.1C,熔點(diǎn)5.5C二、 苯的化學(xué)性質(zhì)在通常情況下比較穩(wěn)定，在一定條件下能發(fā)生氧化、加成、取代等反應(yīng)。1） 苯的氧化反應(yīng)：在空氣中燃燒，有黑煙。*但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色2） 苯的取代反應(yīng)（鹵代、硝化、磺化）3） 苯的加成反應(yīng)_ （與H2、CI2）總結(jié)：能燃燒，難加成， 易取代課堂練習(xí):1、能證明苯分子中不存在單雙鍵交替的理由是（）（導(dǎo)學(xué)）(A)苯的鄰位二 二兀取代物只有 一種(B)苯的間位二

31、二兀取代物只有 一種(C)苯的對(duì)位二 二兀取代物只有 一種(D)苯的鄰位二 一兀取代物有二種2、 苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=（雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是1苯不能使溴水褪色2苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色3苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)4經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)5經(jīng)測(cè)定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，都是1.40X10-10mA.B.C.D.3、 下列物質(zhì)中所有原子都有可能在同一平面上的是（）(A)(B)(C)(D)4、下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是A、苯是無(wú)色帶有特殊氣味的液體B、 常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體C、 苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)D

32、、 苯不具有典型的雙鍵所應(yīng)具有的加成反應(yīng)，故不可能發(fā)生加成反應(yīng)三、P37思考與交流中第3問(wèn)1、由于制取溴苯需要用劇毒試劑一一液溴為原料，因此不宜作為學(xué)生操作的實(shí)驗(yàn)，只要求學(xué)生根據(jù)反應(yīng) 原理設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)方案。下面是制取溴苯的實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)步驟：把苯和少量液態(tài)溴放在燒瓶里，同時(shí)加入少量鐵屑作催化劑。用帶導(dǎo)管的瓶塞塞緊瓶口(如圖2-4)，跟瓶口垂直的一段導(dǎo)管可以兼起冷凝器的作用。在常溫時(shí)，很快就會(huì)看到，在導(dǎo)管口附近出現(xiàn)白霧(由溴化 氫遇水蒸氣所形成)。反應(yīng)完畢后，向錐形瓶?jī)?nèi)的液體里滴入AgN03溶液，有淺黃色溴化銀沉淀生成。把燒瓶里的液體倒在盛有冷水的燒杯里，燒杯底部有褐色不溶于水的液體。不溶于

33、水的液體是溴苯，它是 密度比水大的無(wú)色液體，由于溶解了溴而顯褐色。注意事項(xiàng)：(1)裝置特點(diǎn)：長(zhǎng)導(dǎo)管；長(zhǎng)管管口接近水面，但不接觸(2)長(zhǎng)導(dǎo)管的作用：導(dǎo)氣;冷凝冷苯與溴(3)苯，溴,鐵順序加藥品(強(qiáng)調(diào):是液溴，不是溴水，苯與溴水只萃取，不反應(yīng))(4)鐵粉的作用：催化(真正的催化劑是FeBt)(5)提示觀察三個(gè)現(xiàn)象：導(dǎo)管口的白霧；燒瓶中的現(xiàn)象；滴入硝酸銀后水中生成的沉淀白霧是如何形成的？(長(zhǎng)管口與水面位置關(guān)系為什么是這樣)(6)將反應(yīng)的混合物倒入水中的現(xiàn)象是什么？有紅褐色的油狀液體沉于水底(7)溴苯的物理性質(zhì)如何？比水重，不溶于水，油狀(8)如何除去溴苯中的溴？水洗，再用10%燒堿溶液洗，再干燥，蒸

34、餾(9)反應(yīng)方程式Fe+Br2+HBr 2、制取硝基苯的實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)步驟：1配制混和酸：先將1.5 mL濃硝酸注入大試管中，再慢慢注入2 mL濃硫酸，并及時(shí)搖勻和冷卻。2向冷卻后的混酸中逐滴加入1 mL苯，充分振蕩，混和均勻。3將大試管放在5060C的水浴中加熱約10 min，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2-5所示。4將反應(yīng)后的液體倒入一個(gè)盛有冷水的燒杯中，可以觀察到燒杯底部有黃色油狀物生成，用分液漏斗分 離出粗硝基苯。5粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。若將用無(wú)水CaCb干燥后的粗硝基圖2-5硝基苯的制取苯進(jìn)行蒸餾，可得純硝基苯。蒸餾應(yīng)在通風(fēng)柜或通風(fēng)良好處進(jìn)行。 純硝基苯為無(wú)色

35、、具有苦杏仁氣味的油狀液體，其密度大于水。 注意事項(xiàng)：(1)裝置特點(diǎn)：水浴;溫度計(jì)位置；水浴的水面高度(反應(yīng)裝置中的溫度計(jì)，應(yīng)插入水浴液面以下，以測(cè)量水浴 溫度。)藥品加入的順序：先濃硝酸再濃硫酸冷卻到50-60C再加入苯(講清為什么)水浴溫度：50-60C(溫度高苯揮發(fā)，硝酸分解，溫度低)，水浴加熱(4)HNO3HO-NO2去H0-后住成-N02稱為硝基濃硫酸的作用：催化劑，吸水劑(6)硝基苯的物質(zhì)性質(zhì)如何？有雜質(zhì)與純凈時(shí)的顏色有什么不同？要想得到純凈的硝基苯，如何除去其中的雜質(zhì)?硝基苯的毒性如何？(7)化學(xué)方程式+HO-NO2-NO2+H-O-H四、苯的同系物苯的同系物的通式是CnH2n-

36、6苯的同系物都有與苯相似的化學(xué)性質(zhì)練習(xí)寫出下列化學(xué)方程式(1)甲苯與氫氣(2)苯乙烯與溴水，加聚，過(guò)量的氫氣1、實(shí)驗(yàn)2-2P38甲苯,二甲苯與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象：P38分析:苯環(huán)的存在使-CH3變得活潑了，乙烷中有-CH3，但不能使高錳酸鉀溶液褪色，但甲苯能使酸性高錳 酸鉀溶液褪色，-CH3被氧化了2、乙苯與濃硫酸共熱CH3CH3II+3HO-NO2O2N-NO2+3H2ONO2分析-CH3的存在，使苯環(huán)更易發(fā)生取代反應(yīng)甲苯與濃硫酸濃硝酸共熱時(shí)苯環(huán)上的三個(gè)H原子都被取代學(xué)與問(wèn)P39講解苯環(huán)和烴基相互影響。小結(jié)：比較苯和甲苯甲1-廿r式/ 1.O!骼構(gòu)不同點(diǎn)社環(huán)IJ7狀代V律Hjr 1

37、F I n -JJ豐I1. hi - - -M tll- 右同 丫-f札比水齢，轉(zhuǎn)浮1也fF學(xué)出(睡-* 2 1111、Mi 1*卜：4 CHsCHzBr+NaHSO4+H2O，為什么這里的硫酸不能使用98%的濃硫酸，而必須使用80%的硫酸？3.在制得的CH3CH2Br中?；煊蠦r2，如何除去？5.鹵代烴在有機(jī)合成中的應(yīng)用.討論:1.欲將溴乙烷轉(zhuǎn)化為二溴乙烷，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式2如何用乙醇合成乙二醇？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式拓展視野:格氏試劑在有機(jī)合成中的應(yīng)用介紹補(bǔ)充知識(shí)：1.鹵代烴的同分異構(gòu)體.(1).一鹵代烴同分異構(gòu)體的書寫方法.等效氫問(wèn)題(對(duì)稱軸).正丁烷分子中的對(duì)稱：UCHCF/CH,其

38、中1與人為善，2與會(huì)號(hào)碳上的氫是等效的；異丁烷分子中的 對(duì)稱：(CH)22CHCH,其中1號(hào)位的氫是等效的. c4H9cl分子中存在著“碳鏈異構(gòu)”和“官能團(tuán)位置異構(gòu)”兩種異構(gòu)類型.(2) .二鹵代烴同分異構(gòu)體的書寫方法.GH6CI2的各種同分異構(gòu)體：一鹵定位，一鹵轉(zhuǎn)位(3) .多鹵代烴同分異構(gòu)體的書寫方法(等效思想)二氯代苯有三種同分異構(gòu)體，四氯代苯也有三種同分異構(gòu)體，即苯環(huán)上的二氯與四氫等效，可進(jìn)行思 維轉(zhuǎn)換.2 .鹵代烴的某些物理性質(zhì)解釋.(1) .比相應(yīng)烷烴沸點(diǎn)高.C2H6和C2H5Br，由于分子量C2H5Br C2H6,C2H5Br的極性比C2H6大，導(dǎo)致C2H5Br分子間作用力 增大

39、，沸點(diǎn)升高.(2) .隨C原子個(gè)數(shù)遞增，飽和一元鹵代烷密度減小， 如p(CH3CI) p(C2H5CI) p(CH3CH2CH2CI).原因是C原子數(shù)增多，CI%減小.(3) .隨C原子數(shù)增多，飽和一氯代烷沸點(diǎn)升高，是因?yàn)榉肿恿吭龃螅肿娱g作用力增大，沸點(diǎn)升高(4) .相同碳原子數(shù)的一氯代烷支鏈越多沸點(diǎn)越低，可理解為支鏈越多，分子的直徑越大，分子間距增大，分子間作用力下降，沸點(diǎn)越低.第三章 烴的含氧衍生物第一節(jié) 醇酚3課時(shí)第二節(jié) 醛2課時(shí)(第一第二節(jié)共5課時(shí)，視個(gè)人情況靈活處理)第三節(jié) 羧酸酯2課時(shí)第一節(jié) 醇 酚(3課時(shí))【教學(xué)重點(diǎn)】乙醇、苯酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)。【教學(xué)難點(diǎn)】醇和酚結(jié)構(gòu)的

40、差別及其對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響。第一課時(shí)【教學(xué)過(guò)程】引入據(jù)我國(guó)周禮記載，早在周朝就有釀酒和制醋作坊，可見(jiàn)人類制造和使用有機(jī)物有很長(zhǎng)的歷史。從結(jié)構(gòu)上看，酒、醋、蘋果酸、檸檬酸等有機(jī)物，可以看作是烴分子里的氫原子被含有氧原子的原子 團(tuán)取代而衍生成的，它們被稱為烴的含氧衍生物。講述烴的含氧衍生物種類很多，可分為醇、酚、醛、羧酸和酯等。烴的含氧衍生物的性質(zhì)由所含官能團(tuán) 決定。利用有機(jī)物的性質(zhì)，可以合成具有特定性質(zhì)而自然界并不存在的有機(jī)物，以滿足我們的需要。教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖引入現(xiàn)在有下面幾個(gè)原子團(tuán)，請(qǐng)同學(xué)們將它們組合成含有一0H的有機(jī)物CH3-CH2OH3)學(xué)生書寫探究醇與酚結(jié)構(gòu)上的相似和不同

41、點(diǎn)投影交流OHA J16 OG 7紳H0H觀察、比較激發(fā)學(xué)生思 維。分析、討論運(yùn)用分類的思想，你能將上述不同結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的物質(zhì)分為哪幾類？第一類一0H直接與烴基相連的：學(xué)生相互討論、交 流培養(yǎng)學(xué)生分 析歸納能 力。第二o co一類一OH直接與苯環(huán)相連的：6 & co”講解在上述例子中，我們把羥基與烴基或苯 環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物叫做 醇；羥基與苯環(huán)直接相連形成的化合物 叫做酚。學(xué)生聽(tīng)、看明確概念過(guò)渡、提問(wèn)醇和酚分子結(jié)構(gòu)中都有羥基(一0H,它 們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上有什么共同點(diǎn)和不同點(diǎn) 呢？這一講，我們先來(lái)了解一下醇的有 關(guān)知識(shí)投影、講述一、醇1、醇的分類一元醇CH3OH、CH3CH2OH飽和

42、一元醇通式：CnH2n+lOH二元醇CH2OH CH2OH乙二醇多元醇CH2OH CHOH CH2OH丙三醇學(xué)生聽(tīng)、看、思考使學(xué)生了解 醇的分類思考與交流請(qǐng)仔細(xì)閱讀對(duì)比教材P49頁(yè)表3-1、3-2表格中的數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論或作 出什解釋？分析較多數(shù)據(jù)的最好方法就 是在同一坐標(biāo)系中畫出數(shù)據(jù)變化的曲線圖來(lái)。同學(xué)們不妨試試。根據(jù)數(shù)據(jù)畫出曲線 圖：畫出沸點(diǎn) 分子中所含碳原子數(shù)曲線圖；培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)分析方法討論、交流； 教師講解氫鍵是醇分子中羥基中的氧原子與另一醇分子羥基的氫原子間存在的相互吸引學(xué)生結(jié)論：同一類 有機(jī)物如醇或烷 烴，它們的沸點(diǎn)是 隨著碳原子個(gè)數(shù)即 相對(duì)分子質(zhì)量的增 加而升咼的。而在 相

43、同碳原子數(shù)的不 同醇中，所含羥基 數(shù)起多，沸點(diǎn)越高。掌握氫鍵的 概念。力。為什么相比較，醇為氫鍵產(chǎn)1、入人9HrH丫丫 丫目對(duì)分子質(zhì)量相接進(jìn)的醇與烷烴 序的沸點(diǎn)會(huì)高于烷烴呢？這是因 乞生的影響。思考、交流 教師講解2、醇的命名學(xué)生閱讀P48【資料卡片】總結(jié)醇的 系統(tǒng)命名法法則并 應(yīng)用進(jìn)一步鞏固 系統(tǒng)命名法投影3、醇的物理性質(zhì)1）醇或烷烴，它們的沸點(diǎn)是隨著 碳原子個(gè)數(shù)即相對(duì)分子質(zhì)量的增加而升 高。2）相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相 比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)咼于烷烴?？偨Y(jié)思考與交流教材P49“思考與交流：運(yùn)用必修2中所學(xué) 化學(xué)知識(shí)，討論、 交流化學(xué)事故的處 理方法。學(xué)以致用， 提高學(xué)生知 識(shí)的運(yùn)用能 力?；?/p>

44、顧三、乙醇的化學(xué)性質(zhì)1、乙醇的化學(xué)性質(zhì)很活潑可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：2CH3CH2OH+2Na * 2CH3CH2ONa+H2f學(xué)生回顧、書寫相 應(yīng)化學(xué)方程式復(fù)習(xí)、鞏固講解、提問(wèn)通過(guò)反應(yīng)我們可以發(fā)現(xiàn)乙醇的性質(zhì)主要 是由其官能團(tuán)羥基（一OH）體現(xiàn)出來(lái)的。學(xué)生回答：O- H鍵斷裂時(shí)氫原 子可以被取代。引導(dǎo)學(xué)生從 斷成鍵的角 度來(lái)理解化設(shè)問(wèn)演示實(shí)驗(yàn)投影講解自學(xué)投影提問(wèn):學(xué)與問(wèn)在乙醇中0H鍵和CO鍵都容易斷裂。上述反應(yīng)中斷裂的是乙醇分子中的什么鍵?如果C 0鍵斷裂，發(fā)生的又會(huì)是何種反 應(yīng)類型呢？學(xué)生思考，期待進(jìn)行下面內(nèi)容。組裝實(shí)驗(yàn)裝置；實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象并記錄。3、消去反應(yīng)濃硫酸CH3CH20HCH2=

45、CH2T+H20170 C斷鍵：相鄰碳原子上，一個(gè)斷開C-0鍵,另一斷開C-H鍵。引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)進(jìn)行的條件和反應(yīng)過(guò)程中斷成鍵的角度來(lái)區(qū)分分子內(nèi)脫水和分子間脫水的聯(lián)系和區(qū)另嘰4、取代反應(yīng)CH2CH3OH+HBrCH2CH3Br+H20在這個(gè)反應(yīng)中，乙醇分子是如何斷鍵的？屬于什么化學(xué)反應(yīng)類型?乙醇在銅或銀的催化的條件下能與氧氣 反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。乙醇 能不能被其他氧化劑氧化呢？學(xué)反應(yīng)的原理激發(fā)求知欲學(xué)生書寫化學(xué)方程 式并思考反應(yīng)中 斷、成鍵的位置和 特點(diǎn)。學(xué)生聽(tīng)、看并思考閱讀P51“資料卡 片一一乙醇的分子 間脫水”學(xué)生回答：斷開C-0鍵。溴原子取代了 羥基的位，屬于取 代反應(yīng)。2CH

46、3CH2OH + 022CH3CH0 +2H20培養(yǎng)學(xué)生對(duì) 實(shí)驗(yàn)的分析 和觀察能 力；增強(qiáng)學(xué)生對(duì)乙醇的 感性認(rèn)識(shí)。 使學(xué)生從反 應(yīng)的本質(zhì)上 來(lái)理解乙醇的消去反應(yīng) 特點(diǎn)。使 學(xué) 生 認(rèn) 識(shí)到 “ 反 應(yīng) 物在 不 同 反 應(yīng)條 件 下 可 生成 不 同 的 產(chǎn)物”從 斷 成 鍵 的角度理解鞏固復(fù)習(xí)學(xué)生實(shí)驗(yàn)我們把乙醇加入重鉻酸鉀溶液，觀察是 否有現(xiàn)象產(chǎn)生。 先向試管加入少量 的重鉻酸鉀溶液， 然后滴加少量乙 醇，充分振蕩培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力講解在酸性重鉻酸鉀作用下乙醇能夠發(fā)生反 應(yīng)。因?yàn)橹劂t酸鉀是氧化劑，所以乙醇 被氧化。氧化氧化乙醇 - 乙醛 -乙酸學(xué)生思考從物質(zhì)間相 互轉(zhuǎn)化關(guān)系 上來(lái)提高學(xué) 生

47、的認(rèn)識(shí)。課堂總結(jié)在這一節(jié)課，我們共冋探究了乙醇的結(jié) 構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)；從斷成鍵的角度了 解乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原理，我們應(yīng)該 更加清楚的認(rèn)識(shí)到結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這樣規(guī) 律?；仡櫂?gòu)建知識(shí)網(wǎng) 絡(luò)。作業(yè)教材P55, 2鞏固知識(shí)【實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)】實(shí)驗(yàn)3-1乙醇與濃硫酸混合液加熱會(huì)出現(xiàn)炭化現(xiàn)象，因此反應(yīng)生成的乙烯中含有CO2、S02等雜質(zhì)氣體。S02也能使高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此要先將反應(yīng)生成的氣體通過(guò)NaOH溶液洗氣，以除去C02和S02。為降低炭化程度，減少副反應(yīng)，反應(yīng)溫度要控制在170C左右，不能過(guò)高。將反應(yīng)生成的乙烯氣體通入高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液，觀察到褪色現(xiàn)象后，可更換尖

48、嘴導(dǎo)管，將乙烯點(diǎn)燃，觀察乙烯燃燒現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3-2重鉻酸鉀酸性溶液是K262O7晶體溶于水、再加入稀硫酸配制而成。實(shí)驗(yàn)時(shí)建議做空白對(duì)比實(shí)驗(yàn)，以便更 好地觀察其顏色的變化。【問(wèn)題交流項(xiàng)目】思考與交流1某些分子（如HF、H2O、NH3等）之間，存在一種較強(qiáng)的分子間相互作用力，稱為“氫鍵”。以水分子間的氫鍵為例，由于氧吸引電子能力較強(qiáng)且原子半徑較小，因此氧原子上有很大的電子云密度，而由于HO鍵的共用電子對(duì)偏向于氧原子，氫原子接近“裸露” 的質(zhì)子，這種氫核由于體積很小，又不帶內(nèi)層電子，不易被其他原子的電子云所排斥，所以它還與另一個(gè)分子中的氧原子中的孤對(duì)電子產(chǎn)生相互吸引力。這種圖3-1水分子中的氫鍵示意圖

49、形成氫鍵的條件是：要有一個(gè)與電負(fù)性很強(qiáng)的元素（如F、O、N）以共價(jià)鍵結(jié)合的氫原子，同時(shí)與氫原子相結(jié) 合的電負(fù)性很強(qiáng)的原子必須具有孤對(duì)電子。在常見(jiàn)無(wú)機(jī)分子中，氫鍵存在于HF、H2O、NH3之間，其特征是F、O、N均為第二周期元素，原子半徑較小，同時(shí)原子吸引電子能力較強(qiáng)（電負(fù)性強(qiáng)）。因此電子云 密度大，具有較強(qiáng)的給電子能力，是較強(qiáng)的電子給體。在有機(jī)化合物中，具有羥基（一OH）、氨基（一NH2）、醛基（一CHO）、羧基（一COOH）等官能團(tuán)的 分子之間，也能形成氫鍵。因此，與相對(duì)分子質(zhì)量相近的烷烴相比，醇具有較高的沸點(diǎn)；同時(shí)，這些有機(jī)分子間的作用力就是氫鍵，如圖分子與水分子之間也可以形成氫鍵，因此含

50、有這些官能團(tuán)的低碳原子數(shù)的有機(jī)分子，均具有良好的水溶性。思考與交流2處理反應(yīng)釜中金屬鈉的最安全合理的方法是第（3）種方案，向反應(yīng)釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與鈉的反應(yīng)緩和，熱效應(yīng)小，因此是比較安全可行的處理方法。學(xué)與問(wèn)1乙二醇的沸點(diǎn)高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸點(diǎn)高于1,2-丙二醇，1,2-丙二醇的沸點(diǎn)高于1-丙醇，其原因是： 由于羥基數(shù)目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增強(qiáng)。學(xué)與問(wèn)2乙醇在銅催化下，可被氧氣氧化成乙醛。實(shí)驗(yàn)方法如下：（1）將銅絲卷成螺旋狀，在酒精燈氧化焰中灼燒至紅熱，將銅絲移出酒精燈焰，可觀察到銅絲表面生成 一層黑色的氧化銅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AT1 “;-

51、? （H（ J（2）將表面有黑色氧化銅的銅絲再次灼燒至紅熱，迅速插入盛有無(wú)水乙醇的錐形瓶中，可觀察到銅絲迅速恢復(fù)紅色，說(shuō)明氧化銅被還原成銅，反應(yīng)是放熱的。如此反復(fù)操作幾次，可聞到錐形瓶中的液體有不同 于乙醇?xì)馕兜拇碳ば詺馕丁?如取少量錐形瓶中的液體， 加入新制氫氧化銅加熱，可觀察到有紅色沉淀生成，說(shuō)明乙醇被氧化生成乙醛。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A（3）上述兩個(gè)反應(yīng)合并起來(lái)就是（ll3（11+ E*SCu + 2CHjCHO+2可以看出，反應(yīng)前后銅沒(méi)有變化，因此銅是催化劑。即匚U學(xué)與問(wèn)3CHjCHrBfCH.CHH反應(yīng)條件乙?guī)艥擈?加熱化挙鍵旳眇裂C一B-r, C HC0. CHc-cc=c反應(yīng)產(chǎn)包

52、CErYH補(bǔ)HEQ第二三課時(shí)【教學(xué)重、難點(diǎn)】重點(diǎn)：苯酚的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：培養(yǎng)學(xué)生在已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，推測(cè)化學(xué)性質(zhì)，并設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的能力。【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究、討論、對(duì)比、歸納（邊講邊實(shí)驗(yàn)）【教學(xué)過(guò)程】引入上一節(jié)課我們介紹了含有羥基的兩類有機(jī)物：醇和酚。這節(jié)課我們以苯酚為代表物來(lái)學(xué)習(xí)酚的性質(zhì)。學(xué)生自己找到實(shí)驗(yàn)桌面的苯酚藥品，觀察的出苯酚的色、態(tài)、味物理性質(zhì)，學(xué)生覺(jué)得苯酚的氣味很熟悉，像漿糊的氣味，教師由此順勢(shì)引出苯酚的用途，可殺菌消毒、防腐，也是一種重要的化工原料。學(xué)生實(shí)驗(yàn)少量苯酚加2mL水混濁- 澄清冷卻混濁（待用）- f- 得出苯酚的溶解性及其隨溫度的變化 教師電腦展示苯酚的結(jié)構(gòu)教師苯酚的結(jié)構(gòu)

53、有什么特點(diǎn)呢？與乙醇的結(jié)構(gòu)有何異同？學(xué)生思考苯酚中的羥基直接與苯環(huán)連接，而乙醇中的羥基則與乙基連接。教師這種結(jié)構(gòu)特點(diǎn)導(dǎo)致了苯酚中的羥基與水、乙醇中的羥基活潑性的不同。由于受苯環(huán)的影響，使羥基 較為活潑，并類似于水中-0H可以電離，請(qǐng)同學(xué)們據(jù)此推測(cè)苯酚具有什么性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。學(xué)生討論若苯酚中羥基受苯環(huán)影響而活潑可以電離（因?yàn)樗梢噪婋x），若苯酚能電離則應(yīng)有酸性?？梢栽O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 來(lái)驗(yàn)證苯酚的酸性。學(xué)生實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、交流學(xué)生利用桌面上給出的試劑來(lái)驗(yàn)證苯酚的酸性。結(jié)論可以分為兩種：1.向苯酚稀溶液中加入紫色石蕊試液，不變紅，所以苯酚無(wú)酸性2.向苯酚濁液中加入NaOH，溶液變澄清，說(shuō)明苯酚和堿能起酸堿

54、中和反應(yīng)，生成了可溶性的鈉鹽。因而 苯酚具有酸性。0H+NaOH（QONa+ 出0教師教師點(diǎn)評(píng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論。說(shuō)明：苯酚確實(shí)有酸性，但其酸性很弱，弱到不能使指示劑褪色。那么它的酸性到底弱到那種程度呢？請(qǐng)同學(xué)們利用桌面上所個(gè)試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其與某些弱酸的酸性 強(qiáng)弱。同時(shí)寫出所做實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式。學(xué)生實(shí)驗(yàn)、交流學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下:1 .向 澄 清 的 苯 酚 鈉 溶 液 中 滴 入 鹽 酸 ， 溶 液 出 現(xiàn) 渾 濁 。 說(shuō) 明 鹽 酸 酸 性 強(qiáng) 于 苯 酚 。 方 程 式 :ONa+HCl - 0H+NaCl2.向澄清的苯酚鈉溶液中滴入醋酸，溶液出現(xiàn)渾濁。說(shuō)明醋酸酸性強(qiáng)于苯酚。方程

55、式:3.向澄清的苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，溶液出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚。方程式:+CH3COOH -0H+CH3COONa+CO2+H2O -+NaHCO3教師肯定學(xué)生得出的酸性強(qiáng)弱的比較。引導(dǎo)學(xué)生注意兩個(gè)問(wèn)題：1以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的渾濁是不是沉淀？方程式中打不打沉淀符號(hào)？提示學(xué)生將所得渾濁液靜置，觀察發(fā)現(xiàn)濁液靜置后分層，所以苯酚在水溶液中析出來(lái)是液態(tài)的，我們應(yīng)該用分液的方法來(lái)進(jìn)行分離。2二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)的產(chǎn)物不是碳酸鈉和苯酚，而是碳酸氫鈉，苯酚與碳酸鈉是不能共存的，兩者 可以反應(yīng)。請(qǐng)學(xué)生動(dòng)手驗(yàn)證苯酚和碳酸鈉的反應(yīng)。學(xué)生實(shí)驗(yàn)向苯酚渾濁液中加入適量的碳酸鈉粉末，苯酚溶液變澄清。說(shuō)明苯

56、酚的確與碳酸鈉發(fā)生了反應(yīng)?！窘Y(jié)論】苯酚中羥基由于受到苯環(huán)的影響，變得活潑，易斷裂，能發(fā)生電離，所以苯酚具有酸性，其酸性強(qiáng)弱為：鹽酸醋酸碳酸苯酚那么苯酚與鈉當(dāng)然也能反應(yīng)，而且反應(yīng)應(yīng)該比乙醇或水與鈉反應(yīng)都要?jiǎng)×?。類別乙醇苯酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OHO-0H官能團(tuán)OHOH結(jié)構(gòu)特點(diǎn)羥基與鏈烴基直接相連羥基與苯環(huán)直接相連與鈉反應(yīng)比水緩和比水劇烈酸性無(wú)有原因苯環(huán)對(duì)酚羥基的影響使羥基上的氫變得更活潑，易電離出H+過(guò)渡反過(guò)來(lái)，羥基也會(huì)對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生影響，我們知道苯能發(fā)生取代反應(yīng)，苯可以與液溴在鐵做催化劑條件 下發(fā)生溴代反應(yīng)，而苯酚中的苯環(huán)由于收到羥基的影響，鄰對(duì)位的氫變得活潑，所以苯酚可以與濃溴水在 常溫下就反應(yīng)

57、。下面同學(xué)們可以作實(shí)驗(yàn)來(lái)試一下。學(xué)生實(shí)驗(yàn)苯酚和濃溴水的反應(yīng)。學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有的學(xué)生看到有白色沉淀生成，有的同學(xué)一開始見(jiàn)到白色沉淀，但振蕩試管后，沉淀 又消失了。教師組織學(xué)生討論請(qǐng)兩種現(xiàn)象的同學(xué)各派一組代表同時(shí)上講臺(tái)來(lái)重新操作剛才做的實(shí)驗(yàn)，下面的同學(xué)注 意觀察兩位同學(xué)的操作，分析出現(xiàn)兩種不同顯現(xiàn)的原因。討論結(jié)果苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚是一種難溶于水但易溶于有機(jī)溶劑的固體，所以做此實(shí)驗(yàn) 時(shí)，一定要注意濃溴水要過(guò)量，苯酚要少量。否則，生成的三溴苯酚會(huì)溶于過(guò)量的苯酚，而看不到白色沉 淀。學(xué)生書寫苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并與苯和溴的反應(yīng)做比較+3 HBr+NaHCO3+ 3Br2OHB

58、r類別苯苯酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式溴化反應(yīng)溴水狀態(tài)液溴濃溴水條件催化劑不需催化劑產(chǎn)物O-斑_(dá)lBr結(jié)論苯酚與溴的取代反應(yīng)比苯易進(jìn)行原因酚羥基對(duì)苯環(huán)的影響使苯環(huán)上的氫原子變得更活潑。教師苯酚與濃溴水的反應(yīng)很靈敏，所以經(jīng)常用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定。過(guò)渡苯酚除了可以用這種方法鑒別意外，還可以用FeCb溶液來(lái)鑒別。學(xué)生實(shí)驗(yàn)向苯酚稀溶液中滴入一滴FeCl3溶液，溶液變紫色。此為苯酚與FeCl3溶液的顯色反應(yīng)。可以用 來(lái)鑒別苯酚。【問(wèn)題交流】作業(yè)P55，4優(yōu)化設(shè)計(jì)第三章第一節(jié)第二節(jié)醛【教學(xué)目標(biāo)】1使學(xué)生掌握乙醛的結(jié)構(gòu)式，主要性質(zhì)和用途2使學(xué)生掌握醛基和醛類的概念【教學(xué)重點(diǎn)】乙醛的性質(zhì)和用途【教學(xué)過(guò)程】一、乙醛1.乙

59、醛的分子組成與結(jié)構(gòu)H OI IIH C I乙醛的分子式是C2H4O，結(jié)構(gòu)式是 ，簡(jiǎn)寫為CH3CHO。注意對(duì)乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，醛基要寫為一CHC而不能寫成一COH2.乙醛的物理性質(zhì)乙醛是無(wú)色、具有刺激性氣味的液體，密度小于水，沸點(diǎn)為20.8 C。乙醛易揮發(fā)，易燃燒，能與水、乙醇、氯仿等互溶。注意 因?yàn)橐胰┮讚]發(fā)，易燃燒，故在使用純凈的乙醛或高濃度的乙醛溶液時(shí)要注意防火。3乙醛的化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)主要由醛基決定。例如，乙醛的加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，都發(fā)生在醛基上。(1)乙醛的加成反應(yīng)乙醛分子中的碳氧雙鍵能夠發(fā)生加成反應(yīng)。例如，使乙醛蒸氣和氫氣的混合氣體通過(guò)熱的鎳催化劑， 乙醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)：Clh11

60、+ Hi說(shuō)明：在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，常把有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。乙醛 與氫氣的加成反應(yīng)就屬于還原反應(yīng)。從乙醛與氫氣的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)的實(shí)例可知，還原反應(yīng)的概念的外延應(yīng)當(dāng)擴(kuò)大了。 注：此處可借助flash幫助學(xué)生理解乙醛的加成反應(yīng)(2)乙醛的氧化反應(yīng)在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，通常把有機(jī)物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應(yīng)叫 氧化反應(yīng)。乙醛易被氧化，如在一定溫度和催化劑存在的條件下，乙醛能被空氣中C)準(zhǔn)化制鞏:比c2CH5C(X)H的氧氣氧化成乙酸：注意工業(yè)上就是利用這個(gè)反應(yīng)制取乙酸。在點(diǎn)燃的條件下，乙醛能在空氣或氧氣中燃燒。乙醛完全燃燒的化學(xué)方程式為：占燃2CH3CHO 5O24