初三化學(xué)圖像圖表專題訓(xùn)練

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上圖像圖表專題訓(xùn)練化學(xué)圖表題在歷年各地中考試題中出現(xiàn)機(jī)率很高。其特點為利用有限的文字信息，將化學(xué)知識以圖表的形式呈現(xiàn)出來，較好地考查了同學(xué)們用所學(xué)知識分析問題和解決問題的能力。怎樣才能解好圖像題呢？首先要讀懂題目中有限的文字信息，弄清考查的是哪方面的化學(xué)知識，對物質(zhì)的量作了哪些說明，實驗進(jìn)行的程度如何等等；其次要看清橫縱坐標(biāo)軸（也稱x、y軸）所表示的具體意義；再有就是對整個函數(shù)圖像進(jìn)行多角度認(rèn)真地分析，這是解好圖像題的關(guān)鍵環(huán)節(jié)?？键c一：金屬與酸反應(yīng)【例一】相同質(zhì)量的Al和Mg分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，圖中橫坐標(biāo)表示與酸反應(yīng)的時間，縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量，能正確表示兩種金

2、屬反應(yīng)情況的是下圖中的 （ ） A B C D解析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置越靠前，反應(yīng)的速率越快，在坐標(biāo)中斜線越陡，相同質(zhì)量的Al和Mg分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，鋁生成的氫氣比鎂多【例二】如圖示出的是將鐵、鋅、鋁、銀分別插入足量的CuSO4溶液后，金屬溶解的質(zhì)量與析出金屬的質(zhì)量關(guān)系圖中直線a表示（）A、鋅 B、鐵C、鋁 D、銀解析：根據(jù)金屬與硫酸銅的反應(yīng)質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析，通過反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計算，根據(jù)計算結(jié)果與圖象的對比得出正確答案【練練】氫氣的質(zhì)量/g反應(yīng)時間/s甲乙1、等質(zhì)量的甲乙兩種金屬分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的

3、函數(shù)關(guān)系如圖所示。下列相關(guān)判斷中，錯誤的是（ ）A、金屬活動性甲比乙強(qiáng)B、若甲是鐵，則乙可能是鋅；若甲是鋁，則乙可能是鎂。C、若稀硫酸的質(zhì)量相等，則甲反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量比乙大D、若將相同質(zhì)量的兩種金屬都放入足量的硫酸銅溶液中，則甲置換出銅的質(zhì)量一定比乙多2、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是 （ ）A金屬的活潑性NM B兩個反應(yīng)生成H2的體積相等C相對原子質(zhì)量NM D兩個反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等考點二：酸與堿作用【例三】（2008濟(jì)寧）日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中，需要利用中

4、和反應(yīng)原理來降低某些環(huán)境中酸或堿的含量學(xué)校課外活動小組利用5%的氫氧化鈉溶液逐滴滴加到10mL5%的稀鹽酸中，將測得溶液pH的變化繪制成右圖所示曲線分析曲線得到的以下說法中，合理的是（）A、滴入少量氫氧化鈉溶液，溶液呈酸性，pH=0B、滴入過量氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH=14C、滴入適量氫氧化鈉溶液至恰好反應(yīng)，溶液呈中性，pH=7D、未滴入氫氧化鈉溶液時溶液顯酸性，滴入氫氧化鈉溶液后溶液顯堿性解析：A、根據(jù)圖象的起點進(jìn)行分析，B、根據(jù)滴入過量的氫氧化鈉溶液的圖象走向進(jìn)行分析，C、根據(jù)兩者恰好完全反應(yīng)時的圖象進(jìn)行分析，D、根據(jù)反應(yīng)前后的圖象進(jìn)行分析【例四】向CuCl2和鹽酸的100g混合溶液

5、中，逐滴加入10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu(OH)2則下列說法正確的是（）A、整個反應(yīng)中，氯離子個數(shù)減少B、P點溶液中的溶質(zhì)只有一種C、M點溶液比P點溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D、沉淀完全時，m1的數(shù)值為80解析：A、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)來考慮；B、P點表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)完，再去考慮溶質(zhì)是誰；C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的變化來考慮；D、根據(jù)沉淀質(zhì)量算出與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以10%算出氫氧化鈉溶液質(zhì)量【練練】1、 向裝有一定量Ba(OH)2溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴入稀H2SO4至過量，有關(guān)溶液pH和滴入稀H2SO4

6、體積的變化情況如下圖所示，其中正確的是（ ）A、 B、 C、 D、2、某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是（ ）3、用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；當(dāng)加入熟石灰mg時，溶液中的溶質(zhì)為_。若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH_7（填“>”、“<”或“=”）?？键c三：圖像與各物質(zhì)的量變化關(guān)系【例五】鎂在耐高溫的密閉容器(內(nèi)含空氣)內(nèi)加熱，容器內(nèi)有關(guān)量隨時間變化圖像正確的是（ ）解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和

7、與反應(yīng)生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，可判斷鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱時，反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量不變【例六】為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問題，科學(xué)家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系：上述關(guān)系圖能反映的化學(xué)觀點或化學(xué)思想有： （ ）化學(xué)變化中元素種類是守恒的；燃燒時化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能；化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為機(jī)械能；光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；無機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化；二氧化碳也是一種重要的資源。A 8 C D解析：二氧化碳的轉(zhuǎn)化過程是一個復(fù)雜的過程，這一過程中發(fā)生的變化都是化學(xué)變化，所以滿足質(zhì)量守恒定律同時在這些變化中化學(xué)能和動能、勢能之間相互轉(zhuǎn)化，有機(jī)物和無機(jī)物之間也能相互

8、轉(zhuǎn)化理清圖示中的各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，分析其中的變化過程上圖中的關(guān)鍵步驟是以水通電分解得到的氫氣和二氧化碳為原料在復(fù)合催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為甲醇等能源【練練】1、下列四個圖像的變化趨勢，能正確描述對應(yīng)操作的是（ ）氫氣質(zhì)量/g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/ 沉淀質(zhì)量/g pHA足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng) B將濃鹽酸敝口放置在空氣中C向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 D向p H=13的氫氧化鈉溶液中不斷加入水2、下列四個圖像分別對應(yīng)四種操作（或治療）過程，其中正確的是 （ ）A用胃舒平主要成分Al（OH）3治療胃酸過多時pH變化情況。B向氯化鐵的溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量

9、。C常溫下相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)。D將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直到有晶體析出?？键c四：溶解度曲線圖【例七】甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖?，F(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，則下列說法正確的是（ ） A 甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B 乙溶液中剩余的固體減少 C 試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大 D 試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少解析：常溫下物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體）放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，操作的目的是對飽和溶液進(jìn)行降溫；然后根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線圖，對溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

10、、剩余固體的質(zhì)量、物質(zhì)的溶解度等的變化情況進(jìn)行分析【練練】1. 右圖是A、B兩物質(zhì)的溶解度曲線，分別得到的下列信息中，正確的是（ ）A.圖中陰影部分表明A、B兩溶液都是飽和溶液B.t1時，A、B兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. t2時，B物質(zhì)的溶解度大于t1時A物質(zhì)的溶解度D. t2時，等質(zhì)量的A、B兩飽和溶液降溫到t1時析出溶質(zhì)的質(zhì)量相同2、如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，將甲、乙、丙三種物質(zhì)t2時的飽和溶液降溫至t1，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系正確的是（ ） A甲乙丙B甲乙丙 C甲乙丙D丙甲乙考點五：看標(biāo)簽解答題【例八】某?；瘜W(xué)實驗室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）。該?；瘜W(xué)

11、課外興趣小組的同學(xué)為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到0.32g氧氣。試計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氧氣的質(zhì)量可計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量；利用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=過氧化氫的質(zhì)量過氧化氫溶液質(zhì)量×100%，可計算該瓶過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x2H2O2 MnO2 2H2O+O268 32x 0.32g68/x=32/0.32g解得：x=0.68g；過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.68g34g×100%=2%答：該瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2%【練

12、練】1、鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏病具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽信息回答：（1）葡萄糖酸鋅中各元素的質(zhì)量比 ；（2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（精確到0.01%）××牌口服液主要成分：葡萄糖酸鋅化學(xué)是：C12H22O14Zn每只口服液含葡萄糖酸鋅45.5mg××制藥廠（3）某患者除正常飲食吸鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個療程需補(bǔ)充104mg鋅元素，而這些鋅有75%來自該口服液，則患者共需服用 支葡萄糖

13、酸鋅口服液？（簡寫出解題過程）考點六：圖像與表格相結(jié)合【例九】右下圖中“”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，“”表示甲在一定條件下可與某種物質(zhì)直接反應(yīng)生成丙。下表四組選項中，符合圖中要求的是 （ ）甲乙丙丁ABaCl2CuSO4Ba(OH)2HClBO2COFe3O4CCFeCuCl2MgHClCCuHClCuOMg解析：A、氯化鋇不能直接生成氫氧化鋇；B、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；C、鐵的金屬活動性小于鎂，所以鐵不能生成鎂；D、銅加熱可生成氧化銅，但銅和鹽酸不反應(yīng)【練練】1、向燒杯中逐滴加入x溶液至過量(圖1)，生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖2的是（ ）燒杯中

14、的物質(zhì)x溶液AHCl和FeCl3溶液NaOH溶液B碳酸氫鈉和氯化鈉溶液稀HClC鎂鋁合金稀HClD稀鹽酸和稀硫酸BaCl2溶液考點七：表格分析題【例十】將一定量的乙醇和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X。測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g4.68000反應(yīng)后質(zhì)量/g004.45.4m下列判斷正確的是（ ）A表中m的值為2.8 BX可能是該反應(yīng)的催化劑C增加氧氣的量可以減少X的生成D物質(zhì)X一定含有碳元素，可能含有氫元素解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物通過計算乙醇、氧氣、二氧化碳

15、、水中各元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定X的組成、質(zhì)量和化學(xué)式；經(jīng)計算知X是一氧化碳，說明乙醇沒有充分燃燒，增加氧氣的量有助于乙醇的充分燃燒，從而減少一氧化碳的生成【練練】1、下表是氯化銨在不同溫度時的溶解度溫度/20406080溶解度/g40505868據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（ ）A20時，氯化銨飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25B20時，70g氯化銨的飽和溶液升溫至40得到不飽和溶液C40時，75g氯化銨的飽和溶液中加入25g水后氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30D80時，84g的氯化銨飽和溶液降溫至60時有5g氯化銨析出【課堂練習(xí)】1、下列四個圖像表示四種對應(yīng)的操作過程，其中正確的是（ ）

16、A 分別加熱相同質(zhì)量的氯酸鉀和高錳酸鉀制取氧氣。B 相同質(zhì)量的鎂、鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制氫氣C 在質(zhì)量一定、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的稀硫酸溶液中，逐漸加入氫氧化鋇溶液，D 某溫度下，在不飽和的硝酸鉀溶液中，逐漸加入硝酸鉀固體2、某溫度時，有W克硝酸鉀的不飽和溶液，在溫度和溶劑質(zhì)量不變的條件下，向其中逐漸加入硝酸鉀固體直至不能溶解，有部分固體剩余。下列圖像能正確表示此過程中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶解度與時間的變化關(guān)系的是。（ ）3、溫室中的綠色植物受陽光照射生長，晝夜測定溫室中二氧氣化碳的分量如下圖所示，其中正確的是（ ） 4、將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液加水稀釋，可將下列圖像中符合事實的是（m為水的質(zhì)量

17、，PH表示酸堿度）（ ） 5、向足量稀硫酸中加入適量的鋅粉，下列圖像能正確表示其變化情況的是（ ） 6、下列四組溶液，當(dāng)后一種溶液加入到一定量的前一種溶液并稍過量，其溶液的導(dǎo)電性（用電流強(qiáng)度I表示）與后一種溶液的質(zhì)量（m）的函數(shù)關(guān)系符合右圖的是（ ）A 澄清石灰水 碳酸鈉溶液 B 硝酸銀溶液 氯化鈉溶液 C 鹽酸 氫氧化鈉溶液D 稀硫酸 氫氧化鋇溶液7、用相同質(zhì)量的鎂和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，能正確表示反應(yīng)情況的圖像是下圖是 ， A表示 的反應(yīng)情況，B表示 的反應(yīng)情況。22.2 氯化鈣溶液的質(zhì)量/g沉淀的質(zhì)量/g3.08、（08廣西貴港）用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測

18、定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求：（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）（2）所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！菊n后練習(xí)】1、善于整理知識，能使你更好地掌握知識，下面是小明同學(xué)對所學(xué)部分化學(xué)知識歸納，其中有錯誤的一組是（    ）A元素符號周圍數(shù)字的含義B初中化學(xué)中常見的“三”正上方數(shù)字表示元素化合價前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)右下方的數(shù)字表示一個分子中含有的原子個數(shù)化肥中三種植物營養(yǎng)元素-N P K構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子分子原子離子三種常見的還

19、原劑H2CCO2C化學(xué)給人類帶來的貢獻(xiàn)D須辨清的物質(zhì)納米金屬貯存氫氣解決材料問題太陽能汽車解決能源問題開發(fā)研制無硫火柴解決環(huán)境問題鉛筆芯中不含鉛主要成分是石墨干冰不是冰而是固體CO2純堿不是堿是鹽2、化學(xué)概念間有不同的關(guān)系，如包含、并列、交叉關(guān)系等。下列選項符合右圖所示關(guān)系的是（ ）ABCDX化合反應(yīng)單質(zhì)化合物石油Y氧化反應(yīng)化合物氧化物化石燃料YX2、 液化石油氣作為燃料，已進(jìn)入城市家庭，它是含有下物質(zhì)的混合物，在常壓下，這些物質(zhì)的沸點如下表所示 物質(zhì)名稱乙烷丙烷丁烷戊烷己烷沸點/-88.6-42.4-0.536.169.2常溫下使用至無氣體放出時鋼瓶中常剩余一些液態(tài)物質(zhì)，這些物質(zhì)最可能是（

20、）A.乙烷、丙烷和丁烷 B.乙烷和丙烷 C.只有乙烷 D.戊烷和己烷4、某學(xué)生在一定溫度下,向質(zhì)量均為100g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的硝酸鉀,攪拌至充分溶解(如有不溶的硝酸鉀,則過濾除去),得到溶液.該學(xué)生在實驗中記錄數(shù)據(jù)如下實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗4水的質(zhì)量(g)100100100100加入硝酸鉀的質(zhì)量(g)80100120140溶液的質(zhì)量(g)180200210210根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析,實驗 得到的溶液屬于飽和溶液. 該溫度下硝酸鉀的溶解度是 5、化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該組同學(xué)將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值t（如下表）。(1)表中x = 。編號鹽酸NaO