浙教版科學九年級上冊第二章知識點歸納及測試題

1、第二章物質轉化與材料利用知識點一、物質的分類方法：(一)根據(jù)純凈物的物理 性質不同。如 顏色 、 狀態(tài) 、氣味 ， 硬度 、 密度 、 溶解性 等，對純凈物進行分類。(二)根據(jù)純凈物的 化學 性質不同，如可燃性、氧化性，還原性等，對純凈物進行分類。(三)根據(jù)純凈物的 組成 、 用途 的不同，可將純凈物進行分類。二、常見物質的分類：（一）、物質可分為 純凈物 和 混合物 。1純凈物：由 一種物質 組成的物質。2混合物：由 兩種或兩種 以上的物質混合而成。3純凈物和混合物判斷的依據(jù)：物質是否由一種物質組成。（絕對純凈的物質是沒有的）（二）、純凈物根據(jù) 元素組成 不同，可分為 單質 和化合物 兩大類

2、。1單質：由 一種元素 組成的純凈物。如氧氣、氮氣、鐵、硫等。 注意：由同種元素組成的物質，可能是單質，也可能是混合物。11單質按性質不同分 金屬 和非金屬 ：金屬如鐵，銅、鎂等； 非金屬如：氧氣、碳、硫等。金屬非金屬顏色具特殊的金屬光澤有多種顏色，但無金屬光澤延展性具良好的延展性不具延展性可鍛性具良好的可鍛性不具可鍛性硬度比較硬硬度不一致導電性良好的導電性除石墨外一般不導電導熱性良好的導熱性除石墨外一般不導熱密度密度高密度低熔點熔點高熔點低注意：金屬的導電性強弱順序為：銀>銅>鋁>鐵。2化合物：由兩種或兩種以上的元素 組成的純凈物。如水、硫酸、燒堿、食鹽等?；衔锟煞譃椋河?/p>

3、機化合物 和無機化合物 。21 有機化合物：含 碳 的化合物，簡稱有機物。 注意：a有機化合物一定含有碳元素但含有碳元素的化合物不一定是有機化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸鹽就屬于無機化合物。b最簡單的有機物是甲烷（CH4）。22 無機化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3 等碳酸鹽。（三）、無機化合物可分為： 氧化物 、 酸 、 堿 和 鹽 。11 氧化物：由兩種元素 組成其中一種是氧元素 的化合物，“二元一氧”。 氧化物可分為：氧化物按元素組成分 金屬氧化物 和 非金屬氧化物 ：金屬氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。

4、非金屬氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。12 酸：電離出的陽離子 全部是氫離子 的化合物。13 堿：電解質電離出的陰離子 全部是氫氧根離子 的化合物。14 鹽：由 金屬 （或銨根）陽離子和酸根 陰離子組成的化合物。三、物質轉化的規(guī)律：（一）、非金屬單質與其化合物的轉化（1）       非金屬在一定條件下可以轉化為相應的化合物，如：點燃 點燃 S + O2 = SO2 C + O2 = CO2 C + 2S = CS2 （2）       某些非金屬氧化物可以跟水反應生

5、成對應的酸，如：CO2+H2O = H2CO3 SO2+H2O = H2SO3 SO3+H2O = H2SO4（二）、金屬單質與其化合物的轉化（1）金屬單質和非金屬單質在一定條件下可以相互反應，生成相應的鹽或金屬氧化物。如： 點燃Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 3Fe + 2O2= Fe3O4 （2）某些金屬氧化物和水反應可以生成相應的堿。如：CaO + H2O = Ca（OH）2 Na2O + H2O = 2NaOH K2O + H2O = 2KOH（三）、金屬的冶煉1金屬冶煉主要是指將金屬氧化物轉化為金屬的過程。在金屬氧化物中加入還原劑，奪取金屬氧化物中的

6、氧，從而使其還原成全屬單質。2可以作還原劑的物質主要有 碳 、一氧化碳 和氫氣 。 （1）、木炭和氧化銅粉末在高溫下的反應： C + 2CuO = 2Cu + CO2 實驗現(xiàn)象：黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，澄清石灰水變渾濁。（2）、從孔雀石中冶煉銅： 孔雀石（或銅銹）的主要成分為堿式碳酸銅，為綠色粉末。 孔雀石加熱： Cu2（OH）2CO3 = 2CuO + H2O + CO2 氫氣還原氧化銅： H2 + CuO = Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末狀固體逐漸變?yōu)榧t色，試管口有水珠生成。操作注意事項：實驗開始時需先通一會氫氣，再加熱氧化銅，防止氫氣與空氣混合加熱時試管爆裂；實驗停止后，要繼續(xù)通人氫氣，

7、直到試管冷卻為止，防止灼熱的銅被空氣中的氧氣氧化成氧化銅。高溫（3）、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 操作注意事項：實驗最好在通風櫥中進行。 實驗時應該先通會一氧化碳，以排除試管中的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱時引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空氣中，應對著火焰燒掉。3含氧化合物里的氧被奪取的反應，叫做還原反應；能從氧化物中奪取氧的能力叫做還原性，具有還原性的物質可作還原劑。如碳、一氧化碳和氫氣等。重要提示：氫氣還原氧化銅的實驗裝置中容易出現(xiàn)的典型錯誤：（a）試管口高于試管底。應使試管口略低于試管底，防止反應生成的水倒流。（b）試管口加了膠塞。 試管口

8、不能加膠塞，否則氣體排不出，容易造成試管炸裂。（c）導管略伸入試管口。應使導管貼試管上壁伸入試管底部。4有關純度問題的汁算（1）根據(jù)混合物質量及其純度，計算純凈物質量： 純凈物質量 = 混合物質量 × 純度（2）根據(jù)純凈物的質量，求出其中組成元素的質量分數(shù)。 組成元素的質量分數(shù) = 某組成元素的質量 ÷ 純凈物的質量（3）求工業(yè)產品中的含雜質的物質的質量（即混合物質量） 混合物質量 = 純凈物質量 ÷ 純度（四）、 化合物之間的轉化1雞蛋外殼與稀鹽酸的反應：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 現(xiàn)象：一會下沉，一會又浮上來，不斷地上下沉浮

9、。物質轉化的規(guī)律（1）金屬 金屬氧化物 堿 鹽。如Ca CaO Ca（OH）2 CaCO3、（2）非金屬 非金屬氧化物 酸 鹽。如燃燒C CO2 H2CO3 Na2 CO3、（3）金屬 + 非金屬 無氧酸鹽。如2Na + Cl2 = 2NaCl（4）金屬氧化物 + 非金屬氧化物 含氧酸鹽。如Na2O + CO2 = Na2CO3 （5）酸 + 堿 鹽 + 水。如HCl + NaOH = NaCl + H2O（6）鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽。如NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3（7）金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水。如Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（8

10、）非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水。如SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O（9）金屬 + 鹽 新全屬 + 新鹽。如Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （10）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣。如Fe +2HCl = FeCl2 + H2 1. 鹽跟金屬的反應，要求參加反應的鹽必須是可溶的，由于鹽跟金屬的反應一般都在水溶液中進行，因此一些非?；顫娔軌蚋l(fā)生反應的金屬（如鉀、鈣、鈉等）也不符合要求。2. 鹽與鹽的反應、鹽與堿的反應除必須滿足復分解反應的條件（生成物中有氣體，水或沉淀）外，其反應物必須都可溶。四、常見的材料（一）、常見的材料：金屬材料（合金材料）、無機非金屬材

11、料 以及有機合成材料 。1合金是指兩種或兩種以上的金屬（或非金屬)熔合在一起具有金屬特性的物質，大多數(shù)的金屬材料實際是合金，鋼是最常見、應用較廣的一種合金。（1）鐵銹蝕條件：鐵與氧氣和水等物質相互作用。 （2）防止鐵生銹的方法：使鐵制品隔絕空氣或隔絕水，保持鐵制品表面干燥和潔凈或在鐵制品表面涂一層保護膜。如刷油漆，涂油、電鍍、烤藍等。改變鐵的組成、結構，制成合金鋼，如不銹鋼。2常見的三大無機非金屬材料為水泥 、玻璃 和陶瓷 。21 水泥：晉通水泥是由石灰石與黏土混在一起在爐中煅燒成熟料后加石膏磨細而成。22 玻璃：普通玻璃是將石英和石灰石等經(jīng)過配料、熔化、成型、退火等工序制成的。23 陶瓷：用

12、天然的硅酸鹽和其他礦物原料制成，具有耐水、耐酸堿和絕緣性好等優(yōu)點。24 紅色玻璃中加了氧化亞銅（Cu2O），在藍色玻璃中加的是氧化鈷（Co2O3）。3三大有機合成材料為合成塑料 、合成纖維 和合成橡膠 。五、材料的發(fā)展：1根據(jù)人類在不同時期的材料發(fā)展情況，可將人類的歷史分為舊石器時代、新石器時代、銅器時代、青銅器時代、鐵器時代、新材料時代。2新型材料是指那些新出現(xiàn)或正在發(fā)展中的、具有優(yōu)異特性和功能并能滿足技術進步所需要的材料，如光電子材料、超導材料、納米材料等。信息材料、先進復合材料、超級陶瓷材料、新型金屬材料、新型高分子第二章 物質轉化與材料利用 綜合檢測班級 姓名 學號 一、選擇題：（每題

13、2分，共30分）1、列下物質中，后者包含前者的是（ ）A、純凈物、單質 B、純凈物、化合物C、金屬氧化物、化合物 D、氧化物、金屬氧化物2、氣體M是由H2、CO、CO2、HCl四種氣體混合而成，將M依次通過氫氧化鈉溶液；灼熱的氧化銅；足量的濃硫酸（每步反應中氣體均反應完全），最后還有氣體導出。則M中一定含有（ ）A、H2 B、CO C、CO2 D、HCl3、鐵片在下圖所示的四支試管中，最容易生銹的是（ ）4、為了防止鐵制品表面生銹，下列做法不正確的是（ ）A、保持鐵制品表面干燥與清潔B、涂上油或噴上一層油漆C、鍍上一層其它金屬D、提高鐵的質量分數(shù)5、鋼鐵制品在高溫下經(jīng)氧化，可生成一層致密牢固的

14、氧化膜，保護著內部鋼鐵不再銹蝕，即工業(yè)上常說的“發(fā)藍”、“發(fā)黑”。這層氧化膜是（ ）A、Fe3O4、B、Fe2O3C、FeOD、Fe（OH）36、鋪設京九鐵路所用的合金鋼是（ ）A、不銹鋼B、錳鋼C、硅鋼D、鎢鋼7、下列敘述錯誤的是（ ）A、日常生活中使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金B(yǎng)、銅呈紫紅色，在潮濕的空氣中它會生銹C、鐵屬于黑色金屬，所以純鐵是黑色的 D、水銀是金屬，在常溫下呈液態(tài)8、繼“食鹽加碘”之后，我國又將啟動“醬油加鐵”，其意義在于（ ）補充人體需要的鐵元素預防缺鐵性貧血改善醬油的味道增加黑色素減少廚房污染物，提高人們的健康水平A、B、C、D、9、將一定量的鐵片分別投入下列溶液中，

15、溶液質量減少的是（ ）A稀鹽酸B硫酸亞鐵C硫酸銅D硫酸鎂10、制造飛翼船時，采用了大量的鋁合金材料，其原因是（ ）（A）鋁合金材料密度小（B）鋁合金材料強度大（C）鋁合金材料有料強的搞氧腐蝕能力（D）以上都是11、常用作食品包裝的是（ ）（A）聚氯化烯（B）聚苯乙烯（C）酚醛樹脂（D）聚乙烯12、 “綠色化學工藝”是預防污染的基本手段，其理想狀態(tài)是反應物里的原子全部轉化到欲制取的產物中，對環(huán)境實現(xiàn)零排放。下列反應類型中，一定屬于“綠色化學工藝”的是（ ）（A）分解反應（B）化合反應（C）置換反應（D）復分解反應13、世界衛(wèi)生組織已把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用。鋁在下列應用中應加以控制

16、的是（ ）制鋁合金制炊具用明礬KAl(SO4)2凈水包裝糖果和小食品制電線（A）（B）（C）（D）14、所謂合金，就是不同金屬（或非金屬）在熔化狀態(tài)下形成的一種具有金屬特性的熔合物。根據(jù)下列四種金屬的熔沸點，其中不能形成合金的是（ ）金屬CuAlFeNa熔點（0C）1083660153597.5沸點（0C）259522003000883（A）Fe和Na（B）Al和Na（C）Fe和Cu（D）Al和Cu15、公元2世紀，我國古代煉丹家魏伯陽著有的周易參同契機世界上現(xiàn)在最早的一部煉丹專著。書中描寫道：“金入于猛火，色不奪精光。”這句話是指黃金的性質在強熱條件下（ ）（A）很穩(wěn)定（B）易氧化（C）很活

17、潑（D）易還原二、填空題（每空1分，計48分）16、常用的無機非金屬材料有 、 和 等。有機合成材料是指用人工合成的方法制取的高分子化合物，主要有 、 和 三大類。17、如果血液中缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血。市場上出售的某麥片中含有微量的顆粒極小的還原性鐵粉。這些鐵粉在人體中胃液（胃液的主要成分是鹽酸）作用下轉化為亞鐵鹽，這個轉化的化學方程式是： 。 +1 2 0 +4 0 +118、寫出用H、O、 S、 C、 Na、K六種元素中的部分元素，按要求完成下列化學式：（化學式不能重復）金屬單質 ；非金屬單質 ；金屬氧化物 ；非金屬氧化物 ；酸 ；堿 ；鹽 ；相對分子質量最小的氧化物 。19、

18、將下列物質間反應的化學式填寫完整金屬+非金屬 金屬+非金屬 金屬+酸 + 氫氣酸+堿 + 酸+金屬氧化物+酸+鹽+堿+非金屬氧化物+堿+鹽+金屬氧化物+非金屬氧化物+鹽+鹽+ 金屬+鹽 + 20、現(xiàn)有失去標簽的的四瓶溶液，已知它們是稀鹽酸、純堿溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液?，F(xiàn)在四瓶溶液的瓶上分別貼上ABCDABCDA、B、C、D四張標簽，分別進行兩兩間的相互反應，有關實驗現(xiàn)象記錄如右表：（“”表示無現(xiàn)象或不反應，“”表示有沉淀產生。“”表示有氣體產生。）則：（1）A、B、C、D四種溶液分別是：（用化學式表示）A B C D 。（2）請寫出B與D反應的化學方程式： 。21、科學是一門以實驗研究為

19、基礎的學科。通過對大量實驗事實的分析，得出一些規(guī)律，并總結規(guī)律和物質本身的內在聯(lián)系，在此基礎上對一些物質的性質作出推測。這是學習科學必需的思想方法，你有這方面的體驗嗎？（1）請仿照示例的思維過程，以學過的酸、堿、鹽、金屬的化學性質為例，填寫下表（所填規(guī)律不能重復）：實驗事實（每空至少舉兩例）規(guī) 律推測同類物質具有的相同性質示例：NaOH、KOH溶液都能使無色酚酞變紅 堿溶液能使無色酚酞變紅Ca(OH)2溶液也能使無色酚酞變紅a. Na2CO3、CaCO3與HCl溶液反應都能生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體b. AgNO3 Cu(NO3)2AgCu(NO3)2加入足量Y過濾加入適量X過濾Cu Fe

20、 Fe(NO3)2CU FeSO4 22、廢液中含有AgNO3 和Cu(NO3)2 ，工廠設計生產方案如下圖所示： 加足量稀硫酸 過濾（1）加入的X、Y物質分別是 。（2）寫出兩步反應的化學方程式：第步： ；第步： 。（3）你認為此方案的生產目的是 。三、分析計算題：（14分）23、某課外活動小組利用一氧化碳測定CuO的還原率。實驗開始時，對參與實驗的氣體未作任何處理就直接使用，結果測得的CuO的還原率超過了100%，后來經(jīng)過分析討論并改進實驗裝置，改進后的實驗裝置及測得的實驗數(shù)據(jù)見如下圖表：混合氣體的量（g）7CuO的量（g）20沉淀的量（g）20試回答：（1）指出圖中所標示的儀器的名稱：

21、（2）改進實驗裝置前測得的CuO的還原率超過了100%，其可能的原因之一是通入的一氧化碳氣體中混有 氣體。（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是 。（4）若生成的氣體在D裝置中被完全吸收，則測得的CuO的還原率為 （4分）。（5）為了保護環(huán)境，應在D裝置的排氣管口采取的措施是 四、科學探索（8分）24、某科學興趣小組的同學在老師做了“氫氧化鈉溶液能使無色的酚酞試液變紅的實驗”后，大家紛紛提出到底是氫氧化鈉溶液中的什么成分使無色的酚酞試液變紅了呢？同學們提出了以下猜想：猜想一：使無色酚酞試液變紅的是溶液中的水。猜想二：使無色的酚酞試液變紅的是氫氧化鈉溶液中的鈉離子。猜想三：使無色的酚酞試液變紅的是氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子。第一興趣小組的同學們進行了如下探究