《化學(xué)鍵》單元測試１

1、金太陽新課標(biāo)資源網(wǎng) 化學(xué)鍵單元測試一、選擇題（共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個正確答案）1、下列說法正確的是A、凡是金屬元素跟非金屬元素化合形成離子化合物B、離子化合物中的陽離子都是金屬離子C、離子化合物中，一個陰離子可同時與多個陽離子之間有靜電作用D、溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物2、下列物質(zhì)中有離子鍵存在的是A、N2 B、HCl C、H2SO4 D、NH4Cl3、下列物質(zhì)中有氧離子的是A、氧化鎂 B、一氧化氮 C、氯酸鉀 D、磷酸4、下列變化過程中，共價鍵被破壞的是A、冰變成水 B、氯化氫氣體溶于水C、乙醇溶于水 D、溴蒸氣被木炭吸附5、下列各組物質(zhì)既有離鍵又共價鍵

2、的是A、KOH、H2SO4、NH4Cl B、CaO、Na2CO3、NH4HCO3 C、K2O2、NaOH、K2SO4 D、HclO、Al2O3、MgCl2 6、下列物質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵的是A、食鹽 B、氯氣 C、氦氣 D、氨氣7、下列各分子中，化學(xué)鍵類型不同的是A、H2O、CO B、MgF2、H2O2 C、KOH、Mg（OH）2 D、HCl、HBr8、下列分子中，所有原子都外層8電子結(jié)構(gòu)的是A、H2 B、H2O C、CO2 D、CH4 9、下列物質(zhì)全部以共用電子對成鍵的是A、HF B、Ca（OH）2 C、CaCl2 D、NH4NO310、下列電子書寫正確的是 A、NaBr B、Mg2+ Cl2

3、 C、HOCl D、CO 11、下列敘述中，正確的是A、 化學(xué)鍵只存在于分之間B、 化學(xué)鍵存在于離子之間C、 化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用D、 化學(xué)鍵是相鄰分子之間的強(qiáng)烈的相互作用12、離子鍵、共價鍵、和范德華力是構(gòu)成物微粒之間的不同作用力。下列物質(zhì)中只含有上述一種作用力的是A、冰 B、氯化鈉 C、氫氧化鈉 D、碘13、下列性質(zhì)能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A、可溶于水 B、水溶液能導(dǎo)電C、具有較高的熔點 D、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電14、下列原子序數(shù)的元素，彼此之間能形成離子鍵的是A、1和16 B、6和8 C、9和11 D、1和1715、下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成離子鍵

4、又能形成極性共價鍵和非極性共價鍵的是A、鉀 B、鈣 C、碘 D、氦二、選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。每小題有12個正確答案，有2個答案的選對一個給2分，錯選、多選的給0分）16、共價鍵產(chǎn)生極性的原因是A、 成鍵原子間原子吸引共用電子對能力不同B、 成鍵原子由不同種原子組成C、 成鍵原子由同種原子組成D、 成鍵原子間一種原子帶部分正電荷，另一種原子帶部分負(fù)電荷17、下列物質(zhì)中不存在分子的是A、氯化鉀 B、二氧化碳 C、二氧化硫 D、氬氣18、現(xiàn)有如下說法：（1）在水中氫、氧原子之間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；（2）金屬元素和非金屬元素化合形成離子鍵；（3）根據(jù)電離方程式：HCl=H+Cl，推斷

5、HCl中存在離子鍵；（4）H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是：H2、Cl2分子里的共價鍵發(fā)生斷裂，生成H、Cl原子，然后H、Cl原子形成離子鍵的過程。上述說法正確的是A、只有（1）、（2）正確 B、只有（3）、（4）正確C、全部正確 D、全部不正確19、下列變化，所克服的粒子間的相互作用力屬于種類型的是A、碘和干冰的升華 B、食鹽和蔗糖的熔化C、硅和硫的熔化 D、酒精和汽油的揮發(fā)20、下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成反應(yīng)是A、NH4HCO3=NH3+CO2+H2OB、NH3 +HCl=NH4ClC、2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OD、2K2O2+2CO

6、2=2K2CO3+O2 21、下列電子式表示物質(zhì)形成過程，正確的是 A、 H+Cl H+ Cl B、 Na+Cl NaCl C、 Mg + 2Cl Mg2+Cl D、 O+C+O OCO 22、下列敘述不正確的是A、 兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性共價鍵B、 兩種不同的非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性共價鍵C、 氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性共價鍵D、 雙原子單質(zhì)分子中一定含有非極性共價鍵23、鉀、鈣、硫、氯四種元素的原子彼此之間以離子鍵結(jié)合的化合物有A、2種 B、3種 C、4種 D、5種24、通過共價鍵形成的化合物是共價化合物，關(guān)于共價化合物的下列說法：（1）具有較低的熔

7、點；（2）是電解質(zhì)；（3）都以分子的形式存在；（4）液態(tài)時不導(dǎo)電。一定正確性的是A、全部 B、只有（1） C、只有（2）（3） D、只有（4）25、下列哪組元素的原子之間反應(yīng)容易形成離子鍵原子abcdefgM電子層1234567A、a和c B、a和f C、b和g D、d和g三、填空題（共4 小題，共40分）26、（8分）按要求填寫（1）一核10電子的原子的電子式 。（2）一核10電子的陽離子的符號 。（3）一核10電子的陰離子的電子式 。（4）兩核10電子的共價化合物的化學(xué)式 。27、（8分）分析下列化學(xué)式中畫有橫線的元素，按要求填序號：NH3 H2O HCl CH4 （1） 所有最外層電子都

8、能參與形成共價鍵的是 。（2） 只有一個最外層電子參與形成共價鍵的是 。（3） 只有兩個最外層電子參與形成共價鍵的是 。（4） 最外層含有一對未成鍵電子的是 。28、（12分）氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要化合物。它與水作用可產(chǎn)生NH3 ?；卮鹣铝袉栴}：（1） 氮化鈉的化學(xué)式是 ，該化合物以 鍵形成。（2） 氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)屬于 反應(yīng)。（3） 氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成 種鹽，其電子式是 。（4） 氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較：r（Na+） r（N3）（填“大于”、“小于”或“等于”）。29、（12分）A、B、C三種常見的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C

9、2A2、B2等物質(zhì)。已知B離子和C離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A離子比B離子多一個電子層，請回答：（1）A元素的名稱是 ，B元素的符號是 ，C離子的電子式是 。（2）用電子式表示C2B的形成過程 。（3）AB3常溫下為 態(tài)，AB3的水化物在低溫下跟C2B2反應(yīng)生成一種穩(wěn)定性較差的過氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）AB3的水化物溶液跟C2B溶液反應(yīng)的離子方程式是 ，此反應(yīng)物之一跟AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參考答案：1、C 通常活潑金屬和活潑非金屬形成離子化合物，故A不正確；離子化合物中的陽離子可以是NH4+，但它不是金屬離子，故B不正確；HCl溶于水可導(dǎo)電，但它是共價化合物，故D不正確。2、

10、D3、A NO和H3PO4都是共價化合物，不存在氧離子；KClO3中有ClO3，不單獨存在氧離子4、B5、C 一般說來，活潑金屬和活潑非金屬之間存在離子鍵，非金屬和非金屬之間存在共價鍵6、C 氦氣等稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵7、B MgF2只存在離子鍵，H2O2只存在共價鍵8、C9、A10、C11、C12、D 冰含有共價鍵和范德華力；氯化鈉只含有離子鍵；氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵； 碘含有共價鍵和范德華力13、D14、C15、C 當(dāng)?shù)庠匾缘饣洝⒌饣瘹浜偷鈫钨|(zhì)的形式存在時，對應(yīng)形成離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵16、AC17、AB18、D19、AD 碘和干冰的升華，酒精和汽油的蒸發(fā)

11、都是克服范德化力，故AD正確；食鹽熔化是克服離子鍵，而蔗糖熔化是克服范德華力，故B不正確；硅熔化是克服共價鍵，而硫熔化是克服范德華力，故C不正確20、D K2O2中存在離子鍵和非極性共價鍵的斷裂，CO2中存在極性共價鍵斷裂，K2CO3存在離子鍵和極性共價鍵形成，O2存在非極性共價鍵形成21、D22、AC23、C 鉀、鈣、硫、氯四種元素的原子彼此之間以離子鍵結(jié)合的化合物有KCl、CaCl2、K2S、CaS24、D 特殊例子法分析：如二氧化硅是共價化合物，但它不是電解質(zhì)，它具有較高的熔點，且SiO2只是表示二氧化硅的原子比例組成的化學(xué)式而不是分子式25、BC 概括元素同期表及元素同期律的知識可推斷a、b、c、d、e、f、g依次是鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯，形成離子鍵的是活潑金屬（如鈉、鎂）和活潑非金屬（如硫、氯）之間的化合26、（1）Ne （2）Na+、Mg2+、Al3+ （3）F 、O2 、N3 （4）H F 27、（1） （2）（3）（4） 28、（1）Na+N3Na+ 離子Na+ （2）Na3N+3H2O=3NaOH+NH3 復(fù)分解 H （3）2 Na+ClNa+ HNH+ Cl H（4）小于 分析：N元素的最低價為3價，N3的電子式是N3，Na3N與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方 程式