河南省洛陽市2017屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)

1、洛陽市20162017學(xué)年高中三年級期中考試化學(xué)試卷本試卷分第I卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間為90分鐘。第I卷(選擇題，共50分）注意事項：1.選擇題必須使用2B鉛筆填涂，修改時用橡皮擦干凈；2.非選擇題必須使用黑色墨水的鋼筆或簽字筆，在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；3.保持答題紙面清潔，不要折疊、不要弄皺。本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:140:16 Na:23 Ca:40 Cl:35.5K:39一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分)1.下列敘述正確的是 A.氫氧化鋁、碳酸鈉都是常

2、見的胃酸中和劑B.長期攝入肉、蛋、魚偏多易導(dǎo)致血液偏酸性C.碘酒中的碘因有還原性而起到殺菌消毒作用D.碘鹽、鐵強化醬油等營養(yǎng)強化劑適合所有人食用2.下列說法不正確的是A.僅用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯B.僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油C.僅用硝酸和硝酸銀溶液可驗證鹵代烴中鹵原子的種類D.僅用溴的四氯化碳溶液可區(qū)別液態(tài)的植物油和動物油3.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去鍍件油污Na2C03可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的C02 反應(yīng)生成CaCO3C施肥時，草木灰（有效成分為 K2C03）不能

3、與NH4C1混合使用K2C03與NH4C1溶液反應(yīng)生成氨 氣會降低氮肥肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅4.下列關(guān)于右圖所示電化學(xué)裝置的分析正確的是A.若X為直流電源，Y為銅棒接正極，則Fe棒上鍍銅B.若X為直流電源，Y為碳棒接負(fù)極，則Fe棒被保護C.若X為電流計，Y為鋅棒，則SOT移向Fe棒 /D.若X為導(dǎo)線，Y為銅棒，則Fe棒發(fā)生還原反應(yīng)5.若往20 mLO.Ol mol L-1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關(guān)說法的是A.HNO2的電離平衡常數(shù):c點>b點B. b點混合溶液

4、顯酸性:c(Na+ )>c(N02-)> c(H+)>c(OH-)C.c點混合溶液中:c(OH-)>c(HN02)D. d點混合溶液中：C(Na+ )>c(OH-)> c(NO-)(OH-)c(H+)6.下列化合物的俗稱與化學(xué)式的是A.綠礬一FeSO47H20 B.芒硝一Na2SO4 10H2OC.明礬一Al(SO4)312H20 D.膽礬一CuSO45H2O7.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2 + 02=Cu2S+2FeS+S02下列說法正確的是A. S02既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B. CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C.每生成1mo

5、l Cu2S，有4 mol硫被氧化D.每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.3 mol硫被氧化8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe2+ + H2SB. NH4HC03 溶于過量的 NaOH 溶液中：HC03- +OH- =CO32- +H20C.少量 C02 通入苯酚鈉溶液中:2C6H5O-+C02 + H20=2C6H50H+C032-D. 大理石溶于醋酸中： CaC03 + 2CH5COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + C02 + H209.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目

6、為1.5 NAB.常溫常壓下，7. 0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC.50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成S02分子的數(shù)目為0.46 NAD.某密閉容器盛有0. 1 mol N2和0. 3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA10.有關(guān)NaHC03與Na2C03的性質(zhì)，下列敘述中的是A. Na2C03和NaHC03粉末與同濃度的鹽酸時，Na2C03因為堿性強，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體速度快B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Na2C03所消耗鹽酸的體積是 NaHC03的兩倍C.向Na2C03飽和溶液中通人過量CO2，有Na

7、HC03結(jié)晶析出D.Na2C03和NaHC03溶液分別和BaCl2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同二、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分)11.1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0.1molL-1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol L-1氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、 Z分別是A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、p、 r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶性具有漂白性，

8、0.01 molL-1 r溶液的pH為 2，S通常為難溶于水的混合物，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑的大小W<X<YB.元素的非金屬性Z>X>Y .C.Y的氫化物常溫常壓下為液體D.X的最高價氧化物的水化物為強酸13.已知：Fe203(s)+C(s)= C02(g)+2Fe(s) H = +234.1 kJmol-1C(s) + 02(g) =CO2(g) H= 393. 5 kJ mol-1 則 2Fe(s) + O2(g ) = Fe203(s) 的H是A. 824.4 kJmol-1B.627.6 kJmol-1C. -744.7 kJ

9、mol-1D.-169.4kJmol-114.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、CU、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述中正確的是（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+）A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式:Ni2+2e-=NiB.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt15.某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如右圖所示，該裝置能將H20和C02轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B.該裝置工作時，H+從b

10、極區(qū)向a極區(qū)遷移C.每生成1 mol 02，有44g C02被還原D.a 電極的反應(yīng)為：3C02+18H+ 18e-=C3H80+5H2016.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g) + B(g) 3C(g)+4D(s)，若經(jīng)2s后 測得C的濃度為0.9 mol L-1，現(xiàn)有下列幾種說法 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL-1s-1用物質(zhì)D表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL-1s-12 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%用A、B、C來表示反應(yīng)速率，其速率之比=2 : 1 : 3 其中正確的是A. B.C. D.17.40時，在

11、氨一水體系中不斷通入C02,各種離子的變化趨勢如下圖所示，下列說法不正確的是 A.在 pH = 9.0 時，c(NH4+)>c(HCO3-) >c(NH2 COO-) >c(CO32-)B.不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+）+c(H+)=2c(C0r)+c<HC03-) + c(NH2COO-)+c(OH-)C.隨著CO2的通入，不斷增大D.在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成18.常溫時向20 mL 0.1 mol. L-1 HA溶液中不斷滴入0.1 mol· L-1 NaOH溶液， pH變化如圖所示。下列敘述正確的是A.HA

12、的電離方程式:HA=H+ +A-B.水的電離程度:a點>b點C.c點溶液:c(H+)+c(Na+)»c(A-) +c (HA)D.d 點溶液：c(Na+) > c(A-) > cC0H-) > c(H+)19.某溫度時，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是 提示：BaS04(s) Ba2+(aq) + S042- (aq)的 平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),稱為溶度積常數(shù)。A.加入Na2S04可以使溶液由a點變到b點B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C. d點無BaS04沉淀生成D. a點對應(yīng)的大于c點對應(yīng)

13、的Ksp20.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液 等體積混合(忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號起始濃度/(mol L-1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是 A.實驗反應(yīng)后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(0H-)>c(H+) B.實驗反應(yīng)后的溶液中：c(0H->=c(K+)-c(A-)=mol/LC.實驗反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+K(HA)>0.1 mol/LD.實驗反應(yīng)后的溶液中: c(K+) =c(A-)>c(OH-) =c(H+)第卷(非選擇題，共50分）三、填空題（本題共4小題，共50

14、分）21.(14分)某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2)，并探究其實驗式。(1) 按圖連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性，方法是 。(2)反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是 。(3)制備氮化鈣的操作步驟是：打開活塞K并通入N2 ；點燃酒精燈，進行反應(yīng)； 反應(yīng)結(jié)束后， ；拆除裝置，取出產(chǎn)物。(4)上述步驟中通入N2 段時間后再點燃酒精燈原因是 ，裝置中干燥管后的U形管的作用是 。(5)數(shù)據(jù)記錄如下：空瓷舟質(zhì)量m0/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g14.8015.0815.15計算得到實驗式CaxN2，其中x= 。若通入的N2中混有少量02

15、，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)： 。22.(12分)研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：(1)甲同學(xué)欲用右圖所示實驗來證明Mn02是H202分解反應(yīng)的催化劑。該實驗 (填“能”或“不能”)達到目的，原因是 。 (2)為探究Mn02的量對催化效果的影響，乙同學(xué)分別童取50 mL 1% H202加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加人不同質(zhì)量的MnO2，測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下MnO2的質(zhì)量/g0.10.20.440s末O2體積/mL496186由此得出的結(jié)論是 ,原因是 。(3)為分析Fe3+和Cu2+對H202分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)

16、設(shè)計如下實驗(三支試 管中均盛有10 mL 5% H202)：試管I滴加試劑5 滴 0.1 mol·L-1 FeCl35 滴 0.1 mol·L-1CuCl25 滴 0.3 mol·L-1 NaCL產(chǎn)生氣泡情況較快產(chǎn)生細(xì)小氣泡緩慢產(chǎn)生細(xì)小氣泡無氣泡產(chǎn)生結(jié)論是 ，實驗的目的是 。(4)査閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H202溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中H202均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析,這兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 和 (按反應(yīng)發(fā)生的順序?qū)懀?。在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價錳、二價鐵和一價銅，由此得出選擇

17、 作為H202分解反應(yīng)的催化劑需要滿足的條件是 。23. (10分)硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅的主要方法，其生產(chǎn)過程示意圖如圖所示。寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 。整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2Si03、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式,H2還原SiHCl3過程中若混入02,可能引起的后果是 。(2)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象其產(chǎn)生原因: 。 202(g)+N2(g)=N20,(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2 02(g)+2H2(g) = 2H20(g) H32N2 H4 (1) + N204 (1) = 3N2 (g) +4H20(g) H4=-1048.9 kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H4= ，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭助推劑，折算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，燃爆后氣體的體積與燃爆前的體積之比為： 。N2H4N2O