11-12學(xué)年高中化學(xué)34離子晶體(第3課時)導(dǎo)學(xué)案新人教版選修3

1、 選修三第三章第四節(jié)離子晶體 導(dǎo)學(xué)案第3課時學(xué)習(xí)時間2022 2022學(xué)年上學(xué)期周【課標(biāo)要求】復(fù)習(xí)本節(jié)主要知識【主干知識再現(xiàn)】一、離子晶體1離子晶體中陰、陽離子交替出現(xiàn)，層與層之間如果滑動，同性離子相鄰而使斥力增大導(dǎo)致不穩(wěn)定，所以離子晶體無延展性。2離子晶體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電。3離子晶體難溶于非極性溶劑而易溶于極性溶劑。4離子晶體的熔、沸點取決于構(gòu)成晶體的陰、陽離子間離子鍵的強弱，而離子鍵的強弱，又可用離子半徑衡量，通常情況下，同種類型的離子晶體，離子半徑越小，離子鍵越強，熔、沸點越高。5離子晶體中不一定含有金屬陽離子，如NH4Cl為離子晶體，不含有金屬陽離子，但一定含有陰離

2、子。6幾種晶體的比較晶體類型金屬晶體離子晶體分子晶體原子晶體根本微粒金屬陽離子、自由電子陰離子、陽離子分子原子物質(zhì)類別金屬單質(zhì)離子化合物多數(shù)的非金屬單質(zhì)和共價化合物金剛石、碳化硅(SiC)、晶體硅、二氧化硅等少數(shù)的非金屬單質(zhì)和共價化合物物理性質(zhì)硬度和密度較大，熔、沸點較高，有延展性，有光澤硬度和密度較大，熔、沸點較高硬度和密度較小，熔、沸點較低硬度和密度大，熔、沸點高決定熔、沸點上下的因素金屬鍵強弱離子鍵強弱(或晶格能大小)范德華力(或氫鍵)的強弱共價鍵的強弱導(dǎo)電性固態(tài)就可導(dǎo)電熔融或溶于水能導(dǎo)電某些溶于水能導(dǎo)電均不導(dǎo)電7.通常情況下各種晶體熔、沸點上下順序為原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體熔

3、、沸點有的很高，有的很低。但也有些離子晶體的熔、沸點比原子晶體高，如MgO的熔、沸點比SiO2的高。二、晶格能1晶格能的影響因素: 離子電荷數(shù)越大，核間距越小，晶格能越大。2巖漿晶出規(guī)那么的影響因素(1)晶格能(主要)：晶格能越大，越早析出晶體。(2)濃度：越早到達飽和，越易析出?！緦W(xué)習(xí)效果自測】1離子晶體中一定不會存在的相互作用是()A離子鍵 B極性鍵C非極性鍵 D范德華力2以下說法錯誤的選項是()A非金屬元素的兩原子之間不可能形成離子鍵B離子化合物不可能全部由非金屬元素組成C含有非極性鍵的分子不一定是共價化合物D離子化合物中一定含有離子鍵3以下不屬于影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素的是()A晶體中正

4、、負離子的半徑比B離子晶體的晶格能C晶體中正、負離子的電荷比D離子鍵的純粹程度4以下物質(zhì)中，屬于含有極性共價鍵的離子晶體的是()ACsCl BKOHCH2O DNa2O25為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，可以進行以下實驗，其中合理、可靠的是()A觀察常溫下的狀態(tài)，SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無色液體。結(jié)論：SbCl5和SnCl4都是離子化合物B測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點依次為73.5、2.8、33。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是離子化合物C將SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生

5、白色沉淀。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物D測定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的導(dǎo)電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是離子化合物6以下關(guān)于金屬晶體和離子晶體的說法中錯誤的選項是()A都可采取“緊密堆積結(jié)構(gòu)B都含離子C一般具有較高的熔點和沸點D都能導(dǎo)電7以下說法中一定正確的選項是()A固態(tài)時能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體B熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體C水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體D固態(tài)不導(dǎo)電而熔融態(tài)導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體8判斷以下有關(guān)化學(xué)根本概念的依據(jù)正確的選項是()A氧化復(fù)原反響：元素化合價是否變化B共價化合物：是否含

6、有共價鍵C強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，以下物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是()A干冰 B氯化鈉C氫氧化鈉 D碘10以下有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的選項是()A兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D含有陰離子的化合物一定含有陽離子11以下式子中能表示物質(zhì)分子組成的是()ANaCl BSiO2 CMgSO4 DP412以下說法錯誤的選項是()A原子晶體中只存在非極性共價鍵B分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C金屬晶體通常具有導(dǎo)電、

7、導(dǎo)熱和良好的延展性D離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電疑點反響：通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識，請記錄下來_ 選修三第三章第四節(jié)離子晶體 導(dǎo)學(xué)案第3課時【學(xué)習(xí)效果自測】1答案D2答案B3答案B4答案B5答案B6答案D7答案D8答案A9答案B10答案D11答案D12答案A章末檢測一、1答案C2答案C3答案B4答案B5答案C6答案D7答案C8答案A9答案C10答案C11答案C12.答案C13A BC D二14答案(1)離子鍵共價鍵分子間SiO2KClO3I2(2)(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC(NH4)2SO4HFCO2H2(4)金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體(5)CsClNaClSiO2金剛石15答案(1)NaClC(金剛石)HCl(2)離子晶體原子晶體分子晶體(3)離子鍵共價鍵分子間作用力16答案(1)原子晶體熔、