尋找金屬變化的規(guī)律

1、1老師寄語老師寄語自愛，使你端莊；自尊，使你高雅；自立，使你自由；自強(qiáng)，使你奮發(fā)；自信，使你堅(jiān)定這一切將使你在成功的道路上遙遙領(lǐng)先。 2第第5節(jié)節(jié) 尋找金屬變化的規(guī)律尋找金屬變化的規(guī)律 (第一課時(shí)第一課時(shí) )3一、哪些物質(zhì)是金屬一、哪些物質(zhì)是金屬你能舉出一些你所知道的一些金屬嗎？你能舉出一些你所知道的一些金屬嗎？4元素周期表元素周期表金屬：由金屬元素組成的單質(zhì)金屬：由金屬元素組成的單質(zhì)5鋰鋰 Li Li 鈉鈉 Na Na 鎂鎂 Mg Mg 鋁鋁 AI AI 鉀鉀 K K 鈣鈣 Ca Ca 鈦鈦 TiTi鉻鉻 Cr Cr 錳錳 Mn Mn 鐵鐵 Fe Fe 鎳鎳 Ni Ni 銅銅 Cu Cu 鋅

2、鋅 Zn Zn 銫銫 CsCs鋇鋇 Ba Ba 鎢鎢 W W 鈀鈀 Pd Pd 銀銀 Ag Ag 錫錫 Sn Sn 鐳鐳 Ra Ra 銥銥 IrIr鉑鉑 Pt Pt 金金 Au Au 汞汞 HgHg 鉈鉈 Ti Ti 鉛鉛 Pb Pb 鉍鉍 Bi Bi 鈾鈾 U U 思考：思考：你知道金屬汞的中文名稱上為什么你知道金屬汞的中文名稱上為什么沒有金字旁，而卻是個(gè)水字底？沒有金字旁，而卻是個(gè)水字底？汞在常溫下呈液態(tài)汞在常溫下呈液態(tài)6鈀鈀鋇鋇鉍鉍鉑鉑7鈣鈣汞（水銀）汞（水銀）鉀鉀鎂鎂8金金鐳鐳鋰鋰鋁鋁910錳錳鈉鈉鎳鎳鉛礦石鉛礦石11銫銫鉈鉈鈦鈦鐵鐵12鈾鈾13討論：在日常生活中哪些地方用到金屬？討論

3、：在日常生活中哪些地方用到金屬？ 生活用品，房屋建筑，交通工具，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活用品，房屋建筑，交通工具，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)思考：請(qǐng)舉出你所知道的一種金屬的用途，思考：請(qǐng)舉出你所知道的一種金屬的用途，你知道為什么這種金屬具有這種用途嗎？你知道為什么這種金屬具有這種用途嗎？141 1、提出問題：提出問題：金屬的性質(zhì)與用途有什么關(guān)系？金屬的性質(zhì)與用途有什么關(guān)系？金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系2 2、根據(jù)常見金屬的一些物理性質(zhì)，我們可、根據(jù)常見金屬的一些物理性質(zhì)，我們可以以推測：推測：物理性質(zhì)物理性質(zhì)有光澤有光澤比較硬比較硬有延展性有延展性有導(dǎo)電性有導(dǎo)電性導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性鐵磁性鐵磁性 用途用途鐵

4、鍋、鋁茶壺等鐵鍋、鋁茶壺等鋁絲、銅絲等做導(dǎo)線。鋁絲、銅絲等做導(dǎo)線。做裝飾品做裝飾品做鉆頭、機(jī)器等做鉆頭、機(jī)器等 拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等永久磁鐵等。永久磁鐵等。 153 3、方案、方案 分析常見的金屬有哪些物理性質(zhì)分析常見的金屬有哪些物理性質(zhì) ?分析常見的金屬有哪些用途？分析常見的金屬有哪些用途？分析常見金屬的用途與它們具分析常見金屬的用途與它們具有的物理性質(zhì)間有什么關(guān)系？有的物理性質(zhì)間有什么關(guān)系？ 常見金屬的物理性質(zhì)：常見金屬的物理性質(zhì)：有光澤、有有光澤、有延展性、有導(dǎo)電性、延展性、有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)熱性、具有一定的具有一定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、硬度等。等。

5、164 4、事實(shí)證據(jù)：、事實(shí)證據(jù)：延展性延展性導(dǎo)電性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性鐵磁性鐵磁性鋼鐵工藝品鋼鐵工藝品電鐵棍電鐵棍散熱片散熱片磁鐵磁鐵紫紅色、延展性紫紅色、延展性導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性導(dǎo)電性導(dǎo)電性裝飾品裝飾品銅火鍋銅火鍋電線、電纜電線、電纜銀白色金屬，有良好的延展性銀白色金屬，有良好的延展性導(dǎo)電性導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性裝飾品裝飾品電話線電話線鋁鍋鋁鍋174、事實(shí)證據(jù)、事實(shí)證據(jù)金、銀金、銀 有金屬光澤有金屬光澤 做裝飾品做裝飾品鎢鎢 熔點(diǎn)高熔點(diǎn)高 做燈絲做燈絲鋼鐵鋼鐵 硬度大硬度大 做菜刀、錘子做菜刀、錘子汞汞 常溫下液態(tài)常溫下液態(tài) 做溫度計(jì)做溫度計(jì)5 5、分析：金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系、分析：金屬的用途

6、與金屬性質(zhì)的關(guān)系金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的。金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的。金屬的用金屬的用途反映金屬的性質(zhì)。途反映金屬的性質(zhì)。18【討論】【討論】1 1、為什么菜刀、錘子、鐮刀用鐵做而不用鉛做？、為什么菜刀、錘子、鐮刀用鐵做而不用鉛做？2 2、為什么燈泡里的燈絲用鎢制，而不用錫制？如、為什么燈泡里的燈絲用鎢制，而不用錫制？如果用錫制，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？果用錫制，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？3 3、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？不用銀制？物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素，定因素

7、，有些金屬的用途不是直接由某一性質(zhì)決定的有些金屬的用途不是直接由某一性質(zhì)決定的。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還要考慮價(jià)格、資源、是在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還要考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、以及廢料是否易于回收否美觀、使用是否便利、以及廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境影響等多種因素。和對(duì)環(huán)境影響等多種因素。192 2、炒菜用的鋼鐵制鍋鏟上部，常加一木柄和塑、炒菜用的鋼鐵制鍋鏟上部，常加一木柄和塑料柄，這說明了鐵具有的性質(zhì)是（）料柄，這說明了鐵具有的性質(zhì)是（） 鐵是熱的導(dǎo)體鐵是熱的導(dǎo)體 鐵的電的導(dǎo)體鐵的電的導(dǎo)體 鐵在空氣中易生銹鐵在空氣中易生銹 鐵不耐酸、堿腐蝕鐵不耐酸、堿腐蝕導(dǎo)電導(dǎo)電A練習(xí)題：練習(xí)題：1、

8、盛放在油罐車內(nèi)的在石油產(chǎn)品振蕩后會(huì)產(chǎn)生盛放在油罐車內(nèi)的在石油產(chǎn)品振蕩后會(huì)產(chǎn)生靜電，所以在油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這靜電，所以在油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用鐵的是利用鐵的性。性。3 3、世界衛(wèi)生組織把鋁定為食品污染之一，鋁的下、世界衛(wèi)生組織把鋁定為食品污染之一，鋁的下列應(yīng)用必須控制的是（列應(yīng)用必須控制的是（ ）A A、用鋁合金制門窗、用鋁合金制門窗 B B、用鋁合金做飛機(jī)材料、用鋁合金做飛機(jī)材料C C、用金屬鋁制碳酸飲料的易拉罐、用金屬鋁制碳酸飲料的易拉罐D(zhuǎn) D、用金屬鋁制電線、用金屬鋁制電線C20地殼中含量最高的金屬元素地殼中含量最高的金屬元素鋁鋁目前世界年產(chǎn)量最高的金屬目前世界年

9、產(chǎn)量最高的金屬鐵鐵導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好的金屬導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好的金屬銀銀硬度最高的金屬硬度最高的金屬鉻鉻熔點(diǎn)最高的金屬熔點(diǎn)最高的金屬鎢鎢熔點(diǎn)最低的金屬熔點(diǎn)最低的金屬汞汞密度最大的金屬密度最大的金屬鋨鋨密度最小的金屬密度最小的金屬鋰鋰【資料】【資料】金屬之最金屬之最21練習(xí)題：練習(xí)題：1 1、下列生活用品中，由金屬材料制成的是（、下列生活用品中，由金屬材料制成的是（ ）A A、塑料袋、塑料袋 B B、玻璃杯、玻璃杯 C C、鐵鍋、鐵鍋 D D、磁碗、磁碗CAB2 2、常溫下呈液態(tài)的金屬是、常溫下呈液態(tài)的金屬是( )( )A A、Hg BHg B、Ag CAg C、Mg DMg D、NiNi3 3、下列對(duì)銅

10、的物理性質(zhì)描述錯(cuò)誤碼的是、下列對(duì)銅的物理性質(zhì)描述錯(cuò)誤碼的是( )( )A A、銅的密度為、銅的密度為8.98.910103 3千克千克/ /米米3 3B B、單質(zhì)銅具有銀白色的金屬光澤、單質(zhì)銅具有銀白色的金屬光澤. .C C、銅的導(dǎo)電能力相當(dāng)好、銅的導(dǎo)電能力相當(dāng)好, ,金屬中導(dǎo)電能力僅次于金屬中導(dǎo)電能力僅次于銀銀D D、銅具有很好的導(dǎo)熱性能、銅具有很好的導(dǎo)熱性能. .22 練習(xí)題：A 4下列各種中下列各種中, ,錯(cuò)誤碼的是錯(cuò)誤碼的是（ ）A.容易導(dǎo)電的物質(zhì)都是金屬容易導(dǎo)電的物質(zhì)都是金屬.B.金屬一般都有良好的導(dǎo)熱性金屬一般都有良好的導(dǎo)熱性C.金屬一般都有金屬光澤金屬一般都有金屬光澤.D.金屬的

11、中文名稱中一般都有金字旁金屬的中文名稱中一般都有金字旁.236.在飛機(jī)上,現(xiàn)在有許多部件是用鋁來代替的(原來都是用鋼鐵做的),你能推測這是利用了什么性質(zhì)?這樣做的目的又是什么?答:這是利用了鋁的密度比鐵要小的性質(zhì),這樣做的目的是為了減輕飛機(jī)本身的自重,可以多載人或貨.24你已知金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？你已知金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？第二課時(shí)第二課時(shí)25實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：1、將鎂條和銅條放在酒精燈上加熱，、將鎂條和銅條放在酒精燈上加熱，哪根金屬先燃燒？哪根金屬先燃燒？不燃燒的金屬冷卻后表面的顏色發(fā)生了不燃燒的金屬冷卻后表面的顏色發(fā)生了什么變化？什么變化？ 2Cu+O2=2CuO2Mg+O2 = 2MgO 點(diǎn)燃點(diǎn)

12、燃26實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：2、將不燃燒的那根金屬插入盛有鹽酸、將不燃燒的那根金屬插入盛有鹽酸的試管中，觀察現(xiàn)象。的試管中，觀察現(xiàn)象。272Cu+O2=2CuO2Mg+O2=2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃金屬在一定條件下能與氧氣反應(yīng)金屬在一定條件下能與氧氣反應(yīng)金屬金屬+氧氣氧氣=金屬氧化物金屬氧化物1 1、K Ca NaK Ca Na在在常溫常溫下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成金屬氧下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成金屬氧化物化物。2 2、 Mg Al Zn FeMg Al Zn Fe在在點(diǎn)燃點(diǎn)燃的條件下與氧氣發(fā)生反的條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成金屬氧化物應(yīng)生成金屬氧化物。3 3、 CuCu在在加熱加熱的條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成金屬的條件下與氧氣

13、發(fā)生反應(yīng)生成金屬氧化物氧化物。4 4、Pt AuPt Au不與氧氣反應(yīng)。不與氧氣反應(yīng)。28常溫下某些活潑的金屬（如：常溫下某些活潑的金屬（如：Mg、Al、Fe）也能在空氣中發(fā)生也能在空氣中發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)緩慢氧化反應(yīng)，在表面形，在表面形成一層保護(hù)膜。成一層保護(hù)膜。例如：例如：1 1、鋁在常溫下能與氧氣發(fā)生、鋁在常溫下能與氧氣發(fā)生緩慢氧化緩慢氧化反應(yīng)，反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，從而阻止鋁進(jìn)生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化一步氧化2 2、鐵在潮濕的空氣里會(huì)被空氣中的氧氣緩慢、鐵在潮濕的空氣里會(huì)被空氣中的氧氣緩慢氧化生成鐵銹（主要成分是氧化鐵）氧化生成鐵銹（主要成分是氧化鐵）

14、29 鐵在氧氣里燃燒會(huì)生成黑色的四氧化鐵在氧氣里燃燒會(huì)生成黑色的四氧化三鐵，鐵在潮濕的里空氣里容易銹蝕，生三鐵，鐵在潮濕的里空氣里容易銹蝕，生成棕黃色的鐵銹（主要成分是氧化鐵）。成棕黃色的鐵銹（主要成分是氧化鐵）。這說明什么？這說明什么？思考思考 同種物質(zhì)在不同的條件下發(fā)生同種物質(zhì)在不同的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)會(huì)生成不同的物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)會(huì)生成不同的物質(zhì)。 30 將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：觀察并記錄現(xiàn)象：_鋁片表面產(chǎn)生大量的氣泡鋁片表面產(chǎn)生大量的氣泡思考：思考：鋁制容器可不可以盛放酸性或堿鋁制容器可不可以盛放酸性或堿性物質(zhì)？為什么？性物質(zhì)？為什么？2A

15、l+6HCl =2AlCl3+ 3H2注意：切不可用鋁制容注意：切不可用鋁制容器盛酸性或堿性物質(zhì)器盛酸性或堿性物質(zhì)31是否所有的金屬都能是否所有的金屬都能被酸腐蝕？被酸腐蝕？32實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：1、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象：支試管中，觀察現(xiàn)象： 放鎂條、鋅粒的試管中產(chǎn)生氣泡，而放銅放鎂條、鋅粒的試管中產(chǎn)生氣泡，而放銅片的試管中無現(xiàn)象產(chǎn)生。片的試管中無現(xiàn)象產(chǎn)生。Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H22、用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口，將燃、用拇指按住盛有鋅粒和稀鹽酸的試管口，將燃著的火柴接

16、近試管口中，發(fā)現(xiàn)著的火柴接近試管口中，發(fā)現(xiàn)_，此氣體應(yīng)是此氣體應(yīng)是_有爆鳴聲有爆鳴聲氫氣氫氣33實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：3、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象：支試管中，觀察現(xiàn)象： 放鎂條、鋅粒的試管中產(chǎn)生氣泡，而放銅放鎂條、鋅粒的試管中產(chǎn)生氣泡，而放銅片的試管中無現(xiàn)象產(chǎn)生。片的試管中無現(xiàn)象產(chǎn)生。Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H24、鎂、鋅、銅三種金屬中，跟稀鹽酸、鎂、鋅、銅三種金屬中，跟稀鹽酸、稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)的金屬是稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)的金屬是 。銅銅34Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl

17、=ZnCl2+H2Cu與稀與稀HCl不反應(yīng)不反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2Cu與稀與稀H2SO4不反應(yīng)不反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2某些金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣某些金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣金屬金屬+酸酸=鹽鹽+氫氣氫氣35思考思考 置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)化合物的反應(yīng)。Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2下述幾個(gè)反應(yīng)有什么共

18、同點(diǎn)？下述幾個(gè)反應(yīng)有什么共同點(diǎn)？單質(zhì)單質(zhì)+化合物化合物=化合物化合物+單質(zhì)單質(zhì)A+BC=B+AC36Mg+H2SO4=MgSO4+H2互相交換位置互相交換位置置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。一種化合物的反應(yīng)。A+BC=B+AC37請(qǐng)思考請(qǐng)思考?置換反應(yīng)與前面所學(xué)的化置換反應(yīng)與前面所學(xué)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)有什么關(guān)系？解反應(yīng)有什么關(guān)系？38比較：四種基本反應(yīng)類型比較：四種基本反應(yīng)類型39置換反應(yīng)置換反應(yīng)A+BC=B+AC化合反應(yīng)化合反應(yīng)A+B=AB分解反應(yīng)分解反應(yīng)AB=A+B

19、復(fù)分解反復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)AB+CD=AD+CB四種反應(yīng)并列存在，合稱為四種反應(yīng)并列存在，合稱為四大基本反應(yīng)類型四大基本反應(yīng)類型40判斷下列反應(yīng)的基本反應(yīng)類型 3Fe + 2O2 = Fe304 2Mg + O2 = 2MgO 2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 + O2 C +2CuO =2Cu + CO2 5 2Al +6HCl =2AlCl3 + 3H2點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱高溫6.H2+CuO=Cu+H2O7.CO+CuO=Cu+CO28.Zn+2HCl=ZnCl2+H241金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬的化學(xué)性質(zhì)：uCuSO4溶液溶液中放入鐵絲中放入鐵絲uFeSO4中浸中浸入一段銅絲入一段銅絲Fe+Cu

20、SO4=Cu+FeSO4鐵絲表面有紅色鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成物質(zhì)生成無現(xiàn)象無現(xiàn)象說明：鐵可以將銅從其鹽溶液中置說明：鐵可以將銅從其鹽溶液中置換出來，但銅不能置換鐵。換出來，但銅不能置換鐵。原因：活潑性原因：活潑性FeCu金屬鹽新鹽新金屬金屬鹽新鹽新金屬42uAgNO3溶液溶液中放入銅絲中放入銅絲uZnSO4中浸中浸入一端銅絲入一端銅絲Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag銅絲表面有銀白銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成色物質(zhì)生成無現(xiàn)象無現(xiàn)象說明：銅可以將銀從其鹽溶液中置說明：銅可以將銀從其鹽溶液中置換出來，但不能置換出鋅。換出來，但不能置換出鋅。原因：活潑性原因：活潑性ZnCuAg43 根據(jù)剛才實(shí)

21、驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的根據(jù)剛才實(shí)驗(yàn)比較鎂、鋅、銅的活潑程度（金屬活潑程度（金屬活動(dòng)性）活動(dòng)性），并從大到小，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動(dòng)性順序。如果列出鎂、鋅、銅的活動(dòng)性順序。如果把氫也列入其中，應(yīng)如何排列把氫也列入其中，應(yīng)如何排列? ?MgZnHCu 根據(jù)金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)根據(jù)金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可反映金屬的活以及反應(yīng)的劇烈程度，可反映金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性。潑程度，即金屬活動(dòng)性。44金屬活潑性順序：金屬活潑性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活潑性逐漸減弱金屬活潑性逐漸減弱45應(yīng)用及應(yīng)用及注意注意：K、Ca、Na非常

22、活潑，可以從水非常活潑，可以從水中將氫置換出來，所以寫化學(xué)方程中將氫置換出來，所以寫化學(xué)方程式時(shí)不能用式時(shí)不能用K、Ca、Na去置換其去置換其它的金屬它的金屬氫以前的金屬可與酸置換出氫氣氫以前的金屬可與酸置換出氫氣排在前面的金屬可以將排在后面排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其的金屬從其鹽溶液鹽溶液中置換出來中置換出來46根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷能否根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷能否用錫壺裝酸性物質(zhì)？用錫壺裝酸性物質(zhì)？能否用鐵制的容器配制波爾多液？能否用鐵制的容器配制波爾多液？為什么？為什么？思考：思考：47你知道濕法煉銅原理是什么？你知道濕法煉銅原理是什么？能用化學(xué)方程式表示嗎？能用化學(xué)方程式表

23、示嗎？思考：思考：48已知排在金屬活動(dòng)性順序表最前幾已知排在金屬活動(dòng)性順序表最前幾位的活潑金屬能與水反應(yīng)生成堿和位的活潑金屬能與水反應(yīng)生成堿和氫氣，請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的方程式，氫氣，請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的方程式，并推測可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：并推測可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：把一塊金屬鈉放入把一塊金屬鈉放入1小杯滴有酚小杯滴有酚酞的水中酞的水中將一小塊金屬鉀放入將一小塊金屬鉀放入1小杯硫酸小杯硫酸銅溶液中銅溶液中49設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)：銅粉中含有少量的鐵粉銅粉中含有少量的鐵粉FeCl2中含有少量的中含有少量的CuCl2除雜原則：將雜質(zhì)從樣品中分離出除雜原則：將雜質(zhì)從樣品中分離出去。可將其直接過濾或轉(zhuǎn)

24、變成其它去?？蓪⑵渲苯舆^濾或轉(zhuǎn)變成其它成分過濾或轉(zhuǎn)變成主體成分除去。成分過濾或轉(zhuǎn)變成主體成分除去。鐵粉可以直接用磁鐵（物理方法），鐵粉可以直接用磁鐵（物理方法），化學(xué)方法：利用鐵可以和稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方法：利用鐵可以和稀鹽酸反應(yīng)而銅不可以，將鐵通過反應(yīng)而消耗，而銅不可以，將鐵通過反應(yīng)而消耗，最終過濾得到銅。最終過濾得到銅。只能用化學(xué)方法：利用鐵可以和只能用化學(xué)方法：利用鐵可以和CuCl2反應(yīng)而不可以和反應(yīng)而不可以和FeCl2反應(yīng)，并反應(yīng)，并且反應(yīng)后，且反應(yīng)后，CuCl2被轉(zhuǎn)化為被轉(zhuǎn)化為FeCl2,置置換出來的銅通過過濾而除去。換出來的銅通過過濾而除去。Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuC

25、l2=Cu+FeCl250 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣選擇什么藥品最實(shí)驗(yàn)室制取氫氣選擇什么藥品最適宜？選擇濃鹽酸有什么不好？選擇稀硫酸適宜？選擇濃鹽酸有什么不好？選擇稀硫酸和銅反應(yīng)可以嗎？和銅反應(yīng)可以嗎？ 實(shí)驗(yàn)室制取氫氣常用鋅與鹽酸、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣常用鋅與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。稀硫酸反應(yīng)。 用濃鹽酸制取氫氣，會(huì)使制得的用濃鹽酸制取氫氣，會(huì)使制得的氫氣不純（因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性）氫氣不純（因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性） 銅與稀硫酸不反應(yīng)。銅與濃硫酸銅與稀硫酸不反應(yīng)。銅與濃硫酸反應(yīng)不生成氫氣。反應(yīng)不生成氫氣。 思考思考 5131(5分分)為了驗(yàn)證為了驗(yàn)證Cu、Zn、Hg三種金屬的活動(dòng)三種金屬的活動(dòng)順序，小林同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)

26、：順序，小林同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 將鋅粒放人將鋅粒放人CuS04溶液中，鋅粒表面出現(xiàn)紅溶液中，鋅粒表面出現(xiàn)紅色固體；色固體； 將鋅片插人將鋅片插人Hg(N03)2溶液中一會(huì)兒取出，溶液中一會(huì)兒取出，鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬；鋅片表面出現(xiàn)銀白色金屬； 將銅絲插入將銅絲插入ZnSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。溶液中，無明顯現(xiàn)象。 (1)小林同學(xué)得出的結(jié)論是小林同學(xué)得出的結(jié)論是_，要得出三種金屬的活動(dòng)，要得出三種金屬的活動(dòng)順序，小林還應(yīng)該做的實(shí)驗(yàn)是順序，小林還應(yīng)該做的實(shí)驗(yàn)是_。 (2)為了使實(shí)驗(yàn)盡量簡化，我認(rèn)為可用為了使實(shí)驗(yàn)盡量簡化，我認(rèn)為可用_步實(shí)驗(yàn)就能得出結(jié)論，實(shí)驗(yàn)內(nèi)步實(shí)驗(yàn)就能得出結(jié)論，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容是容是_

27、。5226(6分分)鈦鈦(Ti)是一種重要的航天金屬材料。某學(xué)習(xí)小組對(duì)三種是一種重要的航天金屬材料。某學(xué)習(xí)小組對(duì)三種金屬金屬Ti、Al、Cu的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究。過程如下：的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究。過程如下：提出假設(shè)提出假設(shè)a、Ti金屬活動(dòng)性比金屬活動(dòng)性比Al強(qiáng)。強(qiáng)。 b、Al金屬活動(dòng)性比金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)。強(qiáng)。查閱資料查閱資料鈦能與鹽酸反應(yīng)。鈦能與鹽酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。積等濃度的足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。 操作分析操作分析三種金屬加入鹽酸前都先用

28、砂布將表面擦光亮，其目的三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是是_。A除去氧化膜，利于直接反應(yīng)除去氧化膜，利于直接反應(yīng)B使表面光亮，易觀察現(xiàn)象使表面光亮，易觀察現(xiàn)象C使反應(yīng)金屬溫度相同，易反應(yīng)使反應(yīng)金屬溫度相同，易反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)原假設(shè)中原假設(shè)中不正確不正確(填填“a”、“b”或或“ab”)。 (2)三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)槿N金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開。結(jié)論應(yīng)用結(jié)論應(yīng)用能否用鋁制容器來盛裝波爾多液能否用鋁制容器來盛裝波爾多液(含硫酸銅）含硫酸銅）_。金屬 TiAlCu與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)緩慢反應(yīng)劇烈無明顯現(xiàn)象535.著名化學(xué)家侯德榜的

29、著名化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法侯氏制堿法”對(duì)傳統(tǒng)的純對(duì)傳統(tǒng)的純堿生產(chǎn)技術(shù)進(jìn)行堿生產(chǎn)技術(shù)進(jìn)行 了大膽革新，成為當(dāng)時(shí)世界上了大膽革新，成為當(dāng)時(shí)世界上最先進(jìn)的制堿法。純堿是重要的最先進(jìn)的制堿法。純堿是重要的 化工產(chǎn)品，用化工產(chǎn)品，用途廣泛。現(xiàn)以純堿、石灰石、水三種物質(zhì)為原料途廣泛?，F(xiàn)以純堿、石灰石、水三種物質(zhì)為原料制取氫氧化鈉，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中不包括（制取氫氧化鈉，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中不包括（ ） A.化合反應(yīng)化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)分解反應(yīng) C.置換反應(yīng)置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)C石灰石石灰石:CaCO3 碳酸鈉碳酸鈉:Na2CO3 水水:H2O 氫氧化鈉氫氧化鈉:NaOH 第一步第一步 高溫煅燒石灰石：高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫高溫=CaO+CO2 第二步第二步 生石灰和水化合：生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 第三步第三步 碳酸鈉和石灰水：碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 54、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換的反應(yīng)、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換的反應(yīng)的是（）的是（）、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2、CO+CuO=Cu+CO2 D55、鋅跟稀硫酸