新課標(biāo)三年高考化學(xué)試題分類解析——物質(zhì)的量

1、新課標(biāo)三年高考化學(xué)試題分類解析物質(zhì)的量（07年寧夏理綜·10）若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NANA個(gè)氫原子C14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子DNA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為74答案：C解析：Cl2作為氧化劑時(shí)化合價(jià)有0價(jià)降低為-1價(jià)，而Cl2是雙原子分子，因此1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)應(yīng)為2NA，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、101kPa）時(shí)，22.4L氫氣的物質(zhì)的量的1mol，其中含有的H原子的物質(zhì)的量為2mol，即含有2NA個(gè)氫原子，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；14g氮?dú)庵泻械碾娮拥奈镔|(zhì)的量為=7mol，

2、即電子數(shù)為7NA個(gè)，所以C選項(xiàng)正確；NA個(gè)一氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為28g，0.5 mol 甲烷的質(zhì)量為0.5 mol × 16 g·mol1=8g，所以而的質(zhì)量比為28g8g=72，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。（07年寧夏理綜·12） a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：7答案：B解析：根據(jù)題意可以知道，鐵粉完全反應(yīng)且反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不變，因此設(shè)參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量分別為x和y，則：Fe CuSO4 = FeSO4C

3、u m 1mol 56g x 56 x g·mol1Fe H2SO4 = FeSO4H2 m1mol 8g y 8 y g·mol1因反應(yīng)前后固體的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，因此第一個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的減小等于第二個(gè)反應(yīng)質(zhì)量的增加，即56x g·mol1=8 y g·mol1，所以。（07年廣東化學(xué)·3）下列敘述正確的是A48gO3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子2氣體含有1.81×1023個(gè)NO2分子C0.5mol·L1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu22O含有9.03×1023個(gè)H2O分子答

4、案：A2氣體中理論上含有1mol NO2分子，約6.02×1023個(gè)NO2分子，由于2NO2 N2O4，故應(yīng)小于6.02×1023個(gè)，具體多少無法計(jì)算。C選項(xiàng)中要考慮Cu2的水解，也無法確定其數(shù)目，D選項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O冰水混合物，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積/ mol來計(jì)算。（07年廣東理基·22）已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A2 mol重水含有NA個(gè)D2O分子B1 g氫氣含有NA個(gè)H2分子C2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子D224 L水含有NA個(gè)H2O分子答案：C解析：2 mol重水含有2NA個(gè)D2O分子，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；1 g氫氣的

5、物質(zhì)的量為mol，因此含有有NA個(gè)H2分子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；2 mol鈉在反應(yīng)中失去2mol電子，因此在反應(yīng)中得到1mol，故C選項(xiàng)正確；水為液態(tài)，224 L水也不是1mol，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。（2007海南·4）下列敘述正確的是（ ）A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為D不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等答案：B 考點(diǎn)：本題考查了阿伏加德羅定律及其應(yīng)用。解析：由PV=nRT可知：氣體的體積在溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，體積與物質(zhì)的量成正比；當(dāng)分子數(shù)目相同時(shí)，氣體體積的大小主要決定

6、于氣體分子之間的距離，而不是分子本身體積的大小。 所以A、D錯(cuò)；B正確；只有標(biāo)況下氣體摩爾體積才近似為/mol。（2007海南·12）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1為（ ）A（y-2x）/aB（y-x）/aC（2y-2x）/aD（2y-4x）/a答案：D 考點(diǎn)：本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算。解析：本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為a/2 L ，n(Ba

7、2+)=n (H2SO4)=xmol，n(Cl)=n( AgNO3)=ymol，根據(jù)電荷守恒 2xBa2+Na+=Cl，在同一溶液中得：2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n(Cl)。N( Na+)=y-2xmol，所以cNa+為（y-2x）/2a   即(2y-4x)/a 。（08年廣東化學(xué)·6）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是AAAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O3答案：A解析：m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：

8、40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。（08年廣東化學(xué)·10）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是BCA1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nAB1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2nA答案：BC解析：Fe過量可使Fe3+還原為Fe2+，A錯(cuò)誤。3NO2+H2O=2HNO3+NO，易知B正確。C中，

9、 可把N2O4看作2NO2，則有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用極端方法，看作全部NO2或全部N2O4考慮，也可得出結(jié)果。3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，由方程可知D錯(cuò)誤。（08年廣東理基·19）能表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是CA1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L苯所含的分子數(shù)C0012 g 12C所含的原子數(shù)D1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+答案： C解析： A 1mol 金屬鈉含有的電子數(shù)為11NA，而含有的最外層電子數(shù)為1NA；B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液態(tài)；C 12C所含的原子數(shù)為NA；D 硫酸分子式為H2SO4，電離時(shí)H2SO4=2H+SO

10、42-。因此，所含H+數(shù)應(yīng)為2NA（08年海南化學(xué)·3）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是BA甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小答案：B解析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即，由于1，所以M(甲)M(乙)；由于它們的質(zhì)量相等，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。（08年海南化學(xué)·5）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)

11、，下列說法正確的是：NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA答案：C解析：選項(xiàng)A中CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量時(shí)不能用nV/22.4計(jì)算，選項(xiàng)B中n(N2)=0.5mol，1molN22含有7NA；選項(xiàng)C中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的氣體為1mol，不管是混合氣體還是純凈的氣體，所含的分子數(shù)均為NA；選項(xiàng)D中生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必定為2NA。（08年江蘇化學(xué)·3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘

12、述正確的是CA常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD1 L濃度為1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-答案：C解析：選項(xiàng)A中n(Al)=1mol，Cl2的物質(zhì)的量不能確定，當(dāng)Cl2的物質(zhì)的量小于1.5mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，當(dāng)Cl2的物質(zhì)的量等于或大于1.5mol時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5mol；己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量不能用n來確定；選項(xiàng)C中含有NA個(gè)分子的CO2和O2，其物質(zhì)的量為1mol

13、，而不管是CO2還是O2 1mol中均含有2mol的O，NA個(gè)CO2和O2的混合氣體所含的O數(shù)為1mol；選項(xiàng)D中CO32為弱酸根離子，水解后使得CO32的物質(zhì)的量小于1mol，CO32的個(gè)數(shù)小于NA。（08年山東理綜·13）NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A A10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8% B在H2O2Cl2=2HClO2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g D一定溫度下，1 L 0.50 mol·L

14、-1NH4Cl溶液與2 L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4物質(zhì)的量不同答案：A解析：選項(xiàng)A中根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：10mL×(前)×98%100mL×(后)×(后)，所以(后)，由于反應(yīng)前后溶液的密度不能確定，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能確定；選項(xiàng)B中n(O2)1mol，O元素的化合價(jià)從1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以每個(gè)O原子失去1個(gè)電子，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；選項(xiàng)C中分子數(shù)為NA的CO和C2H4其物質(zhì)的量為1mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為22.4L，由于它們的摩爾質(zhì)量都是28g·mol1，即平均摩爾質(zhì)量也為28g

15、3;mol1，所以其質(zhì)量為28g；選項(xiàng)D中由于NH4H2ONH3·H2OOH，濃度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4的物質(zhì)的量不同。（09年福建理綜·8）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NAB1L0.1mol·L-1乙酸溶液中HNAC1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇的分子數(shù)為NA答案：C解析：A項(xiàng)，鎂的最外層電子數(shù)為2，故錯(cuò)；B項(xiàng)，乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，故H小于0.1NA，錯(cuò)；C項(xiàng)，CH4的質(zhì)子數(shù)為10，正確；D項(xiàng)，乙醇標(biāo)狀下不是氣體，錯(cuò)。（09年廣東化學(xué)·6）設(shè)NA 代表阿伏加德羅

16、常數(shù)（NA ）的數(shù)值，下列說法正確的是A1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA B乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有3NA 個(gè)氫原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 1LNA Fe3+答案：C解析： K2SO4中陰離子為硫酸根，1mol硫酸根所帶電荷為2mol，A錯(cuò)誤。乙烯和C3H6的最簡(jiǎn)式相同均為CH2，28g混合氣有2molCH2，所以含4molH原子，B錯(cuò)誤。Fe3+3溶液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量要小于0.1mol，D錯(cuò)誤。（09年廣東理基·20）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是A224 L Cl2中含有NA

17、個(gè)C12分子B1 L 01 mol·L-1 Na2SO4溶液中有01 NA個(gè)Na+C1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成NA個(gè)HCl分子D1 mol Ca變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA答案：D解析：A選項(xiàng)沒有指出條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；B選項(xiàng)中Na+的物質(zhì)的量為0.2mol，因此Na+NA個(gè)；C選項(xiàng)中H2和Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2Cl2=2HCl，因此1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成2NA個(gè)HCl分子；D選項(xiàng)中Ca失電子的反應(yīng)為Ca2e=Ca2，因此1 mol Ca失去2NA個(gè)電子數(shù)變成Ca2+。所以D選項(xiàng)正確。（09年江蘇化學(xué)·4）用NA表示阿伏加

18、德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A25時(shí)，pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OHNAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Cl2NAC室溫下，NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA答案：C解析：A項(xiàng)，pH=13也就是意味著c(H)=1×10-13mol·L-1，則c(OH-)=1×10-1mol·L-1，所以n(OH)=n(OH)×V=1×10-1mol·L-1×1L=0.1mol，所以N(OHNA；B項(xiàng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（該反應(yīng)為歧化反應(yīng)），n(Cl2NA；C項(xiàng)，乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式都是CH2，則n(

19、CH2)=1.5mol，所以n(C)=01.5mol，NNA；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇為液態(tài)，那么甲醇的物質(zhì)的量就不是1mol，則所含有的氧原子個(gè)數(shù)也不為NA?！究键c(diǎn)分析】以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考察如下知識(shí)點(diǎn)考查/mol的正確使用；考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算；正確表示一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個(gè)數(shù)；考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)。（09年寧夏理綜·7）將某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為ANO2BN2O2CN2ODN2O4答案：A解析：根據(jù)2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及題中數(shù)據(jù)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項(xiàng)符合題意。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氣體摩爾體積，阿伏伽德羅常數(shù)等知識(shí)，題目較為老套，而且這種題目在若干年前就已經(jīng)經(jīng)常出現(xiàn)了。（09年山東理綜·10）下列關(guān)于氯的說法正