浙江省2017版高考化學總復習 專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 5.1 原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布（選考部分B版）蘇教版

1、原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布(時間：45分鐘)基礎(chǔ)過關(guān)題1. (寧波模擬)右圖是鉬元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)鉬的說法錯誤的是()A95Mo原子核內(nèi)有53個中子B95Mo原子核外有42個電子C92Mo、95Mo、98Mo互為同位素D92Mo、95Mo、98Mo的化學性質(zhì)有較大的不同解析95Mo表示質(zhì)子數(shù)為42，質(zhì)量數(shù)為95，則中子數(shù)為53，A、B正確。92Mo、95Mo、98Mo質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)(中子數(shù))不同，互為同位素，C正確。92Mo、95Mo、98Mo核外電子排布相同，化學性質(zhì)相同，D錯誤。答案D2某微粒用符號Mn表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是()A所含質(zhì)子數(shù)為(An)B所含中子數(shù)為(AZ)

2、C所含電子數(shù)為(Zn)D中子數(shù)電子數(shù)A2Zn解析解答本題的關(guān)鍵是弄清微粒符號Mn表示的意義：M代表元素符號，A是該元素某原子的質(zhì)量數(shù)，Z是該原子的質(zhì)子數(shù)，n是該原子所帶的正電荷數(shù)，即表示M原子失去n個電子；由于原子變成離子時，只是最外層電子數(shù)的變化(一般)，而原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不變，故A不正確，B是正確的；因原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所以，Mn的電子數(shù)為：(Zn)，C不正確；中子數(shù)電子數(shù)(AZ)(Zn)A2Zn，D不正確。答案B3下列敘述中正確的是()A質(zhì)量數(shù)是原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量之和B具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒，其化學性質(zhì)一定相同C最外層有5個電子的原子都是非金屬原子D最外層有8個電子

3、的微粒，不一定是稀有氣體的原子解析質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和而非質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和，質(zhì)子數(shù)相同的微粒，可能是原子，也可能是分子或離子，因此化學性質(zhì)不一定相同，第A族銻、鉍最外層電子數(shù)為5，屬于金屬原子，故A、B、C不正確。答案D4據(jù)報道，2012年俄羅斯科學家再次合成117號元素。本次實驗中生成了6個新原子，包括5個X和1個X。下列關(guān)于X和X的說法不正確的是()A是兩種核素 B互為同位素C中子數(shù)分別為176和177 D電子數(shù)相差1解析原子中核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，所以兩種核素的電子數(shù)相等。答案D5下列說法正確的是()A質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrB中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的

4、鈾(U)原子：92UC.U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素D同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)解析中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子應(yīng)為U，B錯誤；U和U是同一元素的兩種核素，C錯誤；同種元素的不同原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)，D錯誤。答案A6.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯誤的是()A.I的化學性質(zhì)與I相同B.I的原子序數(shù)為53C.I的原子核外電子數(shù)為78D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)解析I與I互為同位素，化學性質(zhì)相同，故A對；I的質(zhì)子數(shù)(Z)為53，質(zhì)量數(shù)(A)為131，中子數(shù)(N)

5、1315378，故B對、D對；核外電子數(shù)應(yīng)為53，故C錯。答案C應(yīng)試提升題7長征2號火箭承擔運載“神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是()ALiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為123B它們都是強氧化劑CH、D、T之間互稱為同素異形體D它們都是強還原劑解析LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8910，A錯；氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為1價，處于最低價態(tài)，具有強還原性，是強還原劑，故B錯，D對；H、D、T之間互稱為同位素，C錯。答案D8已知陰離子R2的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，

6、則w g R2所含有電子的物質(zhì)的量是()A. mol B.molC.(mn2)mol D.(mn2)mol解析R原子的質(zhì)子數(shù)為(mn)，其核外電子數(shù)也為(mn)，所以R2的核外電子數(shù)為(mn2)，而w g R原子的物質(zhì)的量為mol，所以形成的R2含有的電子為(mn2)mol，故選D。答案D9下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說法不正確的是()A同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B微粒Na、Mg2、O2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C短周期第A與A族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)D.Ca2的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10解析同種元素的不同核素的原子間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，如1H、2

7、H和3H質(zhì)子數(shù)都是1，但中子數(shù)分別是0、1、2，A錯誤；微粒Na、Mg2、O2核外都是10個電子，即核外都有2個電子層，電子數(shù)分別是2和8，B正確；A族(用X表示)與A族(用Y表示)形成的化合物為XY4，X形成4個共價鍵即4對共用電子對，最外層共8個電子，每個Y形成一個共價鍵即一對共用電子對，加上未成鍵的6個電子，共有8個電子，C正確；Ca2的質(zhì)量數(shù)是48，中子數(shù)為482028，核外電子數(shù)是18，則中子數(shù)比核外電子數(shù)多10，D正確。答案A10據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生氡(Rn)，對人體產(chǎn)生傷害。請回答下列問題：(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是_，質(zhì)子數(shù)是_，中子數(shù)是_。(2)請根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預測，氡氣

8、的化學性質(zhì)_(填字母，下同)。A非?；顫?，容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)B比較活潑，能與鈉等金屬反應(yīng)C不太活潑，與氮氣性質(zhì)相似D很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)你選擇該選項的理由是_。(3)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)镽n，故稱Rn為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱為釷射氣；錒能蛻變?yōu)镽n，故將Rn稱為錒射氣。則Rn、Rn、Rn的關(guān)系是_。A同種元素 B同位素C同種核素 D同種原子解析(1)Rn的質(zhì)量數(shù)是222，質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)是22286136； (2)由Rn的原子結(jié)構(gòu)可知其最外層已達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其性質(zhì)很穩(wěn)定，D項正確。(3)這三種是同種元素，由于其質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，故互為同位素。答案(1)2

9、2286136(2)DRn原子最外層已達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氡氣很穩(wěn)定(3)AB11有A、B、C三種元素，核電荷數(shù)均小于18。已知A元素原子的核電荷數(shù)大于B元素原子的核電荷數(shù)，但兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層，A元素最外層電子數(shù)為B元素的兩倍，A元素原子第三層電子數(shù)為第一層電子數(shù)的三倍，C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍。請回答下列問題：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_；A元素的名稱：_。(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_；B元素的名稱：_。(3)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：_；C元素的符號：_。解析因為K層最多容納2個電子，又已知A元素第三層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，所以第三

10、層電子數(shù)為2×36個，則A為硫。B元素最外層的電子數(shù)為6÷23，則B為鋁。已知C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍，4與6的最小公倍數(shù)為12，可見該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)應(yīng)為12的倍數(shù)，又因為核電荷數(shù)小于18，故為Mg。答案(1)硫(2)鋁(3)Mg12(臺州月考)如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：de，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是()A常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B單質(zhì)c具有強氧化性C穩(wěn)定性：deDf受熱易分解為d和e解析非金屬單質(zhì)形成的含有10個電子的共價化合物有CH4、NH3、H2O

11、、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個數(shù)：de，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯誤。答案C13現(xiàn)有下列9種微粒：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各題：(1)H、H、H分別是氫元素的一種_，它們互稱為_。(2)互為同素異形體的微粒是_。(3)對于X，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)：Z、n、b相同而A不同：_；A、n、b相同而Z不同：_：A、Z、b相同而n不同：_；Z、n、A相同而b不同：_。答案(1)核素同位素(2)O2和O3 (3)H、H(或C、C)C、NFe2、Fe3 O2、O314元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N、Z、X的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)寫出Z與N形成的化合物的電子式_。(2)X與Y可分別形成1