2012年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一部分基本概念-化學(xué)反應(yīng)熱和膠體學(xué)案 人教版

1、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表示方法H_0H_0根據(jù)鍵能計(jì)算HH_鍵能之和 _鍵能之和根據(jù)體系總能量計(jì)算HH_總能量 _總能量圖示例1.白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：。PP：a kJ/mol、PO：b kJ/mol、P=O：c kJ/mol、O=O：d kJ/mol。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是 A (6a5d4c12b) kJ/molB B(4c12b6a5d) kJ/molC(4c12b4a5d) kJ/molD(4a5d4c12b) kJ/mol二書寫熱反應(yīng)方程式應(yīng)注意的

2、問(wèn)題H只能寫在熱化學(xué)方程式的右邊，并用“空格”隔開。若為放熱反應(yīng)H為“ ”；若為吸熱反應(yīng)H為“ ”。H的單位一般為 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則H也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。例如：已知H2(g)+1/2O2(g)H2O(1) H285.8kJ·mol1。則2H2(g)+O2(g)2H2O(1) H ；H2O(1)H2(g)+1/2O2(g) H 。 注意反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值以及符號(hào)都可能不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)( 、

3、 、 )才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不用“”和“”。 不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱H表示反應(yīng)進(jìn)行到底（完全轉(zhuǎn)化）時(shí)的能量變化。如：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H197 kJ·mol1，是指2mol SO2(g)和1mol O2(g)完全轉(zhuǎn)化為2mol SO3(g)時(shí)放出的能量。若在相同的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，向某容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的能量為Q，因反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化生成2mol SO3(g)，故Q197kJ。三燃燒熱與中和熱（1）燃燒熱是指在25.101kPa下， 純物質(zhì) 燃燒生成 的化合物時(shí)

4、所放出的熱量（2）中和熱：在 溶液中， 與 發(fā)生中和反應(yīng)生成 時(shí)所放出的熱量。 若在稀溶液中H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l)H=-55.6 KJ·mol-1例2：下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對(duì)值均正確) AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H 1367.0 kJ/mol(燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H 57.3 kJ/mol(中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱)D2NO2=O22NOH116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱)例3.已知：101 kPa時(shí)辛烷的燃

5、燒熱為5518 kJ · mol-1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3 kJ· mol-1，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） C8H18 (l) + 12.5O2(g)= 8CO2 (g) + 9H2O (l)；H=+5518 kJ· mol-1 C8H18(l) + 12.5O2(g)= 8CO2 (g) + 9H2O (l)；H=5518 kJ· mol-1 H+ + OH= H2O；H=57.3 kJ· mol-1 NaOH (aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l）； H=+57.3

6、 kJ· mol-1A B C D只有例4.實(shí)驗(yàn)室用4mol SO2與2mol O2進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2 (g)+O2 (g) 2SO2 (g)；H=196.64 kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為 A40% B50% C80% D90%四蓋斯定律的應(yīng)用及H的計(jì)算合理進(jìn)行方程式的疊加，熱化學(xué)方程式的疊加類似于整式的運(yùn)算，疊加時(shí)應(yīng)遵循數(shù)學(xué)的運(yùn)算規(guī)則，當(dāng)需要將某一熱化學(xué)方程式同乘以某一化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)和H需同乘以該化學(xué)計(jì)量數(shù)。例5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2

7、（g）=2HgO（s） H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H為A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4kJ·mol-1 1. 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量B 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接側(cè)臉?lè)康姆磻?yīng)焓變D 同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件的不同2. 已知 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ

8、，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為A404 B260 C230 D2003. 已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) =234.1 kJ·mol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g) =-393.5 kJ·mol-1 則2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的 是A-824.4 kJ·mol-1 B-627.6 kJ·mol-1C-744.7 kJ·mol-1 D-169.4 kJ·mol-14.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為

9、氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/molC.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol5.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ( ) AHCl和NaOH反映的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反映的中和熱H2×(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2×283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反

10、應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱6.有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表化學(xué)鍵SiOO=OSiSi鍵能/kJ·mol-1X498.8176晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)+O2(g)=SiO2(s)；H = -989.2/kJ·mol-1，則X的值為（ ） A423.3 B460 C832 D9207. （1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制H2的反應(yīng)方程式為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如右表：已知1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)? mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O

11、(g)在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。_。（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。試根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=-24.8 kJ·mol-13Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47.2 kJ·mol-1Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) H=+640.5 kJ· mol-1 寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_膠體一膠體的性質(zhì)1膠體由于分散質(zhì)粒子直徑在 nm nm之間，表面積大，有強(qiáng)的吸附能力，因而表現(xiàn)出

12、下列特性：能通過(guò) 而不能透過(guò) 用于懸濁液、膠體、溶液的分離。對(duì)光的散射作用一束光通過(guò)膠體時(shí)產(chǎn)生一條光亮通路 鑒別溶液和膠體。受水分子從各個(gè)方向大小不同的撞擊作用膠粒在膠體中做不停息地、無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)布朗運(yùn)動(dòng)膠體能均一、較穩(wěn)定存在的原因之一。膠粒在膠體溶液內(nèi)對(duì)溶液中的離子發(fā)生選擇吸附使膠體粒子帶電例Fe(OH)3膠粒帶 ，硅酸膠體的粒子帶負(fù)電膠粒在外加電場(chǎng)作用下做定向移動(dòng) 除塵膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。2膠體的聚沉方法加熱加速膠體粒子運(yùn)動(dòng)，使之易于結(jié)合成大顆粒。加入電解質(zhì)中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒。加入帶相反電荷的膠體互相中和電性，減小同種電荷的相互排斥作用而使之聚集成大顆粒。3.及應(yīng)用如制

13、豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如三角洲。4.Fe(OH)3膠體的制備：將飽和的氯化鐵逐滴滴入 中，加熱煮沸，直到分散系呈現(xiàn)紅褐色。其反應(yīng)方程式為 。5.Fe(OH)3膠體的精制：用上述方法制備的Fe(OH)3膠體中會(huì)混有FeCl3可以用 方法將之除去。1.下列敘述正確的是A鋁制容器可盛裝熱的H2SO4 BAgl膠體在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)CK與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈 D紅磷在過(guò)量Cl2中燃燒生成PCl32.下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識(shí)解釋的是A.腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療B.牛油與NaOH溶液共煮，向反應(yīng)后所得的溶液中加入食鹽析出固體C.氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和氣體D.水泥冶金廠常用高壓電