2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí)電化學(xué)基礎(chǔ) ppt課件

1、化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)考試大綱要求考試大綱要求高考熱點(diǎn)提示高考熱點(diǎn)提示1.了解原電池和電解了解原電池和電解池的工作原理，能寫(xiě)池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式應(yīng)方程式2.了解常見(jiàn)化學(xué)電源了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原的種類(lèi)及其工作原理理3.理解金屬發(fā)生電化理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施屬腐蝕的措施.1.原電池的工作原理，電極反應(yīng)原電池的工作原理，電極反應(yīng)及電池反應(yīng)方程式的分析與判斷及電池反應(yīng)方程式的分析與判斷的考查的考查2.電解池的工作原

2、理、電極反應(yīng)、電解池的工作原理、電極反應(yīng)、電池反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、電極產(chǎn)電池反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、電極產(chǎn)物的判斷及結(jié)合兩極電子守恒進(jìn)物的判斷及結(jié)合兩極電子守恒進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的考查行簡(jiǎn)單計(jì)算的考查3.以化學(xué)電源為背景考查原電池以化學(xué)電源為背景考查原電池原理原理4.結(jié)合實(shí)際生產(chǎn)、生活考查金屬結(jié)合實(shí)際生產(chǎn)、生活考查金屬的電化學(xué)腐蝕及其危害與防護(hù)的電化學(xué)腐蝕及其危害與防護(hù).化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)1原電池原電池(1)概念：將概念：將轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為的安裝的安裝(2)本質(zhì)：自發(fā)的氧化復(fù)原反響本質(zhì)：自發(fā)的氧化復(fù)原反響(3)安裝：鋅銅原電池安裝：鋅銅原電池化學(xué)能化

3、學(xué)能電能電能化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)(4)實(shí)現(xiàn)景象：有鹽橋存在時(shí)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；實(shí)現(xiàn)景象：有鹽橋存在時(shí)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；鋅片逐漸溶解；銅片上有鋅片逐漸溶解；銅片上有堆積堆積(5)構(gòu)成條件：有構(gòu)成條件：有的電極；的電極；有電解質(zhì)溶液；構(gòu)成閉合回路有電解質(zhì)溶液；構(gòu)成閉合回路紅色物質(zhì)紅色物質(zhì)兩個(gè)活潑性不同兩個(gè)活潑性不同化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)(6)任務(wù)原理任務(wù)原理電極：電極：A.負(fù)極：負(fù)極：，發(fā)生，發(fā)生反響，電極反響：反響，電極反響：Zn2e=Zn2.B正極：正極：，發(fā)生，發(fā)生反響，電極反響：反響，電極反響：Cu22e=C

4、u.電子及離子流向：電子及離子流向：A.電子從電子從流出經(jīng)導(dǎo)線流向流出經(jīng)導(dǎo)線流向B陽(yáng)離子向陽(yáng)離子向 挪動(dòng)，陰離子向挪動(dòng)，陰離子向挪動(dòng)挪動(dòng)結(jié)果：產(chǎn)生電流且一段時(shí)間后，負(fù)極質(zhì)量結(jié)果：產(chǎn)生電流且一段時(shí)間后，負(fù)極質(zhì)量，正極質(zhì)量正極質(zhì)量 Zn氧化氧化Cu復(fù)原復(fù)原鋅片鋅片銅片銅片正極正極負(fù)極負(fù)極減小減小增大增大化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)2化學(xué)電源化學(xué)電源(1)一次電池一次電池堿性鋅錳干電池堿性鋅錳干電池負(fù)極資料：負(fù)極資料： ，正極資料：，正極資料：，電解質(zhì)：，電解質(zhì)：KOH. 電 極 反 響 ： 電 極 反 響 ： A . 負(fù) 極 ：負(fù) 極 ： Z n 2 O H 2 e =Zn(OH)2，

5、B正極：正極：2MnO22e2H2O=2MnOOH2OH，C總反響：總反響：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2.ZnMnO2化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)(2)二次電池二次電池鉛蓄電池鉛蓄電池負(fù)極資料：負(fù)極資料：，正極資料：，正極資料：，電解質(zhì)：電解質(zhì)：H2SO4溶液溶液電極反響：電極反響：A.負(fù)極：負(fù)極： C總反響：總反響：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2OPbPbO2化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)(3)氫氧燃料電池氫氧燃料電池H2SO4作電解質(zhì)作電解質(zhì)負(fù)極：負(fù)極：，正極：，正極： ，電池反響：，電池反響： .KOH作電解質(zhì)作電解質(zhì)負(fù)極：負(fù)極：

6、 ，正極：，正極： ，電池反響：，電池反響： .H22e=2H4H=2H2O=2H2O2H2O2=2H2OO24e2H2O=4OH2H2O2=2H2OO24e2H2O2化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)1關(guān)于如右圖所示安裝的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是關(guān)于如右圖所示安裝的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是()A銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D氫離子在銅片外表被復(fù)原氫離子在銅片外表被復(fù)原化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)解析：此題調(diào)查原電池的有關(guān)知識(shí)在原電池中，活解析：此題調(diào)查原電池的有關(guān)知識(shí)在原電池中，

7、活潑性較強(qiáng)的金屬作負(fù)極，活潑性相對(duì)較弱的金屬或非金屬潑性較強(qiáng)的金屬作負(fù)極，活潑性相對(duì)較弱的金屬或非金屬作正極在題給安裝中，作正極在題給安裝中，Zn作負(fù)極，負(fù)極反響：作負(fù)極，負(fù)極反響：Zn2e=Zn2，Cu作正極，正極反響：作正極，正極反響：2H2e=H2，故，故A、B錯(cuò)；電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，電流錯(cuò)；電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，電流方向與之相反，方向與之相反，C錯(cuò)，錯(cuò)，D正確正確答案：答案：D化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)2如以下圖：如以下圖：X為單質(zhì)硅，為單質(zhì)硅，Y為金屬鐵，為金屬鐵，a為為NaOH溶溶液，按以下圖組裝一個(gè)原電池，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是液，按以下圖組裝一個(gè)原電池，以

8、下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ()AX為負(fù)極，電極反響為：為負(fù)極，電極反響為：Si4e=Si4BX為正極，電極反響為：為正極，電極反響為：4H2O4e=4OH2H2CX為負(fù)極，電極反響為：為負(fù)極，電極反響為：Si6OH4e DY為負(fù)極，電極反響為：為負(fù)極，電極反響為：Fe2e=Fe2化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)解析：根據(jù)該原電池的組成可知硅單質(zhì)容易與電解質(zhì)解析：根據(jù)該原電池的組成可知硅單質(zhì)容易與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響，所以硅電極應(yīng)為原電池的負(fù)極，溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響，所以硅電極應(yīng)為原電池的負(fù)極，而鐵電極為正極而鐵電極為正極答案：答案：C化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)3飛船上運(yùn)用

9、的氫氧燃料電池，其電池反響為：飛船上運(yùn)用的氫氧燃料電池，其電池反響為：2H2O2=2H2O，電解質(zhì)溶液為，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反響堅(jiān)持溶液，反響堅(jiān)持在較高溫度，使在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，那么以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是蒸發(fā)，那么以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰此電池能發(fā)出藍(lán)色火焰BH2為正極，為正極，O2為負(fù)極為負(fù)極C任務(wù)時(shí)，電解質(zhì)溶液的任務(wù)時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不斷減小不斷減小D電極反響的負(fù)極：電極反響的負(fù)極：2H24OH4e=4H2O；正極：正極：O22H2O4e=4OH化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)解析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿陌惭b顯然選解析：原電池是將化學(xué)能

10、轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿陌惭b顯然選項(xiàng)項(xiàng)A不正確由于電池反響為：不正確由于電池反響為：2H2O2=2H2O，通入，通入H2的一極失電子為電池負(fù)極；發(fā)生反響：的一極失電子為電池負(fù)極；發(fā)生反響：2H24OH4e=4H2O；通；通O2的一極得電子為電池正極，發(fā)生反的一極得電子為電池正極，發(fā)生反響：響：O22H2O4e=4OH.整個(gè)過(guò)程中介質(zhì)整個(gè)過(guò)程中介質(zhì)KOH并并沒(méi)有耗費(fèi)，由于沒(méi)有耗費(fèi)，由于H2O不斷蒸發(fā)，不斷蒸發(fā)，pH增大增大答案：答案：D化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)原那么：負(fù)極發(fā)生氧化反響，正極發(fā)生復(fù)原反響原那么：負(fù)極發(fā)生氧化反響，正極發(fā)生復(fù)原反響1斷定正、負(fù)極斷定正、負(fù)極(1)據(jù)電極資料：普通情

11、況下，較活潑的金屬作負(fù)極，據(jù)電極資料：普通情況下，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或?qū)щ姺墙饘僮髡龢O較不活潑的金屬或?qū)щ姺墙饘僮髡龢O(2)據(jù)電子的流動(dòng)方向：電子流出的一極為負(fù)極，電子據(jù)電子的流動(dòng)方向：電子流出的一極為負(fù)極，電子流入的一極為正極流入的一極為正極化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)(3)據(jù)離子的挪動(dòng)方向：陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向據(jù)離子的挪動(dòng)方向：陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極正極(4)據(jù)兩電極的景象：溶解據(jù)兩電極的景象：溶解(或減輕或減輕)的一極為負(fù)極，金的一極為負(fù)極，金屬堆積屬堆積(或增重或增重)或放出氣體的一極為正極或放出氣體的一極為正極化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電

12、化學(xué)基礎(chǔ)2書(shū)寫(xiě)電極反響式書(shū)寫(xiě)電極反響式(1)直接書(shū)寫(xiě)直接書(shū)寫(xiě)在判別出原電池的正、負(fù)極后，再搞清正、負(fù)極發(fā)生在判別出原電池的正、負(fù)極后，再搞清正、負(fù)極發(fā)生反響的物質(zhì)或離子，結(jié)合得失電子數(shù)即可寫(xiě)出電極反響反響的物質(zhì)或離子，結(jié)合得失電子數(shù)即可寫(xiě)出電極反響式留意，假設(shè)是正、負(fù)極得失電子后的粒子能與電解質(zhì)式留意，假設(shè)是正、負(fù)極得失電子后的粒子能與電解質(zhì)溶液繼續(xù)反響，那么應(yīng)加和寫(xiě)出總的反響方程式溶液繼續(xù)反響，那么應(yīng)加和寫(xiě)出總的反響方程式化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)(2)按要求書(shū)寫(xiě)按要求書(shū)寫(xiě)假設(shè)給出兩電極方程式，只需根據(jù)得失電子守恒，假設(shè)給出兩電極方程式，只需根據(jù)得失電子守恒，即得總反響方程式即

13、得總反響方程式假設(shè)給出某一電極反響式和總反響方程式，那么根假設(shè)給出某一電極反響式和總反響方程式，那么根據(jù)得失電子守恒，用總反響方程式減去某一電極反響式，據(jù)得失電子守恒，用總反響方程式減去某一電極反響式，即得另一電極反響式即得另一電極反響式化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)假設(shè)根據(jù)給出的總反響方程式來(lái)分析兩電極反響，假設(shè)根據(jù)給出的總反響方程式來(lái)分析兩電極反響，只需據(jù)氧化復(fù)原反響的知識(shí)，結(jié)合負(fù)極發(fā)生氧化反響只需據(jù)氧化復(fù)原反響的知識(shí)，結(jié)合負(fù)極發(fā)生氧化反響(元元素化合價(jià)升高素化合價(jià)升高)，正極發(fā)生復(fù)原反響，正極發(fā)生復(fù)原反響(元素化合價(jià)降低元素化合價(jià)降低)，即，即可作出分析可作出分析化學(xué)高考總復(fù)習(xí)

14、人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)例題例題1用銅片、銀片、用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、溶液、AgNO3溶溶液、導(dǎo)線和鹽橋液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂裝有瓊脂KNO3的的U形管形管)構(gòu)成一個(gè)原電構(gòu)成一個(gè)原電池以下有關(guān)該原電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是池以下有關(guān)該原電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()在外電路中，電流由銅電極流向銀電極在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反響為：正極反響為：Age=Ag實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)任務(wù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)任務(wù)將銅片浸入將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反響與該原電溶液中發(fā)生的化學(xué)反響與該原電池反響一樣池反響一樣化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)A

15、BC D點(diǎn)撥：解答該題時(shí)根據(jù)帶有鹽橋的原電池的構(gòu)成特點(diǎn)點(diǎn)撥：解答該題時(shí)根據(jù)帶有鹽橋的原電池的構(gòu)成特點(diǎn)分析便可得出答案分析便可得出答案解析：解析：Cu為負(fù)極，電子由為負(fù)極，電子由Cu電極流向電極流向Ag電極；電極；取出鹽橋，電池不能構(gòu)成閉合回路，不能繼續(xù)任務(wù)，取出鹽橋，電池不能構(gòu)成閉合回路，不能繼續(xù)任務(wù)，均錯(cuò)均錯(cuò)答案：答案：C化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)有如以下圖所示的兩個(gè)原電池安裝，以下說(shuō)法不正確有如以下圖所示的兩個(gè)原電池安裝，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是的選項(xiàng)是()化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)A原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的安裝原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的安裝B原電池中活潑的

16、金屬一定作負(fù)極原電池中活潑的金屬一定作負(fù)極CA池中負(fù)極的電極反響為池中負(fù)極的電極反響為Mg2e=Mg2DB池的電池反響方程式為池的電池反響方程式為2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)解析：兩種金屬作電極構(gòu)成原電池時(shí)，普通情況下是解析：兩種金屬作電極構(gòu)成原電池時(shí)，普通情況下是比較活潑的金屬作負(fù)極，相對(duì)不活潑的金屬作正極但要比較活潑的金屬作負(fù)極，相對(duì)不活潑的金屬作正極但要留意的是，同一組金屬跟不同的物質(zhì)反響時(shí)活潑性能夠會(huì)留意的是，同一組金屬跟不同的物質(zhì)反響時(shí)活潑性能夠會(huì)有差別如對(duì)于稀硫酸來(lái)說(shuō)，鎂是比鋁更活潑的金屬；但有差別如對(duì)于稀硫酸來(lái)說(shuō)，鎂是比鋁

17、更活潑的金屬；但對(duì)于氫氧化鈉溶液來(lái)說(shuō)，鋁是比鎂更活潑的金屬所以對(duì)于氫氧化鈉溶液來(lái)說(shuō)，鋁是比鎂更活潑的金屬所以A池中鎂是負(fù)極，池中鎂是負(fù)極，B池中鋁是負(fù)極池中鋁是負(fù)極答案：答案：B化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)1加快化學(xué)反響速率加快化學(xué)反響速率實(shí)際上，氧化復(fù)原反響均可設(shè)計(jì)成原電池，因有電流實(shí)際上，氧化復(fù)原反響均可設(shè)計(jì)成原電池，因有電流產(chǎn)生，加快了電子的轉(zhuǎn)移，從而加快了化學(xué)反響速率如：產(chǎn)生，加快了電子的轉(zhuǎn)移，從而加快了化學(xué)反響速率如：實(shí)驗(yàn)室利用實(shí)驗(yàn)室利用Zn與稀與稀H2SO4反響制取反響制取H2時(shí)，稀時(shí)，稀H2SO4中滴中滴入幾滴入幾滴CuSO4溶液，從而加快了溶液，從而加快了H2的逸出

18、的逸出化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)2比較金屬的活潑性比較金屬的活潑性據(jù)溶解據(jù)溶解(或質(zhì)量減輕或質(zhì)量減輕)的為負(fù)極，質(zhì)量添加的為負(fù)極，質(zhì)量添加(或產(chǎn)生氣泡或產(chǎn)生氣泡)的為正極，結(jié)合負(fù)極活潑性的為正極，結(jié)合負(fù)極活潑性正極活潑性，便作出結(jié)論正極活潑性，便作出結(jié)論化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)3設(shè)計(jì)原電池設(shè)計(jì)原電池以以ZnH2SO4=ZnSO4H2 為例闡明為例闡明(充分利用充分利用氧化復(fù)原反響的知識(shí)氧化復(fù)原反響的知識(shí))(1)電極資料電極資料負(fù)極：復(fù)原劑負(fù)極：復(fù)原劑(Zn)；正極：比負(fù)極；正極：比負(fù)極(Zn)活潑性差的金活潑性差的金屬屬(如如Cu)或非金屬或非金屬(如石墨如石墨)

19、化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)(2)電解質(zhì)電解質(zhì)普通選用反響物中的電解質(zhì)溶液即可，如本例中可用普通選用反響物中的電解質(zhì)溶液即可，如本例中可用H2SO4作電解質(zhì)溶液作電解質(zhì)溶液(3)電極反響電極反響氧化反響：負(fù)極發(fā)生的反響，即氧化反響：負(fù)極發(fā)生的反響，即Zn2e=Zn2；復(fù)原反響：正極發(fā)生的反響，即：復(fù)原反響：正極發(fā)生的反響，即：2H2e=H2.化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)(4)構(gòu)成閉合回路并畫(huà)出原電池安裝圖構(gòu)成閉合回路并畫(huà)出原電池安裝圖化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)例題例題2據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)將在北

20、京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)發(fā)動(dòng)提供效力某種氫氧電池車(chē)將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)發(fā)動(dòng)提供效力某種氫氧燃料電池的電解液為燃料電池的電解液為KOH溶液，以下有關(guān)該電池的表達(dá)溶液，以下有關(guān)該電池的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是不正確的選項(xiàng)是()化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)A正極反響式為：正極反響式為：O22H2O4e=4OHB任務(wù)一段時(shí)間后，電解液中任務(wù)一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變的物質(zhì)的量不變C 該 燃 料 電 池 的 總 反 響 方 程 式 為 ： 該 燃 料 電 池 的 總 反 響 方 程 式 為 ： 2 H 2 O2=2H2OD用該電池電解用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生溶液，產(chǎn)生2.24 L

21、Cl2(規(guī)范情規(guī)范情況況)時(shí)，有時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)點(diǎn)撥：解答該題時(shí)要留意該燃料電池的總反響即為點(diǎn)撥：解答該題時(shí)要留意該燃料電池的總反響即為H2與與O2反響的化學(xué)方程式反響的化學(xué)方程式(不寫(xiě)條件不寫(xiě)條件)，而運(yùn)用該電池來(lái)電，而運(yùn)用該電池來(lái)電解解CuCl2溶液進(jìn)展有關(guān)計(jì)算時(shí)，根據(jù)電子守恒即可溶液進(jìn)展有關(guān)計(jì)算時(shí)，根據(jù)電子守恒即可解 析 ： 把 釋 放 能 量 的 氧 化 復(fù) 原 反 響 ：解 析 ： 把 釋 放 能 量 的 氧 化 復(fù) 原 反 響 ： 2 H 2 O2=2H2O經(jīng)過(guò)電池反響進(jìn)展就制得氫氧燃料電池在經(jīng)過(guò)電池反響進(jìn)展就制得氫氧燃料

22、電池在正極上正極上O2得電子生成得電子生成OH，任務(wù)一段時(shí)間后，任務(wù)一段時(shí)間后，KOH溶液溶液被稀釋?zhuān)幌♂專(zhuān)獽OH的物質(zhì)的量不變對(duì)的物質(zhì)的量不變對(duì)D項(xiàng)，項(xiàng)，n(Cl2)0.1 mol，轉(zhuǎn)移電子，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol.答案：答案：D化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)將將FeCu2=Fe2Cu設(shè)計(jì)成原電池，畫(huà)出原設(shè)計(jì)成原電池，畫(huà)出原電池的安裝圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反響式電池的安裝圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反響式化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)解析：該原電池負(fù)極為解析：該原電池負(fù)極為Fe，正極可為，正極可為Cu、Ag或石墨，或石墨，電解質(zhì)溶液可為電解質(zhì)溶液可為CuSO4

23、、CuCl2溶液等，構(gòu)成閉合回路即溶液等，構(gòu)成閉合回路即可畫(huà)出可畫(huà)出答案：答案：電極反響式：電極反響式：正極：正極：Cu22e=Cu負(fù)極：負(fù)極：Fe2e=Fe2化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)試用鐵棒、銅棒、濃硝酸、導(dǎo)線為資料設(shè)計(jì)原電池，試用鐵棒、銅棒、濃硝酸、導(dǎo)線為資料設(shè)計(jì)原電池，寫(xiě)出電極反響方程式和總反響方程式寫(xiě)出電極反響方程式和總反響方程式化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)拓展實(shí)驗(yàn)拓展是可逆反響，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下圖所示安裝進(jìn)展下述操作：是可逆反響，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下圖所示安裝進(jìn)展下述操作：

24、向向B燒杯中逐滴參與濃燒杯中逐滴參與濃HCl，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；假設(shè)改向假設(shè)改向B燒杯中滴加燒杯中滴加40%的的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表中溶液，發(fā)現(xiàn)微安表中指針向中所述相反方向偏轉(zhuǎn)指針向中所述相反方向偏轉(zhuǎn)化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)試回答以下問(wèn)題：試回答以下問(wèn)題：(1)兩次操作過(guò)程中指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，并且指針兩次操作過(guò)程中指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，并且指針偏轉(zhuǎn)方向相反偏轉(zhuǎn)方向相反答：答：_.(2)操作過(guò)程中操作過(guò)程中C1為為_(kāi)極，電極反響式為極，電極反響式為_(kāi)(3)操作過(guò)程中操作過(guò)程中C2為為_(kāi)極，電極反響式為極，電極反響式為_(kāi)化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章

25、電化學(xué)基礎(chǔ)答案：答案：(1)由于該安裝符合構(gòu)成原電池的條件，構(gòu)成原由于該安裝符合構(gòu)成原電池的條件，構(gòu)成原電池，導(dǎo)線上有電流產(chǎn)生，故指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)又由于該反電池，導(dǎo)線上有電流產(chǎn)生，故指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)又由于該反響是可逆反響，操作使反響朝正反響方向進(jìn)展，操作響是可逆反響，操作使反響朝正反響方向進(jìn)展，操作使反響朝逆反響方向進(jìn)展，故指針偏轉(zhuǎn)方向不同使反響朝逆反響方向進(jìn)展，故指針偏轉(zhuǎn)方向不同(2)負(fù)負(fù)2I2e=I2化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)2甲、乙兩位學(xué)生想利用原電池反響檢測(cè)金屬的活甲、乙兩位學(xué)生想利用原電池反響檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均運(yùn)用鎂片與鋁片作電極，但甲同窗將電動(dòng)性順序，兩人均運(yùn)用鎂片

26、與鋁片作電極，但甲同窗將電極放入極放入6 molL1 H2SO4溶液中，乙同窗將電極放入溶液中，乙同窗將電極放入6 molL1的的NaOH溶液中，如下圖溶液中，如下圖化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)(1)假設(shè)甲乙同窗均以為構(gòu)成原電池的電極資料假設(shè)都假設(shè)甲乙同窗均以為構(gòu)成原電池的電極資料假設(shè)都是金屬，那么構(gòu)成負(fù)極資料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極資料的金是金屬，那么構(gòu)成負(fù)極資料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極資料的金屬活潑，那么甲會(huì)判別出屬活潑，那么甲會(huì)判別出_的活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)的活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判別出判別出_的活動(dòng)性更強(qiáng)的活動(dòng)性更強(qiáng)(填元素符號(hào)填元素符號(hào))(2)由此實(shí)驗(yàn)，可得到哪些正確的結(jié)論？由此實(shí)驗(yàn)，可得

27、到哪些正確的結(jié)論？_(選選填序號(hào)填序號(hào))化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)A利用原電池反響判別金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)留意選利用原電池反響判別金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)留意選擇適宜的介質(zhì)擇適宜的介質(zhì)B鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C該實(shí)驗(yàn)闡明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有適該實(shí)驗(yàn)闡明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有適用價(jià)值用價(jià)值D該實(shí)驗(yàn)闡明化學(xué)研討對(duì)象復(fù)雜，反響受條件影響該實(shí)驗(yàn)闡明化學(xué)研討對(duì)象復(fù)雜，反響受條件影響較大，因此應(yīng)詳細(xì)問(wèn)題詳細(xì)分析較大，因此應(yīng)詳細(xì)問(wèn)題詳細(xì)分析化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)(3)上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)

28、性順直接利用金屬活動(dòng)性順序表判別原電池的正、負(fù)極的做法序表判別原電池的正、負(fù)極的做法_(填填“可靠可靠或或“不可靠不可靠)如不可靠，請(qǐng)他提出另一個(gè)判別原電池正、如不可靠，請(qǐng)他提出另一個(gè)判別原電池正、負(fù)極的可行的實(shí)驗(yàn)方案負(fù)極的可行的實(shí)驗(yàn)方案_(如可靠，此空如可靠，此空可不填可不填)化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)答案：答案：(1)MgAl(2)AD(3)不可靠將兩種金屬連上電流計(jì)后插入電解質(zhì)溶液，不可靠將兩種金屬連上電流計(jì)后插入電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池，利用電流計(jì)測(cè)定電流的方向，從而判別電子構(gòu)成原電池，利用電流計(jì)測(cè)定電流的方向，從而判別電子的流動(dòng)方向，由此確定原電池的正、負(fù)極的流動(dòng)方向，由

29、此確定原電池的正、負(fù)極化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)1實(shí)際上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的反響是實(shí)際上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的反響是()AHClNaOH=NaClH2OH0B2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H0C4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H0D2H2O2=2H2O(l)HZWY BZXYWCXYZW DYWZX化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)解析：題中解析：題中X、Y相連時(shí)，相連時(shí)，X為負(fù)極，闡明活動(dòng)性為負(fù)極，闡明活動(dòng)性XY; Z、W相連時(shí)，電流方向相連時(shí)，電流方向WZ，Z為負(fù)極，闡明活動(dòng)性為負(fù)極，闡明活動(dòng)性ZW；X

30、、Z相連時(shí)，相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，極上產(chǎn)生大量氣泡，Z為正極，闡為正極，闡明活動(dòng)性明活動(dòng)性XZ；W、Y相連時(shí)，相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反響，極發(fā)生氧化反響，W為為負(fù)極，那么活動(dòng)性負(fù)極，那么活動(dòng)性WY；綜上所述，金屬活動(dòng)性順序?yàn)?；綜上所述，金屬活動(dòng)性順序?yàn)閄ZWY.答案：答案：A化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)4 某 原 電 池 總 反 響 離 子 方 程 式 為 某 原 電 池 總 反 響 離 子 方 程 式 為 2 F e 3 Fe=3Fe2 ，能實(shí)現(xiàn)該反響的有，能實(shí)現(xiàn)該反響的有()A正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液溶液B正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶溶液液C正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液溶液D正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液溶液化學(xué)高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ)解析