初中化學酸堿鹽知識總結(jié)

1、初中化學必考知識點總結(jié)：酸、堿、鹽一、酸、堿、鹽的組成1 .酸是由氫元素和酸根組成的化合物如:硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）2 .堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如:氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣Ca（OH）2、氨水（NH3H2O）3 .鹽是由金屬元素元素（或俊根）和酸根組成的化合物如:氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na2CO3）酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)純凈”無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有剌激性氣味無特性揮發(fā)性（敞口置于空氣中

2、，瓶口有白霧）吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚吹試液不變色金屬+酸一鹽+氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T（3）堿性氧化物+酸一鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O堿+酸一鹽+水H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（5）鹽+酸一另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）H2SO4+BaCl2=BaSO4；+2HC1CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T3、三

3、種離子的檢驗試齊IC-AgNQ和HNO3SO2-Ba(NO3)2和HNO3HCl及BaC2CO2-稀HCl和石灰水1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH2+N&CQ=CaCOJ+2NaOHCaO+HO=Ca(OH)用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料:制肥皂、造紙去除油污:爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè):制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）3、(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變

4、藍色，使無色酚獻試液變紅色(2)酸性氧化物+堿一鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O酸+堿一鹽+水2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O(4)鹽+堿一另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+NaSO4注:難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如Cu(OH)2=CuO+H2O42Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O常見沉淀：AgCl、BaSO4J、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3(五白、一藍、一紅褐)復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反

5、應才可以發(fā)生。四、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學性質(zhì)大多數(shù)可與水反應生成酸CQ+H2O=H2CC3SQ+H2O=H2SQ(1)少數(shù)可與水反應生成堿Na2O+H2O=2NaOHCaO+HO=Ca(OH)SO3+H2O=H2SO4(2)酸性氧化物+堿一鹽+水CO2+Ca(OH2=CaCO；+HO(2)堿性氧化物+酸一鹽+水Fe?O3+6HCl=2FeC+3H2O五、中和反應溶液酸堿度的表示法-pH1、定義：

6、酸與堿作用生成鹽和水的反應2、應用：(1)改變土壤的酸堿性(2)處理工廠的廢水用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法-pH(1)溶液酸堿度：溶液顯酸堿的強弱程度。pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))(3)酸雨:正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2)六、鹽1 .常見的鹽物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用NaC1溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9%NaC1溶液）Na+維持細胞內(nèi)外的水分分

7、布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換C促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCQ小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多碳酸鈣CaCO石灰石、大理石白色固體難溶于水建筑材料、補鈣劑備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO3-1OH2O0碳酸鈉晶體Na2CO3-1OH2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而

8、變成粉末。（化學變化）3、2NaHCQ-Na2COs+H2O+COTNaHCO3+HC1=NaC1+HO+CQT2 .碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質(zhì)1 .碳酸鈣的化學性質(zhì)：與酸的反應：2HC1+CaCO=CO2T+CaCl?+H2O高溫高溫分解：CaCQCaO+COT2 .碳酸鈉的化學性質(zhì)：這兩個反應可用檢驗NaOH是否變質(zhì)（1）與酸的反應：2HC1+NazCO=2NaC1+CO2H2（2）與堿溶液的反應；Ca（OHh+Na2CO=CaCO3J+2NaOH3 .碳酸氫鈉的化學性質(zhì)：與酸的反應；HC1+NaHCO=H2O+NaCl+CO2T碳酸根離子的鑒別CC32稀HC1無色氣體石灰水變渾濁

9、3.鹽的化學性質(zhì)1 .鹽(可溶)+金屬1f金屬2+新鹽Fe+CuSQ=Cu+FeSQ(“濕法冶金”原理)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2 .鹽+酸-新鹽+新酸(滿足復分解反應的條件)HSO+BaC12=BaSO4，+2HC12HC1+CaCO=CO2T+CaC12+H2O3 .鹽+堿新鹽+新堿2NaOH+CuSO=Cu(OH)2J+Na2SO3NaOH+FeC13=Fe(OH)3J+3NaC14 .鹽+鹽-兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）NaCl+AgNQNa2SC4+BaC2AgCl1+NaNCfeBaSQ1+2NaCl七、初中化學酸堿鹽的復習及重點題型解析在

10、河南省市中考試卷的命題中，無不將酸堿鹽的化學性質(zhì)的考察作為重中之重。其題型之多變化之大，對于同學們來講確有千頭萬緒、力不從心之感?；诖耍F(xiàn)結(jié)合教學實踐淺談一下有關(guān)酸堿鹽的復習，以期對同學們的復習有所助益。一、熟練記憶規(guī)律是應用的前提酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即:對酸堿鹽化學性質(zhì)的熟練記憶。通過學習可知：酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于這些化學性質(zhì)必須加以強化記憶和靈活記憶。可采用圖表記憶法以及變式記憶法等。如:將酸堿鹽的化學性質(zhì)濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）在此基礎上，再做變式練習，增加對化學性質(zhì)的多角度記憶（變式記憶法）如：

11、（1）生成鹽和水的規(guī)律，一定是中和反應嗎？在酸堿鹽的化學性質(zhì)中，生成鹽的規(guī)律有幾條等。通過如上練習，即可起到加強知識的同化和異化的作用二、掌握“規(guī)矩”，可成“方圓”記憶住以上規(guī)律就可以熟練應用了嗎？當然不能。在大量練習中同學們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有“規(guī)矩”有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下，還要記住規(guī)律應用的條件，這樣才能做到有的放矢的應用。比如：可根據(jù)不同反應類型來靈活記憶有關(guān)反應的條件。歸納如下：例如：寫出下列物質(zhì)中兩兩之間能發(fā)生反應的化學方程式。鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋼溶液、二氧化碳思路點撥：此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應規(guī)律和反應發(fā)生條件的較好范例。解

12、題時，為防止產(chǎn)生丟落現(xiàn)象，可采用以鐵為起點逐次向后延伸判斷反應是否發(fā)生，再以氧化鐵為新起點逐次順推的方法。經(jīng)判斷共發(fā)生8個反應。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關(guān)反應規(guī)律以及反應發(fā)生條件的記憶。這樣的習題同學們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習，功到自然成。三、抓重點題型，學會以點帶面在復習中經(jīng)常見到不少同學埋頭于題海之中，耗時長收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對于提高其他相關(guān)題型的應變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結(jié)合相關(guān)例題簡要歸納一下各自特點。例一:分別選用一種試

13、劑鑒別以下各組溶液：A.NaOH、NaCl溶液、稀HCl()B.Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液()C.K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液()D.NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl()E.NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液()思路點撥：鑒別題的原則是：抓住不同物質(zhì)的主要特征，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現(xiàn)象，達到鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學方法鑒別；能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過實驗使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象。如：產(chǎn)生變色

14、、放出氣體、生成沉淀等。解析:A、通過物質(zhì)分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當然加石蕊試液鑒別。B、通過觀察發(fā)現(xiàn)：Na2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體，而AgNO3遇Cl-產(chǎn)生沉淀，而KNO3遇鹽酸無現(xiàn)象，故加鹽酸來鑒別。C、由上可知：K2CO3遇酸(H+)產(chǎn)生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無現(xiàn)象，故加稀硫酸來鑒別。D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl遇CO32-有氣體，而NaOH遇CO32-無明顯現(xiàn)象，故力口Na2CO3或K2CO3鑒別。E、觀察可知：NH4+遇OH-產(chǎn)生氨氣，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀產(chǎn)生，取樣后分別滴加Ba(OH

15、)2溶液，只有氣體產(chǎn)生的是NH4NO3,同時有氣體和沉淀產(chǎn)生的是(NH4”SO4,只有沉淀產(chǎn)生的是Na2CO3,無現(xiàn)象的是NaCl。在實際應用中，同學們還可以將鑒別題按一次性鑒別、多次性鑒別、不加其他試劑鑒別、兩兩混合鑒別等進行分類，根據(jù)各自獨有的特點，總結(jié)解題技巧，從而達到全面掌握不同鑒別類型的目的。例二:選用合適的方法除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(1)除去生石灰中的碳酸鈣除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀(3)除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉(4)除去一氧化碳中的二氧化碳(5)除去氯化鈉溶液中的硫酸銅(6)除去Cu粉中的Fe粉思路點撥：除雜的原則是：不增(不增加新雜質(zhì)卜不減(不減少原物質(zhì)的量卜不變(不改變原物質(zhì)

16、狀態(tài)卜易分(除雜后易于分離卜先物后化(物理方法優(yōu)先，其次化學方法)。應用中有轉(zhuǎn)化法、沉淀法、吸收法、過濾法、溶解法等多種除雜方法。解析:(1)通過高溫加熱或灼燒的方法，既能除去碳酸鈣，又能得到更多生石灰。(2)可加入適量稀鹽酸充分反應后，再蒸發(fā)。(3)可采用先加適量水溶解，再過濾的方法。(4)可采用通過熾熱的碳層或通過燒堿溶液的方法。但顯然通過燒堿溶液的方法具有吸收雜質(zhì)徹底、操作簡單快捷等優(yōu)點。(5)由于含有Cu2+、SO42-兩種雜質(zhì)離子，故可采用同時沉淀法。加入適量氫氧化鋼溶液后，過濾即可得氯化鈉溶液。（6）由于Fe、Cu分別排在金屬活動順序表中H的前后，所以可采用加入足量稀鹽酸或稀硫酸溶

17、解并過濾的方法來實現(xiàn)。也可采用加足量硫酸銅溶液并過濾的方法。例三、有一固體混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物質(zhì)中的一種或幾種，將混合物溶于水，得無色溶液，當?shù)稳胂跛徜撊芤簳r，有白色沉淀產(chǎn)生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，則該混合物中一定含有定不含有可能含有.思路點撥：推斷題所用到的知識儲備有如下幾點：（1）物質(zhì)的特殊色態(tài)、溶解性（包括物質(zhì)在水或酸中的溶解性）。如:銅離子溶液為藍色，鐵離子溶液為黃色等，常見白色沉淀有碳酸鈣、碳酸鋼、碳酸銀、氯化銀、硫酸鋼、氫氧化鎂等。藍色沉淀有氫氧化銅，紅褐色沉淀有氫氧化鐵。初中不溶于酸的沉淀有氯化銀、硫酸鋼。（2）會判

18、斷物質(zhì)之間能否發(fā)生反應。（3）三種離子（硫酸根、碳酸根、氯離子）鑒定的正逆推理。（4）對于重點詞語的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等詞的理解。一道好的推斷題正是對于以上知識點掌握程度的綜合性考察。解析:推斷題的解答依據(jù)是物質(zhì)的特征反應和典型的實驗現(xiàn)象。此題由溶于水得到“無色溶液”可知：CuSO4（藍色溶液）一定不存在；同時K2CO3、CaCl2由于相遇會產(chǎn)生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸鋼溶液時，有白色沉淀產(chǎn)生”可知：沉淀有可能來自硝酸鋼與K2CO3或K2SO4反應生成的碳酸鋼、硫酸鋼沉淀中的一者或兩者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：

19、碳酸鋼、硫酸鋼均存在，進而推出K2CO3、K2SO4均存在。因為K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在與否，均不會對以上鑒別推斷造成影響，所以KNO3可能存在，也可以說可能不存在。此題，在練習過程中，完全可以略加改動。如：若“沉淀全部溶解”推斷結(jié)果怎樣？若“沉淀全不溶”推斷結(jié)果又會怎樣？。同學們一旦掌握了這種一題多變、一題多做的學習方法，對于提高復習效果必然可以起到以點帶面的輻射作用。初三化學：有關(guān)酸堿鹽的化學方程式單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸-鹽+氫氣（置換反應）1 .鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T（最常用）（實驗室制H2用的金屬

20、有Zn,Fe,Mg,Al,酸有稀H2SO4和稀HCl）（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-另一種金屬+另一種鹽2 .鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3 .鋁和硝酸銀溶液反應：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(3)堿性氧化物(金屬氧化物)+酸-鹽+水4 .氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O5 .氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物(非金屬氧化物)+堿鹽+水6 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3H2O(5

21、)酸+堿鹽+水(中和反應)8 .鹽酸和燒堿反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O9 .鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O10 .氫氧(6)酸+鹽另一種酸+另一種鹽11 .大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T(實驗室制CO2)12 .碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T13 .硫酸和氯化鋼溶液反應：H2SO4+BaCl2=BaSO42HCl堿+鹽-另一種堿+另一種鹽14 .氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO32NaOH15 .硫酸銅溶液與氫氧化鋼:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4Cu(OH)2J(8)鹽+鹽-兩種新鹽16 .氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl；+NaNO317 .硫酸鈉和氯化鋼:Na2SO4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl復分解反應必須生成沉淀，氣體或水生成才能發(fā)生，且生成物的元素化合價不變。+1價:HClO;NaClO;Ca(ClO)2.+5價：HClO3;KClO3.+7價:HClO4;KClO4.化學酸堿鹽輔導：果相同，因有異初中化學第八章中，存在著一些結(jié)果(結(jié)論)相同、原因有異的問題，現(xiàn)圍繞酸、堿的有關(guān)知識，選取幾例