反應(yīng)物如何盡可能轉(zhuǎn)變成生成物PPT學(xué)習(xí)教案

1、會計(jì)學(xué)1反應(yīng)物如何盡可能轉(zhuǎn)變成生成物反應(yīng)物如何盡可能轉(zhuǎn)變成生成物反應(yīng)物和生成物共存，反應(yīng)物和生成物共存，反應(yīng)不能進(jìn)行到底反應(yīng)不能進(jìn)行到底。 在在同一條件同一條件下，既能向正反應(yīng)方向下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，進(jìn)行，同時同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。的化學(xué)反應(yīng)。 一一 . .可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡1、可逆反應(yīng)：、可逆反應(yīng)：特征：特征：存在：在適宜的條件下，幾乎所有的反應(yīng)都可能存在：在適宜的條件下，幾乎所有的反應(yīng)都可能是可逆反應(yīng)。是可逆反應(yīng)。概念概念：第1頁/共28頁回憶：回憶：將將CuSOCuSO4 4 . .5H5H2 2OO晶體放入水中晶體放入水中V

2、(V(溶解）溶解）V(V(結(jié)晶）結(jié)晶）CuSOCuSO4 4 . . 5H5H2 2O O溶解，晶體的量減少溶解，晶體的量減少剛開始時：剛開始時：一段時間后：一段時間后： V(V(溶解）溶解）V(V(結(jié)晶）結(jié)晶）減小減小增大增大當(dāng)當(dāng)V(V(溶解）溶解）= V(= V(結(jié)晶），達(dá)結(jié)晶），達(dá)溶解平衡溶解平衡，晶體量不變，晶體量不變， 溶液為飽和溶液。溶液為飽和溶液。 思考：此時溶解和結(jié)晶是否仍在進(jìn)行？如何用事實(shí)證明？思考：此時溶解和結(jié)晶是否仍在進(jìn)行？如何用事實(shí)證明？不規(guī)則的硫酸銅晶體，放入飽和硫酸銅溶液中，過一不規(guī)則的硫酸銅晶體，放入飽和硫酸銅溶液中，過一段時間取出，硫酸銅晶體段時間取出，硫酸銅晶

3、體 質(zhì)量不變，形狀改變。質(zhì)量不變，形狀改變。結(jié)論：結(jié)論：溶解平衡是動態(tài)平衡溶解平衡是動態(tài)平衡溫度不變，溶液濃度不變溫度不變，溶液濃度不變V(V(溶解溶解) = V() = V(結(jié)晶結(jié)晶)0)0第2頁/共28頁2. 2. 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。量保持不變的狀態(tài)。1）定義：）定義： 2 2）特征：）特征：各組分的濃度不變各組分的濃度不變各組分的百分含量不變各組分的百分含量不變各組分的物質(zhì)的量不變各組分的物質(zhì)的量不變動態(tài)平衡

4、動態(tài)平衡 V正正=V逆逆00外界條件改變，化學(xué)平衡也隨之而變外界條件改變，化學(xué)平衡也隨之而變（1 1）動）動（2 2）定）定（3 3）變）變第3頁/共28頁1.1.能說明反應(yīng)能說明反應(yīng)A(g) + B(g) A(g) + B(g) C(g) + D(g) C(g) + D(g)，在一定條件下，在一定條件下已達(dá)到平衡的是（已達(dá)到平衡的是（ ）A、B、C、D四者共四者共存存A = B = C = DA、B消耗速率相等消耗速率相等A、D生成速率相等生成速率相等壓強(qiáng)不隨時間變化壓強(qiáng)不隨時間變化D3 3）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(2) (2) 各組分的百分含量或濃度不變各組分的百分含量或濃

5、度不變(1) (1) 同一物質(zhì)的同一物質(zhì)的 V V正正 = V= V逆逆 0 0第4頁/共28頁 在一定條件下已達(dá)到在一定條件下已達(dá)到 平衡的是平衡的是B、A. SO2和和O2不再反應(yīng)不再反應(yīng) B. SO2和和O2不再改變不再改變 C. SO2 : O2 : SO3 2 : 1 :2D. SO3生成速度為生成速度為0.4mol/(LS)， O2生成速度也為生成速度也為 0.4mol/(LS)E. 平衡混合物中平衡混合物中SO2和和O2的質(zhì)量之和與的質(zhì)量之和與SO3的質(zhì)量相等的質(zhì)量相等F. 當(dāng)當(dāng)SO3的生成速度為（的生成速度為（LS），），O2的生成速度為的生成速度為 （LS）G. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不

6、變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)不變H. 容器內(nèi)容器內(nèi)SO2、O2和和SO3三者共存三者共存 2. 2. 關(guān)于關(guān)于 2SO2SO2 2O O2 2 2SO 2SO3 3F、G第5頁/共28頁3. 在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應(yīng) 3H2+N2 2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） N2的體積分?jǐn)?shù)不再變化；的體積分?jǐn)?shù)不再變化；生成生成1摩摩N2同時同時 消耗消耗3摩摩H2；容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；生成生成2 摩摩NH3同時消耗同時消耗3摩摩H2；氣體的密度不再變化；氣體的密度不再變化； 混合氣體的平均式量不再變化混合氣體的平均式量不

7、再變化 A. B. C. D. C第6頁/共28頁 4. 在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)在一定溫度下，固定體積的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( ) I2的體積分?jǐn)?shù)不再變化；的體積分?jǐn)?shù)不再變化；生成生成1摩摩H2同時消耗同時消耗1摩摩I2；容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；生成生成2摩摩HI同同時消耗時消耗1摩摩H2；氣體的密度不再變化；氣體的密度不再變化；混合混合氣體的平均式量不再變化；氣體的平均式量不再變化； 氣體顏色不再變化氣體顏色不再變化。 A. B. C. D. D第7頁/共28頁小結(jié)：判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平

8、衡狀態(tài)的方小結(jié)：判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法法列舉反應(yīng)列舉反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)是否為平衡狀態(tài)是否為平衡狀態(tài)是是是是是是是是是是是是是是不一定不一定不一定不一定不一定不一定不一定不一定反應(yīng)混合體系中各組分含量反應(yīng)混合體系中各組分含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量一定總壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量一定V正正、V逆逆的關(guān)系的關(guān)系壓強(qiáng)壓強(qiáng)混合氣體平均式量混合氣體平均式量體系密度體系密度其他其他m+n p+q ，總壓強(qiáng)

9、一定（其他條件一定），總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）m+n = p+q ，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定），總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）Mm+n p+q ， 一定一定Mm+n = p+q ， 一定一定密度一定密度一定體系顏色不再變化體系顏色不再變化同一物質(zhì)的同一物質(zhì)的 V正正 = V逆逆 0第8頁/共28頁第9頁/共28頁 在一定條件下的可逆反應(yīng)在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)。物中各組分的百分含量保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的三大特征化學(xué)平衡的三大特征: :(3)(3)變變: : 外界條件改變，平衡被破壞，并

10、在新外界條件改變，平衡被破壞，并在新的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡。(2)(2)定定: : 各反應(yīng)物和生成物的濃度不變各反應(yīng)物和生成物的濃度不變(1)(1)動動: : 動態(tài)平衡動態(tài)平衡, V, V正正=V=V逆逆00化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài): : 第10頁/共28頁條件條件改變改變破壞破壞原平衡原平衡V V正正V V逆逆建立新平衡建立新平衡新的條件下新的條件下 新平衡新平衡V V正正=V=V逆逆0破壞舊平衡破壞舊平衡溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動一一定定時時間間一定條件下一定條件下原平衡原平衡V V正正=V=V逆逆00第11頁/共28頁

11、( (一一) ) 化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動 由于由于外界條件的改變外界條件的改變，原化學(xué)平衡被，原化學(xué)平衡被破壞破壞，并過渡到，并過渡到新化學(xué)平衡狀態(tài)新化學(xué)平衡狀態(tài)的過程的過程。( (二二) ) 外界條件對化學(xué)平衡的影響外界條件對化學(xué)平衡的影響 二、影響化學(xué)平衡移動的因素二、影響化學(xué)平衡移動的因素 濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑第12頁/共28頁1 1、濃度：、濃度：增大反應(yīng)物的濃度，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向平衡向_方向移動。方向移動。“我們來猜一猜我們來猜一猜”：第13頁/共28頁探究濃度對于化學(xué)平衡的影探究濃度對于化學(xué)平衡的影響響FeCl3 + 3KSCN Fe(SC

12、N)3 + 3KCl無色無色 血紅色血紅色演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)P47第14頁/共28頁現(xiàn)象現(xiàn)象移動的方向移動的方向混合液中滴加混合液中滴加KSCNKSCN濃濃溶液溶液 混合液中滴加混合液中滴加FeClFeCl3 3濃濃溶液溶液紅色加紅色加深深 溶液顏色加深是因?yàn)樵龃蠓磻?yīng)物的溶液顏色加深是因?yàn)樵龃蠓磻?yīng)物的濃度，使?jié)舛?，使V V正正V V逆逆，平衡向，平衡向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動，生成物濃度增加。移動，生成物濃度增加。紅色加紅色加深深FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl無色無色 血紅色血紅色第15頁/共28頁 在其他條件不變的情況下在其他條件不變的情況下: : 增大反應(yīng)物的濃度

13、，化學(xué)平衡向增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)正反應(yīng)方向移動方向移動 增大生成物的濃度，化學(xué)平衡向增大生成物的濃度，化學(xué)平衡向_方向移動方向移動 減小生成物的濃度，化學(xué)平衡向減小生成物的濃度，化學(xué)平衡向_方向移動方向移動 減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向_方向移動方向移動正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)加入某種反應(yīng)物是否必定使化學(xué)平衡發(fā)生移動？加入某種反應(yīng)物是否必定使化學(xué)平衡發(fā)生移動？如：如：2C(s) + O2 (g) 2CO (g) 的平衡體系中加碳的平衡體系中加碳第16頁/共28頁90.5%8.002.00387.5%6.002.00262.5%2.002.0

14、01COCO的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率化率起始濃度起始濃度(mol/L) CO H2O編號編號CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g) 第17頁/共28頁 2NO2 (g) N2O4 (g) 紅棕色紅棕色無色無色演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)P482體積體積1體積體積正反應(yīng)氣體體積縮小，正反應(yīng)氣體體積縮小，逆反應(yīng)氣體體積增大逆反應(yīng)氣體體積增大第18頁/共28頁 活塞往里推活塞往里推現(xiàn)象現(xiàn)象: :分析分析: :氣體顏色先變氣體顏色先變深深, ,又變又變淺淺。( (但比原混合氣體顏色但比原混合氣體顏色加深加深) )由于體積變小由于體積變小, ,氣體濃度增大氣體濃度增大, ,所所以先變深以先變深; ;然后

15、由于平衡向氣體然后由于平衡向氣體體積縮小的方向移動體積縮小的方向移動, ,所以再變所以再變淺一點(diǎn)。但總體顏色還是變深的淺一點(diǎn)。但總體顏色還是變深的。 2NO2 (g) N2O4 (g) 紅棕色紅棕色 無色無色第19頁/共28頁 活塞往外拉活塞往外拉現(xiàn)象現(xiàn)象: :分析分析: :氣體顏色先變氣體顏色先變 , ,又變又變 。( (但比原混合氣體顏色但比原混合氣體顏色 ) )由于體積變大由于體積變大, ,氣體濃度減小氣體濃度減小, ,所以先變淺所以先變淺; ;然后由于平衡向氣然后由于平衡向氣體體積增大的方向移動體體積增大的方向移動, ,再變深再變深一點(diǎn)。但總體顏色還是變淺的一點(diǎn)。但總體顏色還是變淺的。

16、變淺變淺淺淺深深 2NO2 (g) N2O4 (g) 紅棕色紅棕色 無色無色第20頁/共28頁對于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變對于反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)化的可逆反應(yīng), ,對于反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變對于反應(yīng)前后氣體總體積不發(fā)生變化的反應(yīng)化的反應(yīng), ,改變壓強(qiáng)改變壓強(qiáng), ,平衡不移動。平衡不移動。增大增大壓強(qiáng)壓強(qiáng), ,化學(xué)平衡向著化學(xué)平衡向著氣體體氣體體積縮小積縮小的方向移動的方向移動; ;減小減小壓強(qiáng)壓強(qiáng), ,化學(xué)平衡向著化學(xué)平衡向著氣體氣體體積增大體積增大的方向移動。的方向移動。第21頁/共28頁 2NO2 N2O4 + Q 紅棕色紅棕色 無色無色 條件條件 現(xiàn)象現(xiàn)象移動方向移動

17、方向升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度紅棕色加深紅棕色加深紅棕色變淺紅棕色變淺3 3、溫度、溫度升高溫度，平衡向升高溫度，平衡向_方向移動方向移動。吸熱吸熱放熱放熱第22頁/共28頁 升高升高溫度，化學(xué)平衡向溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)方方向移動向移動; ; 降低降低溫度，化學(xué)平衡向溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)方方向移動。向移動。結(jié)論結(jié)論: :第23頁/共28頁4 4、催化劑對于化學(xué)平衡的影響、催化劑對于化學(xué)平衡的影響 可逆反應(yīng)中可逆反應(yīng)中, ,催化劑能催化劑能同等程度同等程度的增大正、逆反應(yīng)速率。的增大正、逆反應(yīng)速率。因此，它只因此，它只能能縮短到達(dá)平衡的時間，并不影響平縮短到達(dá)平衡的

18、時間，并不影響平衡衡，即不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，即不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后的反應(yīng)混合物的百分組成。的反應(yīng)混合物的百分組成。 第24頁/共28頁改變反改變反應(yīng)條件應(yīng)條件反應(yīng)速率反應(yīng)速率的變化的變化平衡移動平衡移動的方向的方向平衡移動平衡移動的結(jié)果的結(jié)果 V正正 V逆逆 V正正 V逆逆 V正正 V逆逆正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向氣體體積增氣體體積增大大 的方向的方向吸熱的方向吸熱的方向減弱減弱C反反的增大的增大減弱減弱P的減小的減小減弱減弱T的升高的升高同等同等程度程度改變改變不移動不移動(各組分濃各組分濃度，轉(zhuǎn)化率不變度，轉(zhuǎn)化率不變)C反反P T 催化劑催化劑V V正正V V逆逆V V增大增大V V縮小縮小V V吸熱吸熱V V放放熱熱第25頁/共28頁( (三三) )化學(xué)平衡移動原理化學(xué)平衡移動原理 勒沙特列原理勒沙特列原理 如果改變反應(yīng)的條件如果改變反應(yīng)的條件( (如濃度如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），平衡就被破、壓強(qiáng)、溫度等），平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移壞，并向減弱這種改變的方向移動。動?！皩χ蓪χ伞钡?6頁/共28頁1. 1. 不能用勒沙特列原理解釋的是不能用勒沙特列原理解釋的是 （ ） A.