高中化學(xué)選修4第二章第一節(jié)_與第二節(jié)課件

1、一次性飯盒的降解過程一次性飯盒的降解過程 一、化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率描述化學(xué)反應(yīng)的快慢描述化學(xué)反應(yīng)的快慢l 1.概概 念：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度念：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示的物理量。的變化量來表示的物理量。l 2.定義式：定義式：v = c/ tl 3.單位單位mol /（L min）或或 mol /（L s）練練 習(xí)習(xí)l1.對于反應(yīng)對于反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2,2s內(nèi)內(nèi)FeCl2的的物質(zhì)的量濃度由物質(zhì)的量濃度由2mol/L變?yōu)樽優(yōu)?mol/L，試用，試用FeCl2的物質(zhì)的量濃度的變化來描述此反應(yīng)的的物質(zhì)的量濃度的變化來描述此反應(yīng)的快慢快慢。解： v

2、= c/ t =（ 4mol/L-2mol/L）/2s = 2 mol /（L s）l2. 反應(yīng)反應(yīng)H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl,=2HCl,在在2L2L的容器內(nèi)發(fā)生，的容器內(nèi)發(fā)生，3 3秒內(nèi)秒內(nèi)H H2 2的物質(zhì)的量由的物質(zhì)的量由5 5mol變?yōu)樽優(yōu)? 2mol，試用，試用H H2 2的物質(zhì)的量濃度變化來描述此反應(yīng)的快慢。的物質(zhì)的量濃度變化來描述此反應(yīng)的快慢。解：解： c = c =（ 5mol - 2mol5mol - 2mol）/2L=1.5mol/L/2L=1.5mol/Lv = v = c/ c/ t=1.5mol/L/2s =2 mol /t=1.5mol/L/2s =

3、2 mol /（L sL s）不同化學(xué)反應(yīng)不同化學(xué)反應(yīng)的速率的速率反應(yīng)物本身性質(zhì)反應(yīng)物本身性質(zhì)（內(nèi)因）（內(nèi)因）同一化學(xué)反應(yīng)同一化學(xué)反應(yīng)的速率的速率外界條件外界條件（外因）（外因）？二、二、影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)反應(yīng)速率的因素因素l 實(shí)驗(yàn)探究一：取兩個(gè)試管分別加入5mL 3molL的鹽酸，再分別加入長短、厚薄大致相同的鎂條、鐵片，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)反應(yīng)速率的因素（外因）因素（外因）（1）硫在純氧氣中和在空氣中燃燒的劇烈程度不）硫在純氧氣中和在空氣中燃燒的劇烈程度不一樣，說明什么？一樣，說明什么？（2）肉類食品易變質(zhì)，放在冰箱中保鮮，可以減）肉類食品易變質(zhì)，放在冰箱中保鮮

4、，可以減緩變質(zhì)速度，這又說明什么？緩變質(zhì)速度，這又說明什么？ （3）實(shí)驗(yàn)室制氧氣時(shí)，加入催化劑目的是什么？）實(shí)驗(yàn)室制氧氣時(shí)，加入催化劑目的是什么？（4）小木屑一大木塊燃燒的劇烈程度不一樣，說）小木屑一大木塊燃燒的劇烈程度不一樣，說明什么？明什么？ 影響化學(xué)反應(yīng)速影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界率的外界因素因素濃度濃度催化劑催化劑顆粒大顆粒大小小溫度溫度哦，我知道啦！哦，我知道啦！l探究反應(yīng)物的濃度、接觸面積、反應(yīng)的溫探究反應(yīng)物的濃度、接觸面積、反應(yīng)的溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。l藥品：過氧化氫溶液（藥品：過氧化氫溶液（3%）；二氧化錳）；二氧化錳固體；鹽酸（固體；鹽酸（0.

5、5mol/L、3 mol/L）；碳）；碳酸鈣（塊狀、粉末）；表面積大致相同的酸鈣（塊狀、粉末）；表面積大致相同的鐵片、鎂條；鐵片、鎂條；0.1 mol/L的硫代硫酸鈉和的硫代硫酸鈉和0.1 mol/L的硫酸；熱水；冷水。的硫酸；熱水；冷水。l儀器：試管、藥匙、鑷子、膠頭滴管、試儀器：試管、藥匙、鑷子、膠頭滴管、試管夾、燒杯、酒精燈。管夾、燒杯、酒精燈。影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)反應(yīng)速率的因素（外因）因素（外因） 實(shí)驗(yàn)探究二：取實(shí)驗(yàn)探究二：取a、b兩支試管，分別加入兩支試管，分別加入5mL 0.5molL鹽酸和鹽酸和5mL 3molL鹽酸鹽酸 ，再各加入表，再各加入表面積大致相同的鐵片面積大致相

6、同的鐵片 ，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)探究三：取實(shí)驗(yàn)探究三：取a、b兩支試管，分別加入兩支試管，分別加入5mL 0.1molL硫代硫酸鈉和硫代硫酸鈉和0.1molL的硫酸溶液（的硫酸溶液（1:1）的混和液，一支插入冷水另一支插入熱水中，觀察實(shí)的混和液，一支插入冷水另一支插入熱水中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。驗(yàn)現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)探究四：取實(shí)驗(yàn)探究四：取a、b兩支試管，在試管兩支試管，在試管a內(nèi)加入內(nèi)加入2g塊塊狀碳酸鈣狀碳酸鈣 ，在試管，在試管 b 中加入中加入2g碳酸鈣粉末碳酸鈣粉末 ，然后分，然后分別加入別加入0.5molL鹽酸鹽酸 10mL,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)探究五：取兩個(gè)試管，各

7、加入實(shí)驗(yàn)探究五：取兩個(gè)試管，各加入3mL3的過氧化的過氧化氫溶液，在其中一個(gè)試管中加入少量的二氧化錳粉末，氫溶液，在其中一個(gè)試管中加入少量的二氧化錳粉末，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素因素當(dāng)其它條件不變時(shí)得出結(jié)論當(dāng)其它條件不變時(shí)得出結(jié)論: 條件條件 條件改變條件改變 影響結(jié)果影響結(jié)果 濃度溫度催化劑增大反應(yīng)物濃度增大減小反應(yīng)物濃度 減小升高反應(yīng)溫度增大降低反應(yīng)溫度減小固體顆 粒大小增大固體顆粒減小固體顆粒加入催化劑減小 增大增大/減小 總結(jié)本節(jié)課的主要知識點(diǎn)，聯(lián)系實(shí)際談?wù)効刂品磻?yīng)速率在

8、總結(jié)本節(jié)課的主要知識點(diǎn)，聯(lián)系實(shí)際談?wù)効刂品磻?yīng)速率在生活生產(chǎn)中的意義。生活生產(chǎn)中的意義。 1、化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法、化學(xué)反應(yīng)快慢的表示方法化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率 v=c/t mol /（L min）或）或 mol /（L s） 2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（決定性因素）內(nèi)因：反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（決定性因素） 外因：反應(yīng)物的顆粒大小、濃度、溫度，催化劑外因：反應(yīng)物的顆粒大小、濃度、溫度，催化劑以及超聲波、壓強(qiáng)（針對氣體的反應(yīng)）等。以及超聲波、壓強(qiáng)（針對氣體的反應(yīng)）等。 l應(yīng)用：應(yīng)用： 1、一定條件下，在、一定條件下，在 CaCO3（塊狀）（塊狀）+2

9、HCl=CaCl2+H2O+CO2 反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列方法反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列方法可行的是：可行的是：A、增加鹽酸的濃度、增加鹽酸的濃度 B、加水、加水 C、增加同濃度鹽酸的量、增加同濃度鹽酸的量 D、降低反應(yīng)溫度、降低反應(yīng)溫度 【討論】結(jié)合本節(jié)課的知識討論采【討論】結(jié)合本節(jié)課的知識討論采用哪些方法可以增大用哪些方法可以增大Fe與鹽酸反應(yīng)的化與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)反應(yīng)速率? 作業(yè)：課后練習(xí)作業(yè)：課后練習(xí) 1第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和 化學(xué)平衡l第二節(jié)l 影響化學(xué)反應(yīng)速率l 的因素先回顧上節(jié)學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)速率的含義l 1)化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢的尺化學(xué)反應(yīng)

10、速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢的尺度度,它與時(shí)間和濃度變化有關(guān)它與時(shí)間和濃度變化有關(guān).(2)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時(shí)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時(shí),其數(shù)值可以不其數(shù)值可以不同同,但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率.因此因此,表示化學(xué)反表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)應(yīng)的速率時(shí),必須說明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)必須說明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn).不不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.(3)一般來說一般來說,化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢.因此因此,某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率某一段

11、時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率,是平均速率是平均速率,而不而不是指瞬時(shí)速率是指瞬時(shí)速率.(4)化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示?；瘜W(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率l第二節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)第二節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)：l 掌握內(nèi)因和外因如濃度、掌握內(nèi)因和外因如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對化壓強(qiáng)、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響學(xué)反應(yīng)速率的影響l重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)、難點(diǎn)：l外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率 的影響的影響、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素l化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞頻率有關(guān)。想一想，我們以前學(xué)過的、用過的和日常生活中改變速率的方法有哪些？l我們知道的改變反應(yīng)速率的措施有 加熱、攪拌、

12、增大反應(yīng)物的濃度、使用催化劑、汽車加大油門、爐膛安裝鼓風(fēng)機(jī)、把煤塊粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕點(diǎn)盒裝小包除氧劑等等。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、內(nèi)因： 物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因速率大小的決定因素，反應(yīng)類型不同素，反應(yīng)類型不同有不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)類型相速率，反應(yīng)類型相同但反應(yīng)物不同，同但反應(yīng)物不同，化學(xué)反應(yīng)速率也不化學(xué)反應(yīng)速率也不同。同。二、外因(反應(yīng)物的反應(yīng)物的濃度、溫度、體濃度、溫度、體系的壓強(qiáng)、催化系的壓強(qiáng)、催化劑、溶劑、光輻劑、溶劑、光輻射、放射線輻射、射、放射線輻射、超聲波、電弧、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場、高速研強(qiáng)磁

13、場、高速研磨、顆粒大小等磨、顆粒大小等等等)轉(zhuǎn)入本課重點(diǎn)內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物分化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物分子中的原子子中的原子重新組合，生成生成物分子重新組合，生成生成物分子的過程的過程；也是也是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子生成物分子形成的先決條件。形成的先決條件。如化學(xué)鍵的形成的過程如化學(xué)鍵的形成的過程 舊舊鍵的斷裂、新鍵的形成都鍵的斷裂、新鍵的形成都是通過反應(yīng)物分子是通過反應(yīng)物分子(或離子或離子)的相互碰撞來實(shí)現(xiàn)的，如的相互碰撞來實(shí)現(xiàn)的，如果反應(yīng)物分子果反應(yīng)物分子(或離子或離子)的的相互不接觸、不碰撞，就相互不接觸、不碰撞，就不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；因不可能

14、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；因此，反應(yīng)物分子此，反應(yīng)物分子(或離子或離子)的碰撞是發(fā)生的。例如在的碰撞是發(fā)生的。例如在101k Pa和和500OC時(shí)，時(shí)， 0.001mol/L的的 HI氣體，氣體，每升氣體中，分子碰撞達(dá)每秒每升氣體中，分子碰撞達(dá)每秒3.5x103.5x102828 次之次之多。又如多。又如2 2，在常溫下常，在常溫下常 壓下壓下, H, H2 2和和O O2 2混合混合可以長時(shí)間共存而不發(fā)生明顯反應(yīng)，可見可以長時(shí)間共存而不發(fā)生明顯反應(yīng)，可見反應(yīng)物分子反應(yīng)物分子( (或離子或離子) )的每次碰撞不一定都的每次碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 我們把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有我們

15、把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活效碰撞，把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子?；肿?。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 一.內(nèi)因 二二.外因 l(1)回顧濃度對化學(xué)反應(yīng)速率大小的影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的影響（實(shí)驗(yàn)一）（實(shí)驗(yàn)一） 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+ 2MnSO4+10CO2+8H2O 實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)表明，加入較濃的草酸溶液的試管溶液褪色更快加入較濃的草酸溶液的試管溶液褪色更快些。些。 結(jié)論結(jié)論 其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率加快，反之減慢。（適宜有液度反應(yīng)速率加快，反之減慢。（適

16、宜有液體和氣體參加的反應(yīng)）體和氣體參加的反應(yīng)）l 二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素素： 2.外因 (1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速化學(xué)反應(yīng)速率的影響率的影響 (2 )壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的影響的影響 (3 )溫度對化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的影響的影響（實(shí)驗(yàn)一）（實(shí)驗(yàn)一） 實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)表明，加熱的一組首先出現(xiàn)渾濁。加熱的一組首先出現(xiàn)渾濁。實(shí)驗(yàn)一lNa2S2O4+H2SO4=Na2SO4+SO2+ S+H2Ol再觀看動畫；l從實(shí)驗(yàn)中可以得出結(jié)論 加熱的一組首先出現(xiàn)渾濁。l科學(xué)探究 碘化鉀加入稀硫酸，振蕩加淀粉溶液，加熱的試管先出現(xiàn)藍(lán)色。l 二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素二影響化學(xué)反應(yīng)速率

17、的因素： 2.外因 (3 )溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：化學(xué)反應(yīng)速率的影響： 當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率減慢。實(shí)驗(yàn)測得：溫度每升高100C,化學(xué)反應(yīng)速率通常 增大到原來的2-4倍。l在濃度一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加,使原來一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中的活化分子數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使反應(yīng)速率增大。當(dāng)然，由于升高溫度，會使 分子的運(yùn)動加快，單位時(shí)間里反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)也會相應(yīng)加快，但這不是主要原因。l ）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響 催化劑能夠降低反應(yīng)所

18、需要的活化能，這樣使催化劑能夠降低反應(yīng)所需要的活化能，這樣使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加單位更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占百分?jǐn)?shù)，從而體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占百分?jǐn)?shù)，從而提高了有效碰撞的頻率，成千上萬倍地增大化學(xué)提高了有效碰撞的頻率，成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率。如以下反應(yīng)，加入二氧化錳加速過氧反應(yīng)速率。如以下反應(yīng)，加入二氧化錳加速過氧化氫的分解速度。化氫的分解速度。 MnO2（實(shí)驗(yàn)一）（實(shí)驗(yàn)一）2H2O=2H2O+O2理論解釋影響因素l如加熱、增大反應(yīng)物濃度等我們前面已經(jīng)從能量、分子碰撞等方面進(jìn)行了解釋，希望同學(xué)們再作理解，掌握影響化

19、學(xué)反應(yīng)速率的外界條件的內(nèi)容，了解其為什么產(chǎn)生這樣影響的基本原因。練習(xí)題l1 1、對于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：、對于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：l C C(s)(s)+ O+ O2 2 = CO= CO2 (s)2 (s)l下列說法中錯(cuò)誤的是下列說法中錯(cuò)誤的是( )( )lA A將碳塊粉碎成粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率將碳塊粉碎成粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率lB B增大氧氣的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率增大氧氣的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率lC C增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率lD D增加碳的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率增加碳的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)題lNONO和和 CO CO都

20、是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成緩慢地反應(yīng)生成COCO2 2 和和 N N2 2 ，對此反應(yīng)有關(guān)對此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是的敘述中不正確的是( )( ) A A、降低溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率；、降低溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率； B B、使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速、使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；率； C C、增大一氧化氮的量可以加快化學(xué)反應(yīng)、增大一氧化氮的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；速率； D D改變壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響。改變壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響。參考答案lNONO和和 CO CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成緩慢地反應(yīng)生成COCO2 2 和和 N N2 2 ，對此反應(yīng)有關(guān)對此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是的敘述中不正確的是(A(A、D )D ) A A、降低溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率；、降低溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率； B B、使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速、使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；率； C C、增大一氧化氮的量可以加快化學(xué)反應(yīng)、增大一氧化氮的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；速率； D D改變壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響。改變壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響?？茖W(xué)探究 （教材頁）l 、滴加0.1mol/L三氯化鐵溶液到過氧化氫中比滴加0.1mol/