質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式結(jié)合應(yīng)用

1、第五單元復(fù)習(xí)第五單元復(fù)習(xí)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式化學(xué)方程式質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用1 會(huì)解釋一些客觀事實(shí)會(huì)解釋一些客觀事實(shí) 例例1.1.某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，鐵絲燃燒某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，鐵絲燃燒后質(zhì)量會(huì)增加，蠟燭質(zhì)量會(huì)減少。后質(zhì)量會(huì)增加，蠟燭質(zhì)量會(huì)減少。 據(jù)他判斷：有的化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守?fù)?jù)他判斷：有的化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為他的推斷正確嗎？為什么？恒定律。你認(rèn)為他的推斷正確嗎？為什么？ 應(yīng)用應(yīng)用2 2 推斷物質(zhì)的化學(xué)式推斷物質(zhì)的化學(xué)式例例2. (082. (08山西太原山西太原) )工業(yè)上常用乙炔燃燒產(chǎn)生工業(yè)上常用乙炔燃燒產(chǎn)生的高溫火焰來切割金屬。

2、若用的高溫火焰來切割金屬。若用R R表示乙炔，表示乙炔，其燃燒的化學(xué)方程式其燃燒的化學(xué)方程式 則乙炔的化學(xué)式是則乙炔的化學(xué)式是( )( ) A.C A.C2 2H H4 4 B.C B.C2 2H H2 2 C.CH C.CH3 3COOH D.CCOOH D.C2 2H H6 6例例3.(083.(08福建福州福建福州) )發(fā)射發(fā)射“嫦蛾一號(hào)嫦蛾一號(hào)”的火箭的火箭用用 偏二甲肼偏二甲肼(C(C2 2H H8 8N N2 2) )和四氧化二氮和四氧化二氮(N(N2 2O O4 4) )作常規(guī)推進(jìn)劑，其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：作常規(guī)推進(jìn)劑，其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：C C2 2H H8 8N N2

3、2+2N+2N2 2O O4 4=3X+2CO=3X+2CO2 2+4H+4H2 2O O，則，則X X的化學(xué)式為的化學(xué)式為( )A.N( )A.N2 2 B.HB.H2 2 C.O C.O2 2 D.CO D.CO依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)后原子的種類、數(shù)目都不變。目都不變。BA類似題目課本P99 5應(yīng)用應(yīng)用3 3 推斷物質(zhì)組成元素推斷物質(zhì)組成元素例例4.4.（20072007鎮(zhèn)江）亞硝酸鈉（鎮(zhèn)江）亞硝酸鈉（NaNONaNO2 2）外觀）外觀與食鹽很相似，有咸味，誤食易中毒。區(qū)別與食鹽很相似，有咸味，誤食易中毒。區(qū)別它們的一種方法是：隔絕空氣加熱。沒有明它們的一種方法是

4、：隔絕空氣加熱。沒有明顯變化的是食鹽。能分解放出有刺激性氣味顯變化的是食鹽。能分解放出有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉。此氣體可能是（氣體的是亞硝酸鈉。此氣體可能是（ ）A ASOSO2 2 B BNONO2 2 C CN N2 2 D DNHNH3 3例例5.5.某可燃物在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和某可燃物在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，這種物質(zhì)的成分里（水，這種物質(zhì)的成分里（ ） A.A.只含氫元素只含氫元素 B.B.只含氧元素只含氧元素 C.C.只含氫元素和氧元素只含氫元素和氧元素 D.D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素BD依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后依據(jù)：化

5、學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。元素的種類不變。類似題目課課練P503、 配平的習(xí)題課本P1012 應(yīng)用應(yīng)用4 4 確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量之比原子質(zhì)量之比 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)A +BA +BC +2DC +2D，已知，已知4949克克A A恰恰好與好與2929克克B B完全反應(yīng)，生成了完全反應(yīng)，生成了6060克克C C，則同，則同時(shí)生成時(shí)生成D D 克。克。 現(xiàn)已知物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量現(xiàn)已知物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量A A為為9898，B B為為5858，C C為為120120，則，則D D的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為 (08 (08江蘇南京江蘇南京) )在反應(yīng)在反

6、應(yīng)2A+5B2A+5B2C+4D2C+4D中，中，C C、D D的相對(duì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比為分子質(zhì)量之比為9 9：2222。若。若2.6gA2.6gA與與B B完全反應(yīng)后，生成完全反應(yīng)后，生成8.8 gD8.8 gD。則在此反應(yīng)中，。則在此反應(yīng)中，B B與與D D的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為( )( ) A.4 A.4：9 B.89 B.8：11 C.1011 C.10：11 D.3111 D.31：444418克C 在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)前后各，在一定條件下充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的

7、質(zhì)量如下表：物質(zhì)的質(zhì)量如下表：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為x的值為的值為 ；（2）未知物質(zhì)）未知物質(zhì)M中一定含有的元素為中一定含有的元素為_。（3）已知未知物質(zhì)）已知未知物質(zhì)M的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為46，推出其化學(xué)，推出其化學(xué)式為式為 ；（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。0C、H （2007.2007.天津）在一個(gè)密閉容器中有天津）在一個(gè)密閉容器中有X X、Y Y、Z Z、Q Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：下列推理中正確的是（下列推理中

8、正確的是（ ）C CA. A. 反應(yīng)后物質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)Z Z的質(zhì)量為的質(zhì)量為9g 9g B. B. 反應(yīng)中物質(zhì)反應(yīng)中物質(zhì)Y Y與與Q Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1:11:1C. C. 反應(yīng)生成反應(yīng)生成Y Y的質(zhì)量為的質(zhì)量為21g 21g D. D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，X X與與Q Q的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量之比是之比是2 2：3 3，則物質(zhì)，則物質(zhì)X X與與Q Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:11:1化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡(jiǎn)單綜合計(jì)算 過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會(huì)緩慢分解，化學(xué)方程式為2H2O2=2H2O+O2?，F(xiàn)有一瓶未曾使用過的、久置的雙氧水，瓶上商品標(biāo)簽提供了如下信息： H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%內(nèi)裝溶液質(zhì)量為1000g實(shí)驗(yàn)測(cè)定，其中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為10%。 (1)若用這瓶雙氧水來配制H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的醫(yī)用雙氧水1500g，需用這種雙氧水的質(zhì)量是多少？ (2)計(jì)算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質(zhì)量450g209.9g 08,（江蘇淮安）某地為開發(fā)本地石灰石資源，招商廣告稱：“本地石灰石資源豐富，品質(zhì)優(yōu)越，碳酸鈣含量不低于80”。一