【大綱版創(chuàng)新設計】2011屆高考化學一輪復習 第2節(jié) 氨銨鹽課件 大綱人教版

1、第二節(jié)第二節(jié) 氨氨 銨鹽銨鹽3.化學性質化學性質 (1)(1)堿性堿性表現(xiàn)強的結合表現(xiàn)強的結合H H的能力，因為易形成的能力，因為易形成 配位配位 鍵。鍵。 NH3H2O2.物理性質物理性質物理特性：（物理特性：（1）易液化；（）易液化；（2）1體積水約能溶解體積水約能溶解 700 體積的氨氣。體積的氨氣。N H3H2ONH4OH。 NH3H3O NH4H2O(說明說明 NH3 比比H2O結合結合H的能力強的能力強)。NH3(g)HCl(g) NH4Cl(s)；現(xiàn)象：產生白煙，應用是：用；現(xiàn)象：產生白煙，應用是：用 來檢驗來檢驗NH3或或HCl的存在。的存在。NH3HNO3 NH4NO3；應用

2、：制氮肥、炸藥。；應用：制氮肥、炸藥。2NH3H2SO4 (NH4)2SO4 ；俗名肥田粉的物質是硫酸銨。；俗名肥田粉的物質是硫酸銨。3NH33H2OAl3 Al(OH)33NH4由鋁鹽獲取由鋁鹽獲取Al(OH)3此外此外NH3與某些過渡金屬離子較易形成配位鍵，如配制銀氨溶液的與某些過渡金屬離子較易形成配位鍵，如配制銀氨溶液的 反應為反應為2NH3H2OAg A g(NH3)22H2O。 (2)表現(xiàn)表現(xiàn)3價價(最低價最低價)N的還原性。能被的還原性。能被O2、Cl2、CuO、NOx(催化劑、催化劑、 )氧化氧化(方程式讓學生動手寫，并能說出應用方程式讓學生動手寫，并能說出應用)。4NH35O2

3、 4NO6H2O；應用：工業(yè)制硝酸的基礎；應用：工業(yè)制硝酸的基礎；2NH33Cl2(足量足量) N26HCl；8NH33Cl2(少量少量) N26NH4Cl；應用：產生白煙，檢驗應用：產生白煙，檢驗Cl2 的存在；的存在；2NH33CuO 3CuN23H2O；應用：制取應用：制取N2 的一種方法；的一種方法；3NOx2xNH3 (x)N23xH2O；應用：可減少大氣污染。應用：可減少大氣污染?！舅季S延伸思維延伸】知識點知識點2 銨鹽銨鹽問題問題2：銨鹽有哪些重要的性質和用途？：銨鹽有哪些重要的性質和用途？4.結構結構 (1)NH4的電子式為的電子式為 ，空間構型為，空間構型為正四面體型正四面體

4、型， 鍵角為鍵角為10928。 (2)銨鹽中存在的化學鍵類型有銨鹽中存在的化學鍵類型有離子鍵離子鍵、共價鍵共價鍵、配位鍵配位鍵。5.物理性質物理性質：都是晶體，都都是晶體，都易易溶于水。溶于水。6.化學性質化學性質：三解：三解水解、堿解、加熱分解水解、堿解、加熱分解 (1)水解反應：水解反應：NH4H2O NH3H2OH(2)堿解反應：與堿共熱分解產生堿解反應：與堿共熱分解產生NH3如如(NH4)2SO4、NH4NO3與與NaOH共熱共熱發(fā)生反應的化學方程式為：如：發(fā)生反應的化學方程式為：如：2NaOH(NH4)2SO4 2NH3 Na2SO42H2O 。若上述反應在溶液中進行，其離子方程式為

5、：若上述反應在溶液中進行，其離子方程式為：NH4OH NH3H2O。(3)受熱分解受熱分解寫出寫出NH4Cl、NH4HCO3受熱分解的化學方程式：受熱分解的化學方程式：NH4Cl NH3HCl；NH4HCO3 NH3H2OCO2 。 7.NH4的檢驗的檢驗 向含有向含有NH4的溶液或晶體中滴加的溶液或晶體中滴加NaOH濃溶液，加熱時有刺激濃溶液，加熱時有刺激 性氣味的氣體生成，且氣體能使?jié)駶櫟男詺馕兜臍怏w生成，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊紅色石蕊試紙變試紙變藍藍，則證，則證 明了原溶液或晶體中有明了原溶液或晶體中有NH4存在。存在?！舅季S延伸思維延伸】 (1)NH(1)NH3 3 NH4NH4。

6、(2)(2)溶液中放出溶液中放出NHNH3 3的條件是加熱。的條件是加熱。 (3)(3)銨鹽中的陰離子有時可與酸反應，甚至放出氣體，例如：銨鹽中的陰離子有時可與酸反應，甚至放出氣體，例如： (NH(NH4 4) )2 2COCO3 3、NHNH4 4HCOHCO3 3、(NH(NH4 4) )2 2SOSO3 3、NHNH4 4HSOHSO3 3等弱酸的銨鹽，既等弱酸的銨鹽，既 可與堿可與堿 反應，又可與酸反應。另外如反應，又可與酸反應。另外如NHNH4 4ClCl、NHNH4 4NONO3 3等易揮發(fā)性等易揮發(fā)性 強酸的銨強酸的銨 鹽晶體，可以與濃硫酸在加熱的條件下反應。此知識鹽晶體，可以與

7、濃硫酸在加熱的條件下反應。此知識 點經常用于點經常用于 框圖推斷題?？驁D推斷題。 (4)(4)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用。銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用。 考點考點1 氨水氨水(溶質是溶質是NH3)1.密度問題密度問題 氨氣溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨水越濃密度越氨氣溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨水越濃密度越 小，計算氨水濃度時，溶質均按小，計算氨水濃度時，溶質均按NH3計算。計算。2.平衡問題平衡問題 在氨水溶液中存在如下平衡：在氨水溶液中存在如下平衡：NH3H2ONH3H2O NH4OH，氨水顯弱堿性，具有堿的通性。氨水可使紅色石蕊試，氨水顯弱堿性，具有堿的通性。氨水

8、可使紅色石蕊試 紙變藍，故常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗紙變藍，故常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3的存在。的存在。3.常見反應常見反應 氨水是很好的沉淀劑，可使多種陽離子：氨水是很好的沉淀劑，可使多種陽離子：Mg2、Fe3、Al3、 Ag、Cu2等生成沉淀，其中等生成沉淀，其中AgOH或或Ag2O沉淀遇過量的氨水沉淀遇過量的氨水 會生成絡離子而溶解。會生成絡離子而溶解。4.涉及氨水的離子方程式的書寫涉及氨水的離子方程式的書寫 氨水作反應物：用分子式氨水作反應物：用分子式NH3H2O表示。表示。 生成氨水時生成氨水時 如使用的反應物為濃溶液或在加熱條件下，用下式表示：如使用的反應物為濃溶液或在加熱條

9、件下，用下式表示：NH4 OH NH3H2O。 如使用的反應物為稀溶液又不加熱，用下式表示：如使用的反應物為稀溶液又不加熱，用下式表示：NH4OH NH3H2O。要點深化要點深化 (1)(1)質量分數(shù)為質量分數(shù)為2 2a a% %的氨水與質量分數(shù)為的氨水與質量分數(shù)為4 4a a% %的氨水等體積混合后氨的氨水等體積混合后氨 的質量分數(shù)小于的質量分數(shù)小于3 3a a% %。 (2)(2)氨和氨水有腐蝕性，對眼睛黏膜有強烈的刺激性，使用時要特氨和氨水有腐蝕性，對眼睛黏膜有強烈的刺激性，使用時要特 別小心。萬一濺入眼睛，應用水清洗。氨水對許多金屬也有腐蝕別小心。萬一濺入眼睛，應用水清洗。氨水對許多金

10、屬也有腐蝕 作用，所以不能用金屬容器盛裝，一般情況下，氨水盛裝在玻璃作用，所以不能用金屬容器盛裝，一般情況下，氨水盛裝在玻璃 容器、橡皮袋、陶瓷壇或內涂瀝青的鐵桶中。容器、橡皮袋、陶瓷壇或內涂瀝青的鐵桶中。【例【例1】(2010天津八校十月聯(lián)考題天津八校十月聯(lián)考題)氨水是實驗室常用試劑，根氨水是實驗室常用試劑，根 據(jù)氨和氨水的知識回答下列問題：據(jù)氨和氨水的知識回答下列問題： (1)有關氨和氨水的下列說法正確的是有關氨和氨水的下列說法正確的是 。 液氨溶于水形成氨水，能導電，所以液氨是電解質液氨溶于水形成氨水，能導電，所以液氨是電解質 氨水中的溶質是氨水中的溶質是NH3，而不是，而不是NH3H2

11、O 氨水中含氮元素的微粒數(shù)目最多的是氨水中含氮元素的微粒數(shù)目最多的是NH3 液氨是化合物，氨水是混合物，但二者都含有液氨是化合物，氨水是混合物，但二者都含有NH3 氨水呈堿性而液氨呈中性氨水呈堿性而液氨呈中性(2)若若1 L氨水中含有氨水中含有NH3為為a mol，NH3H2O為為b mol，NH4為為cmol，則該氨水的物質的量濃度是則該氨水的物質的量濃度是(abc) mol/L 。(3)若某氨水的溶質質量分數(shù)為若某氨水的溶質質量分數(shù)為2m%，則加等質量的水稀釋后所得，則加等質量的水稀釋后所得 溶液質量分數(shù)溶液質量分數(shù) = m %(填填“”、“”或或“”)。(4)將氨水逐滴加入將氨水逐滴加入

12、AgNO3溶液中至過量，產生的現(xiàn)象是先生成白色沉溶液中至過量，產生的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，再逐漸溶解。淀，再逐漸溶解。 將氨水逐滴加入到將氨水逐滴加入到AlCl3溶液中至過量，產生的現(xiàn)象是生成白色沉淀。溶液中至過量，產生的現(xiàn)象是生成白色沉淀。 解析：解析：(1)(1)氨水是氨的水溶液，溶質是氨水是氨的水溶液，溶質是NHNH3 3，但，但NHNH3 3與與H H2 2O O反應生成反應生成 NHNH3 3HH2 2O O，NHNH3 3HH2 2O O發(fā)生電離形成發(fā)生電離形成NHNH4 4和和OHOH，故電解質是，故電解質是NHNH3 3HH2 2O O而不是而不是NHNH3 3；NHNH3 3

13、HH2 2O O電離程度很小，故氨水中存在的大電離程度很小，故氨水中存在的大量含氮的微粒是量含氮的微粒是NHNH3 3HH2 2O O，僅含有少量的，僅含有少量的NHNH3 3和和NHNH4 4。(2)(2)根據(jù)原子守恒，根據(jù)原子守恒，1 L1 L氨水中含氮元素的微粒總量是氨水中含氮元素的微?？偭渴? (a ab bc c) ) molmol，故該氨水的物質的量濃度是，故該氨水的物質的量濃度是( (a ab bc c) mol/L) mol/L。(3)(3)因為加入等質量的水稀釋后溶液溶質的質量分數(shù)等于原溶液因為加入等質量的水稀釋后溶液溶質的質量分數(shù)等于原溶液溶質質量分數(shù)的一半。溶質質量分數(shù)的

14、一半。(4)AgNO(4)AgNO3 3溶液中滴加氨水，開始產生溶液中滴加氨水，開始產生AgOHAgOH白色沉淀，但白色沉淀，但AgOH(AgOH(或或AgAg2 2O)O)溶于過量的氨水形成溶于過量的氨水形成Ag(NHAg(NH3 3) )2 2，沉淀溶解。，沉淀溶解。AlClAlCl3 3溶液中滴溶液中滴加氨水，形成加氨水，形成Al(OH)Al(OH)3 3白色沉淀。白色沉淀。變式練習變式練習1.(2010改編題改編題)現(xiàn)有現(xiàn)有25時，時，0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：的氨水。請回答以下問題： (1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液

15、中 減小減小 (填填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)； (2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應的離子方 程式程式 NH3H2OH NH4H2O ； 所得溶液的所得溶液的pH ”“c(SO42-)c(H)c(OH)。a2(5)(5)如何鑒定如何鑒定(4)(4)所得溶液中濃度最大的離子？所得溶液中濃度最大的離子？ 答：取待檢溶液答：取待檢溶液35 mL置于試管中，向試管內加入濃置于試管中，向試管內加入濃NaOH(aq)，加，加 熱試管，用一端粘有濕潤的紅色石蕊試紙的玻璃棒放在試管口，若試紙熱試管，用一端粘有濕潤的紅

16、色石蕊試紙的玻璃棒放在試管口，若試紙 變藍，說明溶液中有變藍，說明溶液中有NH4存在。存在。解析解析：(1)(1)根據(jù)根據(jù)NHNH3 3HH2 2O ONHNH4 4OHOH平衡特點加入平衡特點加入(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4時，平衡時，平衡左移，左移，c c(OH(OH) )減少，減少，c c(NH(NH3 3HH2 2O)O)增大，所以增大，所以減小。減小。(2)(2)恰好完全中和時的溶質為恰好完全中和時的溶質為(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4，且，且NHNH4 4 水解，水解，pH7pH)c c(SO(SO4 42-2-)c c(H(H)c c(OH(OH)

17、)。(5)(5)鑒定鑒定NHNH4 4的存在。的存在。12考點考點2 2 氨氣的制法及催化氧化氨氣的制法及催化氧化 氨氣的制法氨氣的制法要點深化要點深化 (1)濃氨水與固體濃氨水與固體NaOH反應制備反應制備NH3的原理，要從三個方面理解：的原理，要從三個方面理解： NaOH固體溶于水放出大量熱，溫度升高，使固體溶于水放出大量熱，溫度升高，使NH3的溶解度減小而的溶解度減小而 放出。放出。NaOH吸水，促使氨氣放出。吸水，促使氨氣放出。NaOH電離出的電離出的OH增大了增大了 氨水中氨水中OH濃度，促使氨水中電離平衡左移，促進濃度，促使氨水中電離平衡左移，促進NH3放出。放出。 (2)實驗室制

18、氨氣選銨鹽時，不得選實驗室制氨氣選銨鹽時，不得選(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3 等，因它們受熱易分解，使產生的等，因它們受熱易分解，使產生的NH3中混有較多的雜質氣體，另中混有較多的雜質氣體，另 外外NH4NO3受熱易爆炸。制氨氣時，用消石灰而不用受熱易爆炸。制氨氣時，用消石灰而不用NaOH或或KOH， 是因為是因為NaOH、KOH吸濕性強，易結塊，不利于產生氨氣，且在高溫吸濕性強，易結塊，不利于產生氨氣，且在高溫 下對玻璃有強腐蝕性。下對玻璃有強腐蝕性?！纠纠?2 2】（四川考題）】（四川考題）某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化

19、工廠常 用氨氣來檢驗氯氣是否泄露，于是他們設計實驗來探究氯氣和氨氣用氨氣來檢驗氯氣是否泄露，于是他們設計實驗來探究氯氣和氨氣 之間的反應。該小組設計的實驗裝置如下圖：之間的反應。該小組設計的實驗裝置如下圖：實驗可用藥品有實驗可用藥品有：a.二氧化錳二氧化錳 b.濃鹽酸濃鹽酸 c.濃氨水濃氨水 d.氯化銨氯化銨 e.堿石灰堿石灰 f.濃硫酸濃硫酸g.飽和食飽和食鹽水鹽水 h.NaOH固體固體i.消石灰消石灰請回答下列問題請回答下列問題：（1）實驗室制備氨氣有多種方法。通常用加熱固體混合物的方法制）實驗室制備氨氣有多種方法。通常用加熱固體混合物的方法制 備氨氣，反應的化學方程式是備氨氣，反應的化學

20、方程式是 2NH4ClCa(OH)2 CaCl2 2NH32H2O ， 本實驗中裝置本實驗中裝置A的燒瓶內的固體可選用的燒瓶內的固體可選用 e或或h （填（填上述給定藥品的序號）。上述給定藥品的序號）。（2）裝置）裝置E的燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式是的燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式是MnO24HCl(濃濃) MnCl2Cl22H2O。（3）裝置）裝置D中盛裝的藥品是中盛裝的藥品是 g（填序號），裝置（填序號），裝置C的作用的作用 是是 除去氯氣中的水蒸氣。除去氯氣中的水蒸氣。（4）通入）通入B裝置的兩根導管左邊的較長、右邊的較短，其目的裝置的兩根導管左邊的較長、右邊的較短，其目的 是讓密度較小

21、的氨氣上浮，密度較大的氯氣下沉，這樣有利于它們是讓密度較小的氨氣上浮，密度較大的氯氣下沉，這樣有利于它們 充分混合發(fā)生反應。充分混合發(fā)生反應。（5 5）實驗中觀察到裝置）實驗中觀察到裝置B B內出現(xiàn)濃厚的白煙，并在容器壁上凝結成白內出現(xiàn)濃厚的白煙，并在容器壁上凝結成白 色固體，將該固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序色固體，將該固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序 為為 c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)。（6 6）已知，在水溶液中能發(fā)生反應）已知，在水溶液中能發(fā)生反應3Cl2+2NH3 N2+6HCl，如果氯，如果氯 氣過量，一種產物分子的空間構型與氣過量，一種產物分子

22、的空間構型與NHNH3 3相似，則該反應的化學方程相似，則該反應的化學方程 式是式是 3Cl2NH3 NCl33HCl。 解析解析：實驗室用固體氯化銨和氫氧化鈣反應制備氨氣。根據(jù)題給裝實驗室用固體氯化銨和氫氧化鈣反應制備氨氣。根據(jù)題給裝 置，顯然裝置置，顯然裝置E E用于制備氯氣，裝置用于制備氯氣，裝置A A用于制備氨氣。產生的氨氣用堿用于制備氨氣。產生的氨氣用堿 石灰干燥，產生的氯氣用飽和食鹽水除去其中的石灰干燥，產生的氯氣用飽和食鹽水除去其中的HClHCl，再用濃硫酸干，再用濃硫酸干 燥。氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和氯化氫，氯化氫與過量燥。氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和氯化氫

23、，氯化氫與過量 氨氣反應生成氯化銨固體顆粒。在水溶液中，如果氯氣過量，則會生氨氣反應生成氯化銨固體顆粒。在水溶液中，如果氯氣過量，則會生 成成NClNCl3 3，分子結構類似，分子結構類似NHNH3 3。根據(jù)氣體密度，通氨氣的導氣管口在。根據(jù)氣體密度，通氨氣的導氣管口在 下，通氯氣的導氣管口在上。下，通氯氣的導氣管口在上。2.用下圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試用下圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試 管中試劑為丙，則下表中對應選項正確的是管中試劑為丙，則下表中對應選項正確的是 （ ）解析：解析：本題考查元素化合物的知識，屬中檔題。本題考查元素化合物的知

24、識，屬中檔題。A A項濃鹽酸與二氧化錳的項濃鹽酸與二氧化錳的反應需要加熱才能發(fā)生，不符合要求；反應需要加熱才能發(fā)生，不符合要求；B B項可產生項可產生COCO2 2氣體，通入氣體，通入NaNa2 2SiOSiO3 3溶液中可以生成溶液中可以生成H H2 2SiOSiO3 3沉淀，說法不正確；沉淀，說法不正確；C C項產生的項產生的NHNH3 3通入通入AgNOAgNO3 3溶液溶液中應先生成沉淀然后沉淀消失，即配制銀氨溶液的現(xiàn)象，說法錯誤；中應先生成沉淀然后沉淀消失，即配制銀氨溶液的現(xiàn)象，說法錯誤；D D項項濃硝酸與濃硝酸與CuCu產生的產生的NONO2 2通入水中會生成無色的通入水中會生成無

25、色的NONO氣體，但其在試管口又會氣體，但其在試管口又會被被O O2 2氧化而生成紅棕色的氧化而生成紅棕色的NONO2 2氣體，正確。氣體，正確。答案答案：D客觀題客觀題 以考查氨氣的性質、銨根離子與其他離子綜合檢以考查氨氣的性質、銨根離子與其他離子綜合檢 驗等內容為主驗等內容為主【考題一】【考題一】( (上海高考題上海高考題) )今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子 中的若干種：中的若干種：NH4、Cl、Mg2、Ba2、K、CO32、SO42， 現(xiàn)取三份現(xiàn)取三份100 100 mL溶液進行如下實驗：溶液進行如下實驗： 第一份加入第一份加入AgNO3

26、溶液有沉淀產生；溶液有沉淀產生； 第二份加足量第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol 第三份加足量第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗，經足量鹽酸洗 滌、干燥后，沉淀質量為滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。 根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是 ( () )A.A.一定存在一定存在KB.B.該溶液中含該溶液中含CO32離子的濃度為離子的濃度為0.1 mol/LC.C.可能存在可能存在ClD.D.一定不存在一定不存在Ba2，可能存在可能存在Mg2審題視點審題視點：從陰陽離子的特征反

27、應分析可能含有哪些離子，肯定有哪：從陰陽離子的特征反應分析可能含有哪些離子，肯定有哪些離子存在和不存在，結合物質的構成進行綜合判斷。些離子存在和不存在，結合物質的構成進行綜合判斷。思路點撥思路點撥：由由可知可能存在可知可能存在ClCl、COCO3 32 2、SOSO4 42 2；由；由可知，肯定可知，肯定存在存在0.04 mol NH0.04 mol NH4 4，肯定不存在，肯定不存在MgMg2 2；由；由可知肯定存在可知肯定存在0.01 mol 0.01 mol SOSO4 42 2，0.02 mol CO0.02 mol CO3 32 2，肯定不存在，肯定不存在BaBa2 2；根據(jù)溶液中正

28、負電荷絕對；根據(jù)溶液中正負電荷絕對值相等，判斷至少存在值相等，判斷至少存在0.02 mol K0.02 mol K；結合選項可計算出；結合選項可計算出c c(CO(CO3 32 2) )0.2 mol/L0.2 mol/L。那么只有。那么只有ACAC兩項正確。兩項正確。標準答案標準答案：AC高分解密：高分解密：本題易漏選本題易漏選A A項，因為不能綜合分析溶液的組成，不能利項，因為不能綜合分析溶液的組成，不能利用溶液呈電中性這一規(guī)律所導致；個別考生錯誤的選了用溶液呈電中性這一規(guī)律所導致；個別考生錯誤的選了D D項，因為沒項，因為沒有注意到有注意到的實驗現(xiàn)象中只有的實驗現(xiàn)象中只有NHNH3 3放

29、出，沒有沉淀生成。解答這類試放出，沒有沉淀生成。解答這類試題一定要采用題一定要采用“肯定肯定”的同時要的同時要“否定否定”，如本題中肯定，如本題中肯定SOSO4 42 2存在存在的同時否定的同時否定BaBa2 2的存在，肯定的存在，肯定COCO3 32 2存在的同時否定存在的同時否定MgMg2 2的存在。的存在。 主觀題主觀題 將氨氣的性質、銨鹽的性質納入到氮的化合物的將氨氣的性質、銨鹽的性質納入到氮的化合物的 綜合推斷中綜合推斷中?！究碱}二】【考題二】( (全國高考題全國高考題) )已知已知A、B、C、D為氣體，為氣體，E、F為固體，為固體，A是是 一種常用的中性固體干燥劑，但不能干燥氨氣，

30、它們之間的轉化關一種常用的中性固體干燥劑，但不能干燥氨氣，它們之間的轉化關 系如圖所示：系如圖所示：(1)D的化學式的化學式(分子式分子式)是是 NH3，E的化學式的化學式(分子式分子式)是是 NH4Cl。(2)A和和B反應生成反應生成C的化學方程式是的化學方程式是 Cl2H2 2HCl或或Cl2H2 2HCl 。(3)E和和F反應生成反應生成D、H和和A的化學方程式是的化學方程式是2NH4ClCa(OH)2 2NH32H2OCaCl2。 思路點撥思路點撥：突破點是突破點是“A A是是”，推測，推測A A是是CaClCaCl2 2且是且是E E與與F F兩種固體反應兩種固體反應產物之一，推測產

31、物之一，推測E E和和F F可能是可能是NHNH4 4ClCl與與Ca(OH)Ca(OH)2 2反應制取反應制取NHNH3 3，那么，那么D D是是NHNH3 3；再由；再由D D、C C是氣體生成是氣體生成E E固體，推測固體，推測E E為為NHNH4 4ClCl，C C為為HClHCl，那么，那么A A是是ClCl2 2與與H H2 2反應。反應。高分解密：高分解密：找突破點一定要注意題干中的關鍵詞或框圖中的關鍵反找突破點一定要注意題干中的關鍵詞或框圖中的關鍵反應，如本題中應，如本題中A A的性質及的性質及E E和和F F兩種固體反應；有時某個問題中的兩種固體反應；有時某個問題中的“暗暗示

32、示”也可成為突破點。作為突破點的知識大部分是物質的特殊的物理也可成為突破點。作為突破點的知識大部分是物質的特殊的物理性質或特征反應或某種化學反應原理，如淡黃色的固體性質或特征反應或某種化學反應原理，如淡黃色的固體AA，那么，那么A A可可能是能是Na2O2Na2O2或硫磺或溴化銀等物質?；蛄蚧腔蜾寤y等物質。 知識支持：知識支持：1 1.(5.(5分分)(2010)(2010模擬題模擬題) )下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是( () )解析：解析：酚酞在酚酞在pHpH8 8時才會顯紅色，而此時已經超過了滴定終點，應時才會顯紅色，而此時已經超過了滴定終

33、點，應 該選用甲基橙為指示劑，該選用甲基橙為指示劑，B B選項錯誤；蒸發(fā)裝置應該用蒸發(fā)皿，不用選項錯誤；蒸發(fā)裝置應該用蒸發(fā)皿，不用 坩堝，坩堝，C C選項錯誤；分餾裝置缺少溫度計，選項錯誤；分餾裝置缺少溫度計，D D選項錯誤。選項錯誤。答案：答案：A2.(.(5分分)()(2010長沙市一中期中考題長沙市一中期中考題) )化學反應化學反應N23H2 2NH3的的 能量變化如下圖所示：能量變化如下圖所示： 該反應的熱化學方程式是該反應的熱化學方程式是 ()A.N2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H2(abc) kJ/molB.N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H2(ba) kJ/mol

34、C.N2(g)H2(g) NH3(l)；H(bca) kJ/molD.N2(g)H2(g) NH3(g)；H(ab) kJ/mol解析解析：本題考查熱化學方程式，難度中等。根據(jù)本題考查熱化學方程式，難度中等。根據(jù)H HE(E(生成物生成物) )E(E(反應物反應物) )，結合圖示：，結合圖示： N N2 2(g)(g) H H2 2(g)(g)NHNH3 3(g)(g)；H H( (a ab b) ) kJ/molkJ/mol、NHNH3 3(l)(l)NHNH3 3(g)(g)；H Hc c kJ/mol kJ/mol。則。則N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)(g)2NH2NH3

35、3(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)；H H2(2(a ab b) kJ/mol) kJ/mol、N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(l)(l)；H H2(2(a ab bc c) kJ/mol) kJ/mol，A A對。對。答案：答案：A12323 3.(5.(5分分)(2010)(2010煙臺市期中統(tǒng)考題煙臺市期中統(tǒng)考題) )用用4 4種溶液進行實驗，下表中種溶液進行實驗，下表中“操操 作及現(xiàn)象作及現(xiàn)象”與與“溶液溶液”不符的是不符的是 ( () ) 解析解析：BaClBaCl2 2溶液中通入溶液中通入SOSO2 2不發(fā)生反應，但再加入氯水時溶液不

36、發(fā)生反應，但再加入氯水時溶液中的中的H H2 2SOSO3 3被氧化成硫酸，硫酸根離子與鋇離子反應生成白色沉被氧化成硫酸，硫酸根離子與鋇離子反應生成白色沉淀；淀；Ca(ClO)Ca(ClO)2 2溶液中通入溶液中通入COCO2 2生成生成CaCOCaCO3 3沉淀和沉淀和HClOHClO，溶液變渾，溶液變渾濁，再加品紅溶液，品紅被濁，再加品紅溶液，品紅被HClOHClO氧化而褪色；氧化而褪色；Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中溶液中通入通入SOSO2 2生成生成CaSOCaSO3 3沉淀，溶液變渾濁，繼續(xù)通沉淀，溶液變渾濁，繼續(xù)通SOSO2 2至過量至過量CaSOCaSO3 3轉化成可溶的轉

37、化成可溶的Ca(HSOCa(HSO3 3) )2 2，渾濁消失，再加入足量，渾濁消失，再加入足量NaOHNaOH溶液時溶液時HSOHSO3 3轉化成轉化成SOSO3 32 2重新生成重新生成CaSOCaSO3 3沉淀，又變渾濁；沉淀，又變渾濁；NHNH4 4HCOHCO3 3受受熱分解產生熱分解產生COCO2 2、H H2 2O O、NHNH3 3，其物質的量之比為，其物質的量之比為111111，將混，將混合氣體通入合氣體通入Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中產生渾濁，當通入過量混合氣體溶液中產生渾濁，當通入過量混合氣體時，渾濁不消失。時，渾濁不消失。答案：答案：D4.(5分分)(2010改

38、編題改編題)某同學仿照某同學仿照“噴泉噴泉”實驗的原理，在實驗室實驗的原理，在實驗室 中做了一個中做了一個“噴煙噴煙”實驗，如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分實驗，如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分 別充入別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶溶 液，實驗時將膠頭滴管內的液體擠入甲燒瓶內，然后打開止水液，實驗時將膠頭滴管內的液體擠入甲燒瓶內，然后打開止水 夾，便可看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的夾，便可看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的 溶液顏色逐漸變淺。若已知溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是是HCl、NH3

39、、Cl2、O2、CH4、 SO2、NO七種氣體中的兩種，則下列判斷中，正確的是七種氣體中的兩種，則下列判斷中，正確的是 () A.X是是NH3，Y是是HCl B.X是是NH3，Y是是O2 C.X是是SO3，Y是是H2O D.X是是NO2，Y是是O3 解析解析：產生產生“煙煙”必須是兩種氣體在通常情況下易發(fā)生反應且生成必須是兩種氣體在通常情況下易發(fā)生反應且生成 固體物質。分析四個選項中只有固體物質。分析四個選項中只有NHNH3 3與與HClHCl才可以發(fā)生反應生成才可以發(fā)生反應生成 NHNH4 4ClCl白煙。白煙。 答案：答案：A5.(10分分)(2010模擬題模擬題)已知某白色混合物粉末中含

40、有已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、 NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五種物質中的兩種，且物質的量之比為五種物質中的兩種，且物質的量之比為 1 1。請完成下述探究混合物組成的實驗。請完成下述探究混合物組成的實驗。 限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥 匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試 紙；紙；1 mol/L硫酸、硫酸、1 mol/L硝酸、硝酸、1 mol/L鹽酸、鹽酸、1 mol/L NaOH溶溶 液、液、Ba(

41、NO3)2溶液、溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。溶液、蒸餾水。.初步探究初步探究取適量白色混合物于燒杯中，加入蒸餾水攪拌，混合物完全溶解，取適量白色混合物于燒杯中，加入蒸餾水攪拌，混合物完全溶解， 得到無色透明溶液得到無色透明溶液A。用膠頭滴管取少量溶液。用膠頭滴管取少量溶液A于試管中，再滴加稀于試管中，再滴加稀硝酸，溶液中有無色氣泡產生；繼續(xù)滴加過量稀硝酸至溶液中不再硝酸，溶液中有無色氣泡產生；繼續(xù)滴加過量稀硝酸至溶液中不再產生氣泡，得到無色透明溶液產生氣泡，得到無色透明溶液B。(1)用藥匙用藥匙(填實驗儀器名稱填實驗儀器名稱)取固體混合物于燒杯中。取固體混合物于燒杯中。(2)上述實驗可以得到

42、的初步結論是上述實驗可以得到的初步結論是該混合物中肯定含有該混合物中肯定含有NH4HCO3，肯定不含有，肯定不含有CuSO4。(3)CuSO4、NH4Cl的溶液呈酸性，有人認為二者屬于酸，你的觀點的溶液呈酸性，有人認為二者屬于酸，你的觀點是是 從組成的性質看，從組成的性質看，CuSO4、NH4Cl不是酸而是鹽，是由于不是酸而是鹽，是由于Cu2、NH4的水解導致溶液呈酸性。的水解導致溶液呈酸性。.進一步探究進一步探究(4)請設計最簡單的實驗方案進一步確定該固體混合物的組成。敘述請設計最簡單的實驗方案進一步確定該固體混合物的組成。敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。實驗操作實驗

43、操作,預期現(xiàn)象和結論預期現(xiàn)象和結論(5)(5)寫出所有探究過程中可能發(fā)生的反應的離子方程式寫出所有探究過程中可能發(fā)生的反應的離子方程式 HCO3H CO2H2O SO42Ba2 BaSO4。 解析解析：本題將不同物質進行混合，選擇相應的實驗藥品、儀器和操本題將不同物質進行混合，選擇相應的實驗藥品、儀器和操 作，作， 結合可能的實驗現(xiàn)象來探究物質的組成。結合可能的實驗現(xiàn)象來探究物質的組成。 (1)(1)白色混合物粉末為固態(tài)物質，故應用藥匙取固體混合物于燒杯中。白色混合物粉末為固態(tài)物質，故應用藥匙取固體混合物于燒杯中。 (2) (2)白色固體物質溶解于水后得到無色透明溶液白色固體物質溶解于水后得到

44、無色透明溶液A A，說明固體中不存，說明固體中不存 在在CuSOCuSO4 4。向無色溶液。向無色溶液A A中加入稀硝酸時，溶液中有無色氣泡產生，中加入稀硝酸時，溶液中有無色氣泡產生， 說明原固體中含有說明原固體中含有NHNH4 4HCOHCO3 3。(3)CuSO(3)CuSO4 4、NHNH4 4ClCl的溶液呈酸性，是由的溶液呈酸性，是由 于于CuCu2 2、NHNH4 4的水解導致溶液呈酸性，從組成和性質來看，二者屬的水解導致溶液呈酸性，從組成和性質來看，二者屬 于鹽類。于鹽類。(4)(4)根據(jù)初步探究可知原固體中一定有根據(jù)初步探究可知原固體中一定有NHNH4 4HCOHCO3 3，一

45、定沒有，一定沒有 CuSOCuSO4 4，所以，所以K K2 2SOSO4 4、NHNH4 4ClCl、NaClNaCl三種物質中只能有其中的一種，需三種物質中只能有其中的一種，需 要設計相應的實驗方案來確定它們的存在。根據(jù)要設計相應的實驗方案來確定它們的存在。根據(jù)K K2 2SOSO4 4、NHNH4 4ClCl、 NaClNaCl的性質差異，首先向溶液的性質差異，首先向溶液B B中加入中加入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，如有白色沉溶液，如有白色沉 淀生成，則原固體中有淀生成，則原固體中有K K2 2SOSO4 4存在，則無存在，則無NHNH4 4ClCl、NaClNaCl；如

46、沒有白色；如沒有白色 沉淀生成，則原固體中無沉淀生成，則原固體中無K K2 2SOSO4 4，原固體中含有，原固體中含有NHNH4 4ClCl或或NaClNaCl。再根。再根 據(jù)據(jù)NHNH4 4ClCl固體受熱易分解生成固體受熱易分解生成NHNH3 3和和HClHCl、NaClNaCl熱穩(wěn)定性好的性質可熱穩(wěn)定性好的性質可 設計出實驗方案。設計出實驗方案。(5)(5)探究過程中探究過程中NHNH4 4HCOHCO3 3與與HNOHNO3 3及及Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液與溶液與 K K2 2SOSO4 4溶液發(fā)生的反應是離子反應，據(jù)此可寫出相應的離子方程式。溶液發(fā)生的反應是離子反應，據(jù)此可寫出相應的離子方程式。 能力提升能力提升：本題看似簡單，但稍有不慎則可出現(xiàn)以下錯誤：本題看似簡單，但稍有不慎則可出現(xiàn)以下錯誤：忽忽 視條件：題目主要有三個限制條件，一是實驗藥品和儀器的限視條件：題目主要有三個限制條件，一是實驗藥品和儀器的限 制，二是固體組成只有兩種，三是實驗設計方案最簡單。解答時制，二是固體組成只有兩種，三是實驗設計方案最簡單。解答時