高考化學一輪復習 第八章 水溶液中的離子平衡 專題講座四“粒子”濃度關(guān)系判斷課件-人教版高三全冊化學課件

1、專題講座四“粒子”濃度關(guān)系判斷第八章水溶液中的離子平衡一、熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點一、熟悉兩大理論，構(gòu)建思維基點1.電離理論電離理論(2)多元弱酸的電離是分步進行的，其主要是第一級電離(第一步電離程度遠大于第二步電離)。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的濃度大小關(guān)系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。2.水解理論水解理論二、把握三種守恒，明確等量關(guān)系二、把握三種守恒，明確等量關(guān)系1.電荷守恒規(guī)律電荷守恒規(guī)律2.物料守恒規(guī)律物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S元素以S2、HS、H2S三種形式存在，

2、它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。3.質(zhì)子守恒規(guī)律質(zhì)子守恒規(guī)律如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況圖示如下：由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導得到。三、典例導悟，分類突破三、典例導悟，分類突破(一一)粒子種類的判斷粒子種類的判斷例例1(1)NaHCO3溶液中：_。(2)Na2CO3溶液中：_。(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：_。(4)向NaOH溶液中通入CO2氣體(任意量)：_。答案反思歸納反思歸納

3、判斷鹽溶液中粒子種類時，首先要清楚鹽溶液中的電離、水解情況，特別是多步電離和多步水解。(二二)單一溶液中離子濃度的關(guān)系單一溶液中離子濃度的關(guān)系例例20.1 molL1的NH4Cl溶液(1)粒子種類：_。(2)離子濃度大小關(guān)系：_。(3)物料守恒：_。答案解析例例30.1 molL1的NaHCO3溶液中各離子濃度的關(guān)系(1)大小關(guān)系：_。(2)物料守恒：_。(3)電荷守恒：_。(4)質(zhì)子守恒：_。答案解析例例40.1 molL1的Na2CO3溶液中各離子濃度的關(guān)系(1)大小關(guān)系：_。(2)物料守恒：_。(3)電荷守恒：_。(4)質(zhì)子守恒：_。答案解析反思歸納反思歸納1.比較時緊扣兩個微弱比較時緊

4、扣兩個微弱(1)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COOH，H2OOHH，在溶液中微粒濃度由大到小的順序：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COONa，CH3COOH2OCH3COOHOH，H2OHOH，所以CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。2.酸式鹽與多元弱酸的強堿正鹽溶液酸堿性比較酸式鹽與

5、多元弱酸的強堿正鹽溶液酸堿性比較(1)酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個更強，如NaHCO3溶液中 的水解能力大于其電離能力，故溶液顯堿性。(2)多元弱酸的強堿正鹽溶液：多元弱酸根離子水解以第一步為主。例如，Na2S溶液中：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。3.質(zhì)子守恒式可以由電荷守恒式和物料守恒式推導出來質(zhì)子守恒式可以由電荷守恒式和物料守恒式推導出來以KHS溶液為例，電荷守恒式為c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式為c(K)c(HS)c(S2)c(H2S)，由得質(zhì)子守恒式，消去沒有參與變化的K等。4.規(guī)避等量關(guān)系

6、中的規(guī)避等量關(guān)系中的2個易失分點個易失分點(1)電荷守恒式中不只是各離子濃度的簡單相加。如2c( )的化學計量數(shù)2代表一個 帶2個負電荷，不可漏掉。(2)物料守恒式中，離子濃度系數(shù)不能漏寫或顛倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na)是溶液中各種硫元素存在形式的硫原子總濃度的2倍。(三三)酸、堿中和型離子濃度的關(guān)系酸、堿中和型離子濃度的關(guān)系例例5比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序為_。c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)答案解析解析解析恰好反應(yīng)后，溶質(zhì)為CH3COONa。(2)NaOH和CH3COOH

7、等濃度按12體積比混合后pH7離子濃度大小順序為_。電荷守恒式：_。物料守恒式：_。答案解析 c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)解析解析中和反應(yīng)后，溶質(zhì)為等量的CH3COONa、CH3COOH，且CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO)與c(CH3COOH)濃度之和等于c(Na)的2倍。(3)pH2的CH3COOH與pH12的NaOH等體積混合離子濃度大小順序為_。電荷守恒式與(2)中的電荷守恒式_(填“相同”或“不同”)。能否寫出物料守恒式_(填“能”

8、或“否”)。答案解析解析解析由于CH3COOH是弱酸，題中c(CH3COOH)要遠大于c(NaOH)，反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COONa，且n(CH3COOH)要遠大于n(CH3COONa)，溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度，溶液呈酸性。c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)相同否例例6常溫下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是A.點所示溶液中：c(CH3COO)c(OH) c(CH3COOH)c(H)B.點所示溶液中：c(Na)c(CH

9、3COOH) c(CH3COO)C.點所示溶液中：c(Na)c(OH) c(CH3COO)c(H)D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)答案解析解析解析點溶液中的溶質(zhì)為0.001 mol CH3COOH和0.001 mol CH3COONa，據(jù)物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，整理后得c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)；點溶液的pH7，據(jù)電荷守恒有：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，又c(H)c(OH)，則c(Na

10、)c(CH3COO)；點溶液中的溶質(zhì)為0.002 mol CH3COONa，離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。(四四)鹽與酸鹽與酸(堿堿)混合型混合型首先考慮是否反應(yīng)，若不反應(yīng)，分析鹽的水解程度和酸(堿)的電離程度的大小；若能反應(yīng)，則按反應(yīng)后混合組成綜合考慮水解和電離兩種因素。例例7用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，對該溶液的下列判斷正確的是A.c(H)c(OH)B.c(CH3COO)0.1 molL1C.c(CH3COOH)c(CH3COO)D.c(CH3COO)c(OH)0

11、.1 molL1答案解析解析解析由電荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，因c(CH3COO)c(Na)，則c(H)c(OH)；由物料守恒：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 molL1，因c(CH3COO)c(Na)0.1 molL1，則c(CH3COO)c(CH3COOH)。(五五)不同溶液中同一離子濃度的大小比較不同溶液中同一離子濃度的大小比較選好參照物，分組比較各個擊破：如25 時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2，例例8比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大小。(1)

12、濃度均為0.1 molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是_。(2)相同濃度的下列溶液中：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，c(CH3COO)由大到小的順序是_。(3) 相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_。答案專題集訓1.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是 A.pH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1B.pHa的氨水溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab1C.pH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液任意比

13、例混合：c(Na) c(H)c(OH)D.pH相同的CH3COONa，NaHCO3，NaClO三種溶液的c(Na)： 答案解析12345解析解析A項，pH5的H2S溶液中，H的濃度為1105 molL1，但是HS的濃度會小于H的濃度，H來自于H2S的第一步電離、HS的電離和水的電離，故H的濃度大于HS的濃度，錯誤；B項，弱堿不完全電離，弱堿稀釋10倍時，pH減小不到一個單位，ab1，故不正確；C項，草酸是弱酸，氫氧化鈉是強堿，無論怎樣混合得到的溶液都符合電荷守恒，而該等式中缺少草酸根，不符合電荷守恒，故不正確；D項，因為酸性：醋酸碳酸次氯酸，根據(jù)越弱越水解的原則，pH相同的三種鈉鹽，濃度的大小

14、關(guān)系為醋酸鈉碳酸氫鈉次氯酸鈉，則鈉離子的濃度為，故正確。123452.(2017長沙一模)常溫下，下列說法不正確的是 答案解析12345123453.(2017內(nèi)蒙古赤峰二中三模)含SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是 答案解析12345123454.室溫下，用0.100 molL1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 A.表示的是滴定醋酸的曲線B.pH7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mLC.V(NaOH)20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl) c(CH3COO)D.V(NaOH)10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H) c(OH)答案解析12345解析解析A項，滴定開始時0.100 molL1鹽酸pH1，0.100 molL1醋酸pH1，所以滴定鹽酸的曲線是，滴定醋酸的曲線是，錯誤；B項，醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH7時，醋酸所用NaOH溶液的體積小，正確；C項，V(NaOH)20.00 mL 時，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，錯誤；D項，加入10.