高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題十水溶液中的離子平衡課件

1、專題十水溶液中的離子平衡專題十水溶液中的離子平衡考點(diǎn)一、水的電離、溶液的酸堿性考點(diǎn)一、水的電離、溶液的酸堿性核心考核心考點(diǎn)突點(diǎn)突 破破 (2)常溫下，溶液中的常溫下，溶液中的c(H)1107 molL1，說(shuō)明該溶液是酸性溶液或水解呈酸性的鹽溶液；溶液中說(shuō)明該溶液是酸性溶液或水解呈酸性的鹽溶液；溶液中的的c(H)1107 molL1，說(shuō)明該溶液是堿性溶液或，說(shuō)明該溶液是堿性溶液或水解呈堿性的鹽溶液。水解呈堿性的鹽溶液。2常溫下，酸性、中性和堿性溶液的比較。常溫下，酸性、中性和堿性溶液的比較。溶液的酸堿溶液的酸堿性性c(H)與與c(OH)比較比較c(H)大小大小pH酸性溶液酸性溶液c(H)c(OH

2、)c(H)1107 molL17中性溶液中性溶液c(H)c(OH)c(H)1107 molL17堿性溶液堿性溶液c(H)c(OH)c(H)1107 molL17考點(diǎn)二考點(diǎn)二 、外界條件對(duì)三大平衡的影、外界條件對(duì)三大平衡的影響響核心考核心考點(diǎn)突點(diǎn)突 破破 核心自查核心自查電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡，它們都遵循平衡移動(dòng)原理三大平衡，它們都遵循平衡移動(dòng)原理當(dāng)只改變體系當(dāng)只改變體系的一個(gè)條件時(shí)，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。的一個(gè)條件時(shí)，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。1抓住抓住“四因素四因素”突破弱電解質(zhì)的電離平衡。突破弱電解質(zhì)

3、的電離平衡。(1)溶液加水稀釋：弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電溶液加水稀釋：弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離程度越大；但在弱酸溶液中離程度越大；但在弱酸溶液中c(H)減小，弱堿溶液中減小，弱堿溶液中c(OH)減小。減小。解析：解析：A項(xiàng)加入金屬鈉后項(xiàng)加入金屬鈉后，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，使使平衡平衡左移左移，平衡平衡右移右移，移動(dòng)的結(jié)果是移動(dòng)的結(jié)果是c(SO) )可以利用極端可以利用極端分析法判斷，如果金屬鈉適量，充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)可以是分析法判斷，如果金屬鈉適量，充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)可以是亞硫酸鈉，此時(shí)亞硫酸鈉，此時(shí)c(HSO)很小很小，所以所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)依據(jù)電荷

4、守項(xiàng)依據(jù)電荷守恒判斷恒判斷，c(SO)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2，即即c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)，所以所以B項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)加入氫氧化鈉項(xiàng)加入氫氧化鈉溶液后溶液后，溶液酸性減弱溶液酸性減弱，堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)，所以增大；平衡所以增大；平衡左移左移，平衡平衡右移右移，最終，最終c(SO)增大增大，c(HSO)減小減小，所以增大所以增大，所以所以C項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。D項(xiàng)加入氨水到溶液呈中性項(xiàng)加入氨水到溶液呈中性，即即c(H)c(OH)。由。由電荷守恒知電荷守恒知，其他離子存在如下關(guān)系：其他離子存在如下關(guān)系：c(Na)c(NH)2c(SO)c(HSO)，所以

5、所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二考查一強(qiáng)一弱比較的圖象分析題組二考查一強(qiáng)一弱比較的圖象分析7對(duì)室溫下對(duì)室溫下100 mL pH2的醋酸和鹽酸兩種溶液的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是(B)考點(diǎn)三、考點(diǎn)三、“四大常數(shù)四大常數(shù)”核心考核心考點(diǎn)突點(diǎn)突 破破 核心自查核心自查水的離子積常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常水的離子積常數(shù)、電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)是溶液中的四大常數(shù)，它們均只與數(shù)、溶度積常數(shù)是溶液中的四大常數(shù)，它們均只與溫度有關(guān)。有關(guān)常數(shù)的計(jì)算，要緊緊圍繞它們只與溫度有關(guān)。有關(guān)常數(shù)的計(jì)算，要緊緊圍繞它們只與溫度有關(guān)，而不隨其離子濃度

6、的變化而變化來(lái)進(jìn)行。溫度有關(guān)，而不隨其離子濃度的變化而變化來(lái)進(jìn)行。 突破例練突破例練題組一水的離子積常數(shù)及其應(yīng)用題組一水的離子積常數(shù)及其應(yīng)用13下圖表示水中下圖表示水中c(H)和和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是誤的是(D)A兩條曲線間任意點(diǎn)均有兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)KwBM區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)C圖中圖中T1T2DXZ線上任意點(diǎn)均有線上任意點(diǎn)均有pH714不同溫度下，水溶液中不同溫度下，水溶液中c(H)與與c(OH)的關(guān)系的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(D)A若從若從a點(diǎn)到點(diǎn)到c點(diǎn)，可

7、采用在水中加入酸的方法點(diǎn)，可采用在水中加入酸的方法Bb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸中由水電離的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸中由水電離的c(H)106 molL1Cc點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的Kw大于大于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的KwDT 時(shí)，時(shí)，0.05 molL1的的Ba(OH)2溶液的溶液的pH11解析：解析：a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H)和和c(OH)相等溶液呈中性相等溶液呈中性，同理同理c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的c(H)和和c(OH)也相等也相等，溶液一定呈中溶液一定呈中性性，從從a點(diǎn)到點(diǎn)到c點(diǎn)點(diǎn)，可以采用升溫的方法可以采用升溫的方法，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；Kw只與溫度有關(guān)只與溫度有關(guān)，同溫度下不同酸堿性溶液的同溫度下不同酸堿性溶液的

8、Kw相同相同，a點(diǎn)和點(diǎn)和b點(diǎn)的點(diǎn)的Kw都是都是1014，c點(diǎn)和點(diǎn)和d點(diǎn)的點(diǎn)的Kw都是都是1012，酸酸和堿溶液都會(huì)抑制水的電離和堿溶液都會(huì)抑制水的電離，酸溶液中由水電離的酸溶液中由水電離的c(H) )與溶液中的與溶液中的c(OH)相等相等，即即c水電離水電離(H)c(OH)108 molL1，B、C項(xiàng)均錯(cuò)誤；項(xiàng)均錯(cuò)誤；T 時(shí)時(shí)，Kw1012，0.05 molL1的的Ba(OH)2溶液的溶液的c(H)1011 molL1，pH11，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。16常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸25 時(shí)在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表：時(shí)在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表：無(wú)機(jī)酸無(wú)機(jī)酸氫氰酸氫氰酸(HCN)碳酸碳酸(H2CO3)氫氟酸氫氟酸(HF)電離平衡電離平衡常數(shù)常數(shù)K值值6.21010(K)4.2107(K1)561011(K2)6.61104(K)考點(diǎn)四、溶液中微粒濃度的大小比考點(diǎn)四、溶液中微粒濃度的大小比較較核心考核心考點(diǎn)突點(diǎn)突 破破題組二結(jié)合圖象考查溶液中微粒濃度的大小比題組二結(jié)合圖象考查溶液中微粒濃度的大小比較較21(2015杭州模擬杭州模擬)常溫下，向常溫下，向20.00