2022年山西省運(yùn)城市夏縣高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是ANaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生CNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中D反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O

2、3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)2、下列對裝置的描述中正確的是A實(shí)驗(yàn)室中可用甲裝置制取少量 O2B可用乙裝置比較C、Si 的非金屬性C若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩(wěn)定D可用丁裝置測定鎂鋁硅合金中 Mg 的含量3、設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A某密閉容器中盛有 0.1molN2 和 0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.6NAB常溫下，1L pH9 的 CH3COONa 溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為 1109 NAC14.0gFe 發(fā)生吸氧腐蝕生成 Fe2O3xH2O，電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 丙烷含有的

3、共價(jià)鍵數(shù)目為 1.1NA4、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A二氧化硅熔點(diǎn)高，可用作光導(dǎo)纖維B過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑C明礬易溶于水，可用作凈水劑D二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張5、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是A1 L 1 molL-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含CH鍵數(shù)目為18NAC常溫常壓下，22.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NAD硝酸與銅反應(yīng)生成1.1mol NOx時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA6、控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)AB裝置圖現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)

4、生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍(lán)色結(jié)論催化活性：Fe3+Cu2+氧化性：Br2I2選項(xiàng)CD裝置圖現(xiàn)象試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁結(jié)論Ksp：AgClAgBrAgI非金屬性：CSiAABBCCDD7、能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是漂粉精 過氧化鈉 新制氯水 二氧化硫A B C D8、可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽(俗稱鋇餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010。下列推斷正確的是ABaCO3的溶度積常數(shù)表達(dá)式為 Ksp(BaCO3) n(B

5、a2)n(CO32)B可用2%5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃C若誤服含c(Ba2)1.0105 molL1的溶液時(shí)，會引起鋇離子中毒D不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)Ksp(BaSO4)9、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護(hù)是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕B鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快C圖1輔助電極的材料可以為石墨D圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e一=4OH-10、在100kPa時(shí)，1 mol C(石墨，s)轉(zhuǎn)化為1 mol C(金剛石，s)，要吸收l.895kJ的熱能。下列說法正確的是A金剛石和石墨是碳元素的

6、兩種同分異構(gòu)體B金剛石比石墨穩(wěn)定C1 mol C(石墨，s)比1 mol C(金剛石，s)的總能量低D石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化11、異丁烯與氯化氫可能發(fā)生兩種加成反應(yīng)及相應(yīng)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 ( )A反應(yīng) 的活化能大于反應(yīng)B反應(yīng)的H 小于反應(yīng)C中間體 2 更加穩(wěn)定D改變催化劑，反應(yīng)、的活化能和反應(yīng)熱發(fā)生改變12、某學(xué)習(xí)小組在室溫下用0.01 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液，滴定曲線如圖。（H2A的電離分兩步，H2A=H+HA-，HA-H+A2-)下列說法錯(cuò)誤的是A室溫時(shí)，E點(diǎn)對應(yīng)的溶液中0.01 mol/Lc(

7、H+)0.02 mol/LBF點(diǎn)對應(yīng)溶質(zhì)是NaHA，溶液顯酸性CG點(diǎn)溶液顯中性的原因是溶質(zhì)為Na2ADH點(diǎn)溶液中，c(Na+) = 2c(A2-) +2c(HA)13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是A2NA個(gè)HCl分子與44.8 L H2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA。B32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA。C物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl的數(shù)目為3NA。D1mol D318O+（其中D代表）中含有的中子數(shù)為10 NA。14、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)出一種可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的天然氣脫硫裝

8、置，如圖，利用該裝置可實(shí)現(xiàn)：H2S+O2 H2O2 +S。已知甲池中發(fā)生轉(zhuǎn)化：。下列說法錯(cuò)誤的是A甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H+2e-H2AQB該裝置工作時(shí)，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入乙池C甲池處發(fā)生反應(yīng)：O2+H2AQH2O2+AQD乙池處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3-3I-+S+2H+15、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是A分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面B不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C1 mol化合物X最多能與2 molNaOH反應(yīng)D在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種16、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是AHClO的結(jié)構(gòu)式：H

9、OClBHF的電子式： H:CS2的結(jié)構(gòu)示意圖：DCCl4分子的比例模型：二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機(jī)高分子材料之一，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、微電子等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件己略去）：己知下列信息：芳香族化合物B的一氯代物有兩種回答下列問題：（1）固體A是_（寫名稱）；B的化學(xué)名稱是_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）D中官能團(tuán)的名稱為_；反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（4）E的分子式為_；己知1mo1F與足量的NaHCO3反應(yīng)生成4mo1CO2，則F的結(jié)構(gòu)簡式是_。（5）X與C互為同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_。核磁共振氫譜顯

10、示四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1能與NaOH溶液反應(yīng)，1mo1X最多消耗4mo1NaOH能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（6）參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)合成的路線_。18、M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：已知：RX+ +HX。請回答：（1）化合物D中官能團(tuán)的名稱為_。（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）和的反應(yīng)類型分別為_，_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）下列說法正確的是_。A化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)B化合物H中兩個(gè)苯環(huán)可能共平面C1mol 化合物F最多能與5mol NaOH反應(yīng)DM

11、的分子式為C13H19NO3（6）同時(shí)符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有_種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)19、碘酸鈣Ca(IO3)2是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(IO3)2H2O的實(shí)驗(yàn)流程： 已知：碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。（1） 轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進(jìn)行，當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時(shí)，停止通入氯氣。轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。轉(zhuǎn)化過程中CCl4的作用是_。為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，可采取的措施是_。（2）將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、_。除去HIO3水溶

12、液中少量I2單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為_，直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在。（3）已知：Ca(IO3)26H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。Ca(IO3)26H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。設(shè)計(jì)以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向水層中_。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液。20、結(jié)晶硫酸亞鐵部分失水時(shí)，分析結(jié)果如仍按FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，其值會超過100。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，F(xiàn)eSO47H2O的含量：一級品99.50100.5；二級品99.00100.5；三級品98.00101.0。為測定樣品中FeSO47H2O的

13、質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O；2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O測定過程：粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200 g 固體Na2C2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至7080。(1)若要用滴定法測定所配的高錳酸鉀溶液濃度，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(2)將溶液加熱的目的是_；反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，其原因可能是_。(3)若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，則測得高錳酸鉀濃度_（填“偏大”“

14、偏小”“無影響”）。(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KMnO4)_mol/L（保留四位有效數(shù)字）。(5)稱取四份FeSO47H2O試樣，質(zhì)量均為0.506g，用上述高錳酸鉀溶液滴定達(dá)到終點(diǎn)，記錄滴定數(shù)據(jù)滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234V(高錳酸鉀)/mL(初讀數(shù))0.100.200.000.20V(高錳酸鉀)/mL(終讀數(shù))17.7617.8818.1617.90該試樣中FeSO47H2O的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為_（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位），符合國家_級標(biāo)準(zhǔn)。(6)如實(shí)際準(zhǔn)確值為99.80%，實(shí)驗(yàn)絕對誤差=_%，如操作中并無試劑、讀數(shù)與終點(diǎn)判斷的失誤，則引起誤差的可能原因是：_。21、研究大氣污

15、染物的處理，對緩解和治理環(huán)境污染、保護(hù)我們賴以生存的地球，具有十分重要的意義。(1)已知：C(s)+O2(g)CO2(g)H393.5/kJmolN2(g)+O2(g)2NO(g)H+180kJ/mol則C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) 的H_kJ/mol。(2)在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：t/min05101520n(NO2)/mol4.03.43.123.03.0n(N2)/mol00.300.440.500.50在05

16、 min內(nèi)，用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_。此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_。(3)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)。某研究小組向2L密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO，保持溫度和體積不變，發(fā)生上述反應(yīng)。下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_(填標(biāo)號)。A活性炭的質(zhì)量不再變化B容器中氣體的密度保持不變C2v(NO)正 v(N2)逆D保持不變壓強(qiáng)為p時(shí)，催化劑的催化效率、氮?dú)獾纳伤俾逝c溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)?shù)獨(dú)獾纳伤俾手饕Q于溫度時(shí)，對應(yīng)的溫度范圍是_。(4)肼(N2H4)是無色液體，具有強(qiáng)還原性。肼的水溶液顯弱堿性，其電離

17、過程與NH3H2O類似，則第一步電離方程式為_。新型N2H4燃料電池產(chǎn)物對環(huán)境沒有污染，該電池以固體氧化物為電解質(zhì)(能傳導(dǎo)O2)。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A. NaCl溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離無影響，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，對水的電離起促進(jìn)作用，所以兩溶液中水的電離程度不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0，該電池?zé)o電流產(chǎn)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. HF會與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應(yīng)而腐蝕玻璃，NH4F在水溶液中會水解生成HF，所以NH4F水溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

18、，C項(xiàng)正確；D. 由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知S0，且HTSCu2+，選項(xiàng)A正確。選項(xiàng)B中的實(shí)驗(yàn)，氯氣通入溴化鈉溶液變?yōu)樽厣?，通入淀粉碘化鉀溶液變?yōu)樗{(lán)色，能證明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)也強(qiáng)于碘單質(zhì)，但是不能證明氧化性：Br2I2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。向氯化銀懸濁液中加入少量溴化鈉溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說明氯化銀轉(zhuǎn)化為溴化銀，即Ksp：AgClAgBr；再加入少量的碘化鈉，出現(xiàn)黃色沉淀，應(yīng)該是將上一步剩余的氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，所以證明Ksp：AgClAgI，但是不能得到Ksp：AgBrAgI，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，考慮到鹽酸的揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中一定會有HCl，所以硅酸鈉

19、溶液中有渾濁，也可能是HCl和硅酸鈉反應(yīng)的結(jié)果，不能證明一定是碳酸強(qiáng)于硅酸，進(jìn)而不能證明非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。7、D【解析】漂粉精中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性新制氯水中含有ClO-,具有強(qiáng)氧化性二氧化硫具有漂白作用。4種物質(zhì)均能使品紅溶液褪色，故選擇D。8、B【解析】因胃酸可與CO32反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)Ba2(aq)CO32(aq) 向溶解方向移動，則BaCO3溶于胃酸，而硫酸鋇不溶于酸，結(jié)合溶度積解答該題?！驹斀狻緼溶度積常數(shù)為離子濃度冪之積，BaCO3的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp(BaCO3)c(Ba2)c(CO32)

20、，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)公式c=得，2%5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.13mol/L0.33mol/L，用0.13mol/L0.33mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃，反應(yīng)后c(Ba2)mol/Lmol/L，濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；Cc(Ba2)1.0105 molL1的溶液鋇離子濃度很小，不會引起鋇離子中毒，故C錯(cuò)誤；D因胃酸可與CO32反應(yīng)生成水和二氧化碳，使CO32濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)Ba2(aq)CO32(aq) 向溶解方向移動，使Ba2濃度增大，Ba2有毒，與Ksp大小無關(guān)，故D錯(cuò)誤； 故答案選B。【點(diǎn)睛】注意若溶液中某

21、離子濃度c1.0105 molL1時(shí)可認(rèn)為該離子不存在，不會造成實(shí)際影響。9、A【解析】A橋墩浸泡在接近中性的海水中，主要發(fā)生析氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；B海水中含有氯化鈉等電解質(zhì)，導(dǎo)電性比河水強(qiáng)，鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快，故B正確；C圖1為外加電源的陰極保護(hù)法，輔助電極的材料可以為石墨等，故C正確；D圖2為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，鋼鐵橋墩充當(dāng)正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e一=4OH-，故D正確；故選A。10、C【解析】A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金

22、剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、1 mol C(石墨，s)轉(zhuǎn)化為1 mol C(金剛石，s)，要吸收l.895kJ的熱能說明1 mol C(石墨，s)比1 mol C(金剛石，s)的總能量低，選項(xiàng)C正確；D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定金剛石的能量高，1mol石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多。11、C【解析】A由圖可知生成產(chǎn)物1時(shí)對應(yīng)活化能高，則活化能：反應(yīng)大于反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B圖中生成產(chǎn)物2的

23、能量低，能量低的更穩(wěn)定，且為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，則H 大?。悍磻?yīng)的H 大于反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C圖中生成中間體2的能量低，能量低的更穩(wěn)定，則中間產(chǎn)物的穩(wěn)定性：中間體1小于中間體2，故C正確；D改變催化劑，反應(yīng)、的反應(yīng)熱不發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握反應(yīng)中能量變化、焓變與能量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變的比較及焓變只與終始態(tài)有關(guān)，與催化劑無關(guān)。12、C【解析】由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離， 第二步部分電離，F(xiàn)點(diǎn)20.00mL 0.01 mol/L NaOH溶液與20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成NaHA

24、，G點(diǎn)溶液顯中性，溶質(zhì)為NaHA和Na2A，H點(diǎn)40.00mL 0.01 mol/L NaOH溶液與20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A。【詳解】A項(xiàng)、由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離， 第二步部分電離，則0.01 mol/L的H2A溶液中0.01 mol/Lc( H+)0.02 mol/L，故A正確；B項(xiàng)、F點(diǎn)20.00mL 0.01 mol/L NaOH溶液與20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成NaHA，NaHA溶液中只存在電離，溶液顯酸性，故B正確；C項(xiàng)、G點(diǎn)溶液顯中性，溶質(zhì)應(yīng)為電離顯酸性的NaHA和水解呈堿性的Na2

25、A，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、H點(diǎn)40.00mL 0.01 mol/L NaOH溶液與20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A，因H2A第一步完全電離，溶液中不存在H2A，則Na2A溶液中的物料守恒關(guān)系為c(Na+) = 2c(A2-) +2c(HA)，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問題的能力，注意酸的電離方程式，正確分析圖象曲線變化特點(diǎn)，明確反應(yīng)后溶液的成分是解答關(guān)鍵。13、B【解析】A氫氣和氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計(jì)算，則和HCI的原子數(shù)目是否相同無法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B32gCu的物質(zhì)的量0.5mol，失去的電子數(shù)

26、均為NA，濃硝酸被還原為二氧化氮，稀硝酸被還原為NO，根據(jù)得失電子數(shù)守恒，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA，B正確；C溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，C錯(cuò)誤； DD318O+中含13個(gè)中子，故1molD318O+中含13NA個(gè)中子，D錯(cuò)誤；答案選B。14、B【解析】A由裝置圖可知，甲池中碳棒上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為AQ+2H+2e-=H2AQ，故A不符合題意；B原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以溶液中的H+從乙池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入甲池，故B符合題意；C甲池處發(fā)生O2和H2AQ反應(yīng)生成H2O2和AQ，方程式為O2+H2AQH2O2+AQ，故C不符合題意；D乙

27、池處，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，得電子生成I-，離子方程式為：H2S+3I-+S+2H+，故D不符合題意；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查新型原電池的工作原理，把握理解新型原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，注意根據(jù)題給信息書寫電極反應(yīng)式。15、D【解析】A、連接兩個(gè)苯環(huán)的碳原子，是sp3雜化，三點(diǎn)確定一個(gè)平面，兩個(gè)苯環(huán)可能共面，故A錯(cuò)誤；B、此有機(jī)物中含有羧基，能與Na2CO3反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、1mol此有機(jī)物中含有1mol羧基，需要消耗1mol氫氧化鈉，同時(shí)還含有1mol的“”這種結(jié)構(gòu)，消耗2mol氫氧化鈉，因此1mol此有機(jī)物共消耗氫氧化鈉3mol，故C錯(cuò)誤；D、含有酯基，因此水解時(shí)只生成一種產(chǎn)物，故

28、D正確。16、A【解析】A. 次氯酸的中心原子為O，HClO的結(jié)構(gòu)式為：HOCl，A項(xiàng)正確；B.HF是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對共用電子對，電子式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 氯原子的半徑比碳原子的大，中心原子的半徑小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意原子與原子之間形成的共價(jià)鍵盡可能使本身達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、焦炭 對二甲苯（或1,4-二甲苯） +2CH3OH+2H2O 酯基 取代反應(yīng) CH3OHCH3Cl

29、【解析】采用逆推法，D中應(yīng)該含有2個(gè)酯基，即，反應(yīng)的條件是乙醇，因此不難猜出這是一個(gè)酯化反應(yīng)，C為對二苯甲酸，結(jié)合B的分子式以及其不飽和度，B只能是對二甲苯，從B到C的反應(yīng)條件是酸性高錳酸鉀溶液，固體A是煤干餾得到的，因此為焦炭，再來看下線，F(xiàn)脫水的產(chǎn)物其實(shí)是兩個(gè)酸酐，因此F中必然有四個(gè)羧基，則E就是1,2,4,5-四甲苯，據(jù)此來分析本題即可?！驹斀狻浚?）固體A是焦炭，B的化學(xué)名稱為對二甲苯（或1,4-二甲苯）（2）反應(yīng)即酯化反應(yīng)，方程式為+2CH3OH+2H2O；（3）D中官能團(tuán)的名稱為酯基，注意苯環(huán)不是官能團(tuán)；（4）E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式為，根據(jù)分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）

30、根據(jù)給出的條件，X應(yīng)該含有兩個(gè)酯基，并且是由酚羥基形成的酯，再結(jié)合其有4種等效氫，因此符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為；（6）甲苯只有一個(gè)側(cè)鏈，而產(chǎn)物有兩個(gè)側(cè)鏈，因此要先用已知信息中的反應(yīng)引入一個(gè)側(cè)鏈，再用酸性高錳酸鉀溶液將側(cè)鏈氧化為羧基，再進(jìn)行酯化反應(yīng)即可， 因此合成路線為CH3OHCH3Cl。18、酯基、羥基、羰基加成反應(yīng)取代反應(yīng)+HBrBD13【解析】與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，為C與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成D，結(jié)合可知，均為取代反應(yīng)，E為，與發(fā)生取代反應(yīng)生成G為，G與HCl發(fā)生取代反應(yīng)，再發(fā)生取代反應(yīng)生成M?！驹斀狻浚?）化合物D為，其官能團(tuán)的名稱為酯基、羥基、

31、羰基，故答案為：酯基、羥基、羰基；（2）與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，故答案為；（3）與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成，結(jié)合可知，均為取代反應(yīng)，E為，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+HBr（5）A化合物B為，不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B化合物H為，兩個(gè)苯環(huán)可能共平面，B正確；C. 化合物F為，水解生成的羧基、酚羥基和HBr能和NaOH反應(yīng)，則1mol 化合物F最多能與4molNaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤； DM的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為C13H19NO3，D正確；故答案為：BD；（6）化合物A為

32、，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，由酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由醛基，同時(shí)符合條件同分異構(gòu)體有：鄰間對有10種，鄰間對有3種，總共有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：13；【點(diǎn)睛】苯環(huán)上由兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有3種、有兩個(gè)相同取代基和一個(gè)不同取代基的同分異構(gòu)體有6中、有三個(gè)互不相同取代基的同分異構(gòu)體有10種。19、I25Cl26H2O=2IO3-10Cl12H 增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率 加快攪拌速率 分液漏斗 將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液 加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7，過濾，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀

33、產(chǎn)生，將濾渣在100160 條件下加熱至恒重 【解析】(1)轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，根據(jù)流程圖，轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為氯氣、水和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸和鹽酸；氯氣可溶于水，會降低轉(zhuǎn)化過程中氯氣的利用率；根據(jù)裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個(gè)攪拌裝置，可使反應(yīng)物充分混合接觸；(2)互不相溶的液體混合物分離應(yīng)使用分液操作；HIO3可溶于水，但碘單質(zhì)在水中溶解度較小，可進(jìn)行萃取分離；(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液，可與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(IO3)26H2O，根據(jù)圖示，在100160 條件下固體質(zhì)量基本保持不變，并且要將雜質(zhì)除盡。【詳解】(1)轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，根據(jù)流程圖，轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)

34、生反應(yīng)的離子方程式為氯氣、水和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘酸和鹽酸，方程式為：I25Cl26H2O=2IO3-10Cl12H；氯氣可溶于水，會降低轉(zhuǎn)化過程中氯氣的利用率，轉(zhuǎn)化過程中CCl4的作用是增大Cl2的溶解量，提高Cl2的利用率；根據(jù)裝置圖所示，裝置圓底燒瓶中有一個(gè)攪拌裝置，可使反應(yīng)物充分混合接觸，則為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率的方法為加快攪拌速率；(2)互不相溶的液體混合物分離應(yīng)使用分液操作，需要的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗；HIO3可溶于水，但碘單質(zhì)在水中溶解度較小，可進(jìn)行萃取分離，操作為將HIO3水溶液用CCl4多次萃取，分液，直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在；(3)除碘后的水層溶液為HIO3溶液

35、，可與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(IO3)26H2O，根據(jù)圖示，在100160 條件下固體質(zhì)量基本保持不變，則實(shí)驗(yàn)方案：向水層中加入Ca(OH)2粉末，邊加邊攪拌至溶液pH約為7，過濾，洗滌沉淀至洗滌后濾液滴加AgNO3溶液不再有沉淀產(chǎn)生，將濾渣在100160 條件下加熱至恒重。20、滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去 加快反應(yīng)速率 反應(yīng)開始后生成Mn2，而Mn2是上述反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)速率加快 偏小 0.02024 98.30% 三 -1.5% 空氣中氧氣氧化了亞鐵離子使高錳酸鉀用量偏小 【解析】(1)依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過程和試劑滴入順序可知，滴入高錳酸鉀溶液最后一滴

36、，溶液變紅色，半分鐘內(nèi)不變證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；故答案為：滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去；(2)加熱加快反應(yīng)速率，反應(yīng)過程中生成的錳離子對反應(yīng)有催化作用分析；(3)若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，消耗高錳酸鉀待測溶液體積增大，則測得高錳酸鉀濃度減?。?4)2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系，計(jì)算所標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度；(5)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計(jì)算，第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差大舍去，計(jì)算其他三次的平均值，利用反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算亞鐵離子物質(zhì)的量得到FeSO47H2O的含量，結(jié)合題干信息判斷符合的標(biāo)準(zhǔn)；(6)測定含量-實(shí)際含量

37、得到實(shí)驗(yàn)絕對誤差，亞鐵離子溶液中易被空氣中氧氣氧化分析可能的誤差?！驹斀狻?1)依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過程和試劑滴入順序可知，滴入高錳酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內(nèi)不變證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；(2)粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200g 固體Na2C2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至7080，加熱加快反應(yīng)速率，反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，其原因可能是反應(yīng)過程中生成的錳離子對反應(yīng)有催化作用分析；故答案為：加快反應(yīng)速率，反應(yīng)開始后生成Mn2+，而Mn2+是上述反應(yīng)的催化劑，因此反應(yīng)速率加快；(3

38、)若滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失，消耗高錳酸鉀待測溶液體積增大，溶質(zhì)不變則測得高錳酸鉀濃度減?。还蚀鸢笧椋浩?；(4)0.200g 固體Na2C2O4(式量為134.0)，n(C2O42-)=0.0014925mol，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系，計(jì)算所標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度；2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O，2 5n 0.0014925moln=0.000597mol滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KMnO4)=0.02024mol/L；(5)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)計(jì)算，第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差大舍去，計(jì)算其他三次的平均值=17.68mL，利用反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算亞鐵離子物質(zhì)的量得到FeSO47H2O的含量，5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O；5 1n 0.01768L0.02024mol/Ln=0.001789molFeSO47H2O的含量=100%=98.30%，三級品98.00%101.0%結(jié)合題干信息判斷符合的標(biāo)準(zhǔn)三級品；(6)測定含量-實(shí)際含量得到實(shí)驗(yàn)絕對誤差=98.30%-99.80%=-