【真題押真題】化學（第二期）word版含解答

1、PAGE11 / NUMPAGES11命題點 1物質(zhì)的除雜1. 2019 山東濟寧 7 題 2 分 除去以下物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)所選用的操作方 法 ,正確的是選 項物質(zhì)操作方法ACO2 混有 HCl 氣體將氣體通過足量 NaOH溶液BCuO 混有碳粉參加適量稀 HCl ,過濾、 洗滌、枯燥CNaCl 溶 液 混 有CaCl2參加過量 Na2CO3 溶液、 過濾DCu(NO3)2 溶液混有CuCl2參加適量 AgNO3 溶液、 過濾推薦：湖南、山西、云南、廣西D【解析】CO2 與 HCl 氣體都會與 NaOH 溶液反響 , 同時除去了要保存的物質(zhì)和雜質(zhì) ,A 錯誤；CuO 會 與稀 HCl 反響

2、 ,碳粉不與稀 HCl 反響 ,要保存的物 質(zhì)會被除去 ,B 錯誤；CaCl2 與 Na2CO3 反響生成 NaCl 和 CaCO3 沉淀 ,除去了雜質(zhì) ,但由于 Na2CO3 過量 , 會引入新的雜質(zhì) ,C 錯誤；CuCl2 與 AgNO3 溶液反響 生成 Cu(NO3)2 和 AgCl 沉淀 ,過濾可將沉淀除去且 AgNO3 溶液適量 ,不會引入新雜質(zhì) ,D 正確。命題點 2坐標曲線題2. 2019 四川達州 18 題 2 分以下圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是密閉容器中點燃紅磷 用二氧化錳和過氧化氫溶液制氧氣 向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中 ,逐滴參加氫氧化鋇溶液 分別向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉

3、中 ,參加足量等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸推薦：江西、山西、河北、云南、廣西A 【解析】 在密閉容器中點燃紅磷 ,紅磷只與空氣 中的氧氣反響 ,所以反響結(jié)束 ,容器中氣體的壓強 不會為零 ,A 不正確；用過氧化氫與二氧化錳制取 氧氣的反響中 ,二氧化錳是催化劑 ,反響前后質(zhì)量 不變 ,B 正確；向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中 ,逐滴 參加氫氧化鋇溶液時 ,氫氧化鋇首先與鹽酸反響 , 當鹽酸全部反響后 ,氫氧化鋇與氯化鎂反響生成氫氧化鎂沉淀 ,C 正確；分別向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中 ,參加足量等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸 ,完全反響鐵產(chǎn)生的 氫氣多于鋅 ,由于鋅的金屬活動性比鐵活潑 ,完全 反響鋅需要的時間比鐵少 ,D

4、正確。命題點 3 化學與生活綜合題3.2019 重慶 B 卷 21 題 5 分 我國自主設(shè)計的大型客機成功試飛 ,首艘國產(chǎn)航母 正式下水 ,標志著我國的合金制造技術(shù)取得重大突 破。根據(jù)所學知識答復以下問題。1生鐵和鋼都是鐵的合金 ,其中含碳量較高的 是 。2探究 Al 與酸的反響前 ,用砂紙打磨鋁條 ,是 為了除去 填化學式。3某合金中含有金屬鈧Sc。相同條件下 ,取 相同狀態(tài)的金屬鈧和鋅分別與相同濃度的鹽酸反 應(yīng) ,鈧產(chǎn)生氣泡速率明顯更快 ,那么金屬活動性 Sc Zn填“或“B42Sc + 6HCl= 2ScCl3+3H2【解析】生鐵的含碳量為 2%4.3% ,鋼的含碳量 為 0.03%2%

5、。鋁外表有一層致密的氧化鋁薄膜 , 能隔絕鋁與其它物質(zhì)的接觸 ,從而使鋁有較強的抗 腐蝕性。要讓鋁與其它物質(zhì)反響 ,首先需要破壞這 層保護層,因此實驗前要打磨鋁條。相同狀態(tài)的金 屬鈧和鋅與等濃度的稀鹽酸反響 ,鈧產(chǎn)生的氣泡更 快 ,說明鈧的金屬活動性比鋅強。由金屬活動性順 序表可知 ,3 中所涉及金屬的活動性順序為 ScZnFeHCuAg。鈧的金屬活動性比銅強 ,因 此將金屬鈧參加硫酸銅溶液中 ,鈧能將銅置換出來 , 可觀察到有紅色物質(zhì)析出 ,A 正確；Ag 均不能與另 兩種溶液反響 ,因此不能判斷出鈧的金屬活動性比 鐵強 ,B 錯誤；相同形狀大小的鈧、鐵金屬絲 ,與同 種酸反響 ,鈧的金屬活

6、動性比鐵強 ,鈧產(chǎn)生氣泡速 率明顯比鐵快 ,因此可觀察氣泡產(chǎn)生的快慢來判斷 金屬的活動性強弱 ,C 正確。根據(jù)題意可寫出反響 的化學方程式為 2Sc + 6HCl= 2ScCl3+3H2。命題點 4物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷4. 2019 四川德陽 29 題 8 分 是初中化學的常見物質(zhì) ,與的組成元素 相同 ,、在通常狀況下是氣體 ,是大理石的主要成分。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖 ,局部反響物、生成物和反響條件未標出。1的化學式是 。2假設(shè) ,那么是 填名稱 或化學式。3反響的化學方程式是 。4反響的化學方程式是 。推薦：湖南、河北1H2O22Ca(HCO3)2點燃3C+O2CO2高溫4CaCO3CaO + C

7、O2【解析】 A ,B 的組成元素相同 ,A 可以生成 B 和D ,且 D 在通常情況下是氣體 ,因此可以判斷 A 為 過氧化氫 ,B 為水,D 為氧氣；F 是常用的建筑材料的 主要成分 ,那么 F 為碳酸鈣 ,F 可以轉(zhuǎn)化為 E ,E 在通 常情況下是氣體 ,且 D 可以轉(zhuǎn)化為 E ,所以 E 為二 氧化碳。命題點 5 常見氣體的制備5. 2019 四川內(nèi)江 17 題 18 分以下圖為實驗室制取某些氣體的裝置圖：1寫出圖中標有序號的儀器名稱： ；2實驗室假設(shè)選用裝置來制取氧氣 ,通常是先將 二氧化錳參加錐形瓶中 ,然后通過長頸漏斗加 入一定量的雙氧水 ,其中二氧化錳的作用是 , 發(fā)生反響的化

8、學方程式為 ； 該實驗過程中擬通過調(diào)節(jié)雙氧水參加的量來控制反 應(yīng)速率 ,可將長頸漏斗改為 ；假設(shè)用 裝置來收集氧氣 ,那么檢驗氧氣集滿的方法是 。3裝置可用于實驗室制取氨氣常用固體氯化 銨和氫氧化鈣的混合物在加熱的條件下反響。已 知通常情況下氨氣是一種無色有特殊刺激性氣味的 氣體 ,極易溶解于水 ,密度比空氣小。那么上述裝置 中 ,不能用于收集氨氣的裝置是 ,假設(shè)用 裝置收集氨氣 ,氣體應(yīng)從 端填或進入。4假設(shè)將氨氣溶于水制備氨水 ,不能將通氨氣的導 管直接插入盛水的燒杯中 ,應(yīng) 在導管的前沿倒接一個漏斗 ,如下圖。這樣做的目的 是 。推薦：江西、湖南1酒精燈集氣瓶2催化作用2H2O2MnO

9、22H2O + O2分液漏斗將帶火星的木條放在集氣瓶瓶口 ,觀察木條是否復燃3C 和 Fa4防止水倒吸【解析】2在過氧化氫分解制取氧氣的反響中 , 二氧化錳做催化劑 ,起催化作用；發(fā)生裝置中 ,假設(shè) 將長頸漏斗換為分液漏斗 ,可以控制反響速率；檢 驗氧氣是否集滿時 ,選擇帶火星的木條放在集氣瓶 瓶口 ,觀察木條是否復燃 ,假設(shè)木條復燃 ,那么證明氧 氣收集滿 ,反之 ,那么未收集滿。3由于氨氣密度 比空氣小 ,可選擇向下排空氣法收集 ,由于氨氣極 易溶于水 ,因此不能選擇排水法收集；假設(shè)用 E 裝置 收集 ,由于氨氣密度比空氣小 ,因此氣體應(yīng)從 a 端進 入。4由于氨氣極易溶于水 ,因此收集時

10、選擇倒 置的漏斗 ,可防止水倒吸。命題點 6實驗探究題6. 2019 四川內(nèi)江 20 題 12 分 某同學發(fā)現(xiàn)家里的銅質(zhì)水龍頭外表出現(xiàn)了一層綠色 的銹漬 ,經(jīng)查閱資料 ,了解到這層銹漬的化學成分 是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 ,并對 Cu2(OH)2CO3 受 熱完全分解后的產(chǎn)物進行探究。【查閱資料】堿式碳酸銅受熱分解生成水蒸 氣、二氧化碳和一種黑色固體。白色無水硫酸銅遇水變成藍色。【提出猜測】該同學根據(jù)堿式碳酸銅的化學式對黑 色固體產(chǎn)物作出以下猜測：可能是碳可能是氧化銅可能是碳和氧化 銅的混合物。他猜測的依據(jù)是 ,且碳和氧化 銅都是黑色的?！緦嶒炋骄俊繉嶒灒喊匆韵聢D進行實驗 ,證明分解

11、 產(chǎn)物中有 H2O 和 CO2圖中夾持裝置省略實驗：為驗證猜測 ,他做了如下實驗：向盛有少 量黑色固體的試管中參加足量的稀硫酸 ,振蕩 , 待完全反響后靜置 ,觀察現(xiàn)象?！緦嶒灧治黾敖Y(jié)論】 實驗中：證明產(chǎn)物中有水生成的依據(jù)是 ； 澄清石灰水變渾濁 ,產(chǎn)物中有 生成。實驗 中：因為 且溶液變成藍色 , 所以猜測正確 ,故堿式碳酸銅受熱分解的化學方 程式為 。 通過上述實驗及結(jié)論分析可知 ,銅質(zhì)水龍頭生銹過 程中與水、二氧化碳、 有關(guān)。【實驗反思】為了防止銅質(zhì)水龍頭生銹 ,通?？刹?取的有效措施是 。【拓展應(yīng)用】依據(jù)堿式碳酸銅受熱分解的產(chǎn)物及所學酸堿鹽的知識 ,該同學認為可以用稀鹽酸除去銅質(zhì)水龍頭

12、外表的銹漬 ,反響的化學方程式為 。推薦：江西、河北、湖南【提出猜測】質(zhì)量守恒定律【實驗分析及結(jié)論】 無水硫酸銅變藍二氧化碳黑色固體全部溶解Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2O氧氣【實驗反思】保持銅制品外表枯燥或涂油等合理 即可【拓展應(yīng)用】Cu2(OH)2CO3 +4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,結(jié)合銅銹的成分 ,對 堿式碳酸銅分解產(chǎn)物中黑色固體進行猜測。實驗探 究中依據(jù)無水硫酸銅變藍色可知反響產(chǎn)物中含有 水 ,依據(jù)澄清石灰水變渾濁可確定其產(chǎn)物中含有二 氧化碳；實驗中向黑色固體中參加足量的稀硫酸 , 觀察到黑色固體全部溶解且溶液變?yōu)樗{色 ,可確定

13、 黑色固體中只有氧化銅 ,綜述可知堿式碳酸銅加熱 分解生成氧化銅、水和二氧化碳 ,據(jù)此完成相關(guān)反 應(yīng)的化學方程式 ,從而得出結(jié)論 ,銅制品生銹的過 程與空氣中水、二氧化碳和氧氣有關(guān)。防止銅制品 銹蝕就是隔絕與空氣中氧氣、水或二氧化碳接觸 , 具體可選擇保持其外表枯燥 ,涂油、刷漆等方法。 選擇稀鹽酸除去銅銹 ,其反響化學方程式為 Cu2(OH)2CO3 +4HCl= 2CuCl2+CO2+3H2O。命題點 7計算題7.2019 重慶 B 卷 24 題 7 分堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病。實驗室用加熱法測定某農(nóng)藥中堿式碳酸銅的質(zhì) 量分數(shù)假設(shè)雜質(zhì)受熱不參與反響。充分加熱

14、 100g 樣品 ,得到固體 84.5 g。反響的化學方程式為：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 ,Cu2(OH)2CO3 的相對分子質(zhì)量為 222。試計算：1Cu2(OH)2CO3 中 質(zhì) 量 分 數(shù) 最 大 的 元 素 是 。2假設(shè)用 100 g 98%的濃硫酸充分吸收反響所產(chǎn)生 的水 ,得到硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？計 算結(jié)果精確到 0.1%3樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是多少？推薦：湖南1銅 解：設(shè)樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為 xCu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2222160100g-x84.5g-x222 100g x160 84.5g xx=44.5g那么樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量為 100 g-44.5 g=55.5 g設(shè)反響生成水的質(zhì)量為 yCu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO22221855.5gy 222 1855.5 gyy=4.5g2得到硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100g 98%100g+4.5g 100% 93.8%100g98%100g+4.5g100% 93.8%3樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)為55.5g100g 100%=55.5%55.5g100