高考化學一輪優(yōu)化探究練習：第03章第10講《鈉及其化合物》（含詳解）

1、課時作業(yè)1下列關于鈉的敘述正確的是()A鈉在空氣中燃燒生成Na2OB根據(jù)反應NaKCleq o(,sup7(熔融),sdo5()NaClK，知Na的金屬性強于KC鈉燃燒時發(fā)出黃色(透過藍色鈷玻璃)的火焰D實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶解析：鈉在空氣中燃燒生成Na2O2，只有在常溫下才生成Na2O，A錯；反應NaKCleq o(,sup7(熔融),sdo5()NaClK是利用了K的低沸點，B錯；觀察Na燃燒時的火焰不能透過藍色鈷玻璃，C錯；實驗用剩的金屬鈉應放回原試劑瓶，不能隨意丟棄，以防失火，D正確。答案：D2鈉及其化合物與人們的生活密切相關，某同學對其認識不正確的是()A

2、碳酸氫鈉常用于治療胃酸過多癥BNa2O2用作呼吸面具的供氧劑C發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔D金屬鈉著火時，使用泡沫滅火器來滅火解析：D項，Na燃燒生成的Na2O2能與CO2反應，因此金屬鈉著火時不能用泡沫滅火器滅火，應用沙土掩埋法滅火。答案：D3下列各組中的兩種物質(zhì)反應，反應條件(溫度或反應物用量)改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是()ANa和O2BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 DNa2CO3和鹽酸解析：鈉與氧氣在常溫下與加熱或點燃條件下生成的產(chǎn)物不同，常溫下生成氧化鈉，加熱或點燃條件下生成過氧化鈉，A項錯誤；氫氧化鈉與少量二氧化碳反應生成碳酸鈉，與過量二氧化碳反應生

3、成碳酸氫鈉，產(chǎn)物不同，B項錯誤；過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，與量無關，C項正確；Na2CO3與少量鹽酸反應生成NaHCO3和NaCl，與過量鹽酸反應生成CO2，H2O和NaCl。答案：C4某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應生成水。則原固體物質(zhì)的組成是()ANa2O2與Na2O BNa和NaOHCNa2O2和Na DNa和Na2O解析：由這兩種氣體在一定條件下反應生成水，可知為氧氣和氫氣，故原固體組成為Na2O2和Na。答案：C5.已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，其轉化關系如圖所示，則C的以下性質(zhì)錯誤的是()A溶液呈堿性

4、B與澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀C與足量鹽酸反應放出氣體D受熱易分解解析：由題意知A為Na，B為Na2O2，C為Na2CO3，D為NaOH。答案：D6. 如圖兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是()A反應最多能產(chǎn)生0.05 mol O2B反應的離子方程式為Na2H2O=Na2OHH2CNa2O2中陰陽離子數(shù)目之比為11D充分反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：解析：0.1 mol Na2O2與100 g H2O反應，H2O過量，反應最多能產(chǎn)生0.05 mol O2，A正確；反應的離子方程式應為2Na2H2

5、O=2Na2OHH2，B錯誤；Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為12，C錯誤；、充分反應后所得溶液中溶質(zhì)(NaOH)的質(zhì)量分數(shù)：，D錯誤。答案：A7(2017南京質(zhì)檢)下列實驗裝置不能達到實驗目的的是()解析：A中反應放熱，導致大試管中氣體壓強增大，紅墨水柱右側上升；B中膠頭滴管中為NaOH濃溶液，能吸收較多的CO2，使圓底燒瓶中氣體壓強減??；焰色反應可用光潔無銹的鐵絲、鎳絲、鎢絲等代替鉑絲；D中應將NaHCO3置于小試管中，Na2CO3置于大試管中，加熱時右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁，左側燒杯中澄清石灰水不變渾濁，說明熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3。答案：D8物質(zhì)的量相同的N2、O2、CO2混

6、合后，通過Na2O2顆粒一段時間，測得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的eq f(8,9)(同溫同壓下)，此時N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為()A110 B690C341 D332解析：設反應前N2、O2、CO2的體積都為3，則反應前總體積為9，反應后總體積為8。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2V21121(98)1即反應消耗CO2 2體積，生成O2 1體積，故反應后：V(N2)3，V(O2)314，V(CO2)321。三者的體積比即為物質(zhì)的量之比，為341。答案：C9過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應中有關物質(zhì)的物理量正確的是(NA

7、表示阿伏加德羅常數(shù))()二氧化碳碳酸鈉轉移的電子A1 mol2NAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA解析：根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，每有1 mol Na2O2參與反應，固體增重28 g，轉移1 mol電子，消耗1 mol CO2。B項，條件不確定，有1 mol Na2CO3生成時，消耗CO2的體積不一定是22.4 L；D項，有106 g Na2CO3生成時，轉移1 mol電子。答案：C10. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關系如圖。下列判斷正確

8、的是()A在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應Bab段發(fā)生反應的離子方程式為COeq oal(2,)32H=CO2H2OCa0.3D原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12答案：C11鈉及其化合物在自然界廣泛存在，并有重要用途。(1)過氧化鈉是鈉的氧化物，寫出過氧化鈉中陰離子的電子式：_。(2)把一定量過氧化鈉和未知量碳酸氫鈉混合物放置在密閉體系中，充分加熱后，排出氣體，固體殘留物中一定含有的物質(zhì)是_(寫化學式)。(3)工業(yè)上可采取金屬鈉氧化法制取過氧化鈉，其流程如下：如果把一定質(zhì)量的過氧化鈉按下列流程處理：78 g Na2O2eq o(,sup7(20 ),sdo5(通入稍大于226

9、Pa的水蒸氣)222 g A(固體)寫出A物質(zhì)的化學式：_。(4)熔融態(tài)的過氧化鈉是非常好的氧化劑，可用于工業(yè)上氧化FeSO4制高鐵酸鈉(Na2FeO4)(稱為干法制備)，干法制備中每1 mol FeSO4參加反應轉移4 mol電子，產(chǎn)物中還有氧氣生成。寫出干法制取高鐵酸鈉的化學方程式：_。解析：(2)NaHCO3無論量多少，分解生成的CO2優(yōu)先與Na2O2反應，肯定有Na2CO3生成。(3)Na2O2與水蒸氣反應只生成A，應為Na2O2的結晶水合物，所以結晶水的物質(zhì)的量eq f(222 g78 g,18 g/mol)8 mol，所以A的化學式為Na2O28H2O。答案：(3)Na2O28H2

10、O(4)FeSO44Na2O2eq o(=,sup7(高溫)Na2FeO42Na2ONa2SO4O212(2017山東德州一中月考)某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實驗步驟及記錄如下：.分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入10 mL 水(20 )，攪拌，測量最高溫度為T1 ；.靜置恒溫后測量溫度為T2 ；.分別加入10 m-L密度約為1.1 gcm320%的鹽酸(20 )，攪拌，測量最高溫度為T3 。得到下表所示的數(shù)據(jù)：T1 T2 T3 Na2CO323.320.023.7NaHCO318.520.020.8回答下列問題：(1)根據(jù)題后的

11、附表判斷：步驟中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解：_。(2)分析表中的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水_，NaHCO3固體溶于水_(填“放熱”或“吸熱”)。(3)甲同學分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應都是放熱反應。乙同學認為應該增加一個實驗，并補做如下實驗：向盛有10 mL水(20 )的燒杯中加入_，攪拌，測量溫度為22.2 。(4)結合上述探究，下列說法正確的是_(填序號)。aNaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應b不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體cNa2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關附表：溶解度

12、表溫度/溶解度/g 10203040Na2CO312.521.539.740.0NaHCO38.19.611.112.7解析：(1)20 時碳酸鈉的溶解度為21.5 g，碳酸氫鈉的溶解度為9.6 g，則分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水(20 )，10 mL水的質(zhì)量約為10 g，在該溫度下最多能夠溶解2.15 g碳酸鈉、0.96 g碳酸氫鈉，所以碳酸鈉和碳酸氫鈉都能夠完全溶解。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鈉溶解后溶液溫度升高，說明碳酸鈉溶于水放熱；碳酸氫鈉溶解后溶液溫度降低，說明碳酸氫鈉溶于水吸熱。(3)10 mL密度約為1.1 gcm

13、3 20%的鹽酸(20 )溶于水的熱效應會影響碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應的能量變化，所以需要補充實驗：向盛有10 mL水(20 )的燒杯中加入10 mL密度約為1.1 gcm320%的鹽酸(20 )，分析溫度變化。(4)等體積、等濃度的鹽酸溶于水后溫度為22.2 ，而NaHCO3與鹽酸反應后溫度變?yōu)?0.8 ，說明碳酸氫鈉與鹽酸的反應是吸熱反應，a正確；碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，而碳酸氫鈉中加入鹽酸后立刻生成二氧化碳，可用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體，b錯誤；根據(jù)實驗可知，Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應的能量變化還與物質(zhì)的溶

14、解等因素有關，不能直接根據(jù)反應溫度判斷，c正確。答案：(1)Na2CO3和NaHCO3固體都是全部溶解(2)放熱吸熱(3)10 mL密度約為1.1 gcm320%的鹽酸(20 )(4)ac13某課外活動小組做了如下關于鉀的探究實驗。(1)鉀與水反應實驗中鉀常會著火燃燒，并發(fā)生輕微爆炸，由此現(xiàn)象可以得出的結論是_(任寫一個)，該反應的離子方程式是_。(2)鉀與氯氣反應該實驗中可選用如下方案制備氯氣，其中最合理的是_(填字母)。方案所用試劑凈化劑干燥劑AMnO2、稀鹽酸飽和食鹽水濃硫酸BCa(ClO)2、濃鹽酸飽和食鹽水無水硫酸銅C氯酸鉀、濃鹽酸飽和Na2CO3溶液濃硫酸DKMnO4、濃鹽酸水堿石灰你所選取的最合理的方案中一定會用到的儀器是_(填字母)。A長頸漏斗B圓底燒瓶C酒精燈 D洗氣瓶(3)鉀與氧氣反應的實驗經(jīng)查找資料知：鉀與氧氣反應可能生成K2O、K2O2、KO2。a取一定量的鉀在空氣中點燃，使其充分反應；b將生成物研成細粉備用；c常溫下，利用如圖所示裝置探究生成物的成分及其含量。據(jù)此回答下列問題：使細粉末與水反應的