優(yōu)化方案全國(guó)通用2021版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)特色專項(xiàng)訓(xùn)練第2部分仿真模擬訓(xùn)練五

1、PAGE PAGE 11仿真模擬訓(xùn)練(五)(時(shí)間：45分鐘，滿分：100分)第卷一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)7化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是()A“靜電除塵”、“汽車尾氣的催化凈化”都有利于提高空氣的質(zhì)量B減少化石燃料的使用，有利于降低空氣中PM 2.5 的含量C石油的分餾是獲得芳香烴的主要來源D醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%8N()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF中含有的電子數(shù)目為10NKCl4Cl24H2O中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L的Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

2、目為3.5NN9已知羥基不能和碳碳雙鍵直接相連。某有機(jī)物的分子式為C4H8O，分子中不含碳氧雙鍵和OCC結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的數(shù)目為(不考慮立體異構(gòu))()A5B6C7 D810化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)研究離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是()A實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)用酒精燈加熱，使反應(yīng)體系的溫度迅速上升到170 是為了加快反應(yīng)速率B提純苯甲酸的實(shí)驗(yàn)中，粗苯甲酸全部溶解后不用再向燒杯中加入少量蒸餾水C實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選用酚酞作指示劑比選用甲基橙作指示劑時(shí)帶來的誤差要小一些D要檢驗(yàn)?zāi)郴旌蠚怏w中含有乙烯，可以將氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中，若

3、紫色褪去，則說明含有乙烯11Ag及其化合物有著廣泛的用途，其中Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負(fù)極為Zn，電池放電時(shí)，Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A用單質(zhì)銀作陽(yáng)極，鐵棒作陰極，AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液(溶液足量)，在鐵棒上鍍銀的過程中電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能B上述電池的總反應(yīng)方程式為Ag2O22Zn4KOH2H2O=2K2Zn(OH)42AgC該銀鋅電池的電解質(zhì)溶液換成鹽酸后可以照常工作D放電過程中K向Ag2O2極移動(dòng)仿真模擬訓(xùn)練(五) 提示：請(qǐng)將選擇題答案填入側(cè)面答題卡，非選擇題答案請(qǐng)根據(jù)題號(hào)提示填入相應(yīng)框線內(nèi)。26(1)_

4、(2)_(3)_(4)_27(1)_(2)_(3)_28(1)_(2)_(3)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象步驟2：_步驟3：用_檢驗(yàn)步驟2中生成的氣體_結(jié)論：經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_是正確的【選考題】第卷二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第26題第28題為必考題。第36題第38題為選考題。)(一)必考題(共43分)26(14分)亞硝酸(HNO2)在工業(yè)上用于有機(jī)合成，其既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出得多。回答下列問題：(1)亞硝酸是一種中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：_。(2)HNO2及NaNO2均可將溶液中的I氧化為I2，這個(gè)反應(yīng)可用于分析測(cè)定。HNO2中，N元素的化合價(jià)為_。在酸性條件

5、下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量之比11 恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到的含氮產(chǎn)物為_(填化學(xué)式)。要得到穩(wěn)定的HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)中不適合使用的是_(填入字母序號(hào))。a磷酸b二氧化碳c稀硫酸d二氧化硫 e次氯酸(3)HNO2的工業(yè)制法是將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近0 的水中，即生成亞硝酸的水溶液。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)常溫下，0.1 molL1亞硝酸溶液的pH_(填“”)1,0.1 molL1亞硝酸鈉溶液中離子濃度大小關(guān)系為_。27(14分)甲醇是重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。(1)電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為

6、原料通過脫氫反應(yīng)生成H2和甲酸甲酯(HCOOCH3)，甲酸甲酯再分解生成CO和CH3OH。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)利用太陽(yáng)能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后可將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇。已知：光催化制氫：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)HCH3OH(l)H2O(l)HCH3OH(l)eq f(3,2)O2(g)的HHCHO(g)H2(g)，將一定量的甲醇投入某固定容積的容器中反應(yīng)得到其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。回答下列問題：600 K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v(逆)_v(正)(填“”或“”)。從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可采取的措施是_。有同學(xué)計(jì)算得到在t1 K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.1 。你認(rèn)

7、為正確嗎？請(qǐng)說明理由：_。28(15分)鎂與NO2的反應(yīng)產(chǎn)物較復(fù)雜。某校課外活動(dòng)小組欲探究鎂與NO2的反應(yīng)產(chǎn)物，提出了如下三種猜想：甲：產(chǎn)物為MgO；乙：產(chǎn)物為Mg3N2；丙：產(chǎn)物為MgO、Mg3N2的混合物。(1)實(shí)驗(yàn)前，該小組采用類比Mg與CO2反應(yīng)的思路對(duì)Mg與NO2的反應(yīng)進(jìn)行預(yù)測(cè)，寫出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。經(jīng)查閱資料得知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。針對(duì)甲、乙、丙三種猜想，該小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙)(2)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)開始時(shí)正確的操作步驟順序是_。a通入NO2b打開彈簧夾c點(diǎn)燃酒精燈d當(dāng)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)充滿紅棕色氣體后，

8、關(guān)閉彈簧夾裝置A中的試劑是_。干燥管和裝置B的作用分別是_、_。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析和討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)谙卤頇M線上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：1 molL1硫酸、0.1 molL1鹽酸、蒸餾水、石蕊試紙。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象步驟1：實(shí)驗(yàn)完成后，將硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量，測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為26.0 g步驟2：_步驟3：用_檢驗(yàn)步驟2中生成的氣體_結(jié)論：經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_是正確的(二)選考題(共15分)36(15分)化學(xué)與技術(shù)電鍍廠鍍銅廢水中含有CN和Cr2Oeq oal(2,7)，需要處理達(dá)標(biāo)后才能排放。該廠擬定下列流程進(jìn)行廢水處理：回答下列問題：

9、(1)上述處理廢水流程中主要使用的方法是_。(2)步驟中反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)步驟中，每處理0.4 mol Cr2Oeq oal(2,7)時(shí)轉(zhuǎn)移電子2.4 mol，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)取少量待測(cè)水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，請(qǐng)使用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_。(5)目前處理酸性Cr2Oeq oal(2,7)廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO47H2O，將Cr2Oeq oal(2,7)還原成Cr3，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeFexCr2xO4(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字

10、表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。處理1 mol Cr2Oeq oal(2,7)，需加入a mol FeSO47H2O，下列結(jié)論正確的是_。Ax0.5，a8Bx0.5，a10Cx1.5，a8 Dx1.5，a1037(15分)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四周期元素由于受3d能級(jí)電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。.第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的。鎵(31Ga)的基態(tài)原子的電子排布式是_；31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn的，原因是_。.第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。(1)CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上

11、有一對(duì)孤電子對(duì)，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為_。NH3分子中N原子的雜化方式為_雜化，NH3分子的空間構(gòu)型是_。(2)如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是_。(3)圖乙為一個(gè)銅晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為 gcm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_ mol1(用含a、的代數(shù)式表示)。38(15分)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)化合物F首先由德國(guó)化學(xué)家合成，目前常用于制炸藥、染料等。以下是其合成過程：回答下列問題：(1)化合物E的分子式是_，化合物F的核磁共振氫譜上有_個(gè)峰。(2)反應(yīng)的反應(yīng)條件是_，反應(yīng)的加熱方式通常采用_

12、，反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)化合物G是B的同分異構(gòu)體，且滿足下列要求：與B具有相同的官能團(tuán)，苯環(huán)上的一元取代產(chǎn)物只有兩種，試寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_、_。(5)已知化合物D具有弱堿性，能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。仿真模擬訓(xùn)練(五)7解析：選C。C項(xiàng)中石油分餾得到汽油、煤油、柴油，不屬于芳香烴，故錯(cuò)誤。8解析：選C。A選項(xiàng)，HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，錯(cuò)誤。B選項(xiàng)，H數(shù)目應(yīng)該是0.5N9解析：選D。由題意知該有機(jī)物只能是醇類物質(zhì)，烯醇類有4種，環(huán)丁醇有1種，含三元環(huán)的醇有3種，故共8種。10解析：選C。A項(xiàng)，迅速升溫是為了減少副產(chǎn)物的生成；B項(xiàng)，苯甲

13、酸溶解后還需要補(bǔ)充水，以減少損失；D項(xiàng)，其他具有還原性的氣體也可使高錳酸鉀溶液褪色，如二氧化硫。11解析：選C。鹽酸會(huì)與過氧化銀反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。12.解析：選B。A項(xiàng)，由題意知硫酸氫根是不完全電離的，結(jié)合物料守恒和電荷守恒知，c(SO2-4)、c(H+)和c(Na+)不相等；B項(xiàng)，類比二氧化硫，可知其離子方程式正確；C項(xiàng)，不能排除SO2-3的干擾；D項(xiàng)，HSO-4H+SO2-4,加入過量的BaCl2后，平衡右移，最終c(H+)0.1 molL-1，故pH1。13.解析：選D。選項(xiàng)A，據(jù)“先拐先平”可判定T11;NaNO2溶液中亞硝酸根離子水解，使溶液顯堿性，則NaNO2溶液中離子濃度大小關(guān)系為

14、c(Na+)c(NOeq oal(,2)c(OH-)c(H+)。答案：(1)HNO2 HNOeq oal(,2)(2分)(2)3(1分)NO(2分)bde(2分)(3)NO2NOH2Oeq o(=,sup7(0)2HNO2(2分)(4)(2分)cc27解析：(1)由題意可知，2CH3OHHCOOCH32H2、HCOOCH3CH3OHCO。(2)根據(jù)蓋斯定律，將eq f(3,2)得2H2O(l)CO2(g)=CH3OH(l)eq f(3,2)O2(g)HCH3OH(g) HCHO(g)H2(g)eq avs4al(起始,molL1) x 0 0eq avs4al(轉(zhuǎn)化,molL1) 0.9x 0

15、.9x 0.9xeq avs4al(平衡,molL1) 0.1x 0.9x 0.9x則平衡常數(shù)Keq f(cHCHOcH2,cCH3OH)eq f(0.9x0.9x,0.1x)8.1x，因CH3OH的起始濃度未知，則平衡常數(shù)不一定為8.1。答案：(1)2CH3OHHCOOCH32H2(2分)、HCOOCH3CH3OHCO(2分)(2)719.45(2分)(3)(2分)增大壓強(qiáng)(2分)不正確，當(dāng)CH3OH的起始濃度未知，無(wú)法計(jì)算各物質(zhì)平衡濃度，則該反應(yīng)平衡常數(shù)不一定為8.1(4分)28解析：(1)類似于2MgCO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)2MgOC，寫出4Mg2NO2eq o(=,sup7

16、(點(diǎn)燃)4MgON2。(2)要先打開彈簧夾，再通入NO2，當(dāng)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)充滿紅棕色氣體后，關(guān)閉彈簧夾，然后點(diǎn)燃酒精燈。裝置A中的試劑是NaOH溶液。干燥管的作用是吸收NO2避免污染環(huán)境，裝置B的作用是收集N2。(3)n答案：(1)4Mg2NO2eq o(=,sup7(點(diǎn)燃)4MgON2(2分)(2)badc(2分)NaOH溶液(2分)吸收NO2避免污染環(huán)境(2分)收集N2(1分)(3)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象步驟2：將剩余固體加入蒸餾水中(1分)有白色沉淀和有刺激性氣味的氣體生成(1分)步驟3：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(1分)該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(1分)丙(2分)36.解析：(1)廢水的處理方法

17、有沉淀法、吸附法、中和法、混凝法、氧化還原法等。由上述流程圖中步驟和步驟加入的試劑并對(duì)比反應(yīng)前后的物質(zhì)，可以發(fā)現(xiàn)兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，故上述處理廢水的主要方法是氧化還原法。(2)反應(yīng)物為CN和NaClO，生成物有CNO，即CN生成CNO，相當(dāng)于C由2價(jià)升高至4價(jià)，那么根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知，ClO在反應(yīng)中元素化合價(jià)降低，題目提示無(wú)氣體生成，故其中的1價(jià)Cl轉(zhuǎn)化為Cl，因此離子方程式為CNClO=CNOCl。(3)由反應(yīng)物S2Oeq oal(2,3)轉(zhuǎn)化為生成物SOeq oal(2,4)可知，Cr2Oeq oal(2,7)被還原，其中Cr元素化合價(jià)降低，設(shè)Cr2Oeq oal(2,

18、7)被還原后Cr的化合價(jià)為n，則有關(guān)系：12(6n)0.42.4，所以n3，即Cr2Oeq oal(2,7)被還原為Cr3，故該反應(yīng)的離子方程式為3S2Oeq oal(2,3)4Cr2Oeq oal(2,7)26H=6SOeq oal(2,4)8Cr313H2O。(4)先生成Cu(OH)2沉淀，加入Na2S后，Cu(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀。這是因?yàn)镃u(OH)2的溶解度比CuS的溶解度大，或者說Cu(OH)2的溶度積大于CuS的溶度積，難溶的電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的電解質(zhì)。(5)根據(jù)鉻原子守恒知生成鐵氧磁體的物質(zhì)的量為eq f(2,2x) mol，根據(jù)得失電子守恒有eq f(2,2x)x6，

19、得x1.5，根據(jù)鐵原子守恒得aeq f(2,21.5)(11.5)10。答案：(1)氧化還原法(2分)(2)CNClO=CNOCl(3分)(3)3S2Oeq oal(2,3)4Cr2Oeq oal(2,7)26H=6SOeq oal(2,4)8Cr313H2O(3分)(4)Cu22OH=Cu(OH)2、Cu(OH)2(s)S2(aq)=CuS(s)2OH(aq)，因?yàn)镵sp(CuS)KspCu(OH)2，故Cu(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化成CuS沉淀(4分)(5)D(3分)37解析：.根據(jù)構(gòu)造原理，31Ga的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1；因30Zn的4s能級(jí)處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能較大。.(1)因?yàn)椤癈O與N2互為等電子體”，故其具有相同的結(jié)構(gòu)，由N2的結(jié)構(gòu)、“C原子上有一對(duì)孤電子對(duì)”和“C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”可知，CO的結(jié)構(gòu)式可表示為CO；NH3分子中中心原