2020年高三理綜化學(xué)全真試題模擬(4)-解析帶答案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)2020年高三理綜化學(xué)全真試題模擬化 學(xué) 試 題(4)注意事項(xiàng)：1本試卷分第 = 1 * ROMAN I卷（選擇題）和第 = 2 * ROMAN II卷（非選擇題）兩部分，總分100分，考試時間50分鐘。2考生作答時，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。3可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第 = 1 * ROMAN I卷 選擇題選擇題（本題包

2、括7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）7下列說法不正確的是()A空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI )中參與空氣質(zhì)量評價的主要污染物為細(xì)顆粒物( PM2.5 )、可吸入顆粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六項(xiàng)B福爾馬林具有殺菌防腐性質(zhì)，故可用作食品添加劑C糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無機(jī)鹽是人體所需的六大營養(yǎng)物質(zhì)D金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火解析：空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI )中參與空氣質(zhì)量評價的主要污染物為細(xì)顆粒物( PM2.5 )、可吸入顆粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六項(xiàng)，故A正確；甲醛有毒，不能用作食品添加劑，故B錯誤；糖類、油脂

3、、蛋白質(zhì)、維生素、水和無機(jī)鹽是人體所需的六大營養(yǎng)物質(zhì)，故C正確；金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該使用沙子蓋滅，故D正確；故選B。8某興趣小組用下圖裝置制備氣體(酒精燈可以根據(jù)需要選擇)，對應(yīng)說法正確的是()選項(xiàng)中藥品中藥品中藥品中藥品制備氣體中藥品及作用A濃鹽酸MnO2飽和食鹽水濃硫酸Cl2NaOH溶液，尾氣吸收B稀硝酸Cu燒堿溶液濃硫酸NONaOH溶液，尾氣吸收C濃鹽酸大理石飽和Na2CO3溶液濃硫酸CO2澄清石灰水，檢驗(yàn)D濃鹽酸Zn水濃硫酸H2撤去解析：氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣，氯氣比空氣密度大可以用向上排氣

4、法收集，最后剩余的氯氣有毒，通入氫氧化鈉溶液吸收，實(shí)驗(yàn)過程正確，故A正確；稀硝酸和銅加熱反應(yīng)生成一氧化氮，氣體中含硝酸蒸氣和水蒸氣，通過燒堿溶液吸收硝酸，通過濃硫酸干燥，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮，不能用排空氣法收集一氧化氮?dú)怏w，故B錯誤；濃鹽酸和大理石反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含氯化氫、水蒸氣，通過飽和碳酸鈉溶液會吸收二氧化碳，不能得到二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；濃鹽酸和鋅反應(yīng)生成的氫氣中混有氯化氫和水蒸氣，通過水吸收氯化氫，濃硫酸干燥氫氣，氫氣比空氣密度小，不能用裝置收集到氫氣，剩余氫氣點(diǎn)燃處理，不能排放到空氣中，故D錯誤。 答案A9下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是()A乙烯、聚氯乙烯

5、和苯分子中均含有碳碳雙鍵B苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C氯苯分子中所有原子都處于同一平面D甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被C3H6Cl取代，形成的同分異構(gòu)體有9種解析：只有乙烯中含有碳碳雙鍵，聚氯乙烯和苯分子中沒有碳碳雙鍵，故A錯誤；不飽和油脂中含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B錯誤；苯是平面結(jié)構(gòu)，氯苯分子中所有原子都處于同一平面，故C正確；C3H6Cl有5種結(jié)構(gòu)，甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被C3H6Cl取代，形成的同分異構(gòu)體有15種，故D錯誤；故選C。10NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法中正確的是()A鐵絲和3.36 L Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAB1 mol

6、NaClO中含有的Cl數(shù)目為NAC5 mL 0.005 mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的微粒數(shù)目為2.5107NAD18 g H2O中含有的電子數(shù)為10NA解析：A.未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算3.36 L Cl2的物質(zhì)的量，因此無法確定鐵和氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯誤；B.次氯酸鈉中不存在氯離子，故B錯誤；C.Fe(SCN)3為難電離的物質(zhì)，5 mL 0.005 mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.005 L0.005 mol/L2.5105 mol，微粒數(shù)目略小于2.5105NA，故C錯誤；D.18 g H2O的物質(zhì)的量為1 mol，而水為10電子微粒，故1 mol水

7、中含10NA個電子，故D正確。答案：D11四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是常見的大氣污染物。下列有關(guān)判斷不正確的是()A簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：CABA、C、D的含氧酸的鈉鹽水溶液均顯堿性C單質(zhì)B可用于鐵軌的焊接D最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：DC解析短周期元素D形成的兩種氧化物二氧化硫和三氧化硫都是常見的大氣污染物，D是硫。相應(yīng)地A、B、C分別是碳、鋁、硅。元素非金屬性：CA，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：CC，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：DC，故D正確。答案B12電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測定O2的含量。工作時鉛極表面會逐漸附著

8、Pb(OH)2。下列說法不正確的是()APt電極上發(fā)生還原反應(yīng)B隨著使用，電解液的pH逐漸減小Ca mmol O2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重68a mgDPb電極上的反應(yīng)式為Pb2OH2e=Pb(OH)2解析：鉛作負(fù)極失電子產(chǎn)生鉛離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鉛，則鉑電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；負(fù)極反應(yīng)式：2Pb4OH4e=2Pb(OH)2，正極反應(yīng)式：O24e2H2O=4OH，總反應(yīng)式：2PbO22H2O=2Pb(OH)2，反應(yīng)過程溶液pH增大，選項(xiàng)B不正確；根據(jù)反應(yīng)2PbO22H2O=2Pb(OH)2，a mmol O2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重4a mmol17 gmol1

9、68a mg，選項(xiàng)C正確；Pb電極為負(fù)極，反應(yīng)式為Pb2OH2e=Pb(OH)2，選項(xiàng)D正確。答案B13常溫下，用0.1 molL1NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 0.1 molL1鹽酸、20.00 mL 0.1 molL1醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示，若以HA表示酸，下列說法正確的是()A滴定鹽酸的曲線是圖2B達(dá)到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na)c(A)C達(dá)到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的V(NaOH)：CH3COOHHClD當(dāng)0V(NaOH) c(Na)c(H)c(OH)解析：因?yàn)榈味ńK點(diǎn)時NaCl溶液為中性，CH3COONa溶液為堿性，故滴定鹽酸的曲線是圖1，A

10、不正確；達(dá)到B、D狀態(tài)時的pH7，c(H)c(OH)，根據(jù)溶液的電荷守恒，c(Na)c(A)，B正確；相同的NaOH中和相同的酸，C不正確；D項(xiàng)，在醋酸溶液中滴入NaOH，pH7時，0 mL V(NaOH)20.00 mL，但有：c(A)c(Na)c(H)c(OH)，D不正確。答案B第卷 非選擇題（共58分）26(15分)CCl3CHO是一種藥物合成的中間體，可通過CH3CH2OH4Cl2CCl3CHO5HCl進(jìn)行制備。制備時可能發(fā)生的副反應(yīng)為C2H5OHHClC2H5ClH2O、CCl3CHOHClOCCl3COOHHCl。合成該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)C

11、2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔點(diǎn)/114.157.5581 387沸點(diǎn)/78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇(1)恒壓漏斗A的作用是_；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)裝置B的作用是_；裝置F在吸收氣體時，為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象。_。(3)裝置E中的溫度計要控制在70 ，三口燒瓶采用的最佳加熱方式是_。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷凝效果，冷水應(yīng)該從_(填“a”或“b”)口通入。實(shí)驗(yàn)使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是_。(4)實(shí)驗(yàn)中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃H2SO4。

12、如果不使用D裝置，產(chǎn)品中會存在較多的雜質(zhì)_(填化學(xué)式)。除去這些雜質(zhì)最合適實(shí)驗(yàn)方法是_。(5)利用碘量法可測定產(chǎn)品的純度，反應(yīng)原理如下：CCl3CHONaOH=CHCl3HCOONaHCOONaI2=HINaICO2I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6稱取該實(shí)驗(yàn)制備的產(chǎn)品5.00 g，配成100.00 mL溶液，取其中10.00 mL，調(diào)節(jié)溶液為合適的pH后，加入30.00 mL 0.100 molL1的碘標(biāo)準(zhǔn)液，用0.100 molL1的Na2S2O3溶液滴定，重復(fù)上述3次操作，消耗Na2S2O3溶液平均體積為20.00 mL，則該次實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品純度為_。解析：(5)消耗的Na2S2

13、O3的物質(zhì)的量0.100 molL10.02 L0.002 mol，根據(jù)I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6可知，溶液中殘留的碘的物質(zhì)的量0.001 mol，因此與樣品反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量(0.030 L 0.100 molL10.001 mol)eq f(100.00 mL,10.00 mL)0.02 mol，根據(jù)CCl3CHONaOH=CHCl3HCOONa，HCOONaI2=HINaICO2有CCl3CHOHCOONaI2，因此樣品中CCl3CHO的物質(zhì)的量0.02 mol，質(zhì)量為0.02 mol147.5 g/mol2.95 g，實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品純度eq f(2.95 g,5 g)1

14、00%59%。答案：(15分)(1)保持漏斗與反應(yīng)容器內(nèi)的氣壓相等(2分)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(2分)(2)安全瓶(或“防止裝置C中液體倒吸入裝置A中”)(1分)漏斗口徑較大，被吸住的液體會迅速回落燒杯中(2分)(3)水浴(1分) b(1分) 增大蒸氣與外界接觸面積，提高冷凝回流效果(1分)(4)C2H5Cl、CCl3COOH(2分，各1分) 蒸餾(1分)(5)59%(2分)27(14分)中科院張濤院士的研究團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)納米ZnO可作為一些催化劑的載體。下圖是通過鋅精礦(主要成分為ZnS)與軟錳礦(主要成分為MnO2)酸性共融法制備納米ZnO及Mn

15、O2的工藝流程?；卮鹣铝袉栴}：(1)“酸浸”時，鋅、錳離子浸出率與溶液溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)鋅、錳離子浸出效果最佳時，所采用的最適宜溫度為_。(2)寫出酸浸時ZnS與MnO2發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式(無單質(zhì)硫生成)_。(3)P507(酸性磷酸酯)作萃取劑分離鋅、錳離子時，溶液的初始pH與分離系數(shù)的關(guān)系如表所示：初始pH1.01.52.02.53.03.54.04.5 鋅、錳離子分離系數(shù)7.648.839.9711.2112.1013.1713.3611.75 已知：分離系數(shù)越大，分離效果越好；萃取劑P507是一種不溶于水的淡黃色透明油狀液體，屬于酸性萃取劑。試分析初始pH4.0時，鋅、錳離子

16、分離系數(shù)降低的原因是_。 (4)(NH4)2S2O8是一種強(qiáng)氧化劑，能與Mn2反應(yīng)生成SOeq oal(2,4)和紫色MnOeq oal(,4)。用(NH4)2S2O8檢驗(yàn)水相中的Mn2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)二氧化錳廣泛用于電池。一種海水中的“水”電池的電池總反應(yīng)可表示為5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。(6)電解尿素的堿性溶液制取N2和H2的裝置如圖所示。(電解池中的隔膜僅阻止氣體通過，兩電極都是惰性電極)A電極的名稱為_，若起始時加入電解池的原料配比eq f(nKOH,nCONH22)3，完全反應(yīng)后，電解排出液中eq f

17、(nOH,nCOoal(2,3)_。解析：(6)根據(jù)裝置圖，A電極上尿素轉(zhuǎn)化為N2，氮元素化合價由3價升為0價，發(fā)生氧化反應(yīng)，則A極為陽極。電解時陽極反應(yīng)為：CO(NH2)28OH6e=COeq oal(2,3)N26H2O，陰極反應(yīng)為：6H2O6e=3H26OH，故電解總反應(yīng)為：CO(NH2)22OHeq o(=,sup7(通電)COeq oal(2,3)N23H2，若起始時加入電解池的原料配比eq f(nKOH,nCONH22)3，假設(shè)n(KOH)3a mol，nCO(NH2)2a mol，則反應(yīng)完全，KOH剩余a mol，生成COeq oal(2,3) a mol，電解排出液中eq f(

18、nOH,nCOoal(2,3)1。答案：(14分)(1)95 (2分)(2)ZnS4MnO24H2SO4=ZnSO44MnSO44H2O(2分)(3)P507是酸性萃取劑，pH過大，其會發(fā)生反應(yīng)而損失(或鋅、錳離子水解程度增大等其他合理答案)(2分)(4)2Mn25S2Oeq oal(2,8)8H2O=2MnOeq oal(,4)10SOeq oal(2,4)16H(2分)(5)AgeCl=AgCl(2分)(6)陽極(2分) 1(2分)28(14分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會意義。回答下列問題：.CO可用于高爐煉鐵，已知：Fe3O4(s)4CO(g)=3Fe(s)4CO2(

19、g) H1a kJ/mol3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H2b kJ/mol則反應(yīng)Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)的H3_kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。.一定條件下，CO2和CO可以互相轉(zhuǎn)化。(1)某溫度下，在容積為2 L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)。容器反應(yīng)物甲8 mol CO2(g)、16 mol H2(g)乙w mol CO2(g)、x mol H2(g)、y mol CO(g)、z mol H2O(g)甲容器15 min后達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%

20、。則015 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)_，此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等，則w、x、y、z需滿足的關(guān)系是：y_z(填“”“”或“”)，且y_(用含x、w的等式表示)。(2)研究表明，溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)“CH2CH3(g)CO2(g)CHCH2(g)CO(g)H2O(g)H ”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示：則H_0(填“”“”或“”)，壓強(qiáng)p1、p2、p3從大到小的順序是_。(3)CO可被NO2氧化：CONO2CO2NO。當(dāng)溫度高于225 時，反應(yīng)速率v正k正c(CO)c(NO2)、v逆k逆c(CO2)c(NO)，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)

21、。在上述溫度范圍內(nèi)，k正、k逆與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為_。解析：.已知：Fe3O4(s)4CO(g)=3Fe(s)4CO2(g)H1a kJ/mol3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H2b kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，eq f(2,3)可得：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H3(H12H2)eq f(1,3)eq f(1,3)(b2a) kJ/mol；.(1)甲容器15 min后達(dá)到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%，轉(zhuǎn)化的二氧化碳為8 mol75%6 mol，CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)初始(mol)816 00轉(zhuǎn)化(m

22、ol)6 6 6 6平衡(mol)2 10 6 6015 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)eq f(f(6 mol,2 L),15 min)0.2 mol/(Lmin)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)Keq f(f(6,2)f(6,2),f(2,2)f(10,2)1.8；平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等，說明甲和乙互為等效平衡，需必須滿足(wy)(xy)816，整理可得：yx2w且zy; (2)根據(jù)圖像可知，溫度越高、乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率越大，表明H0；該反應(yīng)的n氣0，則壓強(qiáng)越大，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故p1p2p3；(3)達(dá)平衡時v正v逆，即k正c(CO)c(NO2)k逆c(CO2)c(NO)，故eq

23、f(k正,k逆)eq f(cCO2cNO,cCOcNO2)K。答案：(14分).eq f(2ab,3)c (2分).(1)0.2 mol/(Lmin)(2分) 1.8(或eq f(9,5)(2分) (2分) x2w(2分)(2)(1分) p1p2p3(1分)(3)eq f(k正,k逆)K(2分)35(15分)(選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))“摩爾鹽”是分析化學(xué)中的重要試劑，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O?！澳桘}”在一定條件下分解的化學(xué)方程式為：4(NH4)2Fe(SO4)26H2O 2Fe2O33SO35SO2N26NH331H2O。回答下列問題：(1)鐵元素在元素周期表中的位置為_，其價層電子排布圖為_。(2)組成“摩爾鹽”的非金屬元