《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》強(qiáng)化訓(xùn)練二

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)強(qiáng)化訓(xùn)練二1鐵及鐵的化合物在生活、生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用，如亞鐵氤化鉀即K4Fe(CN)6是食鹽中常用抗結(jié) 劑、鐵基(氟摻雜錯(cuò)氧鐵砷化合物)是高溫超導(dǎo)材料、“愚人金”是制備硫酸的主要礦物原料。請(qǐng) 按要求回答下列問(wèn)題。K4Fe(CN)6配合物中存在的作用力類(lèi)型有 (從“金屬鍵”、“離子鍵”、“共價(jià)鍵”、“配位鍵”、“氫鍵”、“范德華力”中選填)；其中CN 一中各原子最外層 均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，其中C原子的雜化形式是 TOC o 1-5 h z 硅原子L能層的電子排布圖為；Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因是.；鐵氤化鉀K3Fe(CN)6溶液可以檢驗(yàn)Fe2+。1 mol CN-中

2、含有n鍵的數(shù)為，與CN-互為等電子體的分子有(寫(xiě)出一種)，鐵氤化鉀晶體中各種微粒間相互作用不包括;a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵 f.范德華力(2)鐵基化合物中氟、氧、碑三種元素中電負(fù)性值由大到小的順序是 (填元素符號(hào))。其中氫化物(RH3)的某種性能(M)隨R的 核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則縱軸M可能表示為(從“沸點(diǎn)”、“穩(wěn)定性”、“分子間作用力”、“RH鍵能”中選填)。%FeCl3晶體熔點(diǎn)為306 C,而FeF3晶體熔點(diǎn)高于1000 C,試解釋兩種化合物熔點(diǎn)差異較大的 原因：。結(jié)合下表數(shù)據(jù)，所得結(jié)論：I(Cu)I (Fe)。請(qǐng)用所學(xué)理論解釋?zhuān)?122M所含元素的

3、電負(fù)性由大到小的順序?yàn)閄中采用sp3雜化的非金屬原子有.(填寫(xiě)元素名稱(chēng)),采用SP3雜化的原子有.個(gè);(用元素符號(hào)表示);3如Ft pCu j第一電離能(上)/心皿一和如MB第二電離能(互)/心15611958(3)FeQ是Fe3+、Fe2+、O2-通過(guò)離子鍵而組成的復(fù)雜離子晶體。02-的重復(fù)排列方式如圖所示，已知該 晶體的晶胞參數(shù)為a nm,密度為b g/cm3，則Na=mol-1。(列出含a、b的計(jì)算式)(白球表 示 02-)3. NaOCl是一種良好的離子導(dǎo)體，具有反鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉?wèn)題： 3(1)基態(tài)Ti原子4s軌道上的一個(gè)電子激發(fā)到4p軌道上形成激發(fā)態(tài)，寫(xiě)出該激發(fā)態(tài)價(jià)層電子排

4、布(5) “愚人金”是鐵硫化合物，其晶體的晶胞如上右圖所示。該晶體的化學(xué)式為式_。第三電離能：Ca Ti (填大于”或“小于”)。2. 2017年4月26日，中田首艘國(guó)產(chǎn)航母在大連正式下水，標(biāo)志著我國(guó)自主設(shè)計(jì)航空母艦取得重大 階段性成果。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成。(2)由0、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物，其中Cl 0能破壞臭氧層。22Cl202的沸點(diǎn)比H202低，原因是。03分子的中心原子雜化類(lèi)型為 ;與03互為等電子體的是 (任意寫(xiě)一種)。航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M,通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集, 進(jìn)行回收。Na3OCl可由以下方法制

5、得：2Na+2NaOH+2NaCl二定條件Na3OCl+H2f,在該反應(yīng)中，形成的化學(xué) 鍵_ (填標(biāo)號(hào))。金屬鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.極性鍵E.非極性鍵NaOCl晶體屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：晶胞參 3數(shù)為anm,密度為dgcm3。NaOCl晶胞中，O位于各頂點(diǎn)位置，6位于位置。3用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值Na= (列計(jì)算式)?？茖W(xué)家研究發(fā)現(xiàn)：硫化態(tài)的鉆、鉬、硫相互作用相(所謂“ CoMoS”相)和噻吩(分子式為CHS)的加氫脫硫反應(yīng)(CHS+4H-CH +HS)活性有線性關(guān)系。請(qǐng)回答下列有 4 44 424 102關(guān)問(wèn)題：基態(tài)鉆原子的價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為。N

6、aS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則黑球代表的離子 。已知Na +的半徑為0.102nm，2S2-的半徑為0.184nm，根據(jù)硬球接觸模型，則Na2S的晶胞參數(shù)a=nm (列出計(jì)算 式即可)。鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為 ，排布時(shí)能量最高的電子所占能級(jí)的原子軌道有個(gè)伸展方向。H常溫下，噻吩是一種無(wú)色、有惡臭、能催淚的液體，天然存在于石油中。1mol噻吩()中含有的。鍵數(shù)目為。在組成噻吩的三種元素中，電負(fù)性最小的是 (填元素符號(hào)，下同)；與S元素位于同一周期的非金屬元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椤Ｒ阎悬c(diǎn)：H2OH2SeH2S，其原因 。H2S在空氣中

7、燃燒可生成SO2, SO2催化氧化后得到so3。寫(xiě)出與SO2互為等電子體的分子和離子：、(各一種)。氣態(tài)SO3以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為；固態(tài)SO3形成三聚體環(huán)狀結(jié)(如圖1所示)，該分子中S原子的雜化軌道類(lèi)型為。鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的Ni(CN)2-、正八面體形的Ni(NH3) 62+等。下列說(shuō)法正確的有CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)。鍵和n鍵個(gè)數(shù)之比為1:2-NH3的空間構(gòu)型為平面三角形Ni2+在形成配合物時(shí)，其配位數(shù)只能為4Ni(CO)4和Ni(CN)J-中，鎳元素均是sp3雜化丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+ :在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2

8、+ 反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵 外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用“f和“分別表 示出配位鍵和氫鍵。(4) NiO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉的相同，相關(guān)離子半徑如下表:(2)硅與碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳雙鍵、碳碳三鍵，但是硅的化合物中只存在硅硅Na*102pmcrIS 1pmnF*69pmL4OpmNiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為，NiO熔點(diǎn)比NaCl高的原因是研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲(chǔ)氫材料。屬六方晶系，其晶胞如圖a中實(shí)線所示，儲(chǔ) 氫位置有兩種，分別是八面體空隙(“ ”)和四面體空隙(“A ”)，見(jiàn)圖b、c，這些就是氫 原子存儲(chǔ)處，有氫時(shí)，設(shè)其化

9、學(xué)式為L(zhǎng)aNixHy。LaNix合金中x的值為 晶胞中和“同類(lèi)的八面體空隙有個(gè)，和“ 同類(lèi)的四面體空隙有個(gè)。若H進(jìn)入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是 g/cm-3 (保留2位有效數(shù)字， Na=6.0X 1023，山=1.7)Cu(InxGaxSe2)(簡(jiǎn)稱(chēng)CIGS)可作多晶膜太陽(yáng)能電池材料，具有非常好的發(fā)展前景?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知銦的原子序數(shù)為49，基態(tài)銦原子的電子排布式為Kr ； Ga、In、Se，第一電離能 從大到小順序?yàn)椤捂I，其主要原因是_常溫常壓下，SiF4呈氣態(tài)，而SiCl4呈液態(tài)，其主要原因是。(3) 3iGa可以形成GaCl3xNH3 (x=3、4、5、6)等一系列配位數(shù)

10、為6的配合物，向上述某物質(zhì)的溶 液中加入足量AgNO 3溶液，有沉淀生成；過(guò)濾后，充分加熱濾液有氨氣逸出，且又有沉淀生成，兩 次沉淀的物質(zhì)的量之比為1:2。則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為.SeO32-的立體構(gòu)型為； SeO2中硒原子采取雜化類(lèi)型是。常見(jiàn)的銅的硫化物有CuS和CuS兩種。已知：晶胞中S2-的位置如圖1所示，銅離子位于硫離2子所構(gòu)成的四面體中心，它們晶胞具有相同的側(cè)視圖如圖2所示。已知CuS和Cu S的晶胞參數(shù)分別 2為apm和bpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為Na。CuS晶體中，相鄰的兩個(gè)銅離子間的距離為 pmCuS晶體中，S2-的配位數(shù)為。2Cu2S晶體的密度為P=gcm-3 (列出計(jì)算式

11、即可)。7.鈦被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：金紅石(TiO)是鈦的主要礦物之一，基態(tài)Ti原子價(jià)層電子的排布圖為，基態(tài)O原子電2子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為 形。以TiO2為原料可制得TiCl4, TiCl4的熔、沸點(diǎn)分別為205K、409K，均高于結(jié)構(gòu)與其相似的CCl 主要原因是。TiCl可溶于濃鹽酸得H TiCl ，向溶液中加入NHCl濃溶液可析出黃色的(NH) TiCl 晶體。42644 26該晶體中微觀粒子之間的作用力有。A.離子鍵 B.共價(jià)鍵C.分子間作用力D.氫鍵E.范德華力TiCl4可與CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有機(jī)小分子形成加合物。上述三種小分

12、子中C原子的 VSEPR模型不同于其他分子的是 ，該分子中C的軌道雜化類(lèi)型為。(5)TiO2與BaCO3 一起熔融可制得鈦酸鋇。BaCO 3中陰離子的立體構(gòu)型為 經(jīng)X射線分析鑒定，鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(Ti4+、Ba2+均與02-相接觸)，則鈦酸鋇的化學(xué)式為 。已知晶胞邊長(zhǎng)為a pm，O2-的半徑為b pm，則Ti4+、Ba2+的半徑分別為m、m。8. KBe2BO3F、LiSrBO3等均是我國(guó)發(fā)明的深紫外非線性光學(xué)晶體。(1) Be、Sr、B三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是，Be、B、O的第一 電離能從大到小的順序是。氣態(tài)BeF2是以單分子BeF2存在，固態(tài)BeF2的結(jié)構(gòu)如圖所示，氣態(tài)BeF2與固態(tài)BeF2的中心原子 雜化方式依次為、。BeF2-的空間構(gòu)型為，畫(huà)出HF-的結(jié)構(gòu):.以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，SrF晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，品胞中與點(diǎn)1,1,1 距離最遠(yuǎn)的F