第三節(jié)氧化劑和還原劑鐵及其化合物課件

1、第三節(jié) 氧化劑和還原劑（第3課時(shí)）“探究鐵及其化合物的氧化性和還原性”7/17/202211、掌握鐵及其化合物的知識(shí)；2、學(xué)會(huì)運(yùn)用氧化還原知識(shí)來(lái)探究鐵及其化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。本節(jié)目標(biāo)：7/17/20222思考：Fe 、 FeCl2、FeCl3、FeO、Fe2O3、 Fe3O4 、Fe(OH)2 、 Fe(OH)3根據(jù)鐵元素的化合價(jià)分析上述物質(zhì)：哪些物質(zhì)具有還原性？哪些物質(zhì)具有氧化性?哪些既有還原性又有氧化性？ 3只具有氧化性的物質(zhì)：只具有還原性的物質(zhì)：既有氧化性又有還原性的物質(zhì)：FeCl3 Fe2O3 Fe(OH)3FeFeCl2 FeO Fe3O4 Fe(OH)2 4Fe的還原性 與稀H

2、2SO4反應(yīng) 與Cl2反應(yīng) 與FeCl3溶液反應(yīng) 與稀硝酸反應(yīng)與CuSO4溶液反應(yīng) 探究一：鐵的還原性5FeCl3的氧化性 與Fe反應(yīng) 與Cu反應(yīng) 與鋅反應(yīng) 探究二：正三價(jià)鐵的氧化性6FeCl2的氧化性 與鋅反應(yīng) FeCl2的還原性 與氯水反應(yīng) 與硝酸反應(yīng) 探究三：二價(jià)鐵的氧化性和還原性7Fe(還原性)FeCl3(氧化性)FeCl2 氧化性還原性稀H2SO4FeCl3溶液氯水稀硝酸FeCl2溶液Fe粉Zn片Cu片F(xiàn)eCl2溶液 氧化性 還原性配對(duì)法:注意:具有氧化性和具有還原性的物質(zhì)碰在一起不一定就能反應(yīng)。7/17/20228遷移應(yīng)用： 1、利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板其原理是什么

3、？ 2、在配制FeSO4溶液時(shí)，加入鐵釘或鐵粉的目的是什么？ 3、用FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng),最后得不到Fe(OH)2,為什么？9A、Fe3+的檢驗(yàn) （1）觀察法 呈棕黃色（2）加KSCN（3）與NaOH 反應(yīng)溶液變紅色紅褐色沉淀歸納 Fe2+和 Fe3+的檢驗(yàn) 10B、 Fe2+的檢驗(yàn) （1）觀察法：淺綠色（3）用KSCN、 氯水等 加KSCN不變色，氯水 變紅色（2）與 NaOH 反應(yīng) 白色沉淀 灰綠色 紅褐色11Zn、COFe3+Fe2+ FeH+ 、Cu2+ 、Ag+Cl2 、HNO3 、 CI2 HNO3 等 Zn Fe Cu等鐵 三 角 總結(jié)：12練習(xí)鞏固1、“缺鐵性貧血”

4、中的鐵是指（ ）A.鐵單質(zhì) B.鐵元素C.氧化鐵 D.四氧化三鐵B2、現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其原因可能是（ ）A、蘋(píng)果汁中的Fe2+變?yōu)镕e3+B、蘋(píng)果汁含有Cu2+C、蘋(píng)果汁含有OH D、蘋(píng)果汁含有Na+A7/17/202213 3、在含有較多下列離子的溶液中，加入鐵粉，不發(fā)生反應(yīng)的是 （ ）A. Mg2+ B. Cu2+ C. H+ D. Fe3+4、把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是 （ ）A. CuSO4 B. FeSO4 C. HCl D. Fe2（SO4）35、在FeCl3、CuCl2混合液中加鐵屑，反應(yīng)后可濾出固體。濾液中的陽(yáng)

5、離子可能是 （ ）A. 只有Fe2+ B. Fe2+和Fe3+ C. Cu2+和Fe3+ D. Fe2+和Cu2+AAAD7/17/202214作業(yè)：整理學(xué)案完成拓展練習(xí)整理攻玉集15物質(zhì)金屬鐵氯化亞鐵氯化鐵預(yù)測(cè)的性質(zhì)還原性氧化性、還原性氧化性實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵+硫酸、鐵+硝酸、鐵+氯水氯化亞鐵+Zn、氯化亞鐵+硝酸、氯化亞鐵+氯水氯化鐵+Cu、氯化鐵+Fe、氯化鐵+KI再加入KSCN溶液再加入KSCN溶液實(shí)驗(yàn)方案：7/17/2022162、你還能說(shuō)出哪些鐵的化合物？并且能描述它們的顏色嗎？ 3、鐵元素在含鐵物質(zhì)中以何種形態(tài)存在？閱讀：P53“資料在線”，完成表格填寫(xiě)。問(wèn)題：1、在這些過(guò)程中鐵元素發(fā)生了什么變化？想想練練 化合物中鐵元素的化合價(jià)氧化物氫氧化物鹽+2FeO黑色粉末Fe(OH)2白色固體，不穩(wěn)定，易被氧化FeCl2 淺綠色 FeSO4 淺綠色Fe(NO3)2 淺綠色+3 Fe2O3紅棕色粉末Fe（OH）3紅褐色固體FeCl3黃色Fe