人教版化學(xué)九年級(jí)《酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)》教案一

1、“探究酸堿之間的反應(yīng)”教學(xué)設(shè)計(jì)劉柱才一、教學(xué)目標(biāo)1.掌握中和反應(yīng)的定義及其2.初步學(xué)會(huì)縱橫分析問題的方法3.學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)手段探究物質(zhì)的變化規(guī)律二、教學(xué)重點(diǎn)酸堿中和三、教學(xué)難點(diǎn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究問題的方法與應(yīng)用四、教學(xué)準(zhǔn)備（略）五、教學(xué)流程片段1：新課導(dǎo)入在前面兩節(jié)內(nèi)容我們學(xué)習(xí)了酸和堿的通性，在它們的性質(zhì)里都有一條性質(zhì)“酸與堿反應(yīng)生成鹽和水”。我們把這一類反應(yīng)叫“中和反應(yīng)”。（板書：課題：酸堿中和）PPt呈現(xiàn)（反應(yīng)方程式）。講述：那么，酸與堿之間反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是什么呢？（板書：一、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）。片段2：寫出下列反應(yīng)方程式（講述：注意方程式的配平。找學(xué)生上黑板上寫）請(qǐng)同學(xué)們都動(dòng)筆在草紙上書寫。問：XX

2、同學(xué)方程式書寫是否正確？（對(duì)/錯(cuò)）PPt呈現(xiàn)正確的反應(yīng)方程式。講述：好，下面我們來從微觀角度來分析這幾個(gè)反應(yīng)，看看這些微觀粒子是怎樣變化的。過渡：為了直觀的理解化學(xué)變化微觀過程，我們來看一下這幾副圖片。PPt呈現(xiàn)HCl和NaOH反應(yīng)的微觀變化。講述：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫溶于水時(shí)在水分子的作用下解離成H+和1總結(jié)：酸與堿之間的反應(yīng)其實(shí)就是H+和OH-作用生成水的過程（板書：H+OHCl-，所以稀鹽酸中存在的粒子有:水分子（HO）、氫離子（H+）、氯離子（Cl-）。2設(shè)問：NaOH是強(qiáng)堿，NaOH固體溶于水時(shí)在水分子的作用下解離成Na+和OH-，所以NaOH溶液中存在的粒子有？（水分子

3、（HO）、鈉離子（Na+）、氫氧根離子（OH-）2反應(yīng)后：是鈉離子（Na+）、氯離子（Cl-）、水分子（HO）。2設(shè)問：反應(yīng)前后誰沒變、誰發(fā)生了改變？學(xué)生討論、交流、表達(dá)。再來分析另一個(gè)反應(yīng)：NaOH和HSO的反應(yīng)，又是哪些粒子發(fā)生了改變？24PPt呈現(xiàn)+-=H2O）。過渡：知道了反應(yīng)原理，咱們來描述一下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。突然發(fā)現(xiàn)，HCl和NaOH反應(yīng)或者NaOH和HSO的反應(yīng)有沒有現(xiàn)象？那么如何驗(yàn)證它們確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)？24學(xué)生討論、交流、表達(dá)。講述：有同學(xué)掌握了微觀分析問題的方法，說檢驗(yàn)最后混合物中沒有H+和OH-。沒錯(cuò)，這是可行的。那么，誰能告訴我，怎樣確定它們恰好完全反應(yīng)呢？片段3：驗(yàn)證酸堿恰好

4、完全中和（板書：二、驗(yàn)證酸堿恰好完全中和）講述：請(qǐng)大家思考并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證HCl和NaOH恰好完全中和?；叵胨崤c堿的性質(zhì)，利用其性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。學(xué)生討論、交流、表達(dá)。提示：酸與哪些物質(zhì)作用？堿呢？找一個(gè)中間橋梁?？偨Y(jié)：（學(xué)生陳述）有位同學(xué)設(shè)計(jì)了這樣的方案，請(qǐng)看、PPt呈現(xiàn)。討論：分析該方案的嚴(yán)密性。（師生共同探討）講述：老師在大家的試驗(yàn)臺(tái)上呢，準(zhǔn)備好了方案中的藥品，請(qǐng)大家按照要求進(jìn)行操作。記得少用現(xiàn)象明顯。討論：分析某些同學(xué)實(shí)驗(yàn)異?，F(xiàn)象的原因（顏色變化緩慢，時(shí)間長，消耗大）2過渡：那么實(shí)驗(yàn)室的酸主要是工業(yè)三大強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸，都是能溶于水的。堿有可溶難溶之分，下面我們來研究一下難溶

5、性堿與酸是否也能反應(yīng)?！酒?：探究酸堿反應(yīng)的條件（板書：三、探究酸堿反應(yīng)的條件）設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)的意圖：為學(xué)復(fù)分解反應(yīng)條件做鋪墊】（PPT呈現(xiàn)操作要求）學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。師生活動(dòng)：填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（PPT）現(xiàn)象結(jié)論CuSO+NaOH溶4液Cu(OH)+稀鹽2酸產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，溶液藍(lán)色變淺直至無色藍(lán)色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色學(xué)生討論、交流、表達(dá)。學(xué)生總結(jié)：難溶性堿液能與酸反應(yīng)（酸堿中和反應(yīng)，酸可溶即可）板書：酸堿中和反應(yīng)，酸可溶即可）過渡：咱們說，物質(zhì)的性質(zhì)決定了它的用途。酸堿具有中和的性質(zhì)，那么在生活中，它又有哪些用途呢？片段5：酸堿中和的用途（板書：四、酸堿中和的應(yīng)用）PPt呈現(xiàn)健康頭發(fā)和枯

6、損頭發(fā)，引出“洗發(fā)水”“護(hù)發(fā)素”。酸堿中和主要應(yīng)用在這些地方：（板書：醫(yī)藥、工業(yè)、農(nóng)業(yè)）醫(yī)藥：治療胃酸過多、消除蚊蟲叮咬后的瘙癢工業(yè)：處理工廠廢水農(nóng)業(yè)：改良酸（堿）性土壤（熟石灰、氨水；碳酸水）過渡：那咱們又是怎樣知道溶液的酸堿性的呢？學(xué)生表達(dá)：酸堿指示劑設(shè)問：那咱們又如何確定溶液的酸堿強(qiáng)度呢？片段6：酸堿度pH（板書：五、酸堿度pH）講述：化學(xué)上用pH表示溶液的酸堿強(qiáng)弱程度。pH7，為酸性溶液；pH=7，為中性3溶液；pH7，為堿性溶液。pH的范圍014。舉例:稀鹽酸pH7，氫氧化鈉溶液pH7，氯化鈉溶液pH=7。講述：pH試紙的使用方法片段7：探究酸堿強(qiáng)度與pH關(guān)系【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)的意圖：學(xué)

7、生在記憶這里的時(shí)候感覺比較吃力，所以設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)，更好的理解記憶】（PPT呈現(xiàn)操作要求）學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。（PPT呈現(xiàn)操作要求）老師演示實(shí)驗(yàn)。總結(jié)：（老師解說：就好比家里做湯的時(shí)候食鹽放多了，咸，再加點(diǎn)白開水，濃度?。司筒荒敲聪塘?。同樣，酸堿濃度越小，酸堿性越弱。）學(xué)生討論、交流、表達(dá)）酸溶液的濃度越小，酸性越弱，pH越大；酸溶液的濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小。堿溶液的濃度越小，堿性越弱，pH越??；堿溶液的濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大。（板書：1、酸溶液的濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小。堿溶液的濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大。）設(shè)問：NaCl的水溶液呢？濃度對(duì)pH有什么影響？學(xué)生討論、交流、表達(dá)。結(jié)論

8、：不變。片段8：pH試紙使用的注意事項(xiàng)（板書：2、pH試紙使用：）問：有了這些理論分析，咱們一起來想一想，pH試紙?jiān)谑褂脮r(shí)應(yīng)該注意哪些地方？啟發(fā)學(xué)生總結(jié)：不能把試紙直接插入試液中測定試紙不能潤濕一般讀數(shù)為整數(shù)。片段9：學(xué)習(xí)pH的意義講述：酸雨pH小于5.6。（板書：六、酸雨pH小于5.6）設(shè)問：造成酸雨的主要原因？(學(xué)生思考、表達(dá))講述：酸雨定義pH小于5.6的原因。講述：人體與酸堿度的關(guān)系。人的體液一般為堿性的，pH約在7.357.45之間。體質(zhì)酸化是很多疾病產(chǎn)生的主要因素（高血壓、糖尿病、癌癥等）。片段10：生活中常見物質(zhì)的pH4PPt呈現(xiàn)：酸堿中和的實(shí)質(zhì)：H+OH=H2OH+OH=HOPPt呈現(xiàn)圖片片段11：課堂練習(xí)1.課后64頁第2題。2.課后65頁第7題。片段12：課堂小結(jié)+-酸堿中和反應(yīng)在生活中的用途：溶液的酸堿度pH片段13：布置作業(yè)1.完成課本65頁4、5、6題。2.思考日常生活中還有哪些地方用到了酸堿中和的原理。板書設(shè)計(jì)：酸堿中和一、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)+-2二、驗(yàn)證酸堿恰好完全中和三、探究酸堿反應(yīng)的條件酸堿中