2021屆人教版高三化學(xué)課件：酸、堿、鹽、金屬

1、 化 學(xué) 復(fù) 習(xí)酸、堿、鹽、金屬酸堿幾個概念注意事項(xiàng)鹽鑒定和檢驗(yàn)性質(zhì)金屬有機(jī)物酸在水溶液中電離產(chǎn)生的陽離子全都是氫離子的化合物堿在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物在水溶液中電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根離子的化合物鹽化合物在水溶液中離解成自由離子的過程電離復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物之間相互交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)中和反應(yīng)酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)酸的共性(通性)：1、與指示劑反應(yīng) 酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。4、酸 堿 鹽 水 5、酸 鹽 鹽 酸3、酸金屬氧化物 鹽 水2、酸金屬 鹽 氫氣胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用

2、它來治療胃酸過多呢？ 3 HCI + Al(OH)3 AlCI3 + 3H2O 大理石、石灰石、漢白玉、水垢、雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）放入盛有鹽酸的試管中，將生成的氣體通入澄清的石灰水中，可觀察到什么現(xiàn)象？2HCI + CaCO3 CaCI2 + H2O + CO2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O？ 向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會兒觀察現(xiàn)象？ _. 鐵銹消失，溶液變成黃色 6HCI + Fe2O3 = 2FeCI33H2O紅色 黃色化學(xué)方程式：Fe2O3鐵銹赤鐵礦的主要成分紅色在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意什么？ 反應(yīng)時間長了，除了鐵銹消失外，還可以觀察到什么現(xiàn)

3、象？_鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 2HCI + Fe = FeCI2 + H2淺綠色化學(xué)方程式：向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？_ 黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)綠色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O黑色 藍(lán)色化學(xué)方程式：鑒定鹽酸用什么試劑？化學(xué)方程式：HCl+AgNO3 =AgCl +HNO3滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀回顧：硫酸有哪些性質(zhì)？堿Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe2O3 H2SO4 Fe2(SO4)3 H2 OCuO + H2SO4 CuSO4 H2 OCu(OH)2 H2SO4 CuSO4 H2 OBaCI2 H2SO4

4、BaSO4 2HCI1、指示劑 2、金屬 3、金屬氧化物 SO42的檢驗(yàn)方法：滴加氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。4、 5、鹽 根據(jù)酸的共性，按照順序?qū)懗隽蛩岬幕瘜W(xué)性質(zhì)（五個），并寫出主要的現(xiàn)象 檢驗(yàn)Cl或SO42時，為什么要加稀HNO3？ 答：目的是除去CO32等雜質(zhì)離子的干擾。溶液有可能同時存在Cl和SO42時，先檢驗(yàn)?zāi)姆N離子？ 應(yīng)該先檢驗(yàn)SO42？酸名稱個性濃鹽酸揮發(fā)性腐蝕性瓶口形成白霧濃硝酸揮發(fā)性腐蝕性瓶口形成白霧濃硫酸腐蝕性脫水性吸水性使用注意稀釋方法干燥劑酸的個性【思考與討論】1、三強(qiáng)酸敝口放置，溶液質(zhì)量增加的是_，溶液質(zhì)量減小的是_，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎樣變？放置一段

5、時間后這些酸有無變質(zhì)？2、現(xiàn)有白紙和三種溶液（A）NaOH溶液（B）H2SO4溶液，（C）紫色石蕊試液。試設(shè)計(jì)趣味實(shí)驗(yàn)：先在白紙上用玻璃棒蘸（填序號，下同） 畫上花，再蘸 畫上葉。用 向白紙上噴灑即可出現(xiàn)“雨”落葉出紅花開。 77774、下列能表示人喝大量水時，胃液的PH變化的曲線圖是（ )3、下列鹽可用金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是 A、HgCl2 B、FeCl3 C、AlCl3 D、CuCl21、一些雞蛋殼和20%的73克稀鹽酸完全反應(yīng)，（1）可生成氣體多少？ （2）若雞蛋殼是80克，則雞蛋殼中主要成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？計(jì)算：2、 100克大理石與73克稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為168.6克，

6、求（1）可生成氣體多少？ （2）鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？3、銅粉和鐵粉的混合物20克，加入足量的20%的硫酸溶液，待完全反應(yīng)后，得到氫氣0.2克，問：（1）混合物中鐵為多少克？（2）要使混合物中的鐵完全反應(yīng)，至少需20%的硫酸溶液多少克？堿的共性(通性)：1、與指示劑反應(yīng) 堿能使紫色的石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅。3、堿 酸 鹽 水 4、堿 鹽 堿 鹽2、堿非金屬氧化物 鹽水檢驗(yàn)二氧化碳化學(xué)方程式：CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體 SO22NaOHNa2SO3H2O 亞硫酸鈉 用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)過程中，酸和堿沒有剩余，恰好

7、完全反應(yīng)？使用指示劑請你來敘述CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCI 藍(lán)色 藍(lán)色沉淀FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI黃色 紅褐色沉淀 氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？ CO22NaOHNa2CO3H2O什么與堿反應(yīng)會生成非常好看的兩個顏色的沉淀？制法：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 應(yīng)用：氫氧化鈉：中和石油中的酸，制肥皂。氫氧化鈣：中和土壤中的酸，制波爾多液。俗名：燒堿、火堿和苛性鈉易潮解，可作某些氣體的干燥劑。（H2，O2 ）氫氧化鈉：堿的個性氫氧化鈣：易溶。俗名：熟石灰、消

8、石灰、（加水）石灰漿、石灰乳微溶。強(qiáng)堿具腐蝕性 溶解時放熱堿的共性：3、下列物質(zhì)能反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象的是 A、NaOH與HCl B、NaOH與CuSO4 C、HCl與AgNO3 D、FeCl3與NaOH1、盛石灰水的試劑瓶時間久了，內(nèi)壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是： A、用水洗 B、用氫氧化鈉溶液洗 C、用鹽酸洗 D、先鹽酸再用水洗練習(xí)2、下列氣體其中能用氫氧化鈉干燥的是 A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl鹽的個性俗稱水溶液用途晶體氯化鈉食鹽中性生理鹽水（0.9%）殺菌 碳酸鈉純堿蘇打堿性硫酸銅中性證明水制波爾多液碳酸鈣大理石石灰石漢白玉不溶建筑材料蒸饅頭Na2CO3.

9、10H2O 易風(fēng)化CuSO4.5H2O 膽礬、藍(lán)礬 如： CaCO3 CaO + CO2 2、鹽酸 鹽酸 3、鹽堿鹽堿 4、鹽鹽鹽鹽5、某些鹽加熱能分解(NH4)2CO3 2NH3 + CO2+H2O條件鹽的共性(通性)： 1、鹽金屬 鹽金屬高溫 NaCI+AgNO3 =AgCI+ NaNO3思考：收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴 硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？白色沉淀 反應(yīng)方程式： 鹽的水溶液的顏色銅鹽 溶液一般 呈 藍(lán)色鐵鹽溶液一般 呈 黃色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色高錳酸鉀溶液呈紫紅色 其它鹽溶液一般為無色制取鹽的途經(jīng)： 1、酸金屬=鹽氫氣 8、鹽鹽=鹽鹽7、鹽金屬=鹽金屬 6、堿酸性氧化物

10、=鹽水 5、堿鹽=堿新鹽 4、酸鹽=酸鹽（碳酸鹽）3、酸堿=鹽水2、酸金屬氧化物=鹽水請你寫出制ZnSO4的五種方法化學(xué)肥料：氮 肥磷 肥鉀 肥復(fù)合肥微量元素肥NH 4HCO3 （ NH 4）2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 H 2O CO（NH2）2Ca（H 2PO4）2 Ca 3（PO 4）2KCl K 2SO 4KNO3 NH 4H 2PO 4含Mn Cu Zn Mo等元素化學(xué)肥料 檢驗(yàn)NH4+的方法：加NaOH等堿溶液。如果產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則含有NH4+復(fù)分解反應(yīng)條件反應(yīng)物生成物酸+堿都行酸+鹽鹽可溶，碳酸鹽可不溶堿+鹽都可溶鹽+鹽都可溶氣體水沉淀鹽 的 溶解

11、性 規(guī)律鉀 鈉 銨鹽 硝酸鹽 都可溶堿中鋇 鈣可溶鹽酸鹽中銀不溶（AgCl）硫酸鹽中 鋇 鈣 銀不溶（BaSO4)碳酸鹽多數(shù)都不溶常見不溶物：CaCO3BaCO3AgClFe(OH)3Cu(OH)2BaSO4Mg(OH)2下列各種物質(zhì)中全部能溶于水的是：A 、H2SO4 Na2SO4 NaOH AgNO3B 、 CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2 FeCl2C 、 KOH CaCO3 KNO3 Na2CO3D 、Ba(OH)2 ZnSO4 Ca(NO3)2 (NH4)2SO4 判斷下列各組離子能否共存：Cu2+ Na+ SO42- OH- Na+ SO42- Cl- Ba2+ H+ NO3

12、- CO32- Na+ SO42- H+ Na+ OH- Na+ NO3- Ba2+ CO32- Zn2+ SO42- Fe3+ Cl- Mg2+ NO3- Ba2+ OH- k+ NO3- NO3- SO42- 下列物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？1、CuO+Ba(OH)2 Cu(OH)2 +BaO 2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO33、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 +2NaCl5、Na2CO32HCl= 2Na Cl H2O+ CO26、 Ba(OH)2H2SO4= BaSO4 2H2 O7、NaOH

13、+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2判斷下列物質(zhì)能否反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式： HCl 和 Fe H2SO4和Cu AgNO3和Cu AgCl和 Fe ZnSO4和 Fe NaOH和KCl H2SO4和NaOH Fe(OH)3和HCl Cu(OH)2和 NaCl 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬氧氣金屬氧化物活潑金屬酸鹽H2金屬鹽金屬鹽金屬的特性有金屬光澤，有導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性主要應(yīng)用：一 判金屬跟酸二 金屬跟鹽 三 金屬跟氧氣 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性順序：

14、一 金屬跟酸1 反應(yīng)條件：(1) 排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫(2) 酸指鹽酸和稀硫酸，不能用濃流酸，硝酸。(3) 參加反應(yīng)的鹽必須是可溶。Fe和H2SO4練習(xí)1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是ABCDAg和稀HCLZn和HNO3Al和濃H2SO4( )AMgSO4練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )MgSO4練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )C二反應(yīng)快慢程度Mg Zn Fe判斷依據(jù)：每條曲線中，斜線越陡，說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多，反應(yīng)快。MgZnFe反應(yīng)時間0產(chǎn)

15、生H2質(zhì)量（ ）（ ）（ ）甲乙丙MgZnFeCu鹽酸溶液將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中2. 反應(yīng)快慢比較練習(xí)3：等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：AC)ABC反應(yīng)時間判斷：1 活動性最強(qiáng)的金屬是2 活動性最弱的金屬是3 反應(yīng)不再發(fā)生時，最先用完的一種物質(zhì)是()硫酸1.A2.B3.C4.硫酸產(chǎn)生H2質(zhì)量二 金屬跟鹽。 1.單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面反應(yīng)條件：2.鹽必須是可溶性 3.K Ca Na除外。B練習(xí)6：下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中，正確的是（）A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B. Zn+2Ag

16、NO3=2Ag+Zn(NO3)2C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu練習(xí)7：將鋅片投入下列鹽溶液反應(yīng)后， 使溶液質(zhì)量減輕的是（）A. MgCl2B. CuCl2C. Hg (NO3)2D. Al(NO3)3反應(yīng)的先后次序是：金屬活動性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。練習(xí)8：將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測得濾渣中只含一種金屬，該金屬是A. FeB. CuC. Ag（）C判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。銅絲氧化:2Cu+O2=2CuO 點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱發(fā)出白光表面變黑火星四射鐵絲燃燒:

17、鎂條燃燒:3Fe+2O2=Fe3O42Mg+O2=2MgO金屬鋁表面易生成一層致密的氧化鋁的保護(hù)膜，它能阻止鋁繼續(xù)被空氣氧化，但酸性和堿性物質(zhì)會破壞鋁的氧化膜 你能用幾種辦法來鑒別黃銅與黃金? 三、金屬跟氧氣1物質(zhì)的鑒別所用試劑現(xiàn)象ClAgNO3和稀HNO3出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀 SO42BaCl2Ba(NO3)2和稀HNO3出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀CO32鹽酸或含鋇、鈣離子的可溶性鹽產(chǎn)生氣體或產(chǎn)生白色沉淀NH4+可溶性強(qiáng)堿產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體藍(lán) 色 溶 液 黃 色 溶 液 藍(lán)色不溶物紅褐色不溶物 白色不溶物 打開盛液體的瓶蓋出現(xiàn)白霧的是 片狀白色固體露置在空氣中潮解的是黑色粉末 紅色粉末紅色

18、光亮的金屬 溶于水產(chǎn)生大量熱BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2NaOH濃H2SO4、CaO等CuSO4FeCl3Cu(OH)2Fe(OH)3濃鹽酸CuO、MnO2、CFe2O3Cu1物質(zhì)的顏色1、取三支試管分別裝入三種少量的液體，都滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸。2、在余下的兩支試管中都加入紫色石蕊試液，變紅的原液即為鹽酸。反之為水。步驟：鑒別鹽酸、硫酸、水？食鹽水與稀硫酸燒堿溶液與石灰水請鑒別下列物質(zhì)氯化鋇或氫氧化鋇或石蕊溶液碳酸鈉或碳酸鉀溶液或通入二氧化碳?xì)怏w具有腐蝕性的酸堿使用時應(yīng)注意 萬一濃硫酸灑在皮膚上，請立即擦、沖后用純堿涂在傷處其它的液體灑在皮膚上即用大量水沖洗。稀釋濃硫酸時，應(yīng)將其沿杯壁慢慢倒入水中，且邊倒邊攪拌。而不能把水往硫酸里倒，以免水沸騰將硫酸帶出，造成危險。（因?yàn)榱蛩崛苡谒畷r放出大量的熱）小心取用滴管和試管的使用1、排出膠頭滴管空氣后，再伸入試劑瓶內(nèi) 吸取液體。2、吸入液體后，滴管不可平放或倒置3、滴液時，滴管口不能接觸容器內(nèi)壁，用 后插回原試劑瓶或洗凈，原則上滴管專 瓶專用1 加熱時，液體不能超過試管容器的1/32