九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)9.3.2有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算練習(xí)題

1、第2課時(shí)有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算知識(shí)點(diǎn) 1溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算120 時(shí)，氯化鈉的溶解度是36 g。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A20 時(shí)，100 g水中溶解36 g氯化鈉到達(dá)飽和狀態(tài)B20 時(shí)，136 g飽和氯化鈉溶液中含有36 g氯化鈉C20 時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%D20 時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%2KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。以下各圖是某KNO3飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像不考慮溶劑的質(zhì)量變化，其中正確的選項(xiàng)是圖9353如圖936是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試答復(fù)：圖9361在t 時(shí)，兩種固體物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為a_填“或“

2、b。兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是_。2在10 時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫到20 ，此時(shí)兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是_。3在_時(shí)，a、b的溶解度相等，該溫度下a、b的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_(kāi)。知識(shí)點(diǎn) 2化學(xué)反響中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算42019貴陽(yáng)實(shí)驗(yàn)室用200 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%的過(guò)氧化氫溶液與少量二氧化錳混合制氧氣，完全反響，生成氧氣的質(zhì)量是多少？55.6 g鐵與200 g硫酸溶液恰好完全反響，試計(jì)算：1該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。2該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6以下關(guān)于a、b數(shù)值的比較中，a一定小于b的是A不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3、為b%B同一飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶解度為b gC某物質(zhì)的溶解度在低溫時(shí)為a g，高溫時(shí)為b gD某物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，向其中參加少量該物質(zhì)后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%7.2019昆明4 g氧化鎂與100 g稀鹽酸恰好完全反響，計(jì)算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%。反響的化學(xué)方程式為MgO2HCl=MgCl2H2O8某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40 g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸參加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，恰好用去稀硫酸100 g，燒杯內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為27 g。請(qǐng)完成以下分析及計(jì)算：140 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是_g。2計(jì)算所用稀硫

4、酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。老師從實(shí)驗(yàn)室取出一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液跟課外小組的同學(xué)一起測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)≡撊芤?1 g，參加適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系如圖937所示。那么：1完全反響生成氧氣的質(zhì)量為_(kāi)。2計(jì)算過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖937102019云南用47.8 g氫氧化鈉溶液充分吸收二氧化碳?xì)怏w，得到50.0 g碳酸鈉溶液。請(qǐng)計(jì)算：溫馨提示：CO22NaOH=Na2CO3H2O1參加反響的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是_g。2反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少。計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%詳解詳析1C2C解析 因?yàn)橄跛徕浐退?/p>

5、質(zhì)量在升高溫度的過(guò)程中均沒(méi)有改變，所以其濃度不變。31ab2ba32016.7%4解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x。2H2O2eq o=,sup7MnO22H2OO268 32200 g3.4% xeq f68,32eq f200 g3.4%,xx3.2 g答：生成氧氣的質(zhì)量為3.2 g。5解：1設(shè)該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。FeH2SO4=FeSO4H256 9856 g xeq f56,98eq f5.6 g,xx9.8 g2該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f9.8 g,200 g100%4.9%。答：1該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為9.8 g；2該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。6B解析 A項(xiàng)沒(méi)

6、有明確是不是同一物質(zhì)、同一溫度下的比較。C項(xiàng)不能確定該物質(zhì)溶解度隨溫度是如何變化的。D項(xiàng)在飽和溶液中加溶質(zhì)，不能溶解，所以其濃度不變。7解：設(shè)100 g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。MgO2HCl=MgCl2H2O40 734 g xeq f40,73eq f4 g,xx7.3 g該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f7.3 g,100 g100%7.3%。答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。81132解：設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 9813 g 100 gxeq f65,98eq f13 g,100 gxx19.6%答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。910.48 g2解：設(shè)過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2H2O2eq o=,sup7MnO22H2OO268 32x 0.48 geq f68,32eq fx,0.48 gx1.02 g過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f1.02 g,51 g100%2%。答：過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%。1012.22解：設(shè)反響后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CO22NaOH=Na2C