化學(xué)探究性集智備課

1、化學(xué)探究性集智備課期末基礎(chǔ)復(fù)習(xí)學(xué)案(一)【自主探究1】1、物質(zhì)分類概念：純凈物是由 組成；混合物是由 組成單質(zhì)是由 組成的 ；化合物是由 組成的 。氧化物是由 種元素組成，其中一種是 的 ；如 ?！拘≡嚺５?】下列物質(zhì)中 清新的空氣 水銀 二氧化錳 鋁合金 過氧化氫溶液 澄清石灰水冰水共存物 高錳酸鉀 C60 金剛石與石墨混合體 屬于混合物的是_ ；屬于化合物的是_ 屬于單質(zhì)的是_ 屬于氧化物的是_【獨(dú)學(xué)成果展示學(xué)生補(bǔ)充點(diǎn)評教師引導(dǎo)探究構(gòu)建知識網(wǎng)】舉例：混合物純凈物氧化物其他化合物氣態(tài)混合物液態(tài)混合物固態(tài)混合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)物質(zhì)舉例：舉例：舉例：舉例：舉例：舉例： 【合作探究1】對子互相背

2、誦，互相出題舉例考查【自主探究2】2、物質(zhì)的變化：化學(xué)變化：變化時(shí)生成了 物質(zhì)的變化。例如 。物理變化：變化時(shí) 物質(zhì)的變化。例如 ?；戏磻?yīng)：由 生成 物質(zhì)的反應(yīng)；例如 。分解反應(yīng)：由 物質(zhì)生成 物質(zhì)的反應(yīng)；例如 。置換反應(yīng)：一種 與一種 起反應(yīng)，生成另一種 和另一種 的反應(yīng)。例如： 。(6)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟 發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。(7)還原反應(yīng)是含氧化合物的氧被 _的化學(xué)反應(yīng)。【小試牛刀2】上海世博會開幕式上的精彩表演中，發(fā)生化學(xué)變化的是 （ ）A焰火表演 B霓虹燈表演 C音樂噴泉 D氣球升空【合作探究2】小組互相背誦，互相出題考查【自主探究3】3、物質(zhì)的性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在 中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，

3、例如 、 、 等。物理性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)生 就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 等。4、空氣的成分及污染：空氣主要是由 和 兩種氣體組成的，其中 大約占空氣體積的1/5。空氣成分按體積計(jì)算大約是： 占78%， 占21%， 占0.94%， 占0.03%，其它氣體和雜質(zhì)大約占 。氮?dú)?溶于水，其化學(xué)性質(zhì) ，因此氮?dú)獬Ｓ米?。稀有氣體是 、 、 、氪、氙等氣體的總稱，化學(xué)性質(zhì) ，又稱為惰性氣體，常用作 ?？諝獾闹饕廴疚镉?。通常情況下，氧氣 溶于水，其密度比空氣的密度 ；液態(tài)氧和固態(tài)氧 色；(7)氧氣化學(xué)性質(zhì) ，某些條件下，有的物質(zhì)與氧氣反應(yīng)比較劇烈，如 ；有的物質(zhì)

4、與氧氣反應(yīng)比較緩慢，如 ?！咀灾魈骄?】5、幾種物質(zhì)在氧氣或空氣中反應(yīng)現(xiàn)象：紅磷在空氣中燃燒， ，生成 色固體?；瘜W(xué)方程式 。光亮的銀白鐵絲（注意：鐵粉為_色）在氧氣中劇烈燃燒， ，生成 色固體?；瘜W(xué)方程式 。 色木炭在氧氣中燃燒發(fā)出 光，生成氣體常用 檢驗(yàn)。氧氣充足時(shí)，木炭燃燒生成 ；氧氣不足時(shí)，生成 。硫在氧氣中燃燒發(fā)出 色火焰，生成有 氣味的氣體。化學(xué)方程式 銅絲 色，在空氣中加熱，其表面會變成 色?；瘜W(xué)方程式 。銀白色的鎂帶在空氣中燃燒發(fā)出 的白光，放出熱量，生成 色固體，化學(xué)方程式： 。在空氣鋁的表面會形成一層致密的氧化膜是_ 化學(xué)方程式 ?！拘≡嚺５丁?）對有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的

5、是（ ） A碳在氧氣中燃燒放出白煙 B鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 C紅磷在空氣中產(chǎn)生大量白色煙霧 D二氧化碳通人紫色石蕊試液中，試液變成紅色當(dāng)堂檢測： 化學(xué)集智備課期末復(fù)習(xí)學(xué)案(二)【自主探究】1、氧氣的工業(yè)制法：工業(yè)上用分離 的方法獲得氧氣，其原理是利用氧氣和氮?dú)獾?不同，該變化屬于 變化。2、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：藥品：加熱 固體；用 和 在常溫下反應(yīng)。 反應(yīng)化學(xué)方程式： ； ；下列反應(yīng)分別選用何種發(fā)生裝置：（從右邊圖中選擇）加熱高錳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置 ；雙氧水和MnO2制氧氣的發(fā)生裝置 。 實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，應(yīng)選用 作為發(fā)生裝置；實(shí)驗(yàn)室常用硫化亞鐵

6、固體和稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取硫化氫氣體，應(yīng)選用 作為發(fā)生裝置。收集氧氣裝置： 或 。氧氣驗(yàn)滿：用排空氣法收集氧氣，在 放一根 ，若 ，證明氧氣滿了。檢驗(yàn)氧氣：將一根 放在 ，若 ，證明該瓶氣體是氧氣。實(shí)驗(yàn)操作步驟：實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣大致可分為：點(diǎn)燃燒酒精燈，加熱試管；檢查裝置的氣密性；將高錳酸鉀裝入試管，在試管口放一小團(tuán)棉花；用帶導(dǎo)管橡皮塞塞緊試管，將試管固定在鐵架臺上；用排水法收集氧氣；熄滅酒精燈；將導(dǎo)管從水槽中取出。正確的操作順序是 。（8）用A裝置制氧在試管口_；用B裝置時(shí)注意：_3、用化學(xué)方程式表示CO2在自然界中的循環(huán)：C、CH4分別在空氣中燃燒，產(chǎn)生CO2： ； 。綠色植物光

7、合作用，消耗CO2，產(chǎn)生O2： 。4、二氧化碳性質(zhì)：如下圖A現(xiàn)象是 ，說明二氧化碳 溶于水。如圖B現(xiàn)象是 ，說明二氧化碳具有 、 的性質(zhì)。如圖C將CO2通入石蕊試液，石蕊試液變 色，加熱該溶液會變?yōu)?色，有關(guān)化學(xué)方程式： ； ；如圖D現(xiàn)象 ，化學(xué)方程式： ；如圖E現(xiàn)象是 ，化學(xué)方程式： 。二氧化碳在高溫下能與碳反應(yīng)，生成 ，化學(xué)方程式 。固態(tài)二氧化碳俗稱“ ”，該物質(zhì)在空氣中氣化時(shí)要 周圍環(huán)境熱量。5、氣體的收集方法：收集二氧化碳可用下圖 、 裝置；收集氫氣可用下圖 、 裝置；氨氣密度比空氣小且極易溶于水，收集氨氣可用下圖中的 、 裝置?！竞献魈骄俊縉O氣體密度比空氣大，有毒，易與空氣中的氧氣

8、反應(yīng)，難溶于水，收集NO可用下圖 裝置，若用F裝置收集NO，瓶中要先裝滿 ，氣體應(yīng)從 端通入。6、生活離不開化學(xué)。下列認(rèn)識錯(cuò)誤的是 （ ）A用硬水洗衣服既浪費(fèi)肥皂也洗不凈衣服 B氧氣可用于金屬切割，因?yàn)檠鯕饽苤С秩紵鼵“銀粉漆”（鋁粉）可涂在鐵欄桿上防銹，因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)不活潑D在管道煤氣中添加微量難聞氣味的氣體是為了及時(shí)發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏 化學(xué)集智備課期末復(fù)習(xí)學(xué)案（三)【自主探究】 1、二氧化碳的工業(yè)制法：工業(yè)上煅燒石灰石得到主產(chǎn)物是 固體，該物質(zhì)常用作 ，同時(shí)得到副產(chǎn)生CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法：藥品：常用 或 和 反應(yīng)反應(yīng)來制取CO2反應(yīng)原理 ；發(fā)生裝置：選下列裝

9、置中的 或 裝置。收集裝置：可選用下圖的 或 裝置。驗(yàn)滿：將 放在集氣瓶 ，木條 ，說明二氧化碳收滿。驗(yàn)證：證明一瓶氣體是否是二氧化碳，可向集氣瓶中加入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象，說明氣體是二氧化碳。操作順序：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳有以下步驟：檢查裝置氣密性；安裝置制氣裝置；加入稀鹽酸；加入幾粒石灰石；收集氣體。正確順序是 。3、水的組成和性質(zhì)：如圖，向水中通入一段時(shí)間直流電后，電源正極產(chǎn)生 氣，負(fù)極產(chǎn)生 氣，兩種氣體的體積比為 ；電解水時(shí)，常向水中加入少量稀硫酸，其作用是 ；該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。該實(shí)驗(yàn)說明水是由 和 組成。4、硬水和軟水：硬水：含有較多的 的水；硬水和軟水的區(qū)分：分別加入少量的 并搖晃，

10、產(chǎn)生泡沫少、垢狀物多的是 。硬水的軟化：生活中常用 方法將硬水變?yōu)檐浰?、水的凈化方法：加速水中的固體物質(zhì)沉降，可加入 作絮凝劑；除去水中有色、有味物質(zhì)，可加入 作吸附劑，發(fā)生 （物理、化學(xué)）變化；除去水的的不溶性固體，常用沉降、 等方法；自來水生產(chǎn)過程中，常加入氯氣，其作用是 ，發(fā)生 變化；5、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒構(gòu)成物質(zhì)基本微粒有 、 和 。鐵由 （填微粒名稱，下同）構(gòu)成，水由 構(gòu)成，氦氣由 構(gòu)成，汞由 構(gòu)成，氧氣由 構(gòu)成，氯化鈉由 構(gòu)成。用化學(xué)符號表示下列微粒：氫原子 ；氫分子 ；氫離子 ；鎂離子 ；氯離子 ；鉀離子 ；【合作探究】6、用微粒的觀點(diǎn)解釋問題：氣球受壓體積變?。?；蔗糖放在

11、水中，一會就消失了： ；10mL水和10mL酒精混合后總體積小于20mL： ；7、水是一種寶貴的自然資源。下列有關(guān)水的知識中，錯(cuò)誤的是（ ） A水是一種最常見的溶劑，自然界中的水都含有雜質(zhì) B水中Ca2+、Mg2+的增多會引起水體的富營養(yǎng)化 C用煮沸或蒸餾的方法能降低水的硬度 D含汞、鉛的電池會造成水和土壤的污染，所以應(yīng)倡導(dǎo)廢舊電池的統(tǒng)一回收處理 化學(xué)集智備課期末復(fù)習(xí)學(xué)案（四)【自主探究】1、分子和原子的概念及原子的構(gòu)成下圖是水通電分解的微觀示意圖，完成下列問題：分子的種類在化學(xué)變化中 （改變、不變）；原子的種類在化學(xué)變化中 （改變、不變），原子的數(shù)目在化學(xué)變化中 ?；瘜W(xué)變化中元素的種類 （改

12、變、不變）。原子和分子的主要區(qū)別是 。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，例如干冰升華時(shí)，CO2分子本身 （改變、不改變），分子間距離 ；居于原子中心，帶正電 ；帶負(fù)電 ；不帶電 ；帶正電 ；2、元素概念、元素的分布：同種元素的原子具有相同的 數(shù)；元素概念是 （宏觀、微觀）概念，用來表示 （宏觀物質(zhì)、微觀粒子）的組成；元素只能講 （種類、個(gè)數(shù)），不能講 。地殼中含量在前四位的元素分別是 ，其中硅屬于 （金屬、非金屬）元素；空氣中含量最多的元素是 ，人體含量最多的元素是 ；3、元素符號、化學(xué)式及元素符號周圍數(shù)字的含義：“H”宏觀上表示 ，微觀上表示 ；“2H”表示 ；“H2O”中“2”表示 ；“Fe”表示 、

13、 、 ；2CH4中的“2”表示 ；Ca2+中“2”表示 ；O中“2”表示 ；2NO3中“2”表示 ；甲醛（CH2O）由 組成，一個(gè)甲醛分子由 構(gòu)成；2CO(NH2)2中含有 個(gè)碳原子 個(gè)氮原子。4、化合價(jià)：寫出下列元素或原子團(tuán)在化合物中的常見化合價(jià)：Na Ca K Mg Al Cl Zn Cu H O Ag Ba 亞Fe Fe OH NO3 CO3 SO4 NH4在單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為 。計(jì)算下列物質(zhì)中加點(diǎn)元素化合價(jià)：K2SO4 Ca(NO3)2 Ca5(OH)(PO4)3 磷元素的化合價(jià)為_【合作探究】5、化學(xué)式的命名：兩種元素組成的化合物，一般讀 ；例：ZnS ； N2O3 ；由OH和金

14、屬元素組成的化合物，一般讀 ；例：Al(OH)3 ； NaOH ；由酸根（SO4、CO3、NO3）和金屬元素形成的化合物，一般讀 ；例：BaCO3 ； CuSO4 ；AgNO3 ；鐵元素在化合物中常顯 、 兩種化合價(jià)，對顯 價(jià)的鐵稱為“亞鐵”。例：FeSO4 ； FeCl3 ；6、化學(xué)式的書寫：氯化鈣 ；氧化鐵 ；碳酸鈉 ；硫酸鉀 ；氫氧化鈣 ；硫酸亞鐵 ；硫酸銨 ；氯化亞鐵 ；硫酸 ；碳酸 ；7、離子符號的書寫：鈉離子 ；氯離子 ；鎂離子 ；鋁離子 ；氫離子 ；銅離子 ；氫氧根離子 ；硫酸根離子 ；硝酸根離子 ；帶兩個(gè)負(fù)電荷的硫離子 。8、燃燒和燃燒條件可燃物與 發(fā)生的一種 的 的氧化反應(yīng)。

15、燃燒的條件： 物質(zhì)具有 性；與 接觸； 達(dá)到燃燒所需的 溫度（也叫 ）。滅火常用的方法：使可燃燒物與 隔離；降低可燃燒物的 ；將 撤離燃燒區(qū)。9、燃燒條件的實(shí)驗(yàn)探究：查資料知：白磷著火點(diǎn)約40，紅磷著火點(diǎn)大約240。實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象是 ；銅片上白磷和紅磷對比，得出可燃物燃燒，需要 ；銅片上的白磷和水中的白磷對比，得出可燃物的燃燒，需要 ； 化學(xué)集智備課期末復(fù)習(xí)學(xué)案（五)【自主探究】1、質(zhì)量守恒定律：內(nèi)容：參加 的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。微觀解釋：由于化學(xué)反應(yīng)的過程，實(shí)際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的 重新組合成其他物質(zhì)的過程，因此反應(yīng)前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的

16、 也沒有改變。應(yīng)用：現(xiàn)有反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+X+2H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式是 。點(diǎn)燃2、化學(xué)方程式的含義：化學(xué)方程式“2H2+O2 2H2O”表示： 和 在點(diǎn)燃條件下生成 ；每 個(gè)氫 與 個(gè)氧 在點(diǎn)燃的條件下生成 個(gè)水 ；每 份質(zhì)量的氫 與 份質(zhì)量的氧 在點(diǎn)燃的條件下生 份質(zhì)量的 。3、化學(xué)方程式的書寫：寫出符合下列條件的化學(xué)方程式：一種金屬與稀硫酸反應(yīng)生成淺綠色溶液： ；一種金屬氧化物與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃色溶液： ；加熱一種紫黑色固體產(chǎn)生氧氣： ；一種無色液體和黑色粉末反應(yīng)產(chǎn)生氧氣： ；實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w： ；一種黑色粉末與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色溶液： ；氫氧化

17、鈉溶液與一種藍(lán)色溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀： ；一種紅色固體在空氣中加熱后變成黑色： ；銀白色的鐵絲放入一種藍(lán)色溶液中產(chǎn)生紅色固體： ；稀鹽酸與一種無色溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體： ；4、金屬、金屬礦物金屬的物理性質(zhì)： 鐵粉 色，潔凈的鐵絲 色，銅絲 色；金屬材料： 包括_和_ 下列屬于金屬材料的有 。生鐵；氧化鐵；硬鋁；不銹鋼；硫酸銅；常見的礦物： 赤鐵礦主要成分 ，磁鐵礦主要成分 。【合作探究】5.金屬的化學(xué)性質(zhì)鐵在一定條件下能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵氧 氣稀硫酸Cu(OH)2（不溶性固體）CuSO4溶液ZnCl2溶液AgNO3溶液6、鐵的冶煉現(xiàn)象： 色的氧化鐵粉末變?yōu)?色，澄清的石灰

18、水 。注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)開始先 后 ，實(shí)驗(yàn)完畢先 后 。尾氣處理：在a導(dǎo)管口放燃著的酒精燈，反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；煉鐵的原理：用赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式： ；寫出CO還原Fe3O4、CuO的化學(xué)方程式： ； ；化學(xué)集智備課期末復(fù)習(xí)學(xué)案（六)【自主探究】1、合金、生鐵、鋼合金：在金屬中加熱熔合某些 或 ，制得的具有 特性的物質(zhì)。合金性質(zhì)：合金的硬度一般比組成它們的純金屬 ，而熔點(diǎn)比組成它們的純金屬 。生鐵、鋼：生鐵和鋼都是鐵的 ，生鐵的含碳量比鋼 。舉出三種合金： 、 、 。2、金屬的銹蝕和防護(hù)常溫下，鐵生銹是鐵跟 、 等物質(zhì)相互作用的結(jié)果。鐵銹的主要成分是 。欲除鐵制品表面的鐵銹，可用 來清洗。3、石

19、灰石的存在和用途：寫出下列物質(zhì)或主要成分的化學(xué)式：石灰石 大理石 生石灰 熟石灰 石灰水的有效成分 ?！竞献魈骄俊?、碳酸根（CO32）的檢驗(yàn) 取少量被檢驗(yàn)的物質(zhì)，加入適量的 ，若有 ，再 ，若有 生成，證明原物質(zhì)中含有CO32。5、CaO的燒制、性質(zhì)、用途、檢驗(yàn)CaO俗名 ；CaO的燒制：化學(xué)方程式 。CaO的性質(zhì)：具有較強(qiáng)的 性。 ；放出 。CaO的用途：用作 材料；制取 ；用作食品 劑。CaO檢驗(yàn)：加入少量的水，塊狀固體變成 狀，有 現(xiàn)象。6、氫氧化鈣Ca(OH)2俗名： 、 ；物理性質(zhì)：溶解性 ，溶解度隨溫度升高 。溶液的化學(xué)性質(zhì) 與 氣體反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀； 化學(xué)方程式： ；7、溶解的

20、現(xiàn)象和溶液的性質(zhì)下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度如何變化？ 氫氧化鈉 ，硝酸銨 ，氯化鈉 ，氧化鈣 ，濃硫酸 。少數(shù)固體溶于水后會引起溶液沸點(diǎn) ，凝固點(diǎn) 。食鹽水和蒸餾水相比，沸點(diǎn)較高的是 ，凝固點(diǎn)較高的是 。食鹽水能導(dǎo)電，是因?yàn)槿芤褐写嬖诖罅磕茏杂梢苿拥?（分子、原子、離子）；蔗糖水溶液不導(dǎo)電，是因?yàn)樵谡崽撬芤褐?，溶質(zhì)和溶劑的微粒是 。8、溶液的組成：用化學(xué)式表示下列溶液中的溶質(zhì)：稀硫酸 ； 石灰水 ；氯化鐵溶液 ；硫酸鎂溶液 ；少量氧化鈣與足量水反應(yīng)后得到的溶液 ；鐵與一定量稀硫酸正好完全反應(yīng)后所得的溶液 ；少量鐵粉與過量的硫酸銅溶液充分反應(yīng)后過濾，得到的溶液 ?；瘜W(xué)集智備課期末復(fù)習(xí)學(xué)案（七)【自主探究】3、固體物質(zhì)的溶解度：概念： 。含義：“20時(shí)NaCl的溶解度為36g”是指在20時(shí)，在 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)能溶解36gNaCl。固體物質(zhì)溶解度的影響因素：_；_； 。氣體物質(zhì)溶解度的影響因素：溶質(zhì)性質(zhì)；溶劑性質(zhì)； ； 。4、固體物質(zhì)的溶解度曲線的應(yīng)用：如下圖所示，t2時(shí)A物質(zhì)的溶解度是 ，其含義是在t2時(shí)，在100g水中最多可以溶解 g A物