周周練4 金屬及其化合物的實(shí)驗(yàn)題和工藝流程題高中化學(xué)新人教版必修第一冊(cè)（2022-2023學(xué)年）

1、周周練4 金屬及其化合物的實(shí)驗(yàn)題和工藝流程題1為探究鐵與水的反應(yīng)(已知：)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，虛線框處用來(lái)檢驗(yàn)生成的氣體。下列說(shuō)法正確的是A實(shí)驗(yàn)后，裝置B中生成紅棕色固體B虛線框C處應(yīng)該選擇裝置甲，試管中是灼熱的銅絲C虛線框C處應(yīng)該選擇裝置乙，試管中是灼熱的表面覆蓋氧化銅的銅絲D實(shí)驗(yàn)后，將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有【答案】C【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中加熱提供水蒸氣，B中Fe與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，且氫氣不純加熱易發(fā)生爆炸，利用氫氣將空氣排出后加熱?！窘馕觥緼 反應(yīng)產(chǎn)生四氧化三鐵，顏色為褐黑色，所以實(shí)驗(yàn)后，裝置B中生成黑色固體，故A錯(cuò)誤B 由于氫

2、氣的密度較小，虛線框C處應(yīng)該選擇裝置乙，試管中是灼熱的表面覆蓋氧化銅的銅絲，氫氣還原CuO可以觀察到黑色銅絲變?yōu)榧t色，檢驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣，故B錯(cuò)誤；C 由于氫氣的密度較小，虛線框C處應(yīng)該選擇裝置乙，試管中是灼熱的表面覆蓋氧化銅的銅絲，觀察顏色可檢驗(yàn)氫氣的產(chǎn)生，故C正確；D四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)后，可以生成鐵離子和亞鐵離子，若鐵過(guò)量，鐵離子被還原為亞鐵離子，所以實(shí)驗(yàn)后，將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe2+，不一定含F(xiàn)e3+，故D錯(cuò)誤；故選C。2如圖所示裝置，可用以制取和觀察在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)事先煮沸溶液除去溶解氧B裝置可制取溶液并排盡裝置內(nèi)空

3、氣C關(guān)閉止水夾可觀察到裝置中溶液進(jìn)入裝置中D取下裝置的橡皮塞可觀察沉淀顏色變化【答案】C【分析】氫氧化鈉溶液中有少量氧氣，需要加熱煮沸除去氧氣；打開(kāi)止水夾，鐵屑和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排裝置內(nèi)的空氣，然后關(guān)閉止水夾，試管形成密閉體系，利用反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的壓強(qiáng)作用，把硫酸亞鐵溶液壓入到裝置中，產(chǎn)生氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵遇到空氣后，變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。【解析】A氫氧化鈉溶液中有少量氧氣，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，所以實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)事先煮沸溶液除去溶解氧，故A正確；B結(jié)合以上分析可知，裝置可制取溶液并排盡裝置內(nèi)空氣，故B正確；C結(jié)合以上分析可知，關(guān)閉止水夾可觀察到

4、裝置中溶液進(jìn)入裝置中，故C錯(cuò)誤；D結(jié)合以上分析可知，氫氧化亞鐵具有強(qiáng)還原性，能夠被氧氣氧化，顏色發(fā)生變化，所以取下裝置的橡皮塞可觀察沉淀顏色變化，故D正確；故選C。3按如圖所示的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A中反應(yīng)的離子方程式為B中加入溶液后溶液不變紅C中加入新制氯水后溶液變紅D氧化性：【答案】AD【解析】A中反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤； B中為過(guò)量鐵粉與反應(yīng)，則中無(wú)，故加入溶液后，溶液不變紅，故B正確；C中含有和，中滴加新制氯水后，則被氧化為，溶液變紅，故C正確；D同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則由可知氧化性：，由可知氧化性，故D錯(cuò)誤；故答案為AD。4某同

5、學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并對(duì)反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硬質(zhì)試管中濕棉花的作用是_。（2）鐵與水蒸氣的反應(yīng)中，氧化劑是_（填化學(xué)式，下同），還原劑是_。（3）該同學(xué)對(duì)反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Fe假設(shè)2：只有_（填化學(xué)式）假設(shè)3：既有Fe也有Fe3O4。（4）為了驗(yàn)證反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成，該同學(xué)進(jìn)行了定量研究：反應(yīng)前固體物質(zhì)的質(zhì)量為5.6g，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為6.6g。從數(shù)據(jù)分析，假設(shè)_（填“1”“2”或“3”）正確：【答案】（1）提供反應(yīng)需要的水蒸氣 （2） （3） （4）3 【解析】（

6、1）硬質(zhì)試管中的濕棉花受熱時(shí)可產(chǎn)生水蒸氣，故硬質(zhì)試管中濕棉花的作用是提供反應(yīng)需要的水蒸氣（2）根據(jù)化學(xué)方程式：可知，在反應(yīng)中失去電子作還原劑，在反應(yīng)中得到電子，作氧化劑；（3）若沒(méi)有反應(yīng)，則固體物質(zhì)為；若部分反應(yīng)，則固體物質(zhì)為與的混合物；若全部反應(yīng)，則固體物質(zhì)為；（4）若完全反應(yīng)，應(yīng)得到，其質(zhì)量約為，而實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為，說(shuō)明部分反應(yīng)，故反應(yīng)后的硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)為和的混合物，假設(shè)3正確。5如圖所示裝置可用來(lái)制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)藥品：鐵屑、稀H2SO4溶液和NaOH溶液。 填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先

7、加入的試劑是_。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將彈簧夾E_(填打開(kāi)或“關(guān)閉)，其目的是_。(3)反應(yīng)結(jié)束后拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。【答案】鐵屑 打開(kāi) 讓生成的氫氣排走裝置和溶液中的空氣 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】(1)制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化，需先制取氫氧化亞鐵，需用Fe和稀H2SO4反應(yīng)制H2，關(guān)閉活塞E，導(dǎo)致A裝置中壓強(qiáng)增大使FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)生成Fe(OH)2，所以A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是Fe，稀硫酸通過(guò)分液漏斗

8、加入，鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。B中盛有一定量的NaOH溶液(2)Fe(OH)2具有強(qiáng)的還原性，很容易被空氣中的氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E打開(kāi)，讓生成的H2排走裝置和溶液中的空氣，并且通過(guò)出氣口排出，使Fe(OH)2不能與氧氣充分接觸，從而達(dá)到防止被氧化的目的(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的Fe(OH)3，因此看到的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。6某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究、的性質(zhì)?；卮鹣?/p>

9、列問(wèn)題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。（2）甲組同學(xué)取溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴溶液，溶液變紅，說(shuō)明可將氧化。溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。【答案】（1）防止被氧化 （2） （3）隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響） 【解析】（1）具有還原性，溶液易被氧化而變質(zhì)，配制溶液時(shí)加入少量鐵屑，目的是防止被氧化，故答案為：防止被氧化；（2）溶液變紅，說(shuō)明有生成，則溶液與氯水反應(yīng)生成，離子方程式為，故答案為：；（

10、3）甲組實(shí)驗(yàn)中，易被空氣中的氧化，會(huì)生成，因此實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)。加入煤油，煤油的密度比水小，可以起到隔絕空氣的作用，從而排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，故答案為：隔絕空氣（或排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）。7實(shí)驗(yàn)小組探究某補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)。（查閱資料）KSCN中的硫元素為價(jià)，易被氧化為價(jià)。（實(shí)驗(yàn)過(guò)程）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯變化實(shí)驗(yàn)溶液變紅（分析與解釋）(1)由實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是_。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，可以斷定該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)為價(jià)，滴加溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去，可能的原因是_；小組同學(xué)為證實(shí)自己的猜想，設(shè)計(jì)如下對(duì)照實(shí)驗(yàn)：向1mL 0.1 K

11、SCN溶液中加入足量5% 溶液，再加入溶液，觀察到_，證實(shí)了小組同學(xué)的猜想是正確的?！敬鸢浮垦a(bǔ)鐵劑口服液中不含 KSCN、中的硫元素為價(jià)，具有強(qiáng)還原性，被氧化 產(chǎn)生白色沉淀 【分析】KSCN溶液和發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物，使溶液變紅，實(shí)驗(yàn)向補(bǔ)鐵口服液中加入1mL稀硫酸，再滴入5滴0.1 KSCN溶液KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明補(bǔ)鐵劑口服液中不含，實(shí)驗(yàn)，向?qū)嶒?yàn)中所得溶液加入1mL5% 溶液，溶液變紅，說(shuō)明被氧化成?！窘馕觥?1)由分析可知，實(shí)驗(yàn)向補(bǔ)鐵口服液中加入1mL稀硫酸，再滴入5滴0.1 KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明補(bǔ)鐵劑口服液中不含，故答案為：補(bǔ)鐵劑口服液中不含。(2) 補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)為價(jià)

12、，滴加溶液，被氧化成，則滴加溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：。(3)由題目信息可知， KSCN中的硫元素為價(jià)，易被氧化為價(jià)，所以一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去，可能的原因是KSCN、中的硫元素為價(jià)，具有強(qiáng)還原性，被氧化。因?yàn)橹械牧蛟貫閮r(jià)，具有強(qiáng)還原性，被氧化成硫酸根，則加入溶液，生成白色沉淀BaSO4，故答案為：KSCN、中的硫元素為價(jià)，具有強(qiáng)還原性，被氧化、產(chǎn)生白色沉淀。8利用某工業(yè)廢棄固體(成分為 Cu2S 和 FeS2)制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體，流程如圖所示。(已知：固體 B 含有氧化銅、氧化鐵鐵能與硫酸鐵反應(yīng)，生成硫酸亞鐵)(1)操作 I 是_。為了提高廢棄固體的反應(yīng)

13、速率，除將固體粉碎、提高溫度外，還可以采取的具體措施有_ (寫一條)。(2)寫出 FeS2在空氣中灼燒的化學(xué)方程式_。(3)溶液 C 中的溶質(zhì)有_(用化學(xué)式表示)。(4)試劑 y 的作用是_?！敬鸢浮窟^(guò)濾 通入足量的氧氣 、 溶解鐵，將鐵、銅分離開(kāi)來(lái) 【分析】廢棄固體(成分為 Cu2S 和 FeS2)在空氣中灼燒生成固體B氧化銅和氧化鐵，氣體A二氧化硫；將氧化銅和硫酸鐵溶于過(guò)量的稀硫酸得到硫酸銅和硫酸鐵以及過(guò)量稀硫酸的混合溶液C，溶液C中加過(guò)量鐵粉，將銅置換成銅單質(zhì)，將硫酸鐵轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵，硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵，過(guò)濾得到銅和鐵的混合固體D和硫酸亞鐵溶液E，混合固體D加硫酸溶解得到硫酸亞鐵和銅單質(zhì)

14、F，銅單質(zhì)經(jīng)系列轉(zhuǎn)化得到硫酸銅溶液，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體，據(jù)此分析解答?！窘馕觥?1)由以上分析可知操作I實(shí)現(xiàn)固液的分離應(yīng)為過(guò)濾，提高反應(yīng)速率的措施可以增大固體反應(yīng)物的接觸面積如粉碎，升高溫度，增大反應(yīng)物濃度即通入足量的氧氣等，故答案為：過(guò)濾；通入足量的氧氣(2) FeS2在空氣中灼燒生成氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；(3) 固體 B 含有氧化銅、氧化鐵加過(guò)量稀硫酸后溶解生成硫酸銅和硫酸鐵，并且有剩余的硫酸，溶液 C 中的溶質(zhì)有、，故答案為：、；(4)固體D為鐵和銅的混合物，利用鐵溶于硫酸而銅不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，將混合固體溶于稀硫酸，實(shí)現(xiàn)鐵、銅的分離

15、，故答案為：溶解鐵，將鐵、銅分離開(kāi)來(lái)。9某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣主要含、FeO，還含有一定量的可用于制備，其流程如下：已知：還原時(shí)，與不反應(yīng)，通過(guò)反應(yīng)、II被還原，其中反應(yīng)為。(1)反應(yīng)中還原劑是_。(2)濾渣的成分是_填名稱。(3)所得需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是_。(4)配平反應(yīng)II的離子方程式：_。還原前后溶液中部分離子的濃度見(jiàn)下表溶液體積變化忽略不計(jì)：離子離子濃度還原前還原后則反應(yīng)、II中生成的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。【答案】 二氧化硅 取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稀鹽酸，待無(wú)明顯現(xiàn)象后，再滴加溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈。反之，則說(shuō)明沒(méi)洗滌干凈 23 【分析】燒渣主要含、F

16、eO，還有一定量的用硫酸浸取，過(guò)濾后濾液中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵、未反應(yīng)的硫酸，濾渣為二氧化硅，用二硫化亞鐵礦還原后過(guò)濾，得濾液中含有硫酸亞鐵，向?yàn)V液中加入碳酸銨，過(guò)濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨。據(jù)此分析解題?！窘馕觥糠磻?yīng)為，其中中硫元素為價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)閮r(jià)，化合價(jià)升高，所以為還原劑；故答案為：； 由上分析可知濾渣的成分是二氧化硅；故答案為：二氧化硅過(guò)濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸銨，所以檢驗(yàn)是否洗凈，就是檢驗(yàn)洗滌濾液中是否有硫酸根離子，所以操作為取最后一次洗滌濾液，滴加稀鹽酸，待無(wú)明顯現(xiàn)象后，滴加氯化鋇溶液，看溶液是否有沉淀，若無(wú)沉淀，則已經(jīng)洗滌干凈； 故答案為：取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稀

17、鹽酸，待無(wú)明顯現(xiàn)象后，再滴加溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈。反之，則說(shuō)明沒(méi)洗滌干凈； (4)根據(jù)流程可知，“還原”時(shí)反應(yīng)有硫產(chǎn)生，應(yīng)為與鐵離子之間的氧化還原反應(yīng)，中硫元素的化合價(jià)由價(jià)升到0價(jià)，鐵離子化合價(jià)由價(jià)降到價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降得到最小公倍數(shù)為2，故反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：2；1；2；3；根據(jù)表可知，反應(yīng)中生成的硫酸根的濃度為，據(jù)反應(yīng)可知，反應(yīng)中被還原的的物質(zhì)的量濃度為，同時(shí)計(jì)算出生成的亞鐵離子的濃度為，兩個(gè)反應(yīng)中共生成的亞鐵離子的濃度為，所以反應(yīng)中生成的亞鐵離子濃度為，所以反應(yīng)、中生成的的物質(zhì)的量之比為：3；故答案為：5：3。10某實(shí)驗(yàn)小組探究氯水與鐵的反應(yīng)。（實(shí)驗(yàn)過(guò)程）

18、操作過(guò)程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。（分析解釋）(1)實(shí)驗(yàn)i中產(chǎn)生少量無(wú)色氣體，該氣體可能是_。(2)實(shí)驗(yàn)ii中觀察到溶液變?yōu)榧t色，可推知上層清液中含有Fe3+，則試劑X是_(填字母)。a.KSCN溶液 b.NaCl溶液(3)實(shí)驗(yàn)iii中觀察到溶液無(wú)明顯變化，可推知上層清液中不含F(xiàn)e3+，其原因是_(用離子方程式表示)。（反思評(píng)價(jià)）(4)甲同學(xué)認(rèn)為上層清液中的Fe3+是由Cl2與Fe2+反應(yīng)生成。乙同學(xué)認(rèn)為還有其他可能性，請(qǐng)寫出其中一種：_。【答案】氫氣 a 2Fe3+ Fe=3Fe2+ 溶液中的HClO將Fe2+氧化為Fe3+ 【解析】(1)氯氣與水反應(yīng)生成HClO和HCl，鐵與HCl反應(yīng)生成氫氣，

19、故答案為：氫氣(2)KSCN遇到Fe3+可生成血紅色溶液，NaCl與Fe3+不發(fā)生反應(yīng)，混合后無(wú)明顯變化，因此應(yīng)用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，故答案為：a(3) 實(shí)驗(yàn)iii中觀察到溶液無(wú)明顯變化，可知上層清液中不含F(xiàn)e3+，可能的原因是鐵粉過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+ Fe=3Fe2+，將生成的Fe3+還原成了Fe2+，故答案為：2Fe3+ Fe=3Fe2+(4)氯水中除氯氣具有強(qiáng)氧化性外，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO也具有強(qiáng)氧化性能將Fe2+氧化為Fe3+，故答案為：溶液中的HClO將Fe2+氧化為Fe3+。11某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中的鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)A中試劑

20、為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過(guò)濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B滴加足量試劑；檢查氣密性。上述操作的順序是_(填序號(hào))；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)_。(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏大”“

21、偏小”或“不受影響”)?！敬鸢浮?1)NaOH溶液(2)除去鎂鋁合金表面的氧化膜(3)使D和C的液面相平(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(5)(6)偏小【解析】(1)觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知是用量氣法完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄中應(yīng)盛NaOH溶液，在B中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2的反應(yīng)。(2)目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜。(3)正確順序應(yīng)為；為使C中氣體的壓強(qiáng)相等，還應(yīng)使D與C液面相平。(5)據(jù)2 mol Al3 mol H2得M(Al)= (6)據(jù)w(Al)=100%的計(jì)算公式可知未洗滌不溶物會(huì)造成Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。12FeCO3與砂糖混用可作補(bǔ)血

22、劑，也能被用來(lái)制備Fe2O3。(1)實(shí)驗(yàn)室制備FeCO3的流程如下：寫出生成沉淀的化學(xué)方程式：_。如何檢驗(yàn)濾液中的：_。(2)甲同學(xué)為了驗(yàn)證FeCO3高溫下煅燒是否得到Fe2O3，做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作步驟取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫取少量實(shí)驗(yàn)步驟所得固體置于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解向?qū)嶒?yàn)步驟所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅根據(jù)上述現(xiàn)象得到化學(xué)方程式：_。實(shí)驗(yàn)步驟中溶液變紅的離子方程式為_(kāi)。乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因?yàn)镕e3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行了補(bǔ)充：

23、另取少量實(shí)驗(yàn)步驟所得溶液，然后(填字母)_，用來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+。A滴加氯水 B滴加KSCN溶液C先滴加KSCN溶液后滴加氯水 D滴加酸性KMnO4溶液(3)丙同學(xué)認(rèn)為即使得到乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物中含有+2價(jià)鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了由FeCO3制備Fe2O3的方案。先向FeCO3粉末中依次加入試劑：稀硫酸、雙氧水、氫氧化鈉溶液；然后再過(guò)濾、洗滌、灼燒即可得到Fe2O3.請(qǐng)寫出和雙氧水有關(guān)的離子方程式：_。【答案】FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O 取少量濾液于試管中，加入足量NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則濾液中含有 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 D H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O 【分析】FeSO4溶液中加碳酸氫銨生成CO2、FeCO3，過(guò)濾、洗滌，即可得到FeCO3固體；檢驗(yàn)銨根離子的方法是利用銨根離子結(jié)合氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)加熱生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色；三價(jià)鐵離子可以和硫氰化鉀之間反應(yīng)生成紅色的絡(luò)合物；亞鐵離子能使高錳酸鉀褪色，但是三價(jià)鐵離子不可以；亞鐵離子可以被雙氧水氧化為三價(jià)鐵離子，鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵?！窘馕觥?1)FeSO4溶液中加碳酸氫